云南省文山州广南县第二中学2019-2020学年高二化学上学期9月考
试试题（含解析）
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为( )
A. 1.84 g
B. 1.38 g
C. 2.3 g
D. 0.46 g 【答案】A
【解析】
【详解】钠放入氯化铝溶液中，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再和AlCl3反应生成NaAlO2：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O。把钠和水的反应方程式的系数扩大2倍后和NaOH和AlCl3的反应相加得：4Na+AlCl3+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑。AlCl3的物质的量为0.100L× 0.2 mol·L－1=0.02mol，所以需要钠的物质的量为0.08mol，为0.08mol×23g/mol=1.84g。故选A。
2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A. 0.1(b－2a) mol·L－1
B. 10(2a－b) mol·L－1
C. 10(b－a) mol·L－1
D. 10(b－2a) mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】把500 mL混合溶液分成5等份，每份为100mL。amol硫酸钠恰好使钡离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Ba2+的物质的量为amol；bmol硝酸银恰好使氯离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Cl-的物质的量为bmol，在BaCl2和KCl的混合溶液中含有的离子有Ba2+、K+、Cl-，根据电荷守恒，在每100mL溶液中K+的物质的量为(b-2a)mol，所以c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b－2a) mol·L－1。故选D。
3.下列叙述正确的是( )
A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe 2S 3
C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D. 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 在冶金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银白色，故A 不选；
B. 铁在硫蒸气中燃烧生成FeS ，故B 不选；
C. 由于纯铁不易形成原电池，所以纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C 选；
D. 铁在氯气中燃烧只生成FeCl 3，不会生成FeCl 2，故D 不选。
故选C 。
【点睛】铁在氯气中燃烧只能生成FeCl 3，即使铁过量，过量的铁也不会和生成的FeCl 3生成FeCl 2，铁和FeCl 3生成FeCl 2的反应需要在溶液中进行。
4.下列关于金属单质通性的说法不正确的是( )
A. 一般都具有金属光泽
B. 熔点都较高
C. 都是热和电的良导体
D. 都具有延展性
【答案】B
【解析】
【分析】 金属单质一般都具有金属光泽、导热、导电，具有延展性；有的金属熔点较低。
【详解】金属单质一般都具有金属光泽、导热、导电，具有延展性；不同金属的熔点可能相差很大，有的金属熔点较低，如汞在常温下是液体，有的金属熔点很高，如钨。故选B 。
5.已知短周期元素的离子：a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的
是( )
A. 原子半径：A ＞B ＞D ＞C
B. 原子序数：d ＞c ＞b ＞a
C. 离子半径：C ＞D ＞B ＞A
D. 单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C
【答案】C
【解析】
【分析】
四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：
。
【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B 的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；
B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；
C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；
D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。
故选C。
【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。
6.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是( )
A. 观察并比较它们的外观和状态
B. 各取少量，分别放在手中区别
C. 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道
D. 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色
【答案】A
【解析】
【详解】A. 白砂糖是白色小颗粒状的固体，小麦面粉是白色粉末状固体，加碘食盐是白色细
小的晶体，食用味精是白色椭圆状颗粒，所以观察并比较它们的外观和状态可以区分它们，故A选；
B. 实验室的药品不能直接用手接触，故B不选；
C. 不能品尝药品味道，故C不选；
D. 白砂糖、加碘食盐和食用味精都溶于水，故D不选。
故选A。
7.化学变化一定存在：①状态和颜色的变化②发光放热③生成新物质④气体的放出
⑤能量的变化( )
A. ③
B. ③⑤
C. ②④⑤
D. ①②③④【答案】B
【解析】
化学变化不一定有状态和颜色的变化；化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．化学变化不一定有气体产生；化学变化伴随能量的吸收或释放。故③⑤正确。答案选B。
8.工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是( )
A. 水和燃煤
B. 电和水
C. 锌和硫酸反应
D. 液化空气
【答案】A
【解析】
【详解】工业上用氢气和氮气合成氨，氢气主要来源于水煤气，即水和燃煤发生化学反应生成的氢气：C+H2O(g) CO+H2。故选A。
9.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 称量4.0 g 氢氧化钠配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D. 氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用量筒量取盐酸时俯视刻度线会导致取的盐酸的体积少于应取的盐酸的体积，溶质偏少，所以最后配制的溶液浓度偏低，故A不选；
