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课时分层作业(十六) 铁获取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币 A ．②③⑤ B ．②③ C ．①②③ D ．①④⑤ B [铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。
] 2．对下列实验现象及其解释不正确的是( )A ．金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反应，条件不同，可能产生不同的产物D ．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。
在这些反应中，Mg 都是作还原剂C [Mg 、Al 与O 2反应的产物与条件没关系，条件不同，产物均为MgO 、Al 2O 3。
] 3．下列说法正确的是( )A ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn ＋2Fe 3＋===Zn 2＋＋2Fe 2＋C ．除去FeCl 2中少量的FeBr 2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D ．FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu ，说明Fe 的金属活泼性大于CuA [B 项，因活泼性Zn>Fe ，过量Zn 可以置换出Fe ；C 项，加氯水生成FeCl 3，不能用于除杂；D 项，说明氧化性Fe 3＋>Cu 2＋，还原性：Cu>Fe 2＋，不能说明Fe 比Cu 活泼。
2018高三化学一轮复习专题3 第3单元铁的获取与应用课时分层训练苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高三化学一轮复习专题3 第3单元铁的获取与应用课时分层训练苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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铁的获取与应用A组专项基础达标（建议用时:30分钟）1．下列关于铁的叙述正确的是（)【导学号：37742068】①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3A．①③ B．②④C．②⑤D．④⑥B［当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe（NO3)2;FeCl2、Fe(OH）3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3制得。
故选项B正确。
]2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH）2＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋8H2OB[Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO 错误!===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
高中化学学习材料唐玲出品第二单元铁. 铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜本课时课标要求:1．了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法2．体会铁铜的冶炼对人类文明的重要影响1. 下列有关铁的叙述正确的是（）A. 铁是人类发现和使用最早的金属之一B. 地球上存在大量的游离态铁C. 纯铁的硬度很大D. 铁是地壳中含量最多的金属元素2. 下列物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银3. 在Fe、 Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（）A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数4. 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C. 氢气通入硫酸亚铁溶液；D. 铝和四氧化三铁混合加热到高温；5. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是（）A. 该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：66. 下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．MgCl27. 铁是色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是色金属。
铁和铜都有良好的性和性。
铁、铜在自然界中主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 (写化学式)。
8.工业上铁的冶炼是在_______进行的，原料有、、和空气。
①写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式：②写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式、③写出碳酸钙参与反应的两个化学方程式：、④用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将其进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。
高中化学学习材料唐玲出品专题3从矿物到基础材料一课一练第二单元铁、铜的获取及应用（第一课时）1、铁在自然界主要以的形式存在，人类最早利用的单质铁来自于；铜在自然界主要以形式存在，人类最早利用的单质铜来自于，我国早在西汉时期就会利用获得单质铜，并用化学反应方程式表示冶炼原理。
2、下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C、氢气通入硫酸亚铁溶液；D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；3、下列关于铁的叙述中，错误的是：（）A、纯净的铁是光亮的银白色金属B、铁是地壳中含量最多的金属元素C、铁能被磁铁吸引D、铁在干燥的空气里不易被氧化4、铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿。
金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。
请填空：①、写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式：②、写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式、。
③写出碳酸钙参与反应的化学方程式：。
5、冶炼金属有下列方法：①焦炭法②水煤气还原法③活泼金属置换法④电解法冶炼金属的生产实际有：古代有ａ、火烧孔雀石ｂ、湿法炼铜现代有ｃ、铝热法炼铁ｄ、精炼铜，以下是生产实际与冶炼方法关系的分析，其中错误的是（）A、a--①B、b-- ②C、c --③D、d--④6、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A. 22.2%B. 30%C. 75.5%D. 80.6%7、5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A、Fe ZnB、Mg AlC、Fe Cu ZnD、Mg Fe Cu8、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是（）A．Fe(NO3)3 B．CuCl2 C．FeCl3 D．AgCl9、运用所学知识，写出通过赤铁矿获得生铁的化学方应方程式。
1．(2018·中山市高一期末)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【解析】防止食品受潮及被氧化，应加入干燥剂和还原性物质。
【答案】 B2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( ) A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【解析】铁与稀盐酸反应生成FeCl2，加氧化性较强的Cl2可生成Fe3＋化合物。
【答案】 B3．要证明某溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )①加入足量的氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③② B．③②③C．③①③ D．①②③【解析】加入足量的KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋后，加入NH4SCN溶液虽然会显血红色，但过量的KMnO4溶液对其有干扰作用。
