2021年九年级科学上册 .4 几种重要的盐(第课时)教案 浙教版 (I)

【新版】浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》第一课时【创新教案】第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。

（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。

（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2.过程与方法(1)学习物质鉴定和检验的方法。

(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。

3.情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。

二、重点难点重点: 三种盐的性质和用途。

CO32-的鉴别方法。

难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

三、教学过程：（一）回顾旧知想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。

生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。

什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。

（二）新课教学什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①NaOH + HCl----②KOH + H2SO4----③Ca(OH)2+ HCl -----这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。

得出：盐是酸跟碱中和的产物。

凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。

（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。

2、展示几种常见的盐晶体。

（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

视野延伸：介绍明矾石小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

2）是酸跟碱中和的产物。

3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。

盐的分类归纳拓展：进行盐的分类。

（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理）几种重要的盐思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。

几种重要的盐（一）授课日期及时段1．了解碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的性质及其在生活中的主要用途。

教学目的2．学习，回顾盐的通性教学内容课前检测：1.中和反应是；举例（用化学方程式表示）。

2.食盐的化学式为，是一种色体，具有味，是家庭常用的调味品和防腐剂。

3.完成下列化学方程式：（1）NaCO3 + H2SO4 =====（2）K2CO3 + Ba(OH)2 ======（3）H2SO4 + Ba(NO3)2 ======（4）HCl + AgNO3 ======知识梳理:1：盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。

2：盐的基本种类列举：盐酸盐（氯化物） NaCl 、 CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3、 Ba（NO3）2等铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3：几种主要的盐：1）碳酸钠：化学式Na2CO3俗名纯碱物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

化学性质：a、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化b、能与酸反应放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑c、能与Ca（OH）2反应制取NaOH，方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH用途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。

我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。

2）碳酸钙：化学式CaCO3是石灰石的主要成分。

物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑用途：制石灰、水泥，建筑材料等。

3）氯化钠：化学式 NaCl 俗名食盐物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。

用途：食用、防腐、生理盐水、化工原料4.盐的通性：1）某些盐和酸的反应；（盐 + 酸→ 新盐 + 新酸）Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑2）某些盐和碱的反应；（盐 + 碱→ 新盐 + 新碱）Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH3）盐和某些盐的反应；（盐 + 盐→ 两种新盐）NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2 NaClNa2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl4）某些盐和金属反应：（盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu5：盐的溶解性：钾、钠、硝、铵盐均可溶；盐酸盐只有Ag不溶；硫酸盐只有Ba不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。

几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。

2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

2、结晶水合物与风化的概念。

情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。

二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。

（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。

5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。

几种重要的盐【教学目标】（1）知识与技能：①了解化肥的种类和特点。

②记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。

（2）过程与方法：了解铵盐的检验方法。

（3）情感、态度与价值观目标：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

【教学重难点】重点：化肥的种类和特点，铵盐组成特点和铵盐的化学性质及检验方法。

难点：N、P、K化肥对农作物生长的作用。

【教学准备】硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸。

试管、滴管、酒精灯、火柴等。

【教学过程】一、设置情境，引入新课1．写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾的化学式。

2．农作物的生长需要较多的是N、P、K元素，而这些元素的获得靠施加化肥。

今天我们就一起来学习盐和化肥。

二、新课教学（一）化肥的定义和主要类型1．思考1：什么是化肥？——化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2．思考2：化肥有哪些类型氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。

磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。

钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。

复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

3．读图：课本连线题（二）三类常见的化肥氮肥1．氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素2．制取：工业上常用酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）。

3．铵盐的性质：实验：（1）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？——有气泡生成，且放出有刺激性气味的气体。

化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（2）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

几种重要的盐硫酸铜晶体1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,纯碱苏打白水Na2CO3·10H2O像碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。

4)结晶水合物的定义：含有结晶水的化合物叫结晶水合物。

风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。

、碳酸钠与1）碳酸钙是重要的建筑材料。

）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素3（3）氮肥的种类铵盐；含氮有机物如人的尿液【尿素CO(NH)】。

（2）种类：过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物CI)3.检验碳酸盐的正确方法是（D）A.滴加水后不溶解B.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀C.加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.4.下列化学反应中，属于复分解反应的是（B= AgC l↓ + NaNO5.用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（ DA.氯元素有消毒作用B.钠元素有消毒作用甲乙加入无色酚酞溶液不变色变红加入氯化钡溶液白色沉淀无明显现象加入碳酸钠溶液无明显现象无明显现象A.②③④①B.④③②①C.③④①②对小麦的产量进行对比研究。

下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田施用化肥情况氮肥磷肥田地1 ××的没有施肥，小麦不能生长在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，只运用一种反应类型不能实验下列变化的是（NaCl(或NaCl Na2CO3和NaCl CaCl2)。

对其可能的组成，选择一种情况进行探究，完成下表。

滤液中的溶质验证的实验方法能,合理即可)14.某初中综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。

随机抽取市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。

科学个性化辅导授课案4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )A．有气泡产生B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解D．烧杯中溶液的质量不变5．在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。

如下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )6．某溶液中存在着Mg+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，每次只允许加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂顺序正确是( )A．NaCl，NaOH，Na2CO3B．Na2CO3，NaCl，NaOHC．NaOH，NaCl，Na2CO3D．NaCl，Na2CO3，NaOH7．向KCl、K2SO4、KOH和K2CO3四种溶液中，分别加入一种不同的试剂，反应后生成物中都有一种相同的化合物，这种相同的化合物是( )A．KNO3B．Ba(NO3)2C．HNO3D．Ca(NO3)28．A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。

(1)用化学式表示：A_________，B_________(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。

(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况?9、下列药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（）A、酒精B、固体烧碱C、碳酸钠晶体D、生石灰10、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )A、红→蓝→紫B、紫→蓝→红C、蓝→紫→红D、红→紫→蓝11、下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是( )。

第6节 几种重要的盐教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。

2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1.俗名：纯碱、苏打。

2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。

结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。

3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。

硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。

碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。

1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。

2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3.CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。

（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。

2.物理性质：白色固体、易溶于水。

3.Cl—的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3），若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl—。