B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致加水超过刻度线，溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故B不选；
C. 用托盘天平称量固体时，1g以下用游码，称量4.0 g 氢氧化钠，砝码错放在左盘，对称量的NaOH固体没有影响，故C不选；
D. 氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，由于热胀冷缩，当容量瓶冷却至室温时，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，所以溶液浓度偏高，故D选。
故选D。
10.防止煤矿矿井内“瓦斯”爆炸，除进行通风、严禁烟火外，还要随时检查矿井内瓦斯的体积分数。如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是( )
A. 5%
B. 9.1%
C. 10.5%
D. 15%
【答案】B
【解析】
分析：当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知，当
当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，计算氧气的体积，再根据空气中氧气的含量计算空气的体积，进而计算甲烷的体积分数。
详解：当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是1/(1+10)×100%=9.1%，B正确；正确选项B。
点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
11.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是( )
A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr
C. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等
D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溴易挥发，所以可以用热空气吹出，故A不选；
B. 溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，故B不选；
C. 流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2
都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，故C选。
D. 直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用直接蒸馏含Br2的海水得
到单质溴主要是为了节能，故D不选。
故选C。
12.下列说法正确的是( )
A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色
B. 能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫
C. 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力
【答案】B
【解析】
【详解】A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸
钾溶液褪色是和Br2、KMnO4发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；
B. 具有漂白性的物质都可以使品红褪色，如Cl2、SO2等，故B选；
C. 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，二氧化硫是和有色物质化合成
无色物质，漂白粉、过氧化钠是利用它们的强氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，
故C不选；
D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中会恰好发生反应：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，
生成的硫酸和盐酸都没有漂白能力，故D不选。
故选B。
【点睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物质化合成不稳定的无色物质，时间长了无色物质会分解为有色物质和二氧化硫，从而恢复原来的颜色，并且二氧化硫不能使指示剂褪色。漂白粉、过氧化钠和臭氧的漂白是利用它们的强氧化性，把有色物质氧化为无色物质，是永久性的，而且可以使指示剂褪色。活性炭是吸附作用，是物理作用。另外，漂白是指使有颜色的有机物褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的还原性，溴和高锰酸钾不是有机物。
13. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：（）
A. 24.4g
B. 25.5g
C. 23.6g
D. 24g
【答案】C
【解析】
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g-0.4g=23.6g，故选C。
点睛：本题考查托盘天平的使用。天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，则左盘的质量=右盘的质量+游码的质量。
14. 常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是
A. 苯具有芳香性
B. 苯中的化学键强度更强
C. 苯分子间作用力更小
D. 固态时苯分子排列更紧密
【答案】D
【解析】
试题分析：与甲苯相比，苯具有高度对称性，在固体中紧密排列，而具有较高熔点（苯为5.5，甲苯-95），故选D．
考点：本题主要考查了苯的同系列熔点大小的比较，掌握固态时苯分子排列更紧密是解题的关键．
15.范德华力为a kJ·mol -1，化学键为b kJ·mol -1，氢键为c kJ·mol -1，则a 、b 、c 的大小关系正确的是
A. a ＞b ＞c
B. b ＞a ＞c
C. c ＞b ＞a
D. b ＞c ＞a 【答案】D
【解析】
【详解】范德华力属于分子间作用力，不是化学键，氢键也不是化学键，但强于范德华力，所以a 、b 、c 的大小关系正确的是b ＞c ＞a 。答案选D 。
16.农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是( )
A. 4NH +
B. 2NO -
C. 3NO -
D. 有机氮 【答案】B
【解析】
【详解】4NH +和3NO -为植物所需离子，有机氮是人体所需物质，而2NO -有毒，对人体有害，
故选B 。
17.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是( )
A. ②③⑤
B. ①④⑤
C. ②④⑤
