第三章 金属及其化合物复习课 学案设计

第三章金属及其化合物
一、教学目标
知识与技能
1、掌握金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕化学性质
2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物性质
过程与方法
采用图表、比拟、讨论、归纳、综合方法进展教学
情感态度价值观
1、培养学生分析、归纳、综合能力
2、通过教学培养学生社会责任感、社交活动能力与互助合作能力
二、教学重难点
重点：金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕及其化合物化学性质
难点：化合物之间相互转化关系及应用
三、教学过程
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化
亚铁露
置空气
中
4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
［板书］3、铁三角
［投影总结］
［板书］二、本章典型题剖析
1、滴加顺序不同，实验现象不同
［投影总结］
〔1〕稀Na2CO3溶液与稀盐酸间反响
向Na2CO3溶液中逐滴参加稀盐酸，开场时无气体产生，到达一定量后才有气泡冒出，由少到多过程中依次发生以下反响：
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
向稀盐酸中逐滴参加稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生以。

第3章金属及其化合物一、钠及其化合物之间的相互转化二、铝及其化合物之间的相互转化三、铁及其化合物之间的相互转化常见金属及其化合物的性质及实验探究要考点有：(1)Na与盐溶液的反应实质。

(2)Na2O2与CO2、H2O反应的实验探究与定量关系。

(3)Al与NaOH溶液反应的原理探究。

(4)Al2O3、Al(OH)3的两性实验探究。

(5)“Al3＋、AlO－2、Al(OH)3”三角转化探究。

(6)Fe(OH)2的实验制备和性质探究。

(7)“Fe、Fe2＋、Fe3＋”三角转化探究。

1．下列实验现象描述错误的是( )选项实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D[久置的铝条表面有一层氧化铝膜，放入NaOH溶液中，不会立刻产生大量气泡。

] 2．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应D[当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。

金属的化学性质2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl-2．下列说法正确的是（）A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A．A B．B C．C D．D4．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．充电时，正极质量增加B．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C．充电时，阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6D．放电时，Li+移向石墨电极5．利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。

能达到实验目的的是（）A．浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D．稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱6．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。

第3章金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。

②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。

④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。

1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。

宝鸡中学活页课时教案一.本章主要内容第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（NaO Na2O2、MgO Al2O3. Fe2O3、CuO、）2二、氢氧化物（Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。

二、本章知识网络（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

或离子方程式3 ④________________________________________________________（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式 ①⑧Al Al 3 Al(OH)3_（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩三、知识梳理（一）金属的化学性质二、钠及其化合物性质1、①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。

