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最新高中化学选修3《11原子结构》课件(共21张PPT)课件PPT

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人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2

化学选修3原子结构 ppt课件

化学选修3原子结构 ppt课件

x
x
x
dxy
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱdyz
dxz
dz2
ppt课件
dx2-y2
40
多电子原子中的能级图
ppt课件
41
六、核外电子排布规则:
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 自旋方向 相反 的电子。
2个
ppt课件
42
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
模型
ppt课件
8
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
ppt课件
电 子 云 模 型
9
人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程
1.德谟克利特的古代原子学说 2.道尔顿的近代原子学说（模型） 3.汤姆生原子模型 4.卢瑟福原子模型 5.玻尔原 子模型 6.电子云模型
电子排布式
电子排布图
ppt课件
44
下列电子排布图中哪个是碳的？ A
A
B
C
下列电子排布图中哪个是硼的？ A
A
B
当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具
有较低的能量和较大的稳定性。
Cr
Cu
ppt课件
45
注意
ppt课件
46
能层
1 2 3 4 n
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
1s
1
2
2s，2p
ppt课件
26
第二课时
ppt课件
27
四、基态与激发态、原子光谱

人教版高中化学选修三《原子结构》ppt

人教版高中化学选修三《原子结构》ppt
第一节 原子结构
这是在100埃距离下拍摄到的画面。埃是 一种长度单位，指10－10米。看到这个 规则的等距双螺旋结构，我想你一定 知道这种物质就叫做脱氧核糖核酸， 也就是常说的DNA。分子结构清晰可 见。
我们可真真切切观察到原子核，核外电 子的运动又是怎样的呢？“原子结构” 带领你去探个究竟。
1．了解原子核外电子的运动状态。
的概分率布图。
电子云图不易绘制，使用时经常是绘制电子云轮廓图，以表示
电子云轮廓的形状。ຫໍສະໝຸດ (2)电子云轮廓图的形状及取向
s电子云轮廓的形状是球形，p电子云轮廓的形状是哑铃形，且 每个p能级都有3个相互垂直的电子云。
2．原子轨道
(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道。
(2)数目
ns能级各有1个轨道，np能级各3 有 个轨道，nd
(3)光谱分析 在现代化学中，利用 原子光谱
线来鉴定元素的分析方法。
上的特征谱
3．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关 的是( )
解析： D项平面镜成像是一种物理现象，不存 在化学变化；A、B、C三项中物质均发生化学 变化，与电子的跃迁有关。
答案： D
1．电子云
(1)概念及使用 一定时间间隔内电子在原子核外出现
答案： A
2．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子， 主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴 离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的 是( )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6
B．F－ 1s22s23p6
C．S 1s22s22p63s23p4
D．Ar 1s22s22p63s23p6
2．了解原子结构的构造原理。
3．知道原子核外电子的能级分布，能用电子排 布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的 排布。

高中人教版化学选修3课件：第1章第1节 原子结构(53张ppt)_最新修正版

高中人教版化学选修3课件：第1章第1节 原子结构(53张ppt)_最新修正版

能层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 _K__ _L__ M _N__ _O__ P Q ……
最多 电子
数
各能层最多容纳的电子数为 _2_n_2 ___
最新修正版
7
2.能级 (1)分类依据 根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不 同，将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如 下：
最新修正版
10
三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是： 电子先排在能量_低___的能级上，然后依次排在能 量__较__高____的能级上。
最新修正版11Fra bibliotek(2)构造原理示意图
最新修正版
12
思考感悟 2．(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
子
结
构
知能优化训练
最新修正版
3
课前自主学案
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生
氢
氦
锂
最新修正版
4
2．宇宙的组成与各元素的含量
宇宙

氢H：占原子总数的88.6%两者占宇宙原子总 氦He：约为氢原子数的18 数的99.7%以上
其他90多种天然元素的原子
总数加起来不足_1_%___
最新修正版
5
3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是__金__属___，__非__金__属____ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级
1．能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_能__量__差__异___，将核 外电子分成不同的能层。
最新修正版
6

人教版化学选修三第一节原子结构ppt

人教版化学选修三第一节原子结构ppt
选修3《物质结构与性质》
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p

鲁科版高中化学选修三课件：1.1.1 原子结构模型 (共21张PPT)

鲁科版高中化学选修三课件：1.1.1 原子结构模型 (共21张PPT)