D. ①②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】同温同压下，二氧化硫和三氧化硫质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为80：64=5：4。①物质的量和分子数成正比，所以它们所含分子数目之比为5：4，错误；②它们所含氧原子数目之比为5×2∶4×3=5：6，正确；③它们所含原子总数之比5×3：4×4=15：16，错误；④二氧化硫和三氧化硫的每个分子都含有1个硫原子，所以二氧化硫和三氧化硫的分子数之比就是它们所含的硫原子数目之比，为5∶4，正确；⑤同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为64：80=4∶5，正确。故选C 。
18. 下列物质中，不属于烷烃的是
A. CH4
B. C3H8
C. C4H8
D. C5H12
【答案】C
【解析】
试题分析：烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n＋2，据此可知选项C不是烷烃，而使烯烃或环烷烃，答案选C。
考点：考查烷烃的判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对烷烃结构以及判断的了解掌握情况。该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。
19.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是
A. 加热溶解
B. 趁热过滤
C. 蒸发结晶
D. 降温结晶【答案】C
【解析】
【详解】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。
20.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）
A. 密度一定相同
B. 分子数一定相同
C. 原子数一定相同
D. 物质的量一定相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．密度ρ=M/V m，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nN A=mN A/M可知，二者含有的分子数一定相同，B 正确；
C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；
D ．CO 和N 2的摩尔质量均为28g/mol ，根据n=m/M 可知二者的物质的量一定相等，D 正确； 答案选A 。
【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
21.有关铝及其化合物的说法错误的是
A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
【答案】A
【解析】
【详解】A.Al 比Fe 活泼，氧化铝为致密的
氧化膜可保护内部的Al ，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A 错误；
B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，故B 正确；
C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故C 正确；
D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D 正确。 故选A 。
22.一定温度下，在某2 L 恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H 2O(g)
2H 2(g)＋O 2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol －1。不同时间产生O 2的物质的量见下表：
下列说法不正确的是( )
A. 前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1
B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
C. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度
D. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数
【答案】D
【解析】
【详解】A. 前20 min内，生成0.0010mol氧气，则消耗0.0020mol水蒸气，水蒸气的浓度变化量为0.0020mol/2L=0.0010mol·L-1，所以v(H2O)＝0.0010mol·L-1/20min=5×10－5mol·L －1·min－1，故A不选；
B. 达到平衡时，生成0.0020mol氧气，根据热化学方程式，生成1mol氧气，需要吸收484 kJ 的热量，所以生成0.0020mol氧气，需要从外界吸收的能量为484 kJ ×0.0020mol=0.968 kJ，故B不选；
C. 增大水蒸气的浓度，可以使平衡右移，故C不选；
D.氧化亚铜是催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，所以不能改变平衡时氧气的体积分数，故D选。
故选D。
【点睛】增大固体或纯液体的量，不会使平衡发生移动，但增大水蒸气的浓度，可以使平衡移动。
23.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）
A. 稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B. 还原性Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－
C. 微粒半径Cl－＞K＋＞S2－＞S
D. 酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
【答案】D
【解析】
A、非金属性：Cl＞Br＞I＞S，氢化物稳定性：HCl＞HBr＞HI＞H2S，A错误。
B、Na为金属单质有还原性，Na+有氧化性无还原性；非金属性：Cl＞Br＞S，单质氧化性：Cl2＞Br2＞S，对应阴离子有还原性：S2-＞Br-＞Cl-，B错误。
C、Cl-、K+、S2-具有相同的电子层结构，根据电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，有半径大小关系：S2-＞Cl-＞K+，S2-＞S，C错误。
D、非金属性：Cl＞S ，所以HClO4＞H2SO4，均为强酸；H2CO3、HClO均为弱酸，根据H2CO3可以制取HClO有H2CO3＞HClO，所以酸性大小为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，D正
确。正确答案为D
点睛：根据元素周期律和元素在周期表中的位置，可判断元素的金属性和非金属和粒子半径大小，以及单质、离子的氧化性和还原性、酸碱性大小和稳定性。同一周期，从左到右元素金属性减小，非金属性增强，金属单质还原性减小，非金属单质氧化性增强，氢化物稳定性增大 ，最高价氧化物的水化物若为酸，酸性增强，若为碱，碱性减弱。同一主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱，其他性质与前所述变化规律相同。如果不是最高价氧化物的水化物的酸碱性的比较，必须通过其他知识来判断。
