九年级化学上册 化学方程式的计算专题复习试卷(含解析) 新人教版

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。

（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式___________________，___________________，____________________________。

2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。

这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为__________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________。

4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。

现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。

写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。

5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。

新人教版九年级化学上册化学方程式配平经典练习题(含答案)试卷初三化学方程式配平附答案化学方程式是描述化学反应的符号式子，方程式中包含反应物、生成物和反应条件等信息。

配平化学方程式是为了满足质量守恒和电荷守恒原则。

下面介绍一些常用的化学方程式配平方法。

最小公倍数法：将反应物和生成物中的系数化为最小公倍数，然后再进行配平。

例如，点燃P和O2反应生成P2O5的方程式为：2P + 5O2 → 2P2O5奇数配偶法：先配奇数大的元素，再配偶数小的元素。

例如，点燃Al和O2反应生成Al2O3的方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3观察法：先写出反应物和生成物的化学式，然后再配平。

例如，CuSO4和NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2的方程式为：CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2下面是一些需要配平的化学反应方程式：1.KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2.Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3.Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑4.Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5.Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)36.Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O7.CH4 + O2 → CO2 + 2H2O8.C + CO2 → 2CO9.NH3 + O2 → NO + H2O10.CO + Fe2O3 → Fe3O4 + CO2练：1.在X + 2O2 → CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H4O2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H6O1.在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：H2NO3.2.物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2AB3，则X 的化学式是：A。

课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比3.根据化学方程式A＋NaOH==B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差( )A.12B.18C.22D.404.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( )A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g6.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A 的质量为( )A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。

若1.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗(b—a)g Y10.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C二、填空题11.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________；如果8.4g铁，需__________g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为__________g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe__________g和O2__________g参加反应。

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（）A．10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液B．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g C．2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律D．2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”5．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为07．某密闭容器内发生的化学反应，测得反应数据如下表，下列说法正确的是（）物质M N P Q反应前质106901838量/g反应后质35X8047量/gA．X=0B．M 一定是化合物C．该反应属于化合反应D．P 与 M 的质量变化比为 16：78．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。

九年级上册化学期末专题：化学方程式计算专项训练（人教版，含解答）九年级上册化学期末专题--化学方程式计算专项训练化学方程式简单计算知识点总结如下：一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。

(注意：相对分子质量必须乘化学计量数)二、计算的步骤：1、设未知量。

注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。

注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

②已知量必须带单位未知量不能带单位；③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位；③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。

5、简明地写出答。

三、注意：1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。

【专项训练】1. CaCO3 在高温条件下分解生成CaO 和CO2,计算高温分解200g CaCO3 生成CaO 的质量.2.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量, 小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示.求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 克氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?4. t℃时,将15g 碳酸钙粉末与一定量的稀盐酸恰好完全反应.反应后是饱和溶液,溶质的质量分数为25%.（1）反应后所得溶液质量是多少（2）稀盐酸中溶质的质量分数5. 我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1mg/m3。

5.2化学方程式一、选择题．下图是工业上制取乙醇反应的微观示意图（其中““”代表碳原子，“下列叙述不正确的是（）．反应前后两种有机物的质量比为14：2313．请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题．）化合价在反应前后没有变化的元素是什么元素？）写出该反应的化学方程式。

）反应中乙和丙得到质量之比是多少？．如图是载人飞船动力源发生反应的微观示意图，该反应的化学方程式．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要，需要如二氧化氯（剂（有效成分是NaClO）、酒精（C2H5OH））、洁厕灵（有效成分是盐酸）等）参加反应的A、B两种物质的质量比为（填最简整数比））请以此反应为例从微观角度解释质量守恒定。

）图中有种氧化物。

）参加反应的A和B的质量比为。

）该反应的化学方程式。

参考答案1．D 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．2H 2O通电2H 2↑+O 2↑用带火星的木条接近a 管尖嘴部分16:118CO120g14．（1）N 2（或氮气）（2）O （或氧元素）（3）1∶2（4）22∶7（或7∶22）15．（1）H （或氢元素）（2）2322MnO 45O 46H O ΔNH NO ++（3）4：316．2N 2H 4+N 2O 4=3N 2+4H 2O 7:617．+42ClO Na12:3:8149g18．（1）15:8（2）化学反应前后原子的种类、数量、质量不改变19．（1）2（2）17：22（3）()322222NH +CO CO NH +H O一定条件下。