[质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的 电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子 一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应 是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢 原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续
光谱呢？
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理 论的三个假设）。 （1） 原子中的电 子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原
卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
波尔原子模型
原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型 [联想· 质疑]
对于“光”这种物质，如阳光、火光、 灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子
结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波； 广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
子核运动，并且不
辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不同能 量，而且能量是量子化的，轨道能量依n 值（1、2、3、· · · · · ）的增大而升高，n称 为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1 的轨道是能量最低，称为基态，能量高于 基态的状态，称为激发态；
（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量 以光的形式表现并被记录下来，就形成了 光谱。
玻尔理论的局限：

化学11《原子结构》课件新人教版选修3

化学11《原子结构》课件新人教版选修3

复习回忆：原 子 结构
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。
回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成 原子的？
一、原子结构
原子核
{ { 原子
质子(+) 中子(不带电）
核外电子(-)
粒子间的数量关系
原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等， 电性相反。原子整体不显电性。
性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
C 致”。下列说法正确的是 （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快
科学的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母” 的推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和 理论支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确 的理论
思考与交流
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？
2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？
3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构， 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ）
A．n p B．n f C．n d D．n s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是
（CD）
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
探究一
1、知道了原子核外电子的能层和能级可容 纳的最多电子数，是否就可以得出各种原 子的电子排布规律呢？
2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9， 而是2、8、8、1？
核外电子排布的一般规律

化学人教版选修3：1.1《原子结构课件》课件(共76张PPT)

化学人教版选修3：1.1《原子结构课件》课件(共76张PPT)

（3）洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优 先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具 有较低的能量和较大的稳定性
7、轨道表示式
写出基态铜原子的电子排布式、轨道表示式
写出Fe、Fe2+、Fe3+的电子排布式
写出Br、I 电子排布式、轨道表示式、价 电子排布式、价电子轨道表示式
3、原子的构成
原子
{
原子核 { 中子 核外电子
质子
二、核外电子排布规律
1、核外电子的运动特征
①、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论， 遵循量子力学规律。 ②、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具 体位置，遵循概率率分布统计规律。
2、能层与能级
（1）能层 在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按 电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的 能层。
吸收能量 基态原子 激发态原子 释放能量
吸收能量
1s22s22p63s2 （4）原子光谱:
释放能量
1s22s22p63s13p1
不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收 或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种 元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原 子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是 各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量， 下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

化学选修三 原子结构 ppt课件

化学选修三 原子结构 ppt课件

↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Hale Waihona Puke ↑↓↑1s 2s2p ppt课件
3s 29
原子核外电子排布遵循什么原理？ 泡利原理、洪特规则和能量 最低原理
写出24号元素的电子排布式
ppt课件
30
24号元素为铬，根据构造原理，可 知铬的电子排布式为【Ar】3d44s2， 但是铬的电子排布式其实为【Ar】 3d54s1，这是因为【Ar】3d54s1比 【Ar】3d44s2更稳定，这就是洪特规
则特例。
ppt课件
31
洪特规则特例
内容：在同一能级上的电子排布为 全充满（p6、d10、f14）、半充满 （ p3、d5、f7 ）、和全空（ p0、d0、 f0）状态时，具有较低的能量和较 强的稳定性。
第四周期中还有哪个元素的电子
排布也是属于洪特规则特例？你
能写出它的电子ppt课排件 布式吗？
32
ppt课件
14
写出下列原子的电子排布式； （1）29Cu —————— （2）１６S —————— （3）34Se —————— （4） 20Ca —————— （5）24Cr —————— （6） 30Zn ——————
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1;(2) 1s22s22p63s23p4 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4;(4) 1s22s22p63s23p64s2 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1;(6) 1s22s22p63s23p63d104s2
ppt课件
15
基态与激发态、光谱
基态：最低能量状态。处于最低能量状 态的电子称为基态原子。如基态钠原子 电子排布为1s22s22p63s1

2021年人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)

2021年人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)

Page 20
1.1.3 构造原理与电子排布式
随着原子核数的 增加，绝大多数元素 的核外电子的排布将 遵循右图的排布顺序， 称为构造原理。
Page 21
部分元素原子的电子排布式
Page 22
1.1.4 能量最低原理、 基态与激发态、光谱
能量最低原理：
原子的电子排不遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态。
Page 18
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近 的电子层，然后才由里往外，依次排在能量 较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。
注意：
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解， 必须同时满足各项要求。
Page 19
例如：
微粒符号
NH4+ H2O OH-
质子数 11 10 9
电子数 10 10 10
Page 33
1.1.6 泡利原理和洪特规则
氦原子有两个原子，按照能量最低原则， 两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。 如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给 定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态： 自旋相同 或自旋相反。事实确定，基态氦原子 的电子排布是，这也是我们对电子在原子轨道上 进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相 容原理。
导入新课
大千世界无所不有
Page 1
?
想一想
为什么它们会拥有不同的性质？
Page 2
回忆
1. 化学变化中最小的微粒是什么？ 2. 原子能否再分呢？原子如何构成？ 3. 原子和原子核的相对空间位置是怎样 的呢？它们体积大小如何？ 4. 原子核的构成如何？ 5. 质子、中子、电子的特点如何？
Page 3
第一节 原子结构

