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2023-2024学年沪教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.在生产和生活中，使用最多的金属材料是（）A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌【答案】A【解析】工农业生产中使用最多的金属是铁；故选 A故选： A。
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性（）A. ②④B. ①③C. ②⑤D. ③④【答案】A【解析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝 \gt 铁 \gt 铜，金属的活泼性越强，金属越容易被氧化，越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，所以金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，故选A。
3.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A. 擦干B. 水洗C. 涂油D. 喷漆【答案】B【解析】解： A．擦干能防止铁与水和氧气接触，能防止铁制品锈蚀，故 A不符合题意，错误；B．水洗会使铁与水和氧气接触，不能防止铁制品锈蚀，故 B符合题意，正确；C．涂油能防止铁与水和氧气接触，防止铁制品锈蚀，故 C不符合题意，错误；D．喷漆能防止铁与水和氧气接触，能防止铁制品锈蚀，故 D不符合题意，错误；故选 B。
4.下列关于金属的说法，错误的是（）A. 黄铜的硬度比铜的小B. 生铁的熔点比纯铁的低C. 不锈钢可用于制造医疗器械D. 铝比铁耐腐蚀【答案】A【解析】5.金、银、铜常用于制作奖牌，也作为货币流通，下列有关三种金属的说法错误的是（）A. 都为不活泼金属B. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子\ gt 银原子\ gt 铜原子C. 铜片可从硝酸银溶液中置换出银来D. 其中银的导电能力最强【答案】B【解析】6.下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A. 高温煅烧碳酸钙固体B. 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水C. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D. 向盛有一定质量\ NaOH和\ Na_2CO_3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸【答案】D【解析】 A、高温煅烧碳酸钙固体生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量不可能减少至 0，故选项图象错误。
2023-2024学年沪教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）A. \ AB. \ BC. \ CD. \ D【答案】D【解析】解： A、空气和氧气都不能使紫色的石蕊试液变色，故方法错误；B、硬水和软水都不能和二氧化碳反应，不能鉴别，故方法错误；C、黄铜和紫铜都含有铜，都能和硝酸银溶液反应，置换出银，现象相同，不能鉴别，故方法错误；D、碳酸氢铵为白色晶体，而磷矿粉为灰白色粉末状固体，碳酸氢铵有刺激性气味，而磷矿粉没有气味，故两种方法都可以区分，故方法正确；故选项为： D．2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. \ Ba^2+ 、\ Na^+ 、\ SO_4^2-、\ OH^-B. \ H^+ 、\ K^+ 、\ CO_3^2-、\ Cl^-C. \ Mg^2+ 、\ NH_4^+ 、\ OH^-、\ SO_4^2-D. \ Na^+ 、\ Ca^2+ 、\ NO_3^-、\ Cl^-【答案】D【解析】 A、 Ba^2+ 、 SO_4^2-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、 H^+ 、 CO_3^2-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、 NH_4^+ 、 OH^-两种离子能结合成氨气和水， Mg^2+ 、 OH^-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选： D。
量，分别加入四支试管中，再分别向这四支试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象．他首先鉴别出来的两种物质是（）A. 盐酸和氢氧化钠B. 氢氧化钠和碳酸钠C. 盐酸和氯化钠D. 氢氧化钠和氯化钠【答案】C【解析】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液时，先各取四种溶液少量，分别加入四支试管中，再分别向这四支试管中滴入紫色石蕊试液，盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液分别显酸性、碱性、碱性、中性，则分别显示红色、蓝色、蓝色、紫色，则他首先鉴别出来的两种物质是盐酸和氯化钠、故选： C．4.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH的变化规律，得到如图所示曲线。
2023-2024学年上海版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计10小题，每题3分，共计30分）1.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A. 喷漆B. 镀一层耐腐蚀的金属C. 制成不锈钢D. 存放在潮湿的空气中【答案】D【解析】 A．喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故 A不符合题意；B．镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故 B不符合题意；C．制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈，故 C不符合题意；D．铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈，故 D符合题意；故选 D。
2.四川广汉三星堆出土的“青铜神树”让世人惊艳，史前文明或许存在。
青铜属于（）A. 合金B. 盐C. 单质D. 有机合成材料【答案】A【解析】 A．青铜是铜锡合金，属于铜的合金， A选项正确；B．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物， B选项错误；C．单质是由一种元素组成纯净物， C选项错误；D．有机合成材料包括塑料，合成纤维和合成橡胶， D选项错误；故选 A。
3.现有 X、 Y、 Z三种金属，将 X、 Y分别放入稀硫酸中，结果 Y表面产生气泡， X表面无明显现象；另取 X放入 Z的盐溶液中，结果 X表面有 Z析出。
