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湖北省武昌区2020届高三5月调研考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B. 苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油【答案】B【解析】A.硅太阳能电池直接将太阳能转化为电能，故A错误；B. 苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料，故B正确；C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是在燃烧产生的高温下，氮气与氧气化合产生的，故C错误；D. Na2CO3溶液与矿物油不发生反应，所以不能用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油，故D错误。
故选B。
2. 下列关于有机化合物的说法不正确的是A. 淀粉和纤纤维素互为同分异构体B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种D. 在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖【答案】A【解析】A. 淀粉和纤纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故A不正确；B. 油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故B正确；C. 羧酸能与NaHCO3溶液反应。
分子式为C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为C4H9-COOH，丁基C4H9-有4种，所以羧酸C4H9-COOH有4种，故C正确；D. 葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故D正确。
故选A。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N AB. 0.1mol原子中含中子数为3.8N AC. 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为N AD. 50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3N A【答案】C【解析】A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，OH-主要来自于NaOH，由NaOH电离的OH-数目为0.1N A，故A错误；B. 原子含有52个中子，0.1mol原子中含中子数为5.2N A，故B 错误；C. 足量的O2与1molNa充分反应，每个钠原子失去一个电子，所以转移的电子数为N A，故C正确；D. 当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时，反应停止，所以50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数小于0.3N A，故D错误。
安徽省皖南八校2020届高三第三次联考（全国I卷）理综一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法错误的是（）A. “零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的B. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏C. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应是分解反应和化合反应D. 李商隐的《无题》诗句中的“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝的主要成分是蛋白质『答案』A『详解』A．香，体现了物质的挥发性，说明物质的沸点低，易挥发，说明分子在不断的运动，不能体现分子由原子构成，故A错误；B．由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，故B正确；C．丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS 加热Hg+S，此为分解反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故C正确；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确；答案选A。
『点睛』丹砂（HgS）烧之成水银---即指红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂--汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反应的化学方程式，然后分析。
2.化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（）A. 分子中所有碳原子共平面B. 其同分异构体可能是苯的同系物C. 一氯代物有4种D. 可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应『答案』D『详解』A．分子中含有碳碳双键，两个三元环，环上的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子呈四面体，故所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；B．该有机物的分子式为C8H12，苯的同系物的通式为C n H2n-6，不符合苯的同系物的通式，故B错误；C．该分子中存在三种等效氢，故一氯代物有三种，，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故D正确；答案选D。
—下学期高三年级最后一卷理综试卷考试时间：5月27日一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．研究发现，寨卡病毒属于RNA病毒，乙肝病毒为DNA病毒。
寨卡病毒由蚊虫传播，通过血液感染，目前没有药物可以治疗寨卡热。
下列有关叙述正确的是A．病毒仅含有核糖体这一种细胞器B．病毒核酸的复制需要宿主细胞的呼吸作用提供能量C．两病毒的遗传物质可直接整合到宿主细胞的染色体中D．寨卡病毒感染机体后，其遗传信息的传递与乙肝病毒相同2．将某哺乳动物的两种细胞置于一定浓度的Q溶液中，测定不同情况下吸收Q的速率，结果如下表所示：由表中数据能得出的结论是A．两种细胞吸收Q均取决于浓度差B．两种细胞吸收Q均不需载体蛋白的参与C．胚胎干细胞吸收Q的方式为主动运输D．成熟红细胞吸收Q的方式为被动运输3．吡唑醚菌酯是一种线粒体呼吸抑制剂，通过阻止线粒体内膜上的反应过程而抑制细胞呼吸，生产上常应用于防治真菌引起的农作物病害。
下列关于吡唑醚菌酯作用的推测不合理的是A．吡唑醚菌酯主要抑制真菌有氧呼吸的第三阶段B．吡唑醚菌酯可通过抑制ATP的产生导致真菌的死亡C．长期使用吡唑醚菌酯可导致真菌种群抗药性增强D．吡唑醚菌酯可用于治理由厌氧微生物引起的环境污染4．青蒿素是治疗疟疾的特效药物之一，其作用机理是干扰疟原虫表膜和线粒体功能，阻止疟原虫的消化酶分解宿主细胞的血红蛋白，当青蒿素进入患者体内，机体可能出现的现象是A．青蒿素与疟原虫发生特异性结合B．青蒿素有利于维持内环境稳态C．青蒿素会诱发疟原虫的定向变异D．青蒿素治疗疟疾属于主动免疫5．现阶段我国出现了大量“421型”家庭（4个老人+1对夫妇+1个孩子），近期政府出台了“二孩政策”。
