高中化学课后习题精选1、农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。
请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理2、经检测，以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是H 2S04。
请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。
3、“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
试以Cu 为原料制取CuS04为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。
4、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：2NH 3+3C12=6HCl+N 2如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么?写出反应的化学方程式。
从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取．焦炭 石英砂 粗硅由粗硅制纯硅（常用方法）Si(粗硅)+2Cl 2 SiCl 4SiCl 4+2H 2 Si(纯)+4HCl根据以上反应，回答下列问题。
(1)在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么? ·(2)在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl 2)与Si 的反应属于什么类型的反应?SiCl 4与H 2的反应属于什么类型的反应?H 2的作用是什么?(3)在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的?5、用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。
试写出反应的化学方程式。
6、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。
过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。
7、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁加热高温电炉坩埚。
试说明理由。
(能发生化学反应的，写出化学方程式。
)8、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。
可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
解释为什么，写出有关反应的离子方程式。
9、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。
请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。
现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。
10、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。
汽车尾气中含有CO、N0等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________________________________ (2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成C02和N。
反应的化学方程式是___________________________ ____(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是___________________①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。
②开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。
③市民出行戴防护面具。
④市民大量移居城市郊区。
11、石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的S02反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。
有关反应的化学方程式是__________________________________________________________________________以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。
_________________________________________________________________________ 12、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中还原剂是_________，氧化剂_______ 11．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为_____________________。
_______________________________________________________________________12、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性) 13、有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。
(1)用到硅单质的是__________________。
(2)所用材料为SiO2或要用到Si02的是________________________。
(3)所用材料为硅酸盐的是_____________________。
14、 某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：（1）锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；（2）锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止；（3）锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)415、请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。
根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。
（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？16、阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
（1）下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）。
A. 利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能源是可再生的能源C. 生物质能源是解决农村能源的主要途径D. 生物质能的缺点是严重污染环境（2）沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）。
A. 沼气是一种清洁的能源B. 使用沼气作能源可以保护森林C. 使用沼气给农民的生活带来了不便D. 使用沼气是对化学能的充分利用17、.氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是（）。
A 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气19、铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+S FeS。
该反应属于放热反应，不需要催化剂。
现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是，目的是：。
20、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑是：①纯碱比大理石（或石灰石）成本高，不经济；②反应速率太快，难于控制和收集。
但反应速率可以通过改变反应条件来控制。
作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径，并用实验来检验你的设计。
21、锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。
（1）锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是正极还是负极？理由是什么？（2）锂电池必须采用非水电解质或固体电解质，原因是什么？22、城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气（主要成分是CH2）和“煤气”（主要成分是CO和H2）。
它们燃烧反应的化学方程式如下：CH4+2O2 CO2+2H2O2CO+O22CO22H2+O22H2O试判断：（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种；（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可能产生什么不良后果；（3）管道煤气中除CO和H2外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表3 1中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。
23、蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型。
24、巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果真的这样做，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。
因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物。
如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。
你认为这样会产生什么问题?25、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是；（3）试剂②可以选用；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：。
26、工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：（1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；（4）电解熔融氧化铝生成铝。
请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么？27.孔雀石的主要成份为CuCO3·Cu(OH) 2。
某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；②将反应后的混合物过滤；③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案，试回答：（1）第①步反应中可观察到的现象是什么？（2）第③步加入的金属粉末可以是什么？说明理由；（3）设计从滤液中获得铜的另外一种方案。
28.以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；（2）在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。
请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应（2）时稀有气体氛围的作用。
