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卤素及其化合物(共4课时内容)

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上海大学市北附属中学教案课题（第五章）卤素及其化合物课时第一课时教学目标知识与技能I.氯1）氯气的物理性质A （氯气的颜色，状态，水溶性和毒性等）2)氯气的化学性质B （氯气与铁，氢气，氢氧化钠（热），水的反应）过程与方法情感态度与价值观重点氯气的化学性质；次氯酸漂白；卤素及其化合物的递变规律难点教学平台多媒体板书，及相关实验仪器实验室教具其它基本教法教学内容（第一课时）反馈I.【知识框架】[框架]：知识框架II．【课的展开】[板书]：I．氯元素一、氯气的物质性质1．色__黄绿色___气味_有刺激性气味__ 状态___气体____ ；2．密度比空气密度__大____（收集氯气可用___向上排空气__法）；3．氯气__可__溶于水，氯水呈黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不用排水法收集氯气,一般可用排__饱和食盐水____法收集氯气）；4．易__液__化（常压下-34.6℃变为液体）；5．毒性：__有毒____。

[例题]练习1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）。

A、黄绿色B、密度比空气大C、有毒D、较易液化二、氯的原子结构、氯气的分子结构1．氯元素：元素周期表中的位置__第3周期VIIA族___。

2．氯原子：写出氯原子的原子结构示意图_____________________，氯原子的电子式________，氯原子的核外电子排布式________________，氯原子的最外层电子排布式________，氯原子有___1____个不成对电子，氯原子共占有___9____个轨道，氯原子性质___活泼____（选填“活泼”或“稳定”）。

3．氯分子：写出氯分子的电子式____________，结构式________，颜色_黄绿色____。

4．氯离子：写出氯离子的离子结构示意图_____________________，氯离子的电子式________，氯离子的核外电子排布式________________，氯离子的最外层电子排布式________，氯离子有___0____个不成对电子，氯离子共占有___9____个轨道，氯离子性质____稳定____（选填“活泼”或“稳定”），颜色__无色___。

练习3：氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。

说法正确的是（）。

A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨三、氯气的化学性质1．与金属单质反应Na + Cl2现象：Fe + Cl2现象：Cu + Cl2现象：结论：氯气可以与变价金属单质发生反应，并且把金属氧化到高价态。

2．与非金属单质反应H2 + Cl2现象：H2 + Cl2现象：P + Cl2现象：3．与水反应Cl2 + H2O HCl+HClO氯水中存在的平衡移动问题：向氯水中加入的物质各微粒浓度变化平衡移动方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；用排饱和食盐水法收集氯气稀酸c(H＋)增大左移用次氯酸与浓盐酸反应制氯气NaOH c(H＋)减小右移用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物主要成分分子Cl2H2O HClO H2O Cl2离子H＋Cl－ClO－OH－H＋Cl－OH－主要性质黄绿色（Cl2）可代替氯气做某些实验颜色变浅同Cl2强氧化性（HClO、Cl2）可用于漂白、杀菌、消毒滴入紫色石蕊试液，__先变红，后强酸性（H+）褪色___ 终态相当于_稀盐酸_与AgNO3反应生成沉淀（Cl-）（难点）：HClO：写出电子式____________1）弱酸性，酸性H2CO3>HClO>HCO3-，写出少量二氧化碳通入NaClO 溶液中的离子反应方程式_____NaClO + CO2+ H2O = NaHCO3+ HClO _________。

（强调特例反应的书写，一般少量正盐，过量酸式盐）2）强氧化性，用于；能氧化Fe2+、SO32-。

写出下列离子方程式：（补充，ClO-本身就有漂白性，而H+/NO3-必须酸性条件下）例1：漂白粉遇亚硫酸酸盐：________ClO-+ SO32-= Cl-+ SO42-_________________。

，例2：将少量石蕊试液逐滴滴入氯水，现象：___无现象____.将少量氯水逐滴滴入紫色石蕊试液，现象：溶液先变红后褪色，变为无色溶液。

若将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，现象是____试纸变红，后变为白色。

【漂白原理归纳总结】：详见学案漂白性的比较具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子例1：若将SO2通入品红溶液，现象：溶液褪色，加热后：溶液恢复红色。