第3章金属及其化合物【教学目标】知识与技能：1.掌握金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的化学性质2.掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度与价值观：1.培养学生分析、归纳、综合的能力2.通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力【教学重点】金属单质(Na、Mg、Al、Fe)及其化合物的化学性质【教学难点】化合物之间的相互转化关系及应用【课时安排】二课时【教学过程】〖板书〗一、本章知识结构梳理(一)金属的通用性〖讲〗金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热｡但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点｡金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应｡金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强｡〖讲〗金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易;可以判断金属离子得到电子的能力〖投影小结〗由金属活动性顺序表分析金属知识的规律〖板书〗(二)钠及钠的化合物1、钠的性质〖投影总结〗(1)钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低(2)钠的化学性质：与非金属反应：2Na+Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na+S=Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2= Na2O2 (淡黄色固体) 与H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应) 2Na+2H 2O+CuSO 4 =C u (O H )2↓+Na 2SO 4 +H 2↑ 6Na+6H 2O+2FeCl 3=2F e (O H )3↓+6NaCl+3H 2↑ 2Na+2NH 4Cl==2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ 与熔融盐：4Na+TiCl 4 △〖板书〗2、钠的氧化物〖投影总结〗〖板书〗3、碱------氢氧化钠〖讲〗NaOH ，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱｡一元强碱，具有碱的通性，即： 能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H 2O能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl 2=C u (O H )2↓+2NaCl 〖板书〗4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠 〖投影总结〗〖板书〗(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物〖投影总结〗〖板书〗(四)铁的化合物1、铁的氧化物〖投影总结〗〖板书〗2、铁的氢氧化物及Fe2+与Fe3+的转化〖投影总结〗〖板书〗3、铁三角〖投影总结〗〖板书〗二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同〖投影总结〗(1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3+ +3OH―=A l(O H)3↓ A l(O H)3+OH―=AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失｡向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3++4OH―=AlO2―+2H2O Al3++3AlO2―+6H2O =4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变｡(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H+ +AlO2―=Al3++2H2O Al3++3AlO2―+6H2O =4A l(O H)3↓现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，沉淀量不变向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO2―+H+ +H2O=A l(O H)3↓ A l(O H)3+3H+=Al3++3H2O现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失｡【典型例题分析】例1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦〖解析〗Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规则游动；NaOH与CuSO4反应得到Cu(OH)2，同时，部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO.〖答案〗B例2.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3〖解析〗NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O.产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O.由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3.〖答案〗C例3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应〖解析〗铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应．〖答案〗C例4.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( ) A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液〖解析〗2Fe2＋＋Cl 2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)．〖答案〗A例5.有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中．比较两次实验，结果是( )A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C．现象相同，最终沉淀量不相等D．现象不同，最终沉淀量相等〖解析〗题中n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3∶1，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得到Al(OH)3的物质的量相同．实验①的现象为：随加入的NaOH溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大．实验②的现象为：开始加入AlCl3溶液时反应生成NaAlO2，无沉淀生成，然后Al3＋与AlO－2反应生成Al(OH)3沉淀，完全加入AlCl3后沉淀量达到最大．〖答案〗D【课堂训练】1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na­K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④2.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3.下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤4.现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是( )A．2.8 g B．5.6 gC．8.4 g D．16.8 g5.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( )A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋【板书设计】一、本章知识结构梳理(一)金属的通用性(二)钠及钠的化合物1、钠的性质2、钠的氧化物3、碱------氢氧化钠4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物(四)铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物及Fe2+与Fe3+的转化二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同。

第３章金属及其化合物复习课第１课时三维目标知识和技能（１）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

（２）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。

过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。

情感、态度和价值观（１）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（２）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。

教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（１）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（２）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性１．金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

２．金属的化学通性：还原性，可表示为M—ne —M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。

生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K CaNa Mg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H２O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳１．钠的化合物（２）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na２O）过氧化钠（Na２O２）化合价氧的化合价为—２价氧的化合价为—１价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H２O反应Na２O+H２O====２NaOH２Na２O２+２H２O====４NaOH+O２↑与CO２反应Na２O+CO２====Na２CO３２Na２O２+２CO２====２Na２CO３+O２与酸反应Na２O+２HCl====２NaCl+H２O ２Na２O２+４HCl====４NaCl+２H２O+O２↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（３）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例１）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）Ａ．烧碱Ｂ．硫酸氢钠Ｃ．氢氧化钡Ｄ．过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO３====Na２CO３+H２O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO４+NaHCO３====Na２SO４+CO２↑+H O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba （OH ）２+NaHCO ３====BaCO ３↓+NaOH+H ２O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:２Na ２O ２+４NaHCO ３====４Na２CO ３+２H ２O+O ２↑。

必修1第三章金属及其化合物班级___ 姓名___ 学号____◊课前预习◊一、知识构建1.钠及其化合物⑴钠与水反应现象 ____________________________ ,化学方程式_______________________钠与盐酸反应离子方程式 _______________________________ O⑵钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠色态化学式钠生成该物质的方程式是否碱性氧化物与水反应的化学方程式与水反应的离子方程式与co?反应的化学方程式热稳定性⑶碳酸钠与碳酸21钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名与色态水溶性饱和溶液的碱性热稳定性与盐酸反应离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式通入co22.铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式实验室制氢氧化铝的离子方程式3.铁及英化合物⑴写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价_________________________ 写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式 _______________________________ o⑵Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色与盐酸反应离子方程式（3）F0FFe2+Fe3+水溶液颜色加入NaOH溶液的离子方程式加入KSCN颜色变化通入C】2的离了方程式加入铁粉的离子方程式4.______________ 焰色反应是 __ 变化，是 ___________________________ 性质，钠的焰色是—钾的焰色是 ____ 。

