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2019高三化学(鲁科版)一轮课件：6.3 化学能转化为电能——电池

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化学选修鲁科版第节化学能转化为电能电池课件

化学选修鲁科版第节化学能转化为电能电池课件

练习7 .实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐
水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反
应：
负极：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e-
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的
H2SO4的物质的量至少是( )
1. 两极反应物质的判断：分析所给的氧化还原反应， 依据化合价的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化来确定正负极发生反应的物质。
2. 书写时要考虑氧化还原反应过程中产生的离子与 电解质溶液的反应
3. 电极反应同样遵循三大守恒关系。
4.书写电极反应时，要将总化学反应与正、负极反 应 联系在一起考虑，它们具有加和性： 电池总反应 = 正极反应 + 负极反应
D、原电池工作时，负极区pH增大
练习4.（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活 中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液， 其充、放电按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（ A．充电时阳极反应：
A）
Ni(OH)2 －e-+ OH- = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
练习3：银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是 由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成， 电解质为KOH溶液，总反应为：
Ag2O＋Zn ＝2Ag＋ZnO ，下列判断正确的（ BC ） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极：Zn＋2OH－－2e- ＝ ZnO＋H2O； Ag2O为正极：Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－ C、原电池工作时，负极区pH减小，正极区pH增大

高中化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能电池课件鲁教版

高中化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能电池课件鲁教版
课时跟踪检测(二十三)
“串联电池”两大题型的解题攻略
专题专项训练(四)
第一页，共85页。
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
第二页，共85页。
考点一 原电池工作原理
第二十四页，共85页。
5．(2013·广东高考)(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备 Cl2 是将 电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类 型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见图)， 并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含 相同的金属元素。 ①因为电子的流向是从左到右，所以我们可以这样设计原电池：左 侧烧杯内盛放 ZnSO4 溶液，电极用锌片(或左侧烧杯内盛放 FeSO4 溶液，电极用铁片)，右侧烧杯内盛放 CuSO4 溶液，电极用铜片，即 可实现 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(或 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)；
B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)减小 AC．项电，池Cu工作作正一极段，时电间极后上，发生乙还池原溶反液应的，总错质误量；增加 CBD．项项阴，，阳电电离池池子工工分作作别时过通，程甲过中池交，反换SO应膜24－为向不负参Zn极加－和电2e正极－=反极==应移Zn，动2＋故，，甲保乙池持池的溶反应为 DC以c(uS项维2O＋持，＋42液－溶)2由基中e液－题本电=中=干不荷=电C变信平u荷，，息衡平错甲可衡误池知，；中，由电阴Zn极离2＋反子 会应通不式过能可阳通知离过，子阳乙交离池换中子膜每交进有换入6膜乙4 。g池C，u

鲁科版高考化学一轮复习第6章第32讲化学能转化为电能——电池教学课件

鲁科版高考化学一轮复习第6章第32讲化学能转化为电能——电池教学课件
第四部分 化学反应原理 第6章 化学反应与能量转化
第32讲 化学能转化为电能—— 电池(基础课)
1.了解原电池的构成和能量转化形式。 2.理解原电 池的工作原理(电极反应与电池反应)及应用。 3.了解常见化学电 源的工作原理及电极反应。
01 知识点一
原电池的工作原理及应用
1．原电池的构成 (1)概念和反应本质 原电池是把__化__学__能转化为_电__能的装置，其反应本质是氧__化__还__原___ _反__应___。
(3)设计制作化学电源
两金属作电极时负极金属不一定比正极金属活泼，如 Mg—NaOH(aq)—Al 中 Al 为负极，电极反应为(－)2Al－6e－＋8OH － ===2[Al(OH)4] － ， ( ＋ )6H2O ＋ 6e － ===3H2↑ ＋ 6OH － ； Fe(Al)— 浓 HNO3—Cu 中，Cu 为负极，电极反应：(－)Cu－2e－===Cu2＋， (＋)2NO－ 3 ＋2e－＋4H＋===2NO2↑＋2H2O。
3．以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式
[答案] (1)正极：32O2＋6e－＋6H＋===3H2O 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋
(2)正极：32O2＋6e－＋3H2O===6OH－ 负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO23－＋6H2O
(3)正极：32O2＋6e－===3O2－ 负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O
2．已知镍镉二次电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的总反应为 Cd＋
2NiOOH＋2H2O
放电 充电
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。则放电时负极反应为
______________________，正极反应为________________________；