下列叙述正确的是A ．人口性别比例的失衡一定会降低出生率B ．动物种群密度减少的方法同样适用于人口数量的减少C ．随着“421型”家庭增多，人口年龄金字塔底部面积所占的比例减小D ．“二孩政策”的出台旨在提高出生率和降低死亡率，从而提高自然增长率6．果蝇某性状受一对等位基因控制，突变型雄蝇只能产生雄性子代，下图为该性状遗传系谱图，已知Ⅱ-3无突变基因。
2024/2025学年度第一学期联盟校第一次学情调研检测高三年级政治试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上．3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.)1.下列对“两个必然”和“两个决不会”关系认识正确的是（）①两者都依据社会基本矛盾运动规律阐释社会形态的更替问题②两者都论证了社会主义终将代替资本主义，但过程是漫长的③前者揭示社会形态更替的必然性，后者揭示其实现的条件性④前者反映资本主义社会的运行方式，后者反映社会形态更替的实现方式A.①③B.①④C.②③D.②④2.《共产党宣言》指出，过去的一切运动都是少数人的或者为少数人谋利益的运动，无产阶级的运动是绝大多数人的、为绝大多数人谋利益的独立的运动。
这一鲜明的政治立场（）A.全面阐述了马克思主义政党的崇高理想B.深刻揭露了资本主义生产方式的内在矛盾C.毫不掩饰地揭示了马克思主义政党的阶级性D.科学论证了无产阶级是先进生产力的代表者3.中国共产党人信仰马克思主义，是因为马克思主义能够让中国先进分子“用无产阶级的宇宙观作为观察国家命运的工具”，去“重新考虑中国问题”；中国共产党人坚持马克思主义，就是为了用马克思主义之“箭”射中国革命之“的”，“有的放矢”；中国共产党人发展马克思主义，就是为了用发展着的马克思主义指导中国发展着的实践。
由此可见（）“两个必然”：1848年，马克思、恩格斯在《共产党宣言》中指出：“资产阶级的灭亡和无产阶级的胜利是同样不可避免的。
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。
一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是A．应远离火源，避光存放B．甘油可以起到保湿作用C．其消毒原理与“84”消毒液的不同D．启用后，可长期使用而不会降低消毒效果2．某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。
下列有关M的说法正确的是A．碳原子和氧原子的杂化方式均有两种B．分子中最多有9个碳原子共面C．与溴水发生反应时，1mol M最多消耗4mol Br2D．可发生加成反应、氧化反应、水解反应3．与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。
如图是CF SO 通过)下列说法不正确的是一种可降解的多肽电池。
(假设离子交换膜仅允许33A．放电时d为正极，充电时b为阴极A ．2molNO 与1molO 2充分反应，放出热量小于B ．曲线③表示的是k 2随1T的变化关系C ．温度越高，单位时间内NO D ．相同条件下，O 2浓度的变化比7．百里酚蓝(以下记为H 2A)是一种有机弱酸，结构如图+-2H A H +HA 黄色红色+HA H +- 黄色25°C 时0.1mol·L -1溶液中，H 2A 已知：δ(A 2-)=2--2c(A )c(H A)+c(HA )+c(A 下列说法不正确的是A ．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化二、实验题有关数据如下：物质苯溴溴苯密度(g·cm -3)0.88 3.12 1.50(4)当出现_____________(填现象)时，证明反应已结束。
(5)产品后处理阶段，有机层I用10%NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为________，有机层Ⅱ水洗的目的是____________。
2023届高三年级调研考试（十月份）化 学考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23 24 35.5 59H C O Na Mg Cl Ni 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活、生产中化学无处不在。
下列叙述错误的是（ ）A. 工业乙醇都来源于淀粉的酿造B. 碳酸钠溶液可作为厨房除油污的洗涤剂C. 足球烯和金刚石是结构不同的单质碳D. 早在春秋战国时期我国就开始了冶铁，其方法属于高炉炼铁2. 与都是酸性氧化物，有许多相似的化学性质。
用表示或元素，下列反应的离子方程式2CO 2SO X C S 一定正确的是（）A. 使用过量的氨水吸收：2XO 2232XO 2OH XO H O--===++B. 将少量的通入漂白粉溶液中：2XO 2223XO H O Ca 2ClO CaXO 2HClO+-+++↓+===C. 溶于水：2XO 2223XO H O 2H XO +-+===+D. 将过量的通入溶液中：2XO NaOH 23XO OH HXO --===+3. 若表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A N A. 室温下，硫酸中含的数目为11L 0.1mol L -⋅H +A0.1N B. 标准状况下，辛烷（）中所含键的数目为11.2L 818C H C H -A9N C. 室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数目为27.1g Cl NaOH A 0.1N D. 室温下，的溶液中，含的数目为pH 13=()2Ca OH 2Ca +A0.05N4. 炔烃可以在金属催化剂的作用下固定，某一反应如下。
2024—2025 学年高三年级学科素养检测(三调)化 学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 可能用到的相对原子质量：H1016 F19 Na23 Mg 24 A127 S32Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是A.施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机B.液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性C.液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛D.PM ₂.5是指大气中粒子直径小于或等于2.5 nm 的颗粒物，这些颗粒物分散在空气中都会 形成胶体2.优秀的传统文化是一个国家和民族文化与精神层面的集中表达。
坚定的文化自信，可真正激 发优秀传统文化的生机与活力，对延续和发展中华文明、促进人类文明进步发挥重要的作用。