2023-2024学年九年级化学上册单元测试卷（人教版）第五单元化学方程式（B卷•真题通关卷）1、训练范围：人教版九年级第5单元2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022•宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。

X的化学式为（）A．C6H12B．C6H12O C．C6H12O6D．C6H12O8 2．（2023•东营）下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（）A．表示铁生锈的反应B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O43．（2023•潍坊）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。

下列说法错误的是（）A．Z一定属于化合物B．参加反应的X与Y的质量比为3：14C．反应前后分子总数不变D．Y与Z的相对分子质量之比为28：174．（2023•济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．铜与硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2B．高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2C．铁粉与稀硫酸的反应2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑D．制取氨气的反应NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O5．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律6．（2022•齐齐哈尔）以下对实验的相关分析，错误的是（）A．过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损B．给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂C．在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低D．在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果7．（2022•随州）在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于（）项目物质X Y Q R相对分子质量1844参加反应或生成的物质的质量（g） 1.6a b 4.4 A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：9 8．（2022•常州）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2＝PbSO4+4X，则X是（）A．H2B．H2O C．H2S D．SO2 9．（2022•常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。

人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）人教版九年级上册化学化学方程式书写专项练习卷（有答案）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.氢气在空气中燃烧4.红磷在空气中燃烧5.硫粉在空气中燃烧6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）7.水在直流电的作用下分解8.过氧化氢分解9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）10.加热高锰酸钾11.氧化汞受热分解12.高温煅烧碳酸钙13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）14.氢气还原氧化铜15.碳酸钠和稀盐酸反应16.检验二氧化碳的存在17.实验室制取二氧化碳气体18.酒精的燃烧19.一氧化碳还原氧化铜20.一氧化碳还原氧化铁21.碳还原氧化铜22.碳还原二氧化碳23.二氧化碳与水的反应24.碳酸的分解25.实验室制取氢气26.铁和硫酸溶液反应27.铝和硫酸溶液反应28.铁和盐酸溶液反应29.碳还原氧化铁30氢气还原氧化铁31.铝和硫酸铜溶液反应32.铜和硝酸银溶液反应33.硫酸铜和氢氧化钠反应34.一氧化碳在空气中燃烧35.氧化钙（生石灰）和水的反应36.甲烷在空气中燃烧37.碳在空气中的不完全燃烧38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）39.碳酸钠与稀硫酸反应40.碳酸钡与稀硫酸反应答案1.镁在空气中燃烧2Mg+O 2____________点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2____________点燃Fe 3O 43.氢气在空气中燃烧2H 2+O 2____________点燃2H 2O4.红磷在空气中燃烧4P+5O 2____________点燃2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧S+O 2____________点燃SO 26.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）C+O 2____________点燃CO 22C+O 2____________点燃2CO7.水在直流电的作用下分解2H 2O ____________通电2H 2+O 2↑8.过氧化氢分解2H 2O 2____________MnO 22H 2O+O 2↑9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）2K ClO 3____________MnO 2△2KCl+3O 2↑10.加热高锰酸钾2KMnO 4________△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 11.氧化汞受热分解2HgO ________△2Hg+O 2↑ 12.高温煅烧碳酸钙CaCO 3____________高温CaO+CO 2↑13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

2023-2024学年新人教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计12小题，每题3分，共计36分）1.在化学方程式： aC_2H_5OH+ bO_2\dfrac\undersetmCO_2+ nH_2O各化学计量数间的关系正确的是（）A. \ a+ b＝\ m+ nB. \ a＝\ 2mC. \ a+ 2b＝\ 2m+ nD. \ n＝\ 2b【答案】C【解析】反应物中含有 2a个 C原子、 6a个氢原子、 (a+ 2b)个氧原子，生成物中含有m个 C原子、 2n个氢原子、 (2m+ n)个氧原子。

