上海市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷

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姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共40题；共80分)

1.

（2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 用pH试纸测氯水的pH

B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C . 中和滴定时锥形瓶使用前需用待测液润洗

D . 用CS2可除去试管内壁残留的S

2. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列方法中，不能用于物质分离的是（ ）

A . 过滤

B . 蒸馏

C . 分液

D . 丁达尔效应

3. （2分） (2018高二上·成都期末) 酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（ ）

A .

B . 第 2 页 共 18 页 C .

D .

4.

（2分）

下列叙述中正确的是（

）

A . 具有规则几何外形的固体一定是晶体

B . 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C . 具有各向异性的固体一定是晶体

D . 晶体、非晶体都具有固定的熔点

5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列有关化学用语使用错误的是（ ）

A . 苯的分子式：

B . 羟基的电子式：

C . 甲烷分子的比例模型：

D . 原子核内有10个中子的氧原子： O

6. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是

A .

B .

C .

D .

7. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列描述中正确的是（ ） 第 3 页 共 18 页 A . ClO3﹣的空间构型为平面三角形

B . 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式

C . CS2为V形的极性分子

D . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

8. （2分） 下列有关认识正确的是

A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C . 各能层含有的能级数为n－1

D . 各能层含有的电子数为2n2

9. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

A . 第一电离能X

B . X的原子半径比Y小

C . 电负性X>Y

D . X和Y的核电荷数之差为m－n

10. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（ ）

A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形

B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键

11. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）

A . Fe 第 4 页 共 18 页 B . Mg

C . P

D . Li

12.

（2分） (2015·海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（ ）

A .

B .

C .

D .

13. （2分） 已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是

（ ）

A . 两种分子中心原子的杂化类型不同

B . 两种分子中键的极性和分子的极性不同

C . NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子

D . 氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

14. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列叙述中正确的是（ ）

A . NH3、CO，CO2都是极性分子

B . BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子

C . HF，HCl，HBr、Hl的稳定性依次增强

D . CS2、H2O，C2H2都是直线型分子

15. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ） 第 5 页 共 18 页 A . BeCl2

B . C2H2

C . CO2

D . NH3

16. （2分） (2016高一下·安徽期末) 下列描述中正确的是（ ）

A . CS2分子的立体构型为V形

B . ClO 的空间构型为平面三角形

C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化

17. （2分） 下列说法正确的是（ ）

①非极性分子中一定含有非极性键；

②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内

⑥3p2表示3p能级有两个轨道．

A . ③④⑤

B . ①②③④⑤

C . ②③④

D . ②③④⑤⑥

18. （2分） 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ） 第 6 页 共 18 页 A . n＝m+16

B . n＝m+6

C . n＝m+30

D . n＝m+31

19. （2分） 下列物质中，只含有极性键的是（ ）

A . HClO

B . Ba（0H）2

C . Na2O2

D . H2O2

20. （2分） 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）

A . 金刚石，晶体硅，碳化硅

B . CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C . MgO＞CsCl＞NaCl

D . Na＞Mg＞Al

21. （2分） (2016高二下·忻州期中) 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）

A . B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B . B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C . H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D . CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

22. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ）

A . SO3与SiO2

B . NO2与H2O 第 7 页 共 18 页 C . NaCl与HCl

D . CCl4与KCl

23.

（2分） (2017高一下·夏津期中) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）

元素代号 A B D E G H I J

化合价 ﹣1 ﹣2 +4、﹣4 ﹣1 +5、﹣3 +3 +2 +1

原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

A . I在DB2中燃烧生成两种化合物

B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C . G元素的单质不存在同素异形体

D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

24. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列说法正确的是（ ）

A . SiF4的电子式为

B . 14C与14N两种核素中的中子数相同

C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族

D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构

25. （2分） (2015高二下·福州期中) 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（ ）

A . 锰价电子排布为3d74s0 第 8 页 共 18 页 B . Bi是d区金属

C .

该晶体的化学式为MnBi

D . 该合金堆积方式是简单立方

26. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列叙述正确的是（ ）

A .

原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B .

分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D .

正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

27. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列比较中正确的是（ ）

A . 原子半径

B . 金属性

C . 碱性

D . 热稳定性：

28. （2分） 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）

①正是氢键的存在，冰能浮在水面上

②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶

⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．

A . ②⑤