下列说法错误的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”,该过程为汽化C.《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴皆为钟乳”,“钟乳”的形成不涉及氧化还原反应D.曹植的“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是A. 有色玻璃B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.蛋白质溶液4.幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项 劳动项目化学知识 A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理C 家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg(OH)₂ 、CaCO ₃反应D工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜5.下列说法错误的是A.1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布【高三化学第1页(共6页)】学校 班 姓名 考 号弥 封 不 要 答 题召级20℃浓硫酸B.冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键C.空间结构为平面三角形的分子，中心原子均为sp³ 杂化D.缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块 6.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是A.葡萄糖能发生银镜反应，但是淀粉不能发生银镜反应B. 向CuSO ₄ 溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色C.亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成 中毒D.适当的碳含量可增强钢铁的硬度及耐磨性，过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧 7.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A.金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖B.处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na ₂CO ₃ 溶液冲洗D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 8.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L HF 中含有的原子数目为0.2NAB.100 mL 0.1 mol ·L -¹的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数为0.01NAC. 常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.5.6g 铁粉与0.1L1 mol·L-¹的 HCl 溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA 9.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是A. 除去CCl ₄ 中的Br ₂B.配制稀H ₂SOC.测定NH ₃ 的体积D.除去废铁屑表面的油污10.已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①X(g)—Y(g)+2W(g),②Y(g)—R(g) 十 W(g)。
2024～2025学年度高三十一月物理试卷（答案在最后）本试题卷共6页，15题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～7题只有一项符合题目要求，第8～10题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1.2024年巴黎奥运会开幕式于7月26日晚7点30分开始，备受世界各国关注。
由405位运动员组成的中国体育代表团取得了傲人的成绩。
有关奥运会的信息，下列说法正确的是（）A.2024年7月26日晚7点30分指的是时间间隔B.潘展乐在男子100米自由泳比赛中夺冠是因为他的平均速度最大C.用球拍击打乒乓球时，乒乓球受到的弹力是由于乒乓球发生弹性形变而产生的D.铅球比赛中，若不计空气阻力，铅球在空中运动的任意相等时间内其速度变化量相同2.采用核聚变产生能源是核物理中最具有前景的研究方向之一，有“人造太阳”之称的“东方超环”是我国自主设计建造的世界上第一个非圆截面全超导托卡马克核聚变实验装置。
“人造太阳”核聚变的反应方程为234112H H He X MZ +→+，此反应中释放的核能为E ∆，伴随γ光子放出，已知光速为c 。
下列有关说法正确的是（）A.核聚变属于链式反应，反应方程中的X 为中子B.核聚变反应所释放的γ光子来源于核外电子的能级跃迁C.上述核聚变反应中质量亏损2Em c ∆∆=D.核聚变反应放出的能量是由质量亏损转化而来3.如图所示，OBCD 为圆柱体玻璃的横截面。
一束由三种不同频率的光组成的复色光，沿AO 方向从真空射入玻璃后，从B 、C 、D 三个不同的点射出，对应在玻璃中的传播时间分别为B t 、C t 、D t 。
下列说法正确的是（）A.B C D t t t ==B.B C D t t t <<C.B C D t t t >>D.B D Ct t t =>4.如图所示，倾角为30θ=︒的斜面体c 置于水平地面上，滑块b 置于光滑斜面上，通过细绳跨过轻质定滑轮与物体a 连接。
7.下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na +不含K+B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性。
D向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB.常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AC.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD.1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A9.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S)Ag (s) +Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e-→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法正确的是A.光照时，电流由Y流向XB.光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2C.光照时，Cl-向Ag电极移动D.光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)10.下列说法正确的是A.沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B.鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键11.