高考化学 一轮复习 化学反应与能量转化 第21讲 化学能转化为电能-电池 鲁科

高考化学 一轮复习 化学反应与能量转化 第21讲 化学能转化为电能-电池 鲁科
答案
2
解题探究
1 2 34 5 67
题组一 原电池的形成条件及正、负极的判断 1.有关电化学知识的描述正确的是( ) A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电
池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以
深度思考
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( √ )
(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( × ) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生 氧化反应( Байду номын сангаас ) (4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池
解析答案
1 2 34 5 67
题组三 平衡移动与“盐桥”作用
6.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 的原电池。下列判断不正确的是( )
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C.检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
解析答案
1 2 34 5 67
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是__甲______，其原 因是_在__甲__装__置__中_，__负__极__不__和__C__u_2＋__接__触__，__避__免__了__C_u_2_＋_直__接__与__负__极__发__生__反__应_ 而使化学能转化为热能。 解析 带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不 会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，而是几乎全部转化为电 能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应， 部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。

高中化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第3节 化

高中化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第3节 化
析出，则进入乙池的 Zn2＋为 65 g，溶液总质量略有增加，正确；
2．(2014·新课标卷Ⅱ)2013 年 3
月我国科学家报道了如图所
示的水溶液锂离子电池体
系。下列叙述错误的是( C ) A．a 为电池的正极
AB．．由电图池示充分电析反，应金为属Li锂M易n2O失4=电=子=L，i1－由xM原n电2O池4＋原xL理i 可知， 含BC.电有．池锂放电的充时一电，端时a为极原电锂电解的池池化的，合负反价极应发，式生即为变原b化电 为负池极反，应a的为逆正反极应，， 故D正．确放电。C时.放，电溶时液，中aL极i＋为从原b 电向池a 的迁正移极，发生还原反应的 D是.放M电n 时元为素原，电锂池元，素锂的离化子合为价阳没离有子变，化应，向故正不极正(a 确极。)迁移， 故正确。
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极
(√)
(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (×)
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一
定要发生氧化反应
(×)
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续
时间长
(√ )
(5)在“锌-硫酸铜溶液-铜”原电池中，锌为负极，发生还原
2．判断原电池正、负极的 5 种方法
[说明] 原电池的正极和负极与电极材料的性质有 关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负 极的思维定势。
原电池电极反应式的书写
3．(2016·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确
的是
(C )
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

化学能转化为电能——电池ppt-鲁科版选修四PPT教学课件

化学能转化为电能——电池ppt-鲁科版选修四PPT教学课件

三、常见的化学电源
干电池（NH4Cl糊状物为电解质） 负极（锌筒）：Zn-2e—=Zn2+， 正极（石墨）2NH4++2MnO2 +
2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O 总反应：Zn+2NH4++2MnO2= Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O
银锌电池（电解质为KOH） 负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 （或Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O） 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag （或 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag）
四、金属的腐蚀和防护
讨论：钢铁的腐蚀 钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀 原因：空气中溶解CO2的水分
酸性增强（形成电解质溶液） Fe和C构成原电池的两极
Fe：负极
C：正极
金属的防护 影响金属腐蚀的因素包括： 金属的 本性 和 介质 。
金属越活泼越容易被腐蚀
金属合金中活泼的金属易腐蚀 例如：钢铁腐蚀 介质对金属腐蚀影响很大： 金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性 气体或电解质溶液，都容易被腐蚀
第三节 化学能转化为电能
----原电池
一、原电池 把化学能转变为电能的装置
1 定义：
实验现象：
电流计指针发
生偏转，
Cu片上有气泡
(1)
(2)
产生
2、原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应， 电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。
二、实验探究形成原电池的条件

2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第6章+化学反应与能量转化+第2节(共70张)


栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
2．已知某电解池反应： Cu＋ 2H2O===== Cu(OH)2＋ H2↑， 请画出该电解池装置示意图。
通电
答案：
栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
3． (1)电解过程中放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什么？ 在放 H2 生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液 变红？电解质溶液的复原遵循什么原则？ (2)①要使电解后的 NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？ ②要使电解后的 CuSO4 溶液复原，加入 Cu(OH)2 固体可以 吗？
栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
(2016· 高考全国卷Ⅰ，11，6 分)三室式电渗析法处理 含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均
－ 为离子交换膜， 在直流电场的作用下， 两膜中间的 Na＋和 SO2 4
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间 隔室。
第 6章
化学反应与能量转化
(2)电子和离子的移动方向
栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
3．判断电解池的阴、阳极 (1)根据外接电源的正、负极判断
阴极 。 阳极 ，电源负极连接______ 电源正极连接______
(2)根据电极产物判断
阳极 ； 电极溶解、 逸出 O2(或电极区变酸性)或逸出 Cl2 的为______ 阴极 。 析出金属、逸出 H2(或电极区变碱性)的为______
栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
②阴极 Ag >Fe3 >Cu2 >H (酸中)>Fe2 >Zn2 。
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋

