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高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。

高中化学必修二习题答案高中化学必修二习题答案高中化学是一门重要的学科，它帮助我们理解物质的组成、性质和变化规律。

在学习过程中，习题是检验我们对知识掌握程度的重要方式之一。

下面我将为大家提供一些高中化学必修二习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 试说明酸和碱的定义。

酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。

根据布朗斯特德理论，酸是指能够捐出质子（H+）的物质。

碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

根据布朗斯特德理论，碱是指能够接受质子（H+）的物质。

2. 铝的原子序数是13，电子结构是2, 8, 3。

请回答以下问题：a) 铝原子的质子数是多少？b) 铝原子的中子数是多少？c) 铝原子的电子数是多少？a) 铝原子的质子数是13，因为原子序数就是质子数。

b) 铝原子的中子数是27-13=14，因为中子数等于质量数减去质子数。

c) 铝原子的电子数是13，因为电子数等于质子数。

3. 试解释为什么酸性溶液中的pH值小于7，碱性溶液中的pH值大于7，中性溶液中的pH值等于7。

pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其定义为负的以10为底的对数。

当溶液中的氢离子浓度增加时，pH值减小，溶液越酸性。

当溶液中的氢氧根离子浓度增加时，pH值增大，溶液越碱性。

当溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，pH值等于7，溶液为中性。

4. 试解释为什么金属能导电，而非金属不能导电。

金属能导电是因为金属中存在自由电子。

在金属中，金属原子形成了离子晶体结构，其中的金属离子被自由电子包围。

这些自由电子能够在金属中自由移动，形成电流。

非金属不能导电是因为非金属中没有自由电子。

非金属原子之间通过共价键形成分子，没有自由电子可以在分子中自由移动，因此无法形成电流。

5. 试解释为什么酸性溶液中的金属会被腐蚀。

酸性溶液中的金属会被腐蚀是因为酸能够与金属发生反应，产生金属离子和氢气。

在酸性溶液中，酸中的氢离子与金属表面的金属原子发生反应，金属原子失去电子转化为金属离子，同时氢离子接受电子转化为氢气。

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略8．以极性键结合的有NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg （OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

高中化学必修二课后习题答案高中化学必修二课后习题答案化学是一门充满挑战和魅力的学科，它涉及到物质的组成、结构、性质和变化等方面。

在学习化学的过程中，课后习题是巩固知识、提高能力的重要途径。

本文将为大家提供高中化学必修二课后习题的详细解答，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握相关知识。

一、选择题1. 以下物质中，不属于化合物的是：A. 水B. 氧气C. 纯净水D. 碳酸钠答案：C解析：化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质，纯净水是H2O的化合物。

而A选项的水、B选项的氧气和D选项的碳酸钠都是化合物。

2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：B解析：单质是指由同一种元素组成的物质，氧气是由氧元素(O)组成的，属于单质。

而A选项的水、C选项的氯化钠和D选项的碳酸钠都是由不同元素组成的化合物。

3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯净水B. 醋C. 空气D. 铁答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

而A选项的纯净水、B选项的醋和D选项的铁都是单一物质。

二、填空题1. 硫磺的化学式是S8。

解析：硫磺是由八个硫原子组成的分子，其化学式为S8。

2. 电子云模型是描述原子内部电子分布的模型。

解析：电子云模型是基于量子力学理论的模型，用于描述电子在原子内部的分布情况。

三、解答题1. 请简要介绍一下元素周期表的结构。

答案：元素周期表是由化学元素按一定规律排列而成的表格。

它按照元素的原子序数从小到大排列，每个元素都有一个原子序数，表示其原子核中质子的数量。

元素周期表的主体部分是由一系列水平排列的行和垂直排列的列组成。

行称为周期，列称为族。

元素周期表中的元素按照周期和族的不同，具有相似的化学性质。

2. 请解释一下原子半径和离子半径的概念。

答案：原子半径指的是原子的大小，通常用原子核到最外层电子轨道的距离来表示。

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

高中化学必修二课后习题答案1.化学键是指原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

2.共价键是由共享电子对形成的化学键，可以分为单、双、三键。

单键最常见，双键和三键只存在于某些分子中。

3.共价键的形成需要原子间电负性差异小，通常是非金属元素之间的键。

4.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的化学键，通常是金属和非金属之间的键。

5.金属键是由金属原子之间的电子云相互重叠形成的化学键，通常是金属元素之间的键。

6.氢键是由氢原子与电负性较强的原子（如氮、氧、氟）之间的相互作用力形成的化学键，通常存在于分子中。

7.范德华力是由分子间瞬时偶极矩相互作用力和分子间诱导偶极矩相互作用力形成的非化学键，通常存在于分子间。

1.反应物在化学反应中吸收能量，生成物则放出能量，能量的大小取决于反应物和生成物的总能量差。

化学反应放出的能量以热的形式释放。

2.化学反应放出热量。

3.化学式为C + H → CO2 + H2O。

4.反应顺序为②③④⑤⑥，最后生成物为①。

5.缺少信息，无法改写。

6.缺少信息，无法改写。

7.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则放出能量，反应最终放出的能量以热的形式释放。

吸热反应需要吸收热量来破坏反应物中的化学键。

8.结论1：正反应的能量变化值相等，吸热反应需要吸收能量，放热反应则放出能量；结论2：反应的能量与反应物的物质量成正比；结论3：反应的能量变化量与反应物和生成物的状态有关。