24.已知某气体的摩尔质量为Mg/mol ，则bg 该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A. 22.4Mb
B. 22.4b/M
C. 22.4M/b
D. 22.4b 【答案】B
【解析】
【详解】气体的物质的量为n=/m bg b mol M Mg mol M
==，则该气体在标准状况下的体积为V=n ?Vm=
22.422.4/mol b b mol L L M M
?=，故合理选项是B 。 25.下列哪种方法不能实现海水的淡化（ ）
A. 蒸馏法
B. 电渗析法
C. 离子交换法
D. 电解法
【答案】D
【解析】
A ．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A 不选；
B ．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B 不选；
C ．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C 不选．
D ．电解法不能除去海水中的可溶性盐，如钠离子，钙离子等，不能达到淡化海水的目的，故D 选；故选D 。
26.乙烯和乙醇的混合气体VL ，完全燃烧后生成二氧化碳和水，消耗相同状态下的氧气3VL ，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( )
A. 1∶1
B. 2∶1
C. 1∶2
D. 任意比 【答案】D
【解析】
【详解】根据乙烯和乙醇燃烧的化学方程式，1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气3mol，1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气也为3mol，相同状态下，物质的量之比等于体积比，所以当乙烯和乙醇的混合气体为VL时，完全燃烧后生成二氧化碳和水，一定消耗氧气3VL，乙烯和乙醇可以为任意比。故选D。
分卷II
三、填空题(共5小题,共48分)
27.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl
③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
【答案】 (1). CO2 (2). H2O (3). Na2CO3 (4). 不是 (5). CO32-＋2H＋==H2O ＋CO2↑ (6). HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O (7). ④⑥ (8).
①②③④⑧⑨ (9). ⑤⑦ (10). ①②④⑦⑧⑨
【解析】
【详解】(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；
③中Na2CO3是盐，其他都是碱。答案：CO2H2O Na2CO3；
(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案：不是；
(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑
(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。
Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥。
(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、
③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨ ；⑤⑦。
(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、
④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨。
28.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。
（2）负极反应式为___________。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。
【答案】 (1). 化学能转化为电能 (2). 由a流向b (3). H2－2e－＋2OH－===2H2O (4). 锂(Li) (5). 水(H2O) (6). 1∶2
【解析】
分析：（1）氢氧燃料电池主要是把化学能转化为电能；原电池中,电子都是由负极经过导线流
向正极。
（2）氢氧燃料电池中，氢气失电子，发生氧化反应，做负极。
（3）①根据反应方程式可以判断出反应Ⅰ中的还原剂，反应Ⅱ中的氧化剂。
②根据反应Ⅰ：2Li--H2；根据反应Ⅱ：2Li--2LiH-- 2H2，就能判断金属锂吸收的氢气与放出
的氢气的物质的量之比。
详解：（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是把化学能转化为电能；氢气在负极被氧化，
氧气被还原发生在正极，因此导线中电子流动方向是由a到b；正确答案：化学能转化为电能；
由a流向b。
（2）负极上氢气被氧化，反应式为：H2－2e－＋2OH－===2H2O ；正确答案：H2－2e－＋2OH－===2H2O。（3）①反应Ⅰ中Li转化为Li+，化合价升高，说明Li为还原剂；反应Ⅱ中水中氢的化合价
降低，说明水是氧化剂；正确答案：锂(Li) ；水(H2O)。
②根据方程式Ⅰ.2Li＋H2===2LiH可知，有2mol Li反应，吸收1mol氢气，同时生成2 molLiH，
根据方程式Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑可知,有1molLiH反应，放出1mol氢气，则2 molLiH
反应放出氢气2mol，所以金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为1∶2；正确答案：1:2。
点睛：针对于原料电池，可燃物在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应；原电池工
作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从
电解质中通过。
29.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的
标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是
______________；
（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点
12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。
（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。
【答案】(1). 碳碳双键(2). CH3CHO (3). CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O (4). 酯化反应(或取代反应) (5).