将SO2通入氯水或溴水或酸性高锰酸钾溶液，现象为：溶液褪色，加热后：不恢复红色；将SO2通入紫色石蕊试液，现象为：溶液变红色；将氯气通入品红溶液，现象为：溶液褪色，加热后：无现象；将氯气通入氯水或溴水或酸性高锰酸钾溶液，现象为：无现象。

将氯水通入紫色石蕊试液，现象:溶液先变红，后褪色。

3）不稳定性，2HClO2HCl＋O2↑（写出相关化学方程式）。

4．与碱溶液反应实质：（写出离子反应方程式）___Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O_____________II.课的反思上海大学市北附属中学教案课题（第五章）卤素及其化合物课时第2课时教学目标知识与技能1）漂粉精的主要成分，制法和漂白原理（A）2) 氯气的实验室制备（B）3）氯碱工业（B）过程与方法情感态度与价值观重点次氯酸漂白；难点教学平台多媒体板书，及相关实验仪器实验室教具其它基本教法教学内容（第一课时）反馈I.【课的展开】[板书]：I．氯元素写出下列相关反应的化学方程式：1）工业制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 氯气通入石灰乳，（注意不是石灰水）思考：a、工业上为什么要把Cl2制成漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？答案：a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2）用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 3）工业用漂粉精原理：Ca(ClO)2＋2HCl CaCl2＋2HClO4）生活用漂粉精原理：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2Ca(HCO3)2＋2HClO5．与某些还原性物质反应（能写离子方程式的请用离子方程式表示）1）与H2S气体反应：Cl2＋H2S2HCl＋S(注意：气体反应不写沉淀)2）与HBr、HI气体反应：Cl2＋2HBr2HCl＋Br2、Cl2＋2HI2HCl＋I23）与SO2混合通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－4）与氢硫酸反应：Cl2＋H2S2H＋＋2Cl－＋S↓（溶液反应写沉淀）5）与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6）与FeBr2溶液反应：（少，过量）2Fe2＋＋Cl2（少量）2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2（过量）2Fe3＋＋6Cl－＋2Br27）与FeI2溶液反应：（少，过量）2I－＋Cl2（少量）2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2（过量）2Fe3＋＋6Cl－＋2I28）与Na2SO3溶液反应：SO32－＋Cl2＋H2O SO42－＋2Cl－＋2H ＋9）与Na2S溶液反应：Cl2＋S2－2Cl－＋S↓10）与KI溶液反应：Cl2＋2I－2Cl－＋I211）与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br26．氯气与有机物反应：1）与甲烷反应：现象2）与乙烯反应：3）与乙炔反应：4）与苯反应：四、氯气实验室制备1．原理：____ MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O __________。

2．装置：___固+液△气，装置如图，包括发生、净化、收集、尾气吸收四部分_________。

3．收集：______向上排空气法，或排饱和食盐水法_______。

4．干燥、净化：__用酸性或中性干燥剂干燥，用饱和食盐水除去HCl气体___。

5．验满：____湿润的KI淀粉试纸变蓝__________________。

6．尾气处理___用氢氧化钠溶液吸收_____________。

注意：①盐酸作用？_____反应物、还原剂、酸性___________。

②足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量小于1mol（填小于或等于或大于）③该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替）⑤其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解（工业制Cl2）⑥历史上曾用地康法制Cl2 HCl(气)+O2∆2CuClCl2+H2O试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱。

（氧化性KMnO4>MnO2>O2）⑦发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？（HCl、SO2、CO、NO、乙烯等）五、氯碱工业原理——氯气的工业制法工业制氯气的主要生产流程: 电解饱和食盐水写出化学反应方程式：_____________________________________________。

[例题]练习11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为2Cl—2e→Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值升高（选填：不变、升高或下降）。