向下图装罝中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是A B C DX SO2H2S CO2Cl2Y 饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO312.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能13.A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素原子的K层和M层电子数相同，E 是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是A.C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB.含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C.A和C形成的化合物中一定只有极性键D.BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应26.三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3) ，可用于制造高纯棚、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2△2BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是，装置C的作用是。
②装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→→→→→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是。
③开始实验时，先点燃(填“A”或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl3水解的化学方程式。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是。
27.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H= akJ/mol请回答：(1)已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g) H2O(1)△H =-44.0kJ/mol，则a=__________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_____下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是。
(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：K M>K NB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4)保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。
t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。
请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间变化的图象。
II .利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：(5)放电时，正极的电极反应式为______________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_____g。
(7)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______________________（至少写两点）。
28.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解) 注：（1) (2)均填序号(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为___________________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因。
(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是g。
35.钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+(1)现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素(2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？。
(3)己知H2S2O8的结构如图。
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为。
上述反应中被还原的元素为。
②s基态原子中电子的空间运动状态有种。
③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为、。
(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
①右上图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为；②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是。
(5)底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶跑与原晶胞无差别。
在晶体学上底心平移的符号是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。
底心平移是指其中之一。
则：l2是（）（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.(6)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图（a)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。
①在图中画出晶胞沿C轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）；②假设石墨的层间距为300 pm。
C-C键长为150 pm。
计算石墨晶体的密度为g·cm-3(碳元素的相对质量为12，N A=6.0×1023，计算结果保留一位小数）：36. A(C2H4)是基本的有机化工原料。
用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：已知：回答下列问题：(1) B的分子式是，C中含有的官能团名称是。
(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为，⑥的反应类型是。
(3)据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：。
i .含有苯环和结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1(5)若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构) 种。
