巩固练习章复习与巩固_提高
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巩固练习章复习与巩固_提高
【巩固练习】
一、选择题
1．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是()
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJmol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183
kJmol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183
kJmol－1
2．已知：*****H2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878 kJmol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2869 kJmol－1
下列说法正确的是()
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3．已知CH4(g)的燃烧热为890 kJ/mol，当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)所放出的热量为74 kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中O2的体积分数为20%)()
A．37.24 L B．18.62 L C．9.31 L D．20.50 L
4．已知①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221
kJ/mol②25 ℃、101 kPa下，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。今有120 g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则该反应放出的热量是()
A．1105 kJ B．1812.5 kJ C．2520 kJ D．3935 kJ
5．已知乙炔和乙烯的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ/mol，C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411 kJ/mol。又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是()
A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低
C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
D．1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ
6．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6 kJ/mol，如果某人每天消耗***** kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为() A．806 g B．1000 g
C．1250 g D．1500 g
7．已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ/mol.实验测得4
mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量，SO2的转化率最接近于()
A．40%B．50%C．80%D．90%
8．已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 ℃的水温度升高到100 ℃，水的比热容是4.186×10－3 kJ/(g℃)，下列表示CO燃烧的热化学方程式正确的是()
A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.97 kJ/mol
B．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－565.9 kJ/mol
C．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－70.7 kJ/mol
D．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－565.9 kJ/mol
9．已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol－1，CO的燃烧热为282.8
kJmol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－282.8 kJmol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－571.6
kJmol－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
10．某人设想利用①3FeCl2＋4H2O Fe3O4＋6HCl＋H2；②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl6FeCl3＋6H2O ＋O2；③2FeCl32FeCl2＋Cl2
这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()
A．O2B．Cl2C．HCl D．H2
11．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2 kJmol－1的说法中，正确的是()
A．有10N A个电子转移时，该反应放出1299.6 kJ的能量
B．有1N A个水分子生成且为液体时，吸收1299.6 kJ的能量
C．有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1299.6 kJ的能量
D．有4N A个氢氧共用电子对生成时，放出1299.6 kJ的能量
12．已知下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890.5 kJmol－1
②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3199.6 kJmol－1
③C2H2(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411 kJmol－1
④2C2H4(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2 kJmol－1
⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9 kJmol－1
现有2 mol由上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后
放出2970.8 kJ热量，则下列哪些组合是不可能的()
A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8
C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4
13．物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是C(s)＋O2(g)＝CO2(g)
则1 kg2
A．3225 kJ B．2816 kJ C．***** kJ D．***** kJ
14．在一定条件下某反应的热化学方程式为：
(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol
2SO
(Q)如下表所示。
A．上述条件下每生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ
B．上述条件下每摩尔SO2在反应达到平衡时放出的热量为197 kJ
C．Q1＝2Q2＝2Q3＝197
D．2Q2＝2Q3＜Q1＜197
二、非选择题
1．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所
测出的“中和热”
将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。
2．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生
成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应。T1时，在密闭容器中加入0.80 mol
PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2____________α1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________。P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
____________________________________。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．C
A项，热化学方程式缺少反应热(ΔH)；反应热(ΔH)应为生成物化学键形成时所放出的总能量(431 kJmol－1×2)与反应物化学键断裂时所吸收的总能量(436 kJmol－1＋243 kJmol－1＝679 kJmol－1)的差，即反应生成2
mol HCl气体，反应的ΔH＝－183 kJmol－1；B项，反应放热时ΔH＜0；D项ΔH的数值应减半。
2．A
由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量的正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系为：正丁烷＜异丁烷，A项正确，B项错误；由低能量物质向高能量物质的转化过程是一个吸热过程，C项错误；两者分子中的碳氢键一样多，D项错误。
3．B
设生产74 kJ热量需O2的体积为V，则由甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol知，解得，则需空气为5 V＝＝18.62 L。4．B
5．A
依据题意，乙炔的燃烧热小于乙烯的燃烧热，A错误；火焰温度还取决于生成水的量的多少，B正确；C正确；水汽化时要吸收热量，D正