(6). CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl (7). CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 【解析】
【分析】
A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。
【详解】（1）A乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；
（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）G为聚乙烯，结构简式为；
（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；
（5）E （CH 3COOCH 2CH 3）的同分异构体能与NaHCO 3溶液反应则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH 3CH 2CH 2COOH 或(CH 3)2CHCOOH 。
【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A 结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握。
30.“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。
（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。
（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。
（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。
【答案】 (1). 蒸馏 (2). 过滤 (3). N 2＋3H 2垐垐垎噲垐垐催化剂
高温高压
2NH 3 (4). CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋2NH 4+＋SO 42- (5). 用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH 3（或其他可行的方法） (6). CaO (7). CO 2
【解析】
【分析】
煤和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，利用空气中氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，煤燃烧生成的二氧化碳和生成的氨气和硫酸钙一起进入沉淀池中发生反应，生成碳酸钙沉淀和产品硫酸铵，碳酸钙煅烧得到副产品氧化钙，生成的二氧化碳进入沉淀池循环使用。
【详解】(1)合成氨原料之一氮气来源于空气,分离方法是将空气液化后蒸发分离出O 2获得N 2，所以操作①为液化；将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀,则操作②为过滤。因此，
本题正确答案是：液化；过滤；
(2)工业上利用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，此反应的化学方程式为: N 2
＋3H 2垐垐垎噲垐垐催化剂高温高压2NH 3 ，因此，本题正确答案是：N 2＋3H 2垐垐垎噲垐垐催化剂
高温高压
2NH 3 。 (3)产品是(NH 4)2SO 4，反应物是CaSO 4悬浊液、CO 2、NH 3等,产物除(NH 4)2SO 4外还有CaCO 3， CaSO 4悬浊液在离子方程中要写分子式，反应化学方程式为: CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O=CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4，改写成离子方程式为: CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O=CaCO 3↓＋2NH 4+＋SO 42-；
因此，本题正确答案是: CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O=CaCO 3↓＋2NH 4+＋SO 42- ;
(4) 检验NH 3的方法是：用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝，证明废气中有NH 3存在；因此，本题正确答案是:用湿润的红色石蕊试纸放在管口处,若试纸变蓝,证明废气中有NH 3；
(5) 因为CaCO 3煅烧可生成CO 2和CaO ，其中CO 2可循环使用，所以CaO 为副产品,因此，本题正确答案是:CaO ；CO 2。