5.合金的形成过程是—变化，一般合金的硬度比各成分金属但其熔点比各成分6.____________________ 最早使用的合金是_______ ,使用最广泛的合金 ___ ,按其成分分为_______________________ 和_____________________ o二、学情调查1、钠应保存在__________ ,是因为________________________________________ o2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（）A.Na2O2B. NaHCO：｛C・ Na，CO3 D. KMnO.<3、加热打磨与未经打磨的铝箔，现象________________ ,化学方程式 ______________ 。

第三章金属及其化合物金属及其化合物知识网络的建构（复习课）两个课时一、教材分析1、教材的编排整体特点及其意图（1）必修课程两个模块要完成高中化学几乎所有知识的教学，必然导致教学内容的重整组合。

“为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，本章钠、铝、铁、的知识采用横向对比的写法，……是当前比较理想的编排方案。

”然而，刚刚使用新教材的老师们却感到教材内容比较凌乱，不方便教学，这就要求我们认真领会新课程理念，发掘新教材的优势，使我们的教学更适应新课程的需要，更有利于学生的学习，一味抗拒教材只能让我们陷入两难境地。

总体而言，课本改变了以往“金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→盐”的纵向编排，学习方式也放弃了从典型元素的学习推广到同族元素性质的一贯做法，取而代之的是按单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类，横向分块，集中介绍。

而且补充了不少与生活生产实际联系较多的知识，删减了一些不常见的反应。

由于没有物质结构和元素周期律、元素周期表知识作为理论指导，只能以物质分类作为暗线贯穿全章。

这样编排的优势就在于便于学生在学习过程中经常性的加以对比，在比较中加深记忆领会规律。

（2）本章各重要知识点在教材中的呈现形式也是多种多样的，主要有“学生回忆、交流与讨论、实验观察、科学探究、资料卡片”等形式。

教学时应该充分利用好课本提供的情境，使学生在掌握知识的同时体会多种学习方法，提高自学能力。

（3）除了“金属活动顺序”和“物质分类方法”，本章学习缺乏足够的理论指导，学生不能用推理、假设、验证的方法来学习。

必须以大量实验事实为依据，运用归纳的方法总结知识，形成规律。

所以各知识点的展开都是以实验为出发点，实验多是本章的最大特点，在教学过程中应把动手机会更多的留给学生。

（4）值得一提的是，因为教材编排的新特点，对学生的归纳总结能力提出了更高的要求，每一节以及全章的归纳工作是本章教学务必要做好的地方。

2、针对教材的编排特点应采取的策略本章涉及的物质将近20种，仅课本上出现的化学反应方程式就有22个，涉及的各种实验也多达17个，而且都集中在第一、第二两节中，此外课本还提供了四大项实践活动。

<)3Oj BA co»cot⑤特殊转化关系：Na Na2O k W2O2-------------- " NaOH --------- Na2CO3--------------- N aHCO3(3)鉴别Na2CO3与NaHCO 3的方法①固体的鉴别。

NaHCO 3受热后产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，Na2CO3无此性质。

(2)溶液的鉴别。

①加入CaCl2溶液：碳酸钠溶液产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液无此现象。

②逐滴加入稀盐酸：碳酸钠溶液开始无气体产生，而碳酸氢钠溶液加入稀盐酸后即产生气体。

③与盐酸混合：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与同浓度的盐酸混合，产生气体快的是碳酸氢钠。

④向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，溶液中会有白色晶体析出。

2 .碳酸钠与碳酸氢钠相互混在一起的除杂方法(1)Na2CO3固体(NaHCO 3)：加热至固体质量不再变化。

(2)Na2CO3溶液(NaHCO 3):加适量的NaOH溶液。

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳气体。

2 .铝及其化合物的性质①Al、AI2O3、Al(OH) 3与强碱的反应均生成AIO2-2AI + 2OH 一+ 2H2O=2AIO 2-+ 3H 2 fAl 2O3 + 2OH =2AIO 2-+ H2OAI(OH) 3+ OH _=AIO 2-+ 2H2O②AI 2O3、AI(OH) 3为两性化合物，既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水。