2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。

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卤素及其化合物

卤素及其化合物


2．卤离子的检验
离子 Cl－ 检验试剂 主要实验现象 生成白色沉淀 有关反应的 离子方程式
AgNO3溶液、稀 硝酸 ①AgNO3溶液、 稀硝酸 ②加氯水和CCl4 ①AgNO3溶液、 稀硝酸 ②加氯水和CCl4 ③加氯水和淀粉 溶液
Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
①Br－＋Ag＋=== AgBr↓ ②Cl2＋2Br－ ===2Cl－＋Br2 ①I－＋Ag＋ ===AgI↓ ②Cl2＋2I－ ===2Cl－＋I2
Fe： 点燃 ①与金属 Cu ＋ Cl ===== CuCl2 2 Cu： 点燃 H2＋Cl2=====2HCl 化学方程式： ②与非金属 苍白色 火焰 点燃时，发出 如H2 现象 光照时：发生 爆炸 ③与水： Cl2＋H2O === HCl＋HClO ④与碱如NaOH： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋SO2＋2H2O=== 2HCl＋H2SO4 ⑤与还原性 2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3 物质的反应 2KI＋Cl2=== 2KCl＋I2 CH3Cl＋HCl Cl2＋CH4―→ ⑥与有机物的反应 Cl2＋CH2＝CH2―→ CH2Cl-CH2Cl
有色布条颜色褪 发生氧化还原反应 去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3 ＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
：将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由 实验现象得出的结论完全正确的是( D ) 选项 A 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 结论 Cl2具有还原性
B
C D
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
(2)次氯酸
弱
光或热 2HClO ===== 2HCl＋O2↑
卤素单质及其化合

卤素单质及其化合


• （1）①KI+IBr＝KBr+I2 • ②C6H6+ICl→C6H5I+HCl • （2）相对分子质量越大，分子间作用力越 强。 • （3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
2、关于卤素（用X表示）的下列叙述中正确的为（C ） • A．卤素单质与水反应的通式为 X2+H2O=HX+HXO • B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷 数增大而增强 • C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序 而加深 • D．X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强， 核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从 它的盐溶液里置换出来
答案：(1)NaI (2)
NaClO
AgI
2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－；2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ (4) Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
7/卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物， XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下 列问题： （1）卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl KBr＋BrCl＝KCl＋Br2 ①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。 KI+IBr＝KBr+I2 ②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 _____________。 H I+HCl C6H6+ICl→C6 5 （2）右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分 子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高， 相对分子质量越大，分子间作用力越强。 其原因是________。 （3）试推测ICl的沸点所处的 最小范围___________。 介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
无机化学课件--卤素

无机化学课件--卤素

其负一价离子与离子的性质相似，称这些原子团为拟卤素。
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
高一化学第四章 卤素

高一化学第四章 卤素

第四章卤素本章目标1．通过对卤素代表性元素——氯的学习，掌握氯气的化学性质和实验室制法。

了解卤素性质随着核电荷数的增加、原子半径的增大而递变的性质。

2．掌握氯、溴、碘和卤化物的鉴别。

初步了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。

3．了解可逆反应的涵义。

4．掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

5．通过观察、分析演示实验的现象，培养观察和分析问题的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力。

本章重点卤族元素性质变化规律本章难点物质的量应用于化学方程式的计算课时分配§4-1 氯气教学目的：1. 了解氯气的物理性质和用途；2. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；3. 掌握氯离子的检验方法；4. 通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。

教学重点：氯气的化学性质学习方法：实验探索——研讨总结——练习提高教学过程：第一课时[引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。

这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

卤素中最主要的单质是氯气。

这一节我们学习氯气的性质和用途。

一、氯气的性质和用途（一）物理性质：氯气是色、味、态单质，易（在101kPa、-34.6℃时，氯气液化成液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯）。

注意：闻气体方法：。

（二）化学性质：氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，请回忆氯的原子结构示意图：。

[提问] 1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？1.与金属反应氯气与金属钠（活泼金属）反应方程式：[实验4-1] 氯气与金属铜反应现象：氯气与金属铜（不活泼金属）反应方程式：[介绍] CuCl2溶于水，可观察到不同的颜色，这与溶液浓度有关。