A、根据反应前后氧原子个数不变，可得 a+ 2b＝ 2m+ n，故选项关系式错误。

B、根据反应前后碳原子个数不变，可得 2a＝ m，故选项关系式错误。

C、根据反应前后氧原子个数不变，可得 a+ 2b＝ 2m+ n，故选项关系式正确。

D、根据反应前后氢原子个数不变： 6a＝ 2n，则 3a＝ n，故选项关系式错误。

故选： C。

2.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多： \ Mgleft( OHright) _2+2HCl=MgCl_2+2H_2OB. 用稀硫酸除铁锈： \ Fe_2O_3+3H_2SO_4=2FeSO_4+3H_2OC. 正常雨水呈弱酸性的原因： \ SO_2+H_2O=H_2SO_4D. 铁在氧气中燃烧： \ 3Fe+2O_2overset 点燃!=!=!=Fe_2O_3【答案】A【解析】 A．胃酸的主要成分是盐酸，用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多化学方程式为 Mg\left( OH\right) _2+2HCl=MgCl_2+2H_2O，故 A正确；B．用稀硫酸除铁锈生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe_2O_3+3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+3H_2O，故 B错误；C．正常雨水呈弱酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应，化学方程式为 CO_2+H_2O=H_2CO_3，故 C错误；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe+2O_2\overset 点燃\!=\!=\!=Fe_3O_4，故 D错误；故选 A。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》测试（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共12小题）1．镁带在耐高温的密闭（内含空气）容器中加热，下列图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是A．B．C．D．2．根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为A．38g B．22g C．26g D．14g3．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是A．B．C．D．4．化学学科为人类进步做出了卓越贡献，近年，日本找到了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2=2CO2+3H2O，则(甲醚)的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O5．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。

反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为A．H2B．ClO2C．O2D．Cl26．对于化学反应：4P+5O2点燃2P2O5，下列说法正确的是（）①参加反应的物质是磷和氧气①反应前后分子总数不变①反应前后元素的种类不变①反应前后原子的种类和数目不变①反应前后物质的总质量不变①反应前后元素的化合价不变A．①①①B．①①①①C．①①①①①D．①①①①7．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）A．B．C．D．8．下列叙述正确的是（）A．用一定量的双氧水制取氧气B．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气C．将一定质量的铜在空气中充分灼烧D．碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧9．1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；①一定不含O；①可能含O；①一定含O；①该物质分子中C、H的原子数之比为1：2；①该物质分子中C、H的原子数之比为1：4。

九年级化学上册第五单元化学方程式专题测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为A．16 B．27 C．44 D．542、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。

测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的是A．W是生成物B．Z可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后X物质的质量为10g3、北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。

丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不．正确．．的是A ．乙为单质B ．丙的相对分子质量为44C ．生成丙与丁的分子个数比为3：4D ．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成4、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是232Al+X Al O +2Fe 高温，其中X 的化学式是A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeS5、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是A ．生成物含有四种物质B ．该反应属于置换反应C ．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D ．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变6、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是A．B．C．D．7、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。

镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2点燃2X+C，下列说法正确的是A．该反应为化合反应B．CO2的相对分子质量为44C．单质镁中镁元素的化合价为+2 D．X的化学式为MgO28、“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。

人教版初三化学化学方程式的计算专题训练含答案解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H83．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO36．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷7．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。

判断错误的是（）A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9C．该反应是化合反应D．反应后容器内为混合物8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g9．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g10．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多11．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物12．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．乙属于混合物B ．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C ．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D ．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12 13．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．22Mg+O2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁14．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。

5.2 如何正确书写化学方程式（考点解读）（原卷版）1、化学方程式的概念、读法和含义 （1）化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O 2−−→−点燃CO 2为例： ①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

③每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。

（3）化学方程式的含义也有三个，它们分别是：①表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；②表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。

③表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。

2、书写化学方程式、文字表达式（1）书写学方程式步骤写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平；使反应前后各原子总数相等；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。

（2）书写文字表达式的步骤一般分为两步：3、化学方程式的配平（1）最小公倍数法步骤：①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3（2）观察法步骤：①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。