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（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
淮北一中2022-2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3．关于下列物质的性质描述正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。
其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A. 若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）7．N A 是阿伏加德罗常数的值。
辽宁省瓦房店市试验高级中学2024-2025学年高一化学下学期月考试题（含解析）范围：必修2第一章----其次章第2节可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发觉。
下列有关说法中,正确的是A. 15N中含有7个中子B. N2和N70属于同位素N 中含有36个电子 D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离C.5子键,又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。
2.下列说法中，正确的是（）A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体B. 16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD. K+、Ca2+、Mg2+离子半径依次增大，还原性依次增加【答案】B【解析】【详解】A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不行能属于同素异形体，选项A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，选项B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。
非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，选项C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，选项D不正确；答案选B。
2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。
一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)相对原子质量：Na:23、H:1、O:16、C:12、N:14、S:32、Ca:40、Fe:56、Cu:64一、选择题：(只有一个选项符合题意，2分×20=40分)1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3. 下列变化过程属于还原反应的是（）A. Mg→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe4. 下列变化需要加入氧化剂的是（）A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu5．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－36. 下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A. C+H2O==CO+H2B. 2 H2O==2H2↑+O2↑C. Na2O+H2O==2NaOHD. CuO+H2==Cu+H2O7. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.F2D.HCl8. 在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂, KOH是还原剂B．KClO3是还原产物，KCl是氧化产物C．反应中每消耗0.5mol 氧化剂，转移电子数为5molD．氧化剂和还原剂的质量比为5:19. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：（）A．KSCN B．Fe C．FeCl2 D．NaOH10．下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路11．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A. 加热都可分解产生二氧化碳B. 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率快，产生气体的物质的量多D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生二氧化碳体积相同12．已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2 =2CO ②CO +H2O =CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C13.下列有关铁的化合物描述错误的是。
安徽省淮北一中2020-2021学年高一化学下学期第二次月考试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H:1 C：12 N：14 O:16 Na：23 Al：27 Si:28 S：32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2．下列过程不属于．．．化学反应的是（）A．酸性重铬酸钾用于检测酒精B．铝粉与强碱溶液反应放热C．食物在空气中变质，产生“哈喇”味D．海水经风吹日晒获得粗盐3．实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( ) A．HCl溶于水和干冰的升华B．食盐和冰熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（) A．NaCl B．CH4C．KOH D．SiC5．下列有关金属钠及其化合物的说法不正确．．．的是( ）A．NaHCO3和盐酸的反应是放热反应B．金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色C．金属钠可以保存在煤油中,但不能保存在CCl4中D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性6．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ）A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．在CCl4中仅存在极性共价键C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．由Ca（ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 g重水（D2O) 中含有的质子数为10N AB．17 g氨气中含有的共价键数为3N AC．在标准状况下，8g SO3中含有原子总数为0。
2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一（下）第二次月考化学试卷1. 近年来、酸雨影响全人类的生存环境，给人类生活带来了很大的困扰。
下列不属于形成酸雨的原因是( )A. 火山喷发B. 汽车尾气C. 工业废水任意排放D. 大量燃烧化石燃料2. 下列物质中，属于电解质的是( )A. 碳酸钾B. 金属铜C. 加碘食盐D. 硫酸铜溶液3. 下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是( )A. B.C. D.4. 某酸性溶液中含有大量的Fe2+、SO42−、Cl−，下列能在该溶液中大量共存的离子是( )A. Ba2+B. OH−C. MnO4−D. Fe3+5. 下列说法正确的是( )A. 氧元素有多种不同的核素，这些核素互为同位素，如O2、O3B. 质子数为15、中子数为18的原子的原子符号为 1518PC. 氯化钾的形成过程可表示为D. 两相邻的同主族元素间可能形成AB2型和AB3型化合物6. 下列有关说法正确的是( )A. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B. 常温下，铁、铝遇浓硝酸不发生反应C. 钠单质着火，可用干冰灭火器灭火D. H2、SO2、NH3气体均可用浓硫酸干燥7. 下列物质对应的用途错误的是( )A. Na2O可用作呼吸面具的供氧剂B. ClO2可用于自来水消毒C. SO2可用作葡萄酒的添加剂D. 硫酸可用于制造化肥、农药等8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 快速制备少量NH3B. 向容量瓶中转移溶液C. 制取并收集一定量Cl2D. 制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色9. 已知反应：6FeO⋅Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。
下列关于该反应的说法错误的是( )A. 氧化性：KClO3>Na2CrO4B. 当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7molC. 反应中被氧化的元素有Fe和CrD. 产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料10. 下列除杂(括号中为杂质)试剂或方法选用正确的是( )A. MgCl2溶液(CaCl2)：氢氧化钠溶液、稀盐酸B. SO2(CO2)：酸性高锰酸钾溶液C. NaCl 固体(NH 4Cl)：加热D. SO 2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液11. 化学反应复杂多变，反应条件不同产物也不同。
2022-2023学年第二学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1．生产普通玻璃所用的原料不包括（ ） A ．石英B ．黏土C ．纯碱D ．石灰石2．下列叙述错误的是（ ）A ．HF 与2SiO 反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记B ．石英砂可用于生产单晶硅C ．2SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池D ．硅胶可用作食品干燥剂3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ） A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A ．2H SB ．2NC ．2SOD ．3NH5．用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是（ ） 选项 气体试剂 现象 结论A 3NH 酚酞溶液 溶液变红色 3NH 溶于水呈碱性B 2NO淀粉KI 溶液溶液变为蓝色 2NO 有还原性C 2SO 溴水 溶液褪色 2SO 有还原性 D2Cl品红溶液溶液褪色2Cl 有漂白性6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：432NH OHNH H O +-∆+↑+B ．NaOH 溶液与4NH Cl 溶液混合加热：432NH OH NH H O +-∆+⋅C ．氨水中加盐酸：3242NH H HNH H O O ++⋅++D ．氨水中加入氯化铁溶液：()23242Fe 2NH H O2NH Fe OH +++⋅+↓7．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ） A ．4MnO -、K +、Na +、24SO -B ．Na +、3Fe +、2S -、Cl -C ．K +、2Zn +、23SO -、3NO -D ．4NH +、3HCO -、24SO -、Cl -8．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。