9.（1）反应释放的能量为3.97×10KJ；（2）生成物的质量约为101Kg。

10.化学反应需要能量来断键，放热反应是指成键放出的能量大于断键吸收的能量。

同意乙同学的说法。

11.化学反应的正反应能量变化值相等，与反应物和生成物的状态有关，与反应物的物质量成正比。

12.（1）一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的；（2）氧化还原反应为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。

参考答案 :第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1． 1； 1； Cs； Li； 7； 1； F； F。

2．C3．C4．A5． (1) 36 Li 37 Li ；(2) 146 C 147 N；(3) 1123 Na 1224 Mg。

6． 7． 8．略9．（ 1） 4Li+O 点燃2Li O 氧化剂： O、还原剂： Li;2 2 2（2）2K+2H 2O = 2KOH +H2 氧化剂： H2O 还原剂： K氧化剂： Br 2 还原剂： KI（ 3） Br 2 + 2KI = 2KBr +I2（ 4） Cl 2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 氧化剂： Cl 2 还原剂： FeCl 210． (1) 甲: C 二 IVA ；乙 : O 二VIA ；丙:Na 三 IA ；丁:Al 三 IIIA(2) 甲与乙： C+O 点燃CO △Na2O2乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O22 2乙与丁： 4Al+3O △2Al O 。

2 2 311．不可以， 113 种元素不等于只有113 种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113 种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH； Al(OH) 3； HClO4。

2．B3． C4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl ﹥ P（4）非金属性Cl ﹥ S （5）非金属性O﹥ S5．（ 1）酸性 HNO3﹥ H3PO4（ 2）碱性 KOH﹥ Mg(OH)2（ 3）碱性 Mg(OH)2﹥ Al(OH) 36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（ 1）钡比铍剧烈；（ 2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（ 1） X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（ 2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数点燃点燃（ 3） 2C+O CO C+O2CO24Na+O2=2Na2O2Na+O △△2Al 2O3 Na 2O2 4Al+3O 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表1.1；1；；；7；l；；2.C3.C4.A5.(1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。

生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

9.(1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2）甲与乙：（或）；乙与丙：；乙与丁：。

第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；；；；2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。

6.物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②③④⑤⑥2.C3.D4.D复习题P281.（1）（2)(3）B>A>C（4）>（5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、，，，。

(3)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。

(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4. ②③④⑤⑥，①。

5.D6.C7.AD8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10.乙同学观点正确。

高中化学必修二课后习题答案参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A5．(1)63Li 73Li； (2)146C 147N； (3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。

2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

高中化学必修二答案【篇一：人教化学必修2...课后习题答案】1．1；1；cs；li；7； 1；f；f。

2．c3．c4．a5．(1)6 3li 3li；14 23 24(2)14 6c7n；(3)11na12mg。

6．7．8．略 9． 4li+o2点燃2li2o△10．(1)甲c 二 iva ；乙 o 二 via；丙na 三 ia；丁 al 三 iiia （2）甲与乙：c+o2点燃co2乙与丙：4na+o2=2na2o 或者 2na+ona2o2乙与丁：4al+3o2△2al2o3。

11．12．略用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 nh3、ch4、so2；以非极性键结合的有f2和o2。

9．（1）hcl、co2、h2o、ch4中存在极性共价键，naf、mgcl2、cao中存在离子键，naoh中含有离子键和极性共价键，h2、cl2中含有非极性共价键。

（2）属于离子化合物的有：naf、mgcl2、cao、naoh属于共价化合物的有：hcl、co2、h2o、ch4。

p28 1．（1）a：na；b：k；c：mg；d：al；e：c；f：o；g：cl；（2）al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o （3）na mg al （4）h2o2k+2h2o=2koh+h2↑﹥（5）nabr黄 2．c 3．a 4．d 5．d 6．a 7．d 8．a 9．（1）a：na；b：o2；c：cl2；d：h2；e：n2；f：na2o2；g：na2co3；i：hcl；j：nh3。

（2）a和b 4na+o2=2na2o 或者 2na+o △na2o2催化剂f和co22na2o2+2co2=2naco3+o2d和e 3h2+n2△2nh32-+i和j hcl+nh3=nh4cl （3）co3+2h=h2o+co2↑10．（1）原子结构示意图：化学式：h2s h2seh2te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：seo3teo3氧化物的水化物化学式：h2so3h2so4 h2s3o4 h2teo4（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。