31.某化学兴趣小组利用NaI 溶液中通入少量Cl 2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI 固体，实验流程如下：
已知反应②：2I ﹣+2Cu 2++2-3SO +H 2O=2CuI↓+2-
4SO +2H +。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。
（2）反应③中CuI 被氧化，还原产物只有NO 2，该反应的化学方程式为__。
当有95.5 g CuI 参与反应，则需要标况下__L 的O 2才能将生成的NO 2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B 中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B 的化学式为__。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方
程式为__。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O (3). 5.6 (4). Fe3I8 (5). Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O (6). 4.68
【解析】
【分析】
碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可
得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一
种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时
得到黑色固体Fe3O4，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题。
【详解】（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流；
（2）反应③中CuI被氧化生成硝酸铜和单质碘，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为
2CuI+8HNO3（浓）＝2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5g CuI参与反应，即n（CuI）＝
95.5g÷191g/mol＝0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，则通入氧气发生反应4NO2+2H2O+O2＝
4HNO3，消耗0.25mol氧气，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，根据原
子守恒可知另一种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8；
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，
无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3＝Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；
（5）n（NaI）＝12g÷150g/mol＝0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m（NaCl）
＝0.08mol×58.5g/mol＝4.68g。
【点睛】本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质、
注意把握实验的流程和制备原理是解答的关键，方程式的书写是解答的易错点和难点。
云南省文山州广南县第一中学2020届高考适应性考试数学试卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知函数2 1,0(),0x x e x f x e x m x ?+>?=? ?-+>）的左，右焦点分别为1F ，2F ，以2F 为圆心的圆过椭圆C 的中心，且与C 在第一象限交于点P ，若直线1PF 恰好与圆2F 相切于点P ，则C 的离心率为（ ） A 31 B ．31- C ．22 D ．51 - 8．《九章算术》是我国古代内容极为丰富的数学名著，书中有如下问题：“今有刍甍，下广三丈，袤四丈，上袤二丈，无广，高二丈，问：积几何？”其意思为：“今有底面为矩形的屋脊状的锲体，下底面宽3丈，