③制备AI(OH) 3 一般用铝盐与氨水反应AI 3++ 3NH 3 H2O =AI(OH) 3 J+ 3NH 4+④铝热反应冶炼难熔金属髙温2AI + Fe 2O 3 ------------ A l 2O 3+ 2Fe考点二：铁、铜及其化合物的性质和应用 【真题体验】1 •氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌Mn ( n )、Ni ( n )等杂质］的流程如下:Zu 过滤to ^_Na 2CO 3过滤竝姙锻烧◎--—^滤植-矿滤讲育提示：在本实验条件下， Ni( n )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。

必修1第三章金属及其化合物班级_________ 姓名________ 学号_________ ◊课前预习◊一、知识构建1.金屈的化学性质金属化為'Na Al Fe 与反应与H20反应与HC1反应与CuSOo溶液反应与NaOH溶液反应金属活泼性2（1）钠及其重要化合物Z间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

________ ⑥ |，⑤⑨L *NaOH -►Na2CO3^=^ NaHCO3⑦I ⑧（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

（3）铁及其重要化合物Z间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

Na2（）2NaFeCl2^^ Fe(0H)2^- Fe(OH)3^＞： FeCl3Fe3()4 ---- Ffl ⑤⑨⑧f3. 用途广泛的金属材料合金具有许多优良的_____________________ ，在许多方面不同于各金属成分。

合金的硬度一般比它的各成分金属的_______ ,多数合金的熔点比它的各成分金屈的______ O二、学情调查1. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A. Na2CO3B. NaOHC. Na2O D・ NagO?2. 镁粉中混进少量铝粉，将AI粉除去，可选用的试剂是（）。

A.盐酸B. CuSO4溶液C. NaOH 溶液D. H203. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A. A12O3B・ MgOC. NaHCOsD. A1（OH）34. 向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A. NaOHB. NH3・出0C. NaClD. BaCl25. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A.苹果汁中的F/变成F/B.苹果汁中含有C+C.苹果汁含有01「D.苹果汁含有N』◊课堂互动◊一、学习目标1、认识常见金属及其化合物的性质。

2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的知识网络。

第三章金属及其化合物复习教案2 （人教版）第2课时教学设计三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。

（2）掌握铁的化合物的性质。

过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。

情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（2）通过教学培养学牛的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。

教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教具准备多媒体投影、AICI3、Ab （SCU）3、FeCd Fe2（SOJ 3、浑浊水课时安排1课时教学过程导入新课上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。

推进新课［板书］三、铁及铁的化合物1•铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。

练习：写出铁与氧气、水蒸气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。

2.铁的化合物Fe?+和F尹的性质练习：填写下列表格（浅色处留空白由学生填写）学生讨论填写：3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐（溶液常显浅绿色）和铁盐（溶液常显黄色）。

Fe?+有一定的氧化性，在某些还原剂作卅下，可以被还原成Fe2j Fe?+冇一定的还原性，在某些氧化剂作川下，可以被氧化成Fe”。

FeCh 被还原： 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+l2+2HCl2FeC13+H 2S==2FeCl 2+S|+2HCl2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2FeCb 被氧化:2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cr 4Fe 2++O 2+4H +====4Fe 2 3 4V2H 2O4•铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶 液反应而制得。

反应的离子方程式：Fe 2++2OH"===Fe(OH)2；, Fe 3++3OH~==Fe(OH)3|氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，山开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色的 Fe(OH)3,化学方程式：4Fe(OH )2+2H2O+O2====4Fe(OH )3Fe"的检验师：利用无色的SCN —跟FJ+反应，牛成血红色的络离子。

第三章 金属及其化合物复习课一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1．钠及其重要化合物①__________________________________ ②__________________________________ ③__________________________________ ④__________________________________ ⑤__________________________________⑥__________________________________ ⑦__________________________________ ⑧__________________________________ ⑨__________________________________ ⑩__________________________________2．铝及其重要化合物①__________________________________ ②__________________________________ ③__________________________________ ④__________________________________ ⑤__________________________________⑥__________________________________ ⑦__________________________________ ⑧__________________________________ ⑨__________________________________3．铁及其重要化合物①__________________________________②__________________________________③__________________________________④__________________________________⑤__________________________________⑥__________________________________⑦__________________________________⑧__________________________________⑨__________________________________ ⑩__________________________________二、相关物质的鉴别和检验1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：加入________或________溶液2．Al3＋的检验向溶液中滴加过量的________溶液，根据现象鉴别。