人教版高中化学选修三《原子结构》ppt 课 件

人教版高中化学选修三《原子结构》ppt 课 件
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
3．构造原理与电子排布式 (1)构造原理 随着原子________的递增，原子核每增加一个________，核 外便增加一个________，电子是按一定的________填充的，填满 一个能级再填一个新能级。
宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么 会如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只含 有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。像
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
新知识·预习探究
第一章 ·第一节 ·第1课时成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
●学习目标 1．开天辟地——原子的诞生 (1)原子的诞生 大爆炸―2诞h―生后→大量的________、少量的________、极少量的 ________原子核―的合―熔成→合反应其他元素
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
2．能层与能级 (1)能层 ①含义：多电子原子的核外电子的能量是________的。 ②分类依据：按电子的________差异，可以将核外电子分成 不同的能层。 ③原子核外每一能层最多容纳的电子数，从低到高依次为___ ________________________________________________________ (2)能级：多电子原子中，同一能层的电子，按________的差 异，分成不同的能级。

化学选修3原子结构课件

化学选修3原子结构课件

04
化学键与分子结构
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价 键，电子的共享程度决定了共价 键的类型。
共价键的类型
包括单键、双键和三键，不同类 型的共价键具有不同的电子云分 布和键能。
分子的空间构型与极性
分子的空间构型
分子的形状决定了其空间构型，常见 的分子构型有直线型、平面三角形、 四面体等。
定了同位素。
同位素是指质子数相同而中子数 不同的同一种元素的不同核素。
原子核的组成是原子核物理研究 的重要内容之一，对于理解原子 核的性质和行为具有重要意义。
原子核的电荷与质量
01
原子核的电荷数等于质子数，等于该元素在周 期表中的序数。
02
原子核的质量数等于质子数和中子数之和，反 映了原子核的质量大小。
包括电子的得失、电子对 的共用和配位键的形成等 ，这些类型决定了化学反 应的类型和产物的性质。
电子转移的规律
遵循八隅律和泡利不相容 原理，这些规律决定了电 子在原子或分子中的排布 和化学键的形成。
学反应中的能量变化
能量守恒定律
熵变与反应自发方向
在化学反应中，反应前后系统的总能 量是相等的，即能量守恒。
用。
03
元素周期表与原子结构的关 系
元素周期表的排列规则
1 2
3
原子序数
按照原子序数从小到大排列，原子序数等于核电荷数。
元素性质
同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。
电负性
同周期元素从左到右，电负性逐渐增强。
元素性质的周期性变化
原子半径
同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。
电子构型
材料科学

人教版高中化学选修3课件 原子结构(第一课时)(共20张PPT)

人教版高中化学选修3课件 原子结构(第一课时)(共20张PPT)
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
最外层： 最外层电子数为1 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表 原子核带正电 示
2. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】画一画1-20号元素原子结构示意图
1氢
2氦
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
19钾 20钙
【合作与交流】
1、 什么是相对稳定结构？ 2、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么， 在化学反应中得失电子情况如何？
思考： 氧分子显电性吗？
1.填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氮
7
7
7
7
磷
15
15
16
15
硫
16
16
16
16
铁
26
26
30
26
探究二： 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
定的是( A)
+10 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +17 2 8 7
A
B
C
D
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时10 分1秒下午1时10分13:10:0121.11.16

