《铜与硝酸反应》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)

铜与稀硝酸反应一、教学背景化学学科的发展起源于实验又依赖于实验，以实验为基础是化学教学的基本特征，化学实验对激发学生学习兴趣，启迪学生思维，培养科学方法和创新精神均能产生积极有效的作用。

因此，我认为，在化学教学中必须发挥学科优势——实验，通过化学实验，既能打好基础知识，又能开发学生智力，培养学生的综合能力。

铜与稀硝酸反应是人教版必修一第四章第四节硝酸中的内容教材并没有给出实验内容，但从教学效果的角度，我认为有必要向学生演示铜与稀硝酸反应实验或进行分组实验，通过实验现象分析反应原理，于是我设计了本套实验装置。

二、学情分析铜与稀硝酸反应是人教版必修一最后一节内容。

到本节为止，教材已基本完善了高中必修阶段无机化合物的知识体系。

学生对化学实验的基本操作已有了一定的了解，并具备了一定的实验设计能力，他们在心理上有很强的动手欲望，渴望自己设计实验，渴望自己的一些想法付诸行动。

因此本节课通过铜与稀硝酸反映的实验设计，让学生在开放与和谐的氛围中开拓思维，体验实践与创新的乐趣。

本次说课以演示实验为主。

有条件的学校进行分组实验效果更好。

三、教学目标知识与技能目标：能够掌握铜与稀硝酸反应的原理；正确写出铜与稀硝酸反应的方程式过程与方法目标：通过观察铜与稀硝酸反应的实验现象，分析讨论得出反应的产物情感态度与价值观目标：培养学生严谨的科学态度和环保意识四、教学重点、难点分析教学重点：铜与稀硝酸反应原理教学难点：实验设计原理和实验操作五、实验仪器与药品仪器：U形管，分液漏斗，普通漏斗，小烧杯，铁架台，酒精灯，火柴药品：稀硝酸，铜片六、教学过程【复习】1、常见的氮的氧化物以及它们的物理性质？NO：无色难溶于水的气体，密度比空气稍大NO2：红棕色气体，能溶于水，密度比空气大2、NO暴露在空气中的现象与原理现象：立即变为红棕色；原理：2NO+O2== 2NO2【实验探究】铜与稀硝酸反应然后向学生展示实验装置（见图1），并介绍本套实验装置原理图1实验步骤：1、按装置图组装好实验仪器2、检验装置气密性3、打开分液漏斗活塞，向普通漏斗中慢慢加入稀硝酸，直至另一侧U型管中充满稀硝酸。

硝酸与铜的反应教案--豆丁《硝酸与铜的反应》教学设计《硝酸与铜的反应》教案尹霈仪硝酸与铜的反应新课授课型课题课题高一学生授课教师授课年级《普通高中课程标准实验教科第四章第四节教材版本章节书?化学1(必修)》，人民教育出版社一、设计思想概念图二、教学分析1、学生分析(1)新课学习之前，学生已有的知识: 在本节课之前，学生学习过浓硫酸能与铜反应，但是稀硫酸却不能，我利用这种矛盾导出本节课的主题:探究硝酸与铜的反应。

再者，高一的学生具有一定的实验操作能力和实验分析能力，但是硝酸属于较为危险的实验用品，因此我采取老师演示实验来引导学生分析学习。

(2)新课学习中，学生心理特征分析:硝酸具有强氧化性和强腐蚀性，这种强烈、极端的性质本身就会引起学生注意，但是也是它这种性质导致学生在做关于硝酸的实验时都会有种畏惧的心理，也存在安全隐患，因此我选择由教师亲自演示实验而学生主要观察实验现象以及分析，在教学过程中还要注意消除学生的畏惧心理，让他们明白，只要操作的方法正确，再危险的药品也能为我们所用。

17《硝酸与铜的反应》教学设计2、教学内容分析《普通高中课程标准实验教科书?化学1教师教学用书(必修)》对本章节的教学建议主要有两点，一是做好实验，充分发挥实验的功能;二是重视环境教育。

然而，教材对于浓、稀硝酸与铜反应的只给出了反应方程式，并没有给出实验，主要原因是两个反应都会产生有毒气体，且铜与稀硝酸反应时，我们很难控制无氧环境，产生的一氧化氮(NO)容易转化为二氧化氮(NO)。