CH 3CH 3CH CH 2019学年第二学期第二次月考试题高一化学一．选择题（共 25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是( )A ．239Pu 原子的原子核中含有239个质子B ．239Pu 衰变成235U 属于化学变化C ．238Pu 、239Pu 和241Pu 属于不同的核素D ． 238Pu 与238U 在元素周期表中的位置相同2．下列化学用语表示正确的是( )A ． HC1O 的结构式：H-C1-OB ．35Cl -和37C1-离子结构示意图均可以表示为：C ．氮气的电子式：D ．氯化铵的电子式：3.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A. e 的氢化物比d 的氢化物稳定B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强4. 用系统命名法命名烷烃： 其名称是 ( )C 2H 5 C 2H 5A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基己烷5．下列叙述中，正确的是 ( )A．饱和链烃又叫烷烃，通式为C n H2n＋2B．相对分子质量相等、结构不同的化合物，互称为同分异构体C．组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物D．满足C n H2n的烃都是烯烃6.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A. 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟B. 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C. 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D. 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变7．能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 ( )A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl气体加成D．1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应8.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似( ) A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③9.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 ( )A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20010.对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是：( )A.只有一种结构B.有两种同分异构体C.属烃类物质D.正四面体结构11. 某烯烃与H2加成后的产物如右图，则该烯烃的结构式可能有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种12. 完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）A. 该有机物的最简式为C2H3B. 该有机物分子中一定含有碳碳双键C. 该有机物不可能是乙烯D. 该有机物一定含有氧元素13.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成氯乙烷属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.分子式符合C n H2n－2通式的链烃，一定是炔烃14．把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是（）A．瓶内气体的压强不变B．瓶内气体颜色变浅C．产物为C H3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和H ClD．将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟15、下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃分子中的C%越大C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高16．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH CH 2)分子的说法错误的是( )A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同17．丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（）A．2种 B．3种C．4种 D．5种18．下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A．CH2＝CHCH3 B．CH2＝CHCH2CH3C．CH3CH＝C(CH3)2 D．CH3CH＝CHCl19．某混合气体由两种气态烃组成2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体都已折算成标准状况)和3.6g水｡则这两种气体可能是（）A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H620．某气态烃0. 1mol 跟0..2mol 氯化氢加成，其加成产物又可被0. 8mol 氯气完全取代，该烃可能是（）A．丙烯B．1﹣丁烯C．丙炔 D．2﹣丁炔21．某烃的结构简式为CH3—CH2—CH＝C（C2H5）—C ≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、422．与Br2发生加成反应，生成的产物不可能是 ( )23．若含有双键、叁键或环，该分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”。
其数值可表示为：不饱和度（Ω）= 双键数 + 叁键数×2 + 环数，例如：Ω=2，则有机物的不饱和度为（）A．5． B．6 C． 7 D．824．始祖鸟烯（Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的25． 2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。
“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
例如：则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（）①；②CH2＝CH2；③；④CH2＝C＝CH2A．只有①②③ B．只有①② C．只有③ D．只有③④二．非选择题(每空2分，共50分)26.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：_________。
（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_________。
（填序号）①水②氢气③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是________，其反应类型是_________反应（填“取代”或“加成”）。
（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；27. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）D在周期表中的位置；（2）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________（用元素符号表示）。
（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型有；（4）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________；（5）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
28．实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S 气体，请按下列要求填空：（1）实验室制乙炔的化学方程式是：；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用来代替水．（2）装置B中C uSO4 溶液的作用是．（3）装置 D 中观察到的现象是 （4）若称取m g 电石，反应完全后，测得B 处溴的CCI 4溶液增重n g ，则CaC 2的纯度为_____(用m 与n 表示)。
（可能用到的相对原子质量：Ca:40 C:12 H:1：Br:80）29．石油是一种重要的化工原料，可生产汽油、煤油、乙烯、苯等，实现石油的 综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题．（1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的不同；将 重油裂解可以获得很多化工原料，如 C 8C 18C 4H 10+ ； （2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是，它属于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的环境问题是 ；（3汽车尾气中的 N O 是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在 400℃、催化剂存在的条件下使 NO 与 NH 3 反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是 ．30．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题： （1）乙炔在一定条件下制取苯的化学反应方程式是_________________________。
（2）正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。
（3）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________。
A ．由乙炔通过取代反应制得B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式有_________。
2017--2018奋斗中学高一年级第二学期第二次月考化学试题答案一：选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D D A A D A C A C C B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A D D C D B D A C B C A二：非选择题：1．（1）CH2= CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br（2）③（3）CH3CH2OH 加成（4）②2. 答案：（1）第三周期第ⅠA族（2）Na > S > O（3）离子键、共价键（4）（5）NH3 + H+ = NH4+3.（1）CaC2+2H2O﹣→CH≡CH↑+Ca（OH）2 ；饱和食盐水（2）除去H2S 杂质，以防干扰后续实验．（3）紫色或紫红色褪去（4）32n/13m4：（1）沸点；C4H8 ；（2）-[-CH2-CH2-]-n，白色污染；（3）6NO +4NH3 5N2+6H2O．5．（1）3C2H2一定条件（2）C4H4； 1 （3） BC （4）。