人教版高中化学选修3 1.1原子结构 课件最新课件

人教版高中化学选修3 1.1原子结构 课件最新课件

四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放____能量。光（辐射）是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱，总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，称为___光___谱___分____析____。
2.洪特规则----电子在同能级的不同轨道上
排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋 方向相同.
N原子的核外电子排布图
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
课堂练习 1
A
课堂练习
2
D
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布图：
（1）N （2）Ne
。
1s 2s
2p
。 N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
（3）S （4）C
电子排布 式
电子排布图（轨 道表示式）
1s22s22p6
铁原 子
3s23p63d6 4s2
1.结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核 外的电子层数及各能层上的电子数。 2.电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。 3.电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各 轨道上的电子分布情况，自旋方向。
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）
B
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ D ）
（A）O2、、O3 、O4
（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D） 4200Ca 和2402Ca
2．下列说法正确的是（ A ）
（A）同种元素的质子数必定相同
[练习１］
1、据报道，某些建筑材料会产生放射性
核素氡
222 86
Rn
，从而对人体产生伤害。该
核素的中子数是： A
A、136 B、50 C、86 D、222
2、由元素的核电荷数可以推测出原子的：
A、质子数
B、中子数
AD
C、原子数 D、核外电子数
3、1994年12月科学家发现了一种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该 元素的原子序数为：
定义对 广义的原子 象
定义
具有相同核电 荷数的同一类 原子 的总称
实例 H C
同位素 原子
质子数相同，中 子数不同的同一 元素的不同原子
11H、21H、31H
同素异形体 单质
由同种元素组 成的结构和性 质不同的单质
金刚石与石墨 氧气与臭氧
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子；
同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
7
Al
13
Ar
18
Cl 17
H 1
中子数（ 质量数
N）
（A）
14 7
14
27
22 40
18
35N
27 13
Al
40 18
Ar
35 17
Cl
3 1
H
【思考】
１、到目前为止，人类已经发现的元素若有112种，也 就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原 子），对吗？为什么？
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素
核素1 …
核素n
同位素
练习
1、元素是质子数相同的（ C ）的统称。
A.原子
B.微粒
C.原子及其对应的离子
2、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有 6 种原子， 6 种分子， 2 种元素，
11H 、D、T ； 816O、 817O、818O
614C每隔5568年它的质量就会减少一半，考古学家 根据生物体内614C的含量，就可判断其生活的年代．
2760ＣO是恶性肿瘤的“克星”，也可用其辐射育种，刺 激增长，保鲜，防腐．
【交流与研讨】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 会在其死亡后衰变，测量考古遗
址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。 根据课本内容与网上资料：阐述 C-14在考古上的应用；
属同位素。
3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量
≠（35＋37）/ 2 ？ 因为Cl原子的丰度不等
【交流与研讨】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 会在其死亡后衰变，测量考古遗
址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。
用途： （1） C ：612C、613C、614C
关系式1：
原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
失电子
原子
得电子
阳离子 阴离子
核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数
关系式2：
忽略电子的质量，将原子核内所有 的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似 整数值加起来，所得的数值。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
元素
第04章 外商投资企业法律制度
第一节 外商投资企业法概述
一、外商投资企业的概念 外商投资企业是指依照中国法律规定，
经中国政府批准，在中国境内设立的，由 中国投资者和外国投资者共同投资或者仅 由外国投资者投资的企业。
A、111 B、161 C、272 D、433
A 4、中国科学家在世界上首次发现铂的一种新的核素
正确的是：
，下列有关铂元素的说法不
A、铂元素的相对原子质量为202
B、该原子的质量数为202
C、铂元素的核电荷数为78
Pt D、该20原2子核内有124个中子 78 A
５、填表：
微粒符号 质子数
（Z）
N
２、什么叫元素、核素和同位素？
2、元素、核素、同位素
⑴、具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。 ⑵、具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原
子，叫核素。 ⑶、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素
互为同位素。 ⑷、了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。
同位素、元素、同素异形体的比较
元素
【简介】 1．放射性同位素用于疾病的诊断 2．放射性同位素用于疾病的治疗 3．未来的能添一一一核聚变能
微粒数计算 ①
电子总数 质子总数
中子总数
D216O 1×2＋8 23Na35Cl 11＋17
10 （2－1）×2 ＋（16－8） 28 （23－11）＋（35—17）
2.某粒子用 正确的是（
A 表示，下Rn列+ 关于该粒子的叙述 Z
高中化学选修3《11原子结构》 课件(共21张PPT)
必修2第1章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
原子的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认 为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
原子 X
质子 Z个 原子核
中子 （A-Z）个
核外电子 Z个
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
决定元素种类
请看下列表示
X a +d c-+-
a b c d各 代表什么
b
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
我国目前的外商投资企业主要有中外合 资经营企业、中外合作经营企业、外资企 业和中外合资股份有限公司四种类型。
二、外商投资企业的投资项目
外商投资企业的投资项目分为鼓励、允许、限 制和禁止四类。
2007年新的《外商投资产业指导目录》修订主 要涉及五方面内容：
– 坚持扩大对外开放，促进产业结构升级； – 节约资源、保护环境； – 调整单纯鼓励出口的导向政策； – 促进区域协调发展； 维护国家经济安全 。