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上海市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

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第 1 页 共 14 页 上海市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共40分)

1.

（2分） (2017高二下·芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）

A . 1s22s22p4

B . 1s22s22p63s23p3

C . 1s22s22p63s23p2

D . 1s22s22p63s23p64s2

2.

（2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法不正确的是（

）

A . 12C和13C为不同核素

B . 金刚石和C60互为同素异形体

C . 1H2和2H2互为同位素

D . 氧原子（18O）的结构示意图为

3. （2分） 已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（ ）

A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B . 分子中至多有26个原子处于同一平面上

C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

D . 该烃属于苯的同系物

4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项比较错误的是（ ）

A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） 第 2 页 共 14 页 B . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C . 稳定性：HF＞H2O＞H2S

D . 碱性强弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4

5. （2分） 下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）

A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

6. （2分） 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为 （ ）

A . TiC

B . Ti13C14

C . Ti4C7

D . Ti14C13

7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法中正确的是（ ）

A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

8. （2分） 如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g•cm﹣3）为（ ） 第 3 页 共 14 页

A .

B .

C .

D .

9. （2分）

下列说法正确的是（ ）

A . 非金属单质中一定存在共价键

B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C . 含共价键的化合物不一定是共价化合物

D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

10. （2分） (2019高一下·余姚月考)

在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）

A . 分子间作用力、分子间作用力

B . 分子间作用力、共价键

C . 共价键、离子键

D . 共价键、共价键

11.

（2分） (2015高二下·锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（ ）

A . 元素X形成的单质一定是原子晶体

B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点 第 4 页 共 14 页 C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

12. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）

A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B . BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C . CS2中C原子sp杂化，为直线形

D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

13. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）

A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）

14. （2分） (2016高一下·华蓥期末)

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ）

A . K2O，MgO，CaO

B . MgO，CaO，K2O

C . MgO，K2O，CaO

D . CaO，K2O，MgO

15. （2分） (2016·上海) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）

A . CaO与CO2

B . NaCl与HCl

C . SiC与SiO2 第 5 页 共 14 页 D . Cl2与I2

16. （2分） 美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：

A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C . CO2的原子晶体和 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

17. （2分） 下列属于原子晶体的化合物是（ ）

A . 干冰

B . 二氧化硅

C . 金刚石

D . 氯化钠

18. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ）

A . NaCl

B . O2

C . NH4Cl

D . CO2

19. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O

B . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯

C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体 第 6 页 共 14 页 20.

（2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（ ）

A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W

C . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D . X的氧化物不能与Z单质反应

二、 填空题 (共6题；共43分)

21. （11分） (2019高二下·吉林月考)

（1） 写出砷的元素符号________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。

（2） 写出Ni的元素名称________，该元素在周期表的位置为第________周期，第________族。

（3） 第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为________。

（4） 第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

22. （9分） (2019高一下·扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A

2 D E G 第 7 页 共 14 页 3

B

C

F

H

I

（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，还原性最强的单质是________，氧化性最强的单质是________。

（2） 最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是________，酸性最强的是________，碱性最强的是________。

（3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________。

（4） 在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

23. （10分） CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子．

（1） C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是________（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为________．

（2） C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．

（3） CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为________，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________．

（4） CH4燃烧生成CO、CO2和H2O

①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为________．

②CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32﹣的空间构型为________，与CO32﹣互为等电子体的分子或离子为________（写出1个即可）．

（5） CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是________（填化学式）

（6） SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是________．

24. （4分） (2017高二上·绵阳期中) 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

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2020最新高一下学期期中考试化学试题(附答案)

2020最新高一下学期期中考试化学试题(附答案)

2019-2020学年度(下)期中考试

高一化学试题

说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上, 如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题纸上。在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题（50分）

一、选择题：本题共20道小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )

A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2

B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好

C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳

D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间

2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )

A．元素种类最多的族是第ⅢB族 B．第四周期第ⅡA和ⅢA族原子序数的差值为10

C．周期表共有16族18纵行 D．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

3．某原电池的总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的组成可以是下列的( )

4．关于化学反应与能量的说法正确的是( )

A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应

B．任何化学反应都伴随有能量的变化

C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．足量稀盐酸与1molBa(OH)2反应放出的热量叫中和热

5．下列化学用语正确的是( )

A．NH3的电子式 B．Cl–的结构示意图

C．中子数为20的氯原子 1737Cl D．N2H4的结构式

6．下列关于原电池的说法正确的是( )

A．锌锰干电池中，锌电极作正极

2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

1 2021年春季学期高二年级期中考试

化学试题

本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是

A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃

B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

2．下列各组有机物属于同分异构体的是

A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

C． D．

3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：

A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动

C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4

B．12cH110 cOH的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+

2020年上海市中考化学试卷(附解析)

2020年上海市中考化学试卷(附解析)

第1页，共18页

2020年上海市中考化学试卷

1. 空气中含量最多的物质是( )

A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 水蒸气

2. 镁的元素符号是( )

A. mg B. Mg C. Mn D. Ag

3. 属于悬浊液的是( )

A. 矿泉水 B. 糖水 C. 泥水 D. 自来水

4. 物质中氯元素以游离态形式存在的是( )

A. Cl2 B. FeCl3 C. NH4Cl D. HCl

5. 互为同素异形体的一组物质是( )

A. 大理石与石灰石 B. 氧气与液氧

C. 石墨与金刚石 D. 水与双氧水

6. 下列可作氮肥的物质是( )

A. (NH4)2SO4 B. K2SO4 C. KCl D. Ca(H2PO4)2

7. 含有氧分子的物质是( )

A. 过氧化氢 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化镁

8. 下列属于有机物的是( )

A. 氧气 B. 水 C. 蔗糖 D. 氯化钾

9. 具有良好发展前景的绿色能源是( )

A. 氢气 B. 煤 C. 木炭 D. 石油

10. 一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是( )

选项 A B C D

食物 苹果汁 西红柿汁 菠菜汁 鸡蛋清

pH 2.9−3.3 4.0−4.4 5.1−5.7 7.6−8.0

A. A B. B C. C D. D

11. 下列物质中，金属活动性最强的是( )

A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 银

12. 玻璃棒不能用于( )

A. 蘸取液体 B. 引流液体 C. 捣碎石灰石 D. 搅拌液体

13. 物质的俗名和化学式对应正确的是( ) 第2页，共18页 A. 干冰H2O B. 烧碱 NaOH C. 纯碱K2CO3 D. 熟石灰 CaO

14. 自来水生产中通入氯气的作用是( )

A. 杀菌消毒 B. 沉降颗粒物 C. 吸附有色物质 D. 凝聚悬浮物

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)

第 1 页，共 17 页 2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）

一、单选题（本大题共19小题）

1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )

A．抗氧化剂 B．调味剂

C．着色剂 D．增稠剂

2. 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++3HCO，则下列说法不合理的是

A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数

B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小

C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动

D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变

3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

A．使用催化剂后，活化能不变

B．总反应为放热反应

C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应

D．ΔH=ΔH2−ΔH1

4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断中正确的是

A．a＞b B．a＞b+c C．a=b+c D．a＜b

5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH+H2OCH3COO－+ H3O+ B．SO2+H2O HSO3+ H+

C．CO23+ H2O HCO3+ OH－ D．HCO-3+ H2O CO23+ H3O+

6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是

第 2 页，共 17 页

A．①② B．②③ C．①③ D．②⑤

7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是

A．H2O2的电子式为

B．H2O2是非极性分子

C．O的基态原子轨道表示式为