而这两个反应在高中教学中出现的频率较高，2学生出错的几率比较高，做好这个实验不仅能加深学生对硝酸氧化性的认识,还可以使学生对NO和NO的性质产生深刻印象。

但传统的试管实验中稀硝酸与铜的反应,看不到预期的2现象。

首先因为稀硝酸和铜片的反应速度很慢;其次由于没有排出试管内的空气,即使加热后反应速度加快,看到的气体也不是无色而是红棕色;另外,取下装稀硝酸试管的胶塞后产生的NO气体很容易逸出到空气中,拆除浓硝酸与铜反应的装置时更是有大量NO气体逸出，不22仅对人体造成危害还会污染环境，为了克服这些障碍，同时让学生深刻感受这两个实验的差异，在这节课的设计中我使用了一套操作性强且简易的实验方案来完成这两个实验，通过实验展现知识，有利于启发学生的思维。

《铜与硝酸反应实验装置改进》说课稿一、使用教材人教版高中《化学必修1》第四章第四节第二课时硝酸的性质。

对于硝酸课标中要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，同时它也是氧化还原反应、离子反应这些理论具体运用的重要载体，同时也是非金属元素化合物的重要组成部分，硝酸作为高中阶段学习的的三大强酸之一，它的特性氧化性是学生要掌握的化学核心知识。

它位于人教版必修1第四章第四节，且在人教版书上并没有设计演示实验，这不利于学生对知识的理解以及学生综合素质发展。

综合以上的优缺点，教师需引导学生大胆尝试、改进实验、让学生从中领会科学的魅力、培养他们创新的能力、通过化学方法对环境进行保护的意识。

二、实验器材试管2支、导管若干、橡皮管若干、铁架台（带铁夹）、橡胶塞、锥形瓶；两根铜丝（绕成螺旋状）、浓硝酸、蒸馏水、浓氢氧化钠溶液。

三、实验创新要求/改进要点1．这套装置利用铜丝抽、推与硝酸分离和接触，可随时控制反应的开始和停止，操作简单。

2．该装置可一次性完成铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，能清晰的观察到反应过程中的各种现象。

3．符合实验设计的绿色化原则，试剂消耗量少，增强学生的环保意识。

装置简图四、实验原理/实验设计思路反应原理：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；尾气吸收：NO + NO2 + O2 + 2NaOH === 2NaNO3 +2H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3=H2O操作原理：左边插入螺旋状铜丝，控制铜丝与稀硝酸的反应；产生的NO进入到锥形瓶中，待气球稍微膨胀，抽出铜丝，离开稀硝酸，可观察气体颜色；再右边插入铜丝，控制铜丝与浓硝酸的反应，产生的NO2进入到锥形瓶中，待气球稍微膨胀，抽出铜丝，离开浓硝酸，可观察气体NO2颜色，震荡锥形瓶,可观察到气球变小直到消失，便于观察现象。

五、实验教学目标硝酸是氮的重要化合物，也是重要的化工原料，硝酸的性质贯穿了中学化学的始终，铜与硝酸的反应是高中阶段很常见的反应，但在人教版必修Ⅰ的102页，仅给出了化学方程式，未进行演示实验，主要原因在于：铜与硝酸（尤其是浓硝酸）反应不易控制反应速率，造成药品浪费；反应产生大量有毒气体NO和NO2，会对环境造成污染；铜与稀硝酸反应生成的NO易被空气氧化，不易观察其颜色，导致学生出现认知偏差。

探究铜与稀硝酸的反应-高中化学实验说课稿探究铜与稀硝酸的反应宁夏青铜峡市高级中学詹媛蓉一、使用教材人教版高中化学《必修1》第四章第二节硝酸第二课时“铜和稀硝酸的反应”。

二、教材分析硝酸作为必修一的压轴内容，在学生已经学习了浓硝酸与铜反应的实验操作后，课本对稀硝酸和铜的反应做了留白，这样可以让学生有更大的空间来做实验创新，探究硝酸与金属反应得原理。

三、学情分析在进入高一后学生先后学习了氧化还原反应，氮的氧化物的性质以及浓硫酸和浓硝酸的性质，完善了这一部分的知识体系，同时也具有了一定的实验设计能力。

因此，本节课通过铜与浓稀硝酸反应的实验设计，让学生在开放与和谐的氛围中，体验实践与创新的乐趣。

四、实验器材和药品(一) 药品：铜片、稀硝酸、NaOH溶液。

(二) 仪器：注射器、小烧杯。

五、实验创新要求/改进要点在传统实验中，铜与稀硝酸反应产生的NO气体往往在液面上就因氧化而变色，易使学生产生误解，同时对环境造成污染。

为此我和我的学生研究并改进了实验，使用针筒注射器进行试验，使实验简单可控﹑现象明显并且更加环保，并且在教学中可以让学生进行分组实验，是可推广的实验操作。

六、实验原理和方法(一) 往针筒注射器里加入几片铜片，再吸取20ml左右稀硝酸溶液；(二) 待铜片完全溶解后，把注射器倒立吸人空气；(三) 反应完毕后，把注射器插入稀NaOH溶液中做尾气处理；七、实验教学目标(一) 知识与技能：掌握铜与稀硝酸反应的原理，提高学生设计实验、分析实验、操作实验的能力。