则 X、 Y、 Z三种金属的活动性顺序是（）A. \ Ygt Xgt ZB. \ Xgt Ygt ZC. \ Xgt Zgt YD. \ Ygt Zgt X【答案】A【解析】将 X、 Y、 Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y表面有气泡产生，说明 Y能与稀硫酸反应， X、 Z不能与稀硫酸反应，即 Y\gt X、 Z； X放入 Z的盐溶液中，结果X表面有 Z析出，说明 X的金属活动性比 Z强，即 X\gt Z；则 X、 Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序是： Y\gt X\gt Z；故选 A。
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。
习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 22MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O 22Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 22CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）点燃点燃点燃△1、金属材料H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H 2) =3、金属+ 盐 →另一金属 +另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
2023-2024学年沪教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.下列叙述正确的是（）A. 通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧B. 稀有气体（氦除外）原子最外层电子数为\ 8，所以最外层电子数为\ 8的粒子一定是稀有气体的原子C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D. 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】 A、通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧，如人的呼吸作用，故选项说法错误。
B、稀有气体（氦除外）原子最外层电子数为 8，但最外层电子数为 8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，故选项说法错误。
C、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
D、化学变化中一定有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，故选项说法正确。
故选： D。
2.下列说法错误的是（）①氢氧化钠和氢氧化镁都是碱，两者都能与氯化铁溶液反应②碱能与非金属氧化物反应，所以氢氧化钠能与一氧化碳反应③浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中溶质质量分数都会变小④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液A. ①②④⑤B. ①②④C. ③⑤D. ①④⑤【答案】B【解析】3.下列各组溶液，不外加试剂，通过下列试剂间两两互滴，就能鉴别出来的是（）A. \ Na_2CO_3、\ HCl、\ BaCl_2、\ NaClB. \ NaOH、\ FeCl_3、\ HCl、\ HNO_3C. \ KOH、\ KCl、稀\ HNO_3、\ CuCl_2D. \ NaOH、\ Ba(NO_3)_2、\ NaCl、\ MgSO_4【答案】A【解析】 A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
2023-2024学年沪教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.“ NaCl+ CO_2+ NH_3+ H_2O= NaHCO_3+ NaCl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列相关认识中，不正确的是（）A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通\ CO_2，更有利于反应的发生B. 析出晶体后的溶液是\ NaHCO_3的饱和溶液C. 该条件下\ NaHCO_3的溶解度比\ NH_4Cl的大，所以\ NaHCO_3先结晶析出D. 析出晶体后剩余溶液中含有两种溶质【答案】C【解析】解： A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行，故 A正确；B、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是 NaHCO_3的饱和溶液．故 B正确．C、从 NaCl+ NH_3+ CO_2+ H_2O= NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出．所以说明碳酸氢钠的溶解度小，在该温度下结晶析出；C选项错误；D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是 NH_4Cl和 NaCl，故 D正确；故选 C．2.分析下列反应所得结论中，错误的是（）① H_2SO_4（浓） + Na_2SO_3= Na_2SO_4+ SO_2\uparrow + H_2O② Na_2SO_3+ SO_2= Na_2S_2O_5③ 2Na_2O_2+ 2CO_2= 2Na_2CO_3+ O_2④ 2H_2S+ SO_2= 2H_2O+ 3S\downarrowA. 只有①属于复分解反应B. 只有②属于化合反应C. 只有③中氧元素的化合价改变D. 只有④有单质生成【答案】D【解析】 A、四个反应中只有①属于复分解反应，故 A说法正确；B、化合反应是多变一的反应，只有②属于化合反应，故 B说法正确；C、只有③中氧元素的化合价改变，有 -2价，有零价，故 C说法正确；D、③、④都有单质生成，故 D说法错误。
沪教版（上海）练习题-第六单元常用的金属和盐（含解析）沪教版（上海）练习题--常用的金属和盐一、单选题1．84 消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO）可用于物体表面和环境消毒。