文山州由于地处几个地质大构造单元交接部位，因此有极好的成矿条件。全州境内蕴藏着丰富的矿产资源，有矿床（点）816处，其中：大型矿床17个（包含伴生矿产），中型矿床3 7个。矿种有锡、锑、钨、铜、铅、锌、镍、钴、铝土、金、银、汞、铋、锰、铁、钛、铬、铍、锗、铟、镉、硒、碲、铀、钒、铌、锆、钪、锶、镧、钳、铂、水晶、冰洲石、云母、石棉、磷、硫、砷、石膏、滑石、石英岩、大理岩、芒硝、明矾、沸石、膨润土、重晶石、玛瑙、花岗岩、石榴子石、地热、矿泉水等四类58种，其中：锡储量居全国第三位，锑储量居全国第二位，锰储量居全国第八位，铝土储量居云南省首位。锡、钨主要颁在马关、麻栗坡、文山三县；锑矿主要分布在广南、富宁、西畴、丘北、砚山四县，铅、锌矿主要分布在文山、马关、广南、麻栗坡、砚山、丘北六县；锰矿全州八县均有分布。现已开发利用矿产达40余种。主要有文山州都龙锡矿、文山州木利锑矿、文山州斗南锰矿、富宁县普阳煤矿、中港合资云南三联锌业有限公司等一批中型矿山。 1、有色金属矿藏 锡矿：已发现矿床（点）40个，其中做过一定地质工作的有28个，探明量42.59万吨。（1）文山州都龙锡矿曼家寨、铜街锡锌矿区，位于马关县都龙镇，储量31.14万吨，品位0.34--0.57％矿物组合有黄铜矿、钼矿、镉矿、磁铁矿、黄铁矿。（2）麻栗坡新寨锡矿，位于麻栗坡县大坪镇，储量4.6万吨，品位0.2％。（3）文山羊血地—东瓜林砷、锡多金属矿，位于文山县老回龙乡，储量0.4万吨，品位0.1--1.87％。含钨0.01--0.06％，铜0. 12--0.63％，储量0.3万吨、砷1.1--9.2％。 钨矿：已发现矿点40个，做过一定地质工作的23个，探明储量8.89 万吨。（1）文山州都龙锡矿花石头矿区，位于马关县都龙镇，储量0.9万吨，品位0.11--27.92％，矿物组合有黄铁矿、黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿、褐铁矿、绿柱石、电气石、云母等。（2）文山关房钨矿，位于文山县小街乡，储量0.89万吨，品位0.18--0.95％，矿物组合有磁铁矿、黄铁矿、黄铜矿、辉钼矿等。（3）文山县腰店钨矿，位于文山县小街乡，储量0.61万吨，品位0.38--1.28％，矿物组合有辉钼矿、辉铋矿、铜矿、锡矿。（4）文山县马鹿塘钨砂，位于文山县小街乡，储量0.12万吨，品位0.43--1.76％，矿物组合有磁铁矿、黄铁矿、方铅矿、闪锌矿。（5）文山腰店团山钨矿，位于文山县小街乡，储量0.2万吨，品位0.24％。（6）麻栗坡县南秧田钨矿，位于麻栗坡县南河乡，储量5.1万吨，品位0.54％，矿物组合有黄铁矿、辉铜矿、黄铜矿、锡矿、绿柱石。 锑矿：已发现矿（点）60处，做过一定地质工作的23个，探明储量21.14万吨。（1）文山州木利锑矿，位于广南县杨柳井乡，储量15.7万吨，已开采量2.3万吨，品位4.46％。含铅0.03--0.04％、锌0.02％、铋0.002％、铜0.01％、镍0.22％、硫6.18％、银0.3--2克/吨、金0.04--0.14克/吨。（2）西畴小锡板锑矿，位于西畴县莲花塘乡，储量2.47万吨，品位4％。（3）富宁县格当锑矿，位于富宁县新华镇，储量1.1万吨，已开采量0. 5万吨，品位3.5％。 铅、锌矿：已发现矿床（点）近百处，做过一定地质工作的34个，有地质资料的15个，探明储量348.13万吨。（1）砚山芦柴冲铅锌矿，位于砚山县盘龙乡，储量铅11.83 万吨、锌27.45万吨，伴生银0.03万吨，品位铅0.91--1.98％、锌2.31--5.1％、银24.2 6--59.7克/吨。矿物组合有方铅矿、黄铜矿、黄铁矿等。（2）砚山铅厂锌矿，位于砚山县盘龙乡，铅、锌储量8万吨，铅品位2.3--5.1％，锌品位10.3--14.5％。含镉0.002--0.0 3％、钛0.001％、银0.002--0.006％。此外还伴生有黄铜矿、斑铜矿、褐铁矿等。（3）广南县大桥坝铅锌矿，位于广南县黑支果乡，铅、锌储量10.7万吨，铅品位1.03％、锌品位7.18％。（4）文山州都龙锡矿曼家寨、铜街、坝脚矿区，位于马关县都龙镇，储量281.2万吨，品位铅3.14--13.45％、锌3--4％。含锡0.2--0.6％、锗0.002％、钼0.003％、镉0.01％、砷0.26％、硫14--18％。
我的家乡——美丽的壮乡——文山
基本概况: 文山壮族苗族自治州，1958年建立，是云南省的东南门户。东邻广西百色地区，西连红河州，北接曲靖地区，南部的麻栗坡、马关、富宁3县与越南河江省接壤。州府驻文山县开化镇，距省会昆明市公路里程320公里。323国道横穿全境全州总面积3.22万平方公里，97％是山区和半山区，岩溶面积占51％,境内多石灰岩地形。境内有南盘江、西洋江、盘龙江流经。海拔一般为1000～1800米，最高2991米，最低107米，州府所在地1260米。北回归线横贯中部，70％的地区属亚热带气候，30％的地区属温带气候。年均气温15.8～19.3℃，年均降雨量992～1329毫米，年均日照1492～2090小时，无霜期273～353天，热区面积占21％。
文山特产: 1995年末，有耕地342.8万亩(农民人均1.2亩)，宜林荒山297.3万亩。经济作物有著名的三七、八角、辣椒、茴香、油茶、油桐等。农产品有水稻、玉米、小麦、甘蔗、茶叶及多种水果。矿产有煤、铁、锡、钨、锰、锑、锌、铅等。有电力、化肥、农机制造、煤炭、制糖、造纸、医药等工业。这 里气候温和，土壤也适宜三七药材生长。《本草 纲目》中称三七为“金不换”，文山州盛产三七(田七)，其产量、质量均居全国之冠，故世称文山为三七之乡。名胜有邱北普者黑、文山三元洞、 广南坝美世外桃源等。