(二) 过程和方法：通过探究硝酸与铜的反应，培养学生的实验探究和创新能力，让学生体验探究的过程和乐趣。

(三) 情感态度与价值观：养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。

八、实验教学内容本节课是在铜和浓硝酸实验的基础上，让学生设计铜和稀硝酸的实验装置，并进行试验验证。

不仅探究了铜和稀硝酸的反应，在设计实验的过程中，学生能力得到提升，也知道了化学实验应该具备备绿色环保，操作简便，现象明显，装置简单的特点九、实验教学过程【创设情境引入新课】问题引入：你认为如果按照教材中铜与浓硝酸反应的实验装置进行试验有何优点和不足之处？由于已经让同学们带着问题去预习并自己查阅资料设计实验装置，所以同学们对这个问题给出非常完整的解释。

铜与浓稀硝酸反应说课稿教案
铜与浓、稀硝酸的反应
一、教学目标
1、知识与技能
通过Cu与浓、稀HNO3的实验探究，初步掌握硝酸的氧化性，并能够正确书写化学方程式。

2、过程与方法
通过实验探究，培养学生尊重事实、细心观察、善于思索的化学素养，体会“现象”与“本质”的对立与统一。

3、情感态度与价值观
通过实验探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力以及环保意识。

二、实验准备
微型气体实验装置、一次性注射器（5ml）、Cu片（丝）、浓、稀HNO3、稀HCl、Na2CO3粉末、稀NaOH、热水等。

实验步骤：
1、按上图组装连接仪器，挤压多功能滴管A
或B，烧杯中有气泡产生，说明装置的气密
性良好；
2、在双球管的左端装入少量Na2CO3粉末，
右端装入一片铜片，多功能滴管A、B中分
实验步骤：
1、先取下注射器后面的活塞，在注射器内放入少许铜丝，塞上活塞；
2、吸入适量的稀硝酸，排尽空气后，
器细管端用胶帽密封；。

《铜和硝酸反应实验装置的改进》说课稿一、使用教材鲁科版（山东科学技术出版社）高中《化学必修1》第三章第二节二、实验器材注射器，橡胶塞，浓硝酸，稀硝酸，铜片，蒸馏水，氢氧化钠溶液，烧杯等三、实验改进要点铜与浓稀硝酸反应是高中重点掌握的两个化学反应，鲁科版教材将铜与浓稀硝酸的反应在试管内进行可以观察到铜与不同浓度硝酸反应的剧烈程度，也能看到而这生成气体颜色的不同，蘸氢氧化钠的棉花能够防止毒气外溢，这是这套实验装置的优点。

不足之处在于，一方面试管内有残留的空气，导致铜与稀硝酸反应生成无色NO的现象不够明显；另一方面蘸氢氧化钠的棉花放在试管口动作要快，否则有毒气体外溢，造成污染。

因此实验改进的重点一是提高铜与稀硝酸反应的可观察性，另一方面是避免反应所造成的环境污染。

四、实验设计思路课堂上经过学生们的认真思考和积极讨论，最终形成了两种改进思路：和NO，进一步(1)还用教材中的实验装置，在做完铜与硝酸的反应后，吸收NO2观察气体颜色。

(2)不用教材中的实验装置，重新设计一套装置，做铜与浓稀硝酸反应的实验。

五、教学目标知识与技能目标：通过观察实验，掌握硝酸与金属反应的性质。

过程与方法目标：通过小组合作设计实验、分析实验、操作实验，培养学生的动手能力和严谨求实的学习态度。

情感态度与价值观目标：小组合作有利于培养学生之间团结合作的精神，自主探究则有利于提高他们的自我效能感。

教学重，难点：铜与硝酸反应的实验设计与实验评价六、课前准备1.教师的准备本节课是有关教材实验的改进与新设计，考虑到学生思维的开放性,课前备课时已花了大量时间“备学生”。

2.学生的准备为了让学生有个好的心理准备，以及课堂时间的限制，在前一节课就要求学生做好本节课的预习工作，并提出一个思考问题：教材中铜与浓稀硝酸反应的实验装置有何优点和不足之处。

3.教学用具的准备考虑到本节课实验仪器与实验药品的不确定性，因此在化学实验室里进行授课。

七、教学过程1、问题情景的创设在上节课要求同学们课后预习教材中“硝酸的性质”这部分内容，还留了一个思考题：你认为教材中铜与浓稀硝酸反应的实验装置有何优点和不足之处。