用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用，化学方程式可表示为：NaCl+H2ONaClO+X,下列说法正确的是A．X 的化学式为H2B．反应前后只有一种元素的化合价发生改变C．该反应为置换反应D．84 消毒液无需稀释可直接使用2．下列图像与对应的叙述相符合的是A．图①：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉B．图②：气体溶解度与温度和压强的关系C．图③：将一定浓度氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中D．图④：通电分解水3．要区别下表中的各组物质,所选择的方法或试剂错误的是物质区别的方法或试剂A 氧气与氮气带火星的木条B 硬水与软水加肥皂水C 铁片与铜片观察颜色D 二氧化碳与氮气点燃的木条A．A B．B C．C D．D4．某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是A．Ag+ B．Cu2+ C．OH- D．5．下列说法中，正确的是（）A．水和空气都是用之不竭的自然资源B．生铁和塑料都属于有机合成材料C．水和氯化钠都是人体必需的营养物质D．厨余垃圾和废旧电池都属于易腐垃圾6．下列过程中发生化学为变化的是A．海水晒盐B．自制汽水C．将金属制成不同形状D．氢氧化钠固体潮解7．用化学的观点解释下列成语，错误的是A．花香四溢：分子在不断运动B．釜底抽薪：将可燃物撤出燃烧区C．百炼成钢：逐渐降低生铁中碳、硅等含量D．十年树木：树木生长，无化学变化8．要探究Fe和Cu的金属活动性顺序，下列所选取药品两两反应达不到目的的是A．Fe片、硫酸铜溶液B．Fe片、Cu片、硝酸银溶液C．Fe片、Cu片、稀盐酸D．硫酸亚铁溶液、Cu片9．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是选项待提纯物质选用试剂A NaCl溶液（CuCl2）适量氢氧化钠溶液B NaNO3溶液（NaCl）过量硝酸银溶液C 盐酸（硫酸）硝酸钡溶液D Fe粉（Cu粉）稀硫酸A．A B．B C．C D．D10．分离、除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列设计能达到实验目的的是选项实验目的分析与设计A 鉴别烧碱和熟石灰的水溶液取样，加入碳酸钠溶液，观察溶液是否变浑浊B 除去CuSO4溶液中少量H2SO4 加入过量的铁粉，再过滤C 分离KNO3和NaCl的固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤D 探究稀硫酸和NaOH溶液恰好完全反应取反应后的溶液，加入适量硝酸钡溶液，看是否产生沉淀A．A B．B C．C D．D11．绿色环保，低碳生活，是我们的共同责任，下列做法不符合这一理念的是A．酸性废水直接排放B．金属回收利用C．分类回收废旧电池D．推广使用节能材料12．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl13．有一瓶长时间露置于空气中的溶液，要除去其中杂质，得到纯净的溶液，下列操作可以达到目的的是（）A．过滤后加入适量稀硝酸B．先过滤，然后小心蒸发C．加入适量稀盐酸，过滤D．加入适量溶液，过滤14．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。
2023-2024学年沪教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.对下列事实或做法解释正确的是（）A. 乘客要系好安全带——减小惯性B. 洗涤剂洗油污——洗涤剂能溶解油污C. 钢的性能优于生铁——钢的含碳量比生铁高D. 推土机上的履带——减小压强【答案】D【解析】 A．物体的惯性，在任何时候（受外力作用或不受外力作用），任何情况下（静止或运动），都不会改变，不会增大或减小，更不会消失，惯性是物质自身的一种属性，故错误；B、洗涤剂洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故错误；C．钢的性能优于生铁是因为钢的含碳量比生铁低，故错误；D．压力一定，增大受力面积来减小压强，故正确；故选 D。
2.垃圾分类处理有利于生态文明建设。
废弃物中，易拉罐属于（）A. 可回收物B. 餐厨垃圾C. 有害垃圾D. 其它垃圾【答案】A【解析】 A．废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；B．废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；C．废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；D．废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；故选 A。
3.下列知识整理的内容有错误的一组是（）A. \ AB. \ BC. \ CD. \ D【答案】B【解析】 A、粗盐提纯包括溶解、过滤、蒸发；用磁铁吸引可以除去木炭粉中混有的铁粉；通过灼热的氧化铜时，一氧化碳转化成二氧化碳；B、氢能源是一种广泛使用的能源，这是因为氢气燃烧热值高，无污染；可燃冰燃烧时几乎不污染环境，将成为未来新能源；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，因此不能倡导大量使用高硫煤做燃料；C、可以用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线；用碳酸钙可以做补钙剂；用干冰可以做血液制品冷藏运输的制冷剂；D、可以用硫酸铜配制波尔多液；可以用食盐的水溶液制造氢氧化钠；可以用铁矿石、焦炭和石灰石、空气炼铁。
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。
习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 22MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O 22Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 22CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色点燃点燃点燃△1、金属材料H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑2HCl +ZnZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H2) =3、金属）Fe + )现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
2023-2024学年沪教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.下列说法正确的是（）A. 浓盐酸、浓硫酸都能作干燥剂B. 干冰可用于人工降雨C. \ pH小于\ 7的雨水一定是酸雨D. 无色透明的液体一定是溶液【答案】B【解析】 A、浓盐酸易挥发，不能用作干燥剂，浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，该选项说法不正确；B、干冰升华吸热，可以用作人工降雨的物质，该选项说法正确；C、 pH小于 7的雨水不一定是酸雨，这是因为 pH小于 5.6的雨水是酸雨，该选项说法不正确；D、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，不是溶液，该选项说法不正确。