正确的顺序是先加入少量NH4SCN溶液，证明无Fe3＋，再加入足量的氯水将Fe2＋氧化为Fe3＋，出现血红色，即可证明含有Fe2＋。
【答案】 C4．下列反应中，通过置换反应得到铁的是( )A．铜浸入氯化铁溶液中B．一氧化碳通过炽热的氧化铁C．铝和Fe2O3混合物加热至高温D．铜浸入氯化亚铁溶液中【解析】A项，不能得到Fe；B项，该反应不是置换反应；D项，Cu与FeCl2不反应。
【答案】 C5．(2018·宁德高一检测)向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )A．Fe3＋、Fe2＋B．Fe2＋、Cu2＋C．Cu2＋、Fe3＋D．Cu＋、Cu2＋【解析】当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，因铜粉过量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B项正确。
【答案】 B6．(2018·中山市高一期末)将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4【解析】由题意可假设反应后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量分别为2 mol和3 mol，再由2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3 mol 1.5 mol得反应溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为：1.5∶2＝3∶4。
铁、铜的获取及应用学海导航：本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。
本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。
铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。
我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。
本单元建议采用“复习 → 讨论 → 演示 → 归纳”的方法 1.炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)设备：高炉 (4)生产过程①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO②铁矿石还原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ SiO 2+CaO ===== CaSiO 32.铁的性质(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe 3+比Fe 2+稳定。
①铁三角（见右图）②Fe 2+与Fe 3+离子的检验；(1)溶液是浅绿色(2)与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 (3)加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色→ 红褐色(1) 与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 2+点燃 高温高温高温 高温(2) 溶液显黄色或棕黄色Fe3+(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀3．铜的物理性质铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性4．铜的冶炼)，得粗铜（99.5%～99.7%）；(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2(2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
高中化学学习材料唐玲出品第三单元铁的获取及应用一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3 价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
答案 C2．下表各选项中，不．能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2解析A项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH 反应，这三个反应都是置换反应。
D项中是发生Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，不是置换反应。
答案 D3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是 ( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析Al2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH)2CO3，电解AlCl3溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3＋、Fe3＋、Cu2＋水解，加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO，故C项正确。
答案 C4．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ( )选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2解析A项，Mg与CO2反应可生成MgO；B项，Al与Fe2O3反应可生成Al2O3；C项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu反应可以得到CuCl2但该反应不是置换反应。
20１7－2018学年高中化学课时跟踪检测(十六）从自然界获取铁和铜苏教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2０１７-201８学年高中化学课时跟踪检测(十六)从自然界获取铁和铜苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时跟踪检测(十六) 从自然界获取铁和铜1.下列说法中,不正确的是( )Ａ.金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂Ｃ．金属由化合态变为游离态,都是被还原Ｄ．金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般越弱解析：选Ｂ由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时,除用高温还原法外,还可用电解法、热分解法,后两种方法不用加入还原剂，Ｂ不正确。
2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ）A.2ＮaCl（熔融)错误!2Nａ＋Ｃl２↑Ｂ．Al2O３+3C错误!2Aｌ+3CＯ↑C.Ｆe２Ｏ3+3ＣO错误!２Ｆe＋3ＣO２D．２Aｇ2O错误!４Ag+O2↑解析:选Ｂ目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。
3.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等,其原因是铝具有( ）A．两性B．导电性好C．熔点低D.还原性强，且反应放出大量热解析:选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来;二是反应放出大量的热使反应得以进行，Ｄ正确。
4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ）Ａ.MgCl2(熔融）错误!Mｇ＋Ｃl2↑B．ＴiCl4＋4Na错误!Ti+4ＮａClC．Al2O3＋３H2错误!2Al＋3H2ＯD.Fｅ3O4＋4ＣO错误!3Ｆe+4CＯ2解析:选C 工业上用电解Aｌ2O3的方法制取单质Al。
课时分层作业(十六) 铁获取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币A ．②③⑤B ．②③C ．①②③D ．①④⑤B [铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。
]2．对下列实验现象及其解释不正确的是( )A ．金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反应，条件不同，可能产生不同的产物D ．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。
在这些反应中，Mg 都是作还原剂C [Mg 、Al 与O 2反应的产物与条件没关系，条件不同，产物均为MgO 、Al 2O 3。