高考化学鲁科版一轮复习课件63化学能转化为电能电池65张PPT[可修改版ppt]

滴加KSCN溶液，溶液不变色
【解析】 本题在新情境下考查原电池的基本原理，解题关键 是要明确原电池工作时两极相应的氧化还原反应。碱性条件下，铝 能与 NaOH 溶液反应生成 Na[Al(OH)4]和 H2，因此烧杯①中负极反 应式为 2Al－6e－＋8OH－===2[Al(OH)4]－，A 项错误；非强氧化性酸 溶液作电解质时，活泼金属易失电子，为原电池的负极，B 项正确； 烧杯①中，铁与铜都不能与 NaOH 溶液反应，不能形成原电池，C 项错误；烧杯②中铜不能与稀硫酸发生反应，固体不可能完全溶解， D 项错误。
H2―→2H＋＋2e－ H2＋2OH－―→2H2O＋2e－
正极反应 式
电池反应 式
O2＋4e－＋4H ＋―→2H2O
O2＋4e－＋2H2O―→4OH－
2H2＋O2===2H2O
三、金属的腐蚀与防护
1．化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
实质
M―→Mn＋＋ne－特点无 Nhomakorabea电流产生
有微电流产生
金属与氧化剂直接发生 不纯金属在电解质溶
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
Zn―→Zn2＋＋2e－ Cu2＋＋2e－―→Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
由锌片沿导线流向铜片
离子运动方向
阴离子→负极，阳离子→正极
3.原电池构成条件 (1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入电解质溶液中。 (3)两电极间构成闭合回路。
二、常见的化学电源 1．一次电池——锌锰干电池 (1)酸性锌锰干电池(一次性电池) 负极(锌)：Zn→Zn2＋＋2e－； 正极(石墨)：2NH＋ 4 ＋2e－→2NH3＋H2。 (2)碱性锌锰干电池(一次性电池) 负极(锌)：Zn＋2OH－→ZnO＋H2O＋2e－； 正极(石墨)：MnO2＋2H2O＋2e－→2Mn(OH)2＋2OH－。 电池反应：Zn＋MnO2＋H2O===Mn(OH)2＋ZnO

2019年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能——电池课件鲁科版


(1)反应原理 电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 负极 正极
Zn ______
_____________________________________
Cu ______
__________________________________________
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
(4)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液： ①不含盐桥
②含盐桥
【答案】
＋
(1)Cu－2e ===Cu2
－ － ＋
＋
(2)2Fe3 ＋2e ===2Fe2
＋
(3)2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋
＋
(4)①
②
[思维建模]
原电池设计的思维模板
1正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼 性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或可导电的非金属如石墨等作为正 极。 2电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶 液中溶解的其他物质能与负极发生反应如溶解于溶液中的空气。但如果氧化反 应和还原反应分别在两个容器中进行中间连接盐桥，则两个容器中的电解质溶 液选择与电极材料相同的阳离子。
(3)两种装置的比较 图Ⅰ中 Zn 在 CuSO4 溶液中直接接触 Cu2＋， 会有一部分 Zn 与 Cu2＋直接反应， 该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的 温度会升高。 图Ⅱ中 Zn 和 CuSO4 溶液分别在两个池中，Zn 与 Cu2＋不直接接触， 不存在 Zn 与 Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定， 且持续时间长。 (4)盐桥作用 ①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使溶液呈电中性，使原电池 不断产生电流。

2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第6章 化学反应与能量转化 第3节(共89张)