2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A. 向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B. 鉴别一氧化碳和二氧化碳气体时，分别通入石蕊试液中，试液变红的是二氧化碳C. 鉴别羊毛纤维和涤纶时，用灼烧法，燃烧时有臭味产生的为羊毛纤维D. 区别钾肥和磷矿粉时，分别放入水中，能溶解的是钾肥【答案】A【解析】解： A、稀盐酸与活泼金属反应可生成无色气体氢气，与碳酸盐反应能生成无色气体二氧化碳，所以错误．B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，而一氧化碳则不能，所以正确．C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，所以正确．D、钾肥易溶解于水，磷肥不溶解于水，故可用水鉴别二者，所以正确．故选 A．3.逻辑推理可以实现知识迁移，下列推理正确的是（）A. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B. 铵盐与碱研磨放出氨气，尿素\ CO(NH_2)_2与碱研磨也能放出氨气C. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应D. 氢气与空气混合点燃可能爆炸，\ CO与空气混合点燃也可能爆炸【答案】D【解析】 A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，食盐溶于水温度变化不大，故错误；B、铵盐与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素没有铵根离子，不是铵盐，不能与碱研磨放出氨气，故错误；C、中和反应是酸碱之间的反应，一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应等，故错误；D、氢气、一氧化碳都是可燃性气体，与空气混合点燃可能爆炸，故正确。
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属（90多种） 合金（几千种）分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。
习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性金属的共性（1）导电性导电导热最好的是银， （2）导热性常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4)有延性和展性──最好的是铝。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 22MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O 22Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 22CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 +酸→盐 + H 2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）点燃点燃点燃△1、金属材料H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H 2) =3、金属+ 盐→另一金属 +另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K 、Ca 、Na ） 1、金属与酸反应金属活动性由强到弱的顺序：镁>锌>铁>铜 2、金属与盐溶液反应金属活动性由强到弱的顺序：锌>铁>铜>银3应用：○1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ ○2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。
考点三、金属资源的保护和利用 一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O32Fe +3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3，实验中需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度三、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
四、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用2高温第二节：盐和肥料考点一、生活中常见的盐盐的分类：二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 32NaCl + CO 2↑+ H 2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 2、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：检验溶液中存在CO 32－的方法：⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－⑶加入CaCl 2或Ca(NO 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－四、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；稀HCl澄清石灰这两个反应可用检验NaOH 是否变质碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO 4Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag2、 盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl （注BaSO 4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2OHCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl ↓（注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO 4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应NaCl + AgNO 3AgCl ↓+ NaNO 3现象：出现白色沉淀Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸→盐 + 水碱 + 酸→盐 + 水RHCO 3 /RCO 3 + 酸→另一种盐 + CO 2 + H 2O 一些盐的用途 1．食盐（NaCl ）工业原料、农业选种、融化积雪、消毒 2．硫酸铜（CuSO 4）湿法炼铜、配制波尔多液（与熟石灰） 3．明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）作净水的凝聚剂六、特殊离子鉴别：考点二、化学肥料一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）肥料化学肥料农家肥料氮肥钾肥 KNO 3、KCl 、草木灰磷肥 Ca(H 2PO 4)2复合肥料 KNO 3微量元素肥料铵态氮肥 (NH 4)2SO 4、NH 4HCO 4、NH 4NO 3、NH 4Cl硝态氮肥 KNO 3有机态氮肥 CO(NH 2)21、氮肥⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