]3．下列说法正确的是( )A ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn ＋2Fe 3＋===Zn 2＋＋2Fe 2＋C ．除去FeCl 2中少量的FeBr 2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D ．FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu ，说明Fe 的金属活泼性大于CuA [B 项，因活泼性Zn>Fe ，过量Zn 可以置换出Fe ；C 项，加氯水生成FeCl 3，不能用于除杂；D 项，说明氧化性Fe 3＋>Cu 2＋，还原性：Cu>Fe 2＋，不能说明Fe 比Cu 活泼。
]4．已知下述三个实验均能发生化学反应A ．实验①中铁钉只作还原剂B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋A [①Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu ，其中Fe 作还原剂，氧化性Cu 2＋>Fe 2＋，A 项正确，D 项错误；②2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 2＋作还原剂只表现还原性，B 项错误；③2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，Cu 不如铁活泼，不可能置换出Fe 单质，C 项错误。
]5．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A ．稀硫酸B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3溶液D ．AgNO 3溶液 C [铁与稀硫酸反应有氢气生成，溶液质量增加；铁与CuSO 4溶液反应置换出铜，与AgNO 3溶液反应置换出银，都使溶液质量减轻；铁溶于Fe 2(SO 4)3溶液中，溶液质量增重，且无气体放出。
]6．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等。
则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( )A ．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1A [Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，反应的Fe 3＋与未反应的Fe 3＋的关系，等于反应的Fe 3＋与生成Fe 2＋的关系，即2∶3。
]7．某同学设计下列方法对A 盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )A ．滤液C 中有Fe 3＋B ．A 一定为FeCl 2C ．D 溶液中存在Fe(SCN)3D ．B 为AgClB [由B 为白色沉淀可知B 为AgCl ，D 为血红色溶液，可知C 中含Fe 3＋，D 为Fe(SCN)3，A 也可能是FeCl 3。
]8．某500 mL 溶液中含0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋完全被还原后，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A ．0.4 mol·L －1B ．0.6 mol·L －1C ．0.8 mol·L －1D ．1.0 mol·L －1 C [由反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋可知铁粉过量，0.2 mol Fe 3＋与过量铁粉反应生成0.3 molFe 2＋，故反应后Fe 2＋共为0.4 mol ，c (Fe 2＋)＝0.4 mol 0.5 L＝0.8 mol·L －1。
](备)证明某溶液中含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是( )A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．只需滴加KSCN 溶液C ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D ．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C [先加KSCN 不显红色证明无Fe 3＋，再加氯水，出现红色，说明产生Fe 3＋，原溶液中有Fe 2＋。
]9．下面是关于炼铁基本原理的探究式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的实验装置如图所示。
【导学号：90512088】(1)点燃酒精灯A 、B 的先后顺序为：先__________后________(填字母代号)。
(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________。
洗气瓶中的实验现象为________________。
酒精灯B 的作用为________________。
(3)乙同学质疑：CO 能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在CO 通入Fe 2O 3之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO 与澄清石灰水反应。
试对本次改进做出评价，你认为乙的设计________(填“必要”或“不必要”)。
【解析】 在加热前要通CO 排空气，防止发生爆炸事故，考虑CO 有毒，要进行尾气处理。
【答案】 (1)B A (2)3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2 澄清石灰水变浑浊 点燃CO ，防止产生的CO 污染空气 (3)不必要10．完成下列各题：(1)实验室保存FeCl 2溶液时，常向其中加入少量铁粉的原因是__________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)某同学为检验某未知溶液是否为FeCl 2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知溶液于试管中――→通Cl 2溶液――→滴KSCN 溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl 2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进？________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)不合理先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变成血红色，则证明原溶液含有FeCl2[冲A挑战练]11．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④B[在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：I－>Fe2＋>Br－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I－反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后再与Br－反应。
通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全，Fe2＋被氧化但不一定会全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或未被氧化，故①错误，只有B选项符合题意。
]12．将 1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C[n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋0.06 mol；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显血红色；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2。
]13．(1)某化学兴趣小组利用下列试剂，铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1FeCl3溶液、0.1 mol·L －1FeCl2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe解决一些问题。
【导学号：90512089】①用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
2现象的方案，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。
(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl 3溶液，可采用如图所示实验步骤。
请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。
写出有关反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1)①在反应中Fe 2＋作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