1．(2016· 高考上海卷)图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示(
A．铜棒的质量 C．c(H )
＋
B．c(Zn2 )
＋
D．c(SO2 4 )
－
解析：选 C。铜锌原电池正极(铜棒)和负极(锌棒)的电极反应 式分别是 2H ＋2e ===H2↑、Zn－2e ===Zn2 。由于铜棒上
－
(1)当 MgAgCl 电池工作时，电子如何定向移动？ (2)若忽略副反应，当电路中转移 2 mol 电子时，负极质量减 少多少 g?
答案：(1)负极→导线→正极。 1 － (2)由 Mg～2e ，知 n(Mg)＝ n(e )＝1 mol，m(Mg)＝24 g。 2
－
题组一
原电池的工作原理 )
(2)盐桥的作用 ①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流。 5．三个方向 电子移动方向 电流方向 离子迁移方向
正极 负 极流出沿导线流入___ 从___ 正 极沿导线流向___ 负极 从___ 负 极迁移，阳离 电解质溶液中，阴离子向___ 正 极迁移 子向___
(1)只有释放能量的氧化还原反应才能设计成原电池。 (2)活泼性强的金属不一定作负极， 但负极一定发生氧化反应。 (3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。 (4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。 (5)原电池的反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。
(5)电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用， 是因为铜导线价格高，尽量节省成本。( × ) (6)原电池内部阳离子移向负极。( × ) (7)带盐桥的原电池中，可用金属代替盐桥。( × )
2．按要求填空
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第六单元
考点一
考点二 考点三
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-8-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
考向 原电池工作原理 例(2015天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是( )
Zn作负极,Cu作正极,铜电极上发生还原反应 2- ,A项错误;负极发生的反应为
解析 答案
第六单元
考点一
考点二 考点提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-9-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
归纳总结原电池电极反应式的书写 (1)先确定原电池的正、负极,列出正、负极上的反应物。 (2)根据氧化还原反应原理写出电极反应式。 ①负极反应。 负极上发生失去电子的氧化反应。注意负极反应生成的阳离子 与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中 的阴离子应写入负极反应式。 ②正极反应。 正极上发生得到电子的还原反应。当正极上的反应物是O2时:若 电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,与O2反应 生成OH-,电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-;若电解质溶液为酸性, 则H+必须写入正极反应式中,与O2反应生成水,电极反应式为 O2+4H++4e-==2H2O。
第六单元
考点一
考点二 考点三
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-11-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
核心考点分层突破
-5-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
3.构成条件
电极 溶液 回路 本质 两极为导体,且存在活动性差异 两极插入 电解质 溶液中 形成闭合回路或两极直接接触 自发地发生放出能量的 氧化还原
反应
4.三个移动方向
电子移动方向 从 负 极流出沿导线流入 正 极 电流方向 从 正 极沿导线流向 负 极 电解质溶液中,阴离子向 负 极迁移,阳离子向 正 离子迁移方向 极迁移
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-4-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
(1)原理分析。
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中 离子移向
负极 锌片
Zn-2e-==Zn2+
正极 铜片
Cu2++2e-==Cu
氧化 还原 反应 反应 由 Zn 沿 导线 流向 Cu 盐桥中装有含琼胶的饱和 KCl 溶液,K+移 向 正极 ,Cl-移向 负极
第六单元
考点一
考点二 考点三
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-3-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
考点一 1.定义 原电池是把 化学 2.工作原理 以铜锌原电池为例:
原电池的工作原理 电 能的装置。
能转化为
第六单元
考点一
考点二 考点三
第 3节
化学能转化为电能——电池
第六单元
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
考纲要求:1.理解原电池的构成、工作原理及应用。能写出电极反 应式和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属能发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金 属腐蚀的措施。
第六单元
考点一
考点二 考点三
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-7-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
基础小练 下列有关电化学知识的描述正确的是( C ) A.CaO+H2O==Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成 原电池,把其中的化学能转化为电能 B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C.从理论上讲,任何能自发进行且放出能量的氧化还原反应都可 设计成原电池 D.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生
第六单元
考点一
考点二 考点三
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-10-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
(3)写出电池总反应方程式。 结合电子守恒将正、负极电极反应式相加即得到电池总反应方 程式。 (4)若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的一极的电极 反应式,然后在电子守恒的基础上,用总反应式减去较易写出的一 极的电极反应式,即可得到较难写出的另一极的电极反应式。
关闭
A.铜电极上发生氧化反应 c(SO4 ) 减小 B.电池工作一段时间后 , 甲池的 2+ 2+ Zn-2e ==Zn ,正极反应为Cu +2e ==Cu,而该离子交换膜是阳离子交换膜, C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 因此Zn2+由甲池交换到乙池,故甲池中硫酸根离子浓度几乎不变,B、D项 关闭 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷 2+放电,Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,C项正确。 错误 ; 铜电极上 Cu C 平衡
第六单元
考点一
考点二 考点三
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-6-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
能用金属代替盐桥吗?为什么? 提示:不能。在电路接通的情况下,这个盐桥是原电池内电路的一 部分,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,其中含有两种离子,可 以与溶液中的离子交换,从而达到传导电流的目的;若用金属代替 盐桥,溶液中的离子不能通过盐桥,此时形成两个电化学装置。
(2)两种装置的比较。 ①盐桥的作用:a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势 差(中和电荷),使电池能持续提供电流。 ②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低;装置Ⅱ 中Zn与Cu2+隔离,电池效率提高,电流稳定。
第六单元
考点一
考点二 考点三
第3节
化学能转化为电能——电池
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