民族简介: 全州有汉、壮、苗、彝、瑶、回、傣、布依、蒙古、白、仡佬11个民族。1995年末，总人口308.03万人，其中农 业人口286.5万人，占总人口的93％；少数民族人口171 万人(主要有：壮族91.9万人，苗族38.2万人，彝族29.7 万人，瑶族7.7万人，回族2.1万人，傣族1.4万人)，占总 人口的55.5％。2003年人口332万。各民族多为分散聚居 或单居，大体上是汉族、回族住街头，壮族、傣族住水头，苗族、彝族住山头，瑶族住箐头，具有浓郁的民族特色和鲜明的地域特点。全州民族风情和民族文化多姿多彩，较为集中地展现民族风情特色的重要民族节日有壮族的“三月三”、苗族的“踩花山”、瑶族的“盘王节”、彝族 的“跳宫节”、白族的“火把节”。
第一章文山州概况 1、文山州壮族壮族苗族自治州：位于东经103o35ˊ至106o12ˊ，北纬22o40ˊ至24o48ˊ之间。 2、地处中华人民共和国西南边陲的云南省东南部， 北（曲靖市） （红河哈尼族彝族自治州）西文山东（广西白色） 南（越南社会主义共和国）东西最大横距255公里，南北纵距190公里，总面积32239平方米，人口370万。 3、管辖文山市、砚山县、麻栗坡县、西畴县、广南县、马关县、富宁县、丘北县。州府所在地文山市。 4、文山州是典型的农业州，农业人口占总人口的92.3％,。文山州国境线长438千米，山区、半山区占总面积的94。6％。耕地占总面积的7.26％。 基本内容： 1.2010年文山州文化州的总人数是：370万人。 2、文山州密度为：每平方公里115人 3、文山州的少数民族为：194.3万人 4、文山州的少数民族占总人数的：56.6％ 5、文山州人口中，居住城镇的人口为：989757人，占总人口的28.13％。
6、文山州人口中，居住在乡村的人口为：2532511人，占总人口的71.99％ 7、文化州2010年同2000年全国人口普查相比，城镇人口增加：492789人。 8、文化州2010年同2000年全国人口普查相比，乡村人口减少：239074人。 9、文化州2010年同2000年全国人口普查相比，城镇人口占总人口比重上升：12.93个百分点 10、文化州2010年同2000年全国人口普查相比，乡村人口占总人口比重下降：12.81个百分点。 11、文山州居住的少数名族有：汉族、壮族、苗族、彝族、瑶族、回族、布依族、傣族、白族、蒙古族、仡佬族等11个名族。 12、截至2008年，文山州管辖：文山市、砚山县、西畴县、马关县、麻栗坡县、广南县、富宁县、丘北县。 13、文山州有乡镇：102个 14、文山州有民族乡：16个 15、文山州有村委会：947个 16、文山州有村民小组：15341个 17、文山州占地面积最大的县城是：广南县（7983平方千米） 18、文山州占地面积最小的县城是：西畴县（1545平方千米） 19、文山州州府所在地：文山市 20、文山州县城占地面积从大到小排列为：广南县（7983平方
-baiduwenku**百度文库百度文库-- -baiduwenku**推荐下载百度文库 2017-2018学年云南省文山州广南县八年级（上）11月月考数学试卷 一、选择题（每小题3分，共24分） 1．2﹣的绝对值是（） A．2﹣B．﹣2 C．﹣﹣2 D． +2 2．张大爷离家出门散步，他先向正东走了80m，接着又向正南走了150m，此时他离家的距离为（） A．200m B．160 m C．170 m D．180 m 3．设a，b≠0，式子有意义，则该式等于（） A． B． C．D． 4．计算：（﹣）﹣2﹣+=（） A．B．1+2C．D． + 5．?等于（） A．a B．12a2b C．a2D．2a 6．在二次根式，，，，，，，中，最简二次根式的个数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 7．已知一个直角三角形三边的平方和为800，则斜边长为（） A．10 B．20 C．30 D．40 8．在△ABC中，AB=12cm，AC=9cm，BC=15cm，下列关系成立的是（） A．∠B+∠C＞∠A B．∠B+∠C=∠A C．∠B+∠C＜∠A D．以上都不对 二、填空题（每小题3分，共21分） 9．已知+|b﹣3|=0，则ab的平方根、算术平方根、立方根的积是． 10．比小且比大的整数是． 11．若点P在y轴上，且点P到原点的距离为2，则点P的坐标为． 12．CD为Rt△ABC斜边上的高，AB=13，AC=12，则CD=． 13．在△ABC中，AB=15，AC=20，∠B﹣∠C=90°，则线段BC的长度为．
14.如图所示，某风景名胜区为了方便游人参观，计划从主峰A处架设一条缆车线路到另一山峰C 处，若在A处测得∠EAC=30°，两山峰的底部BD相距900米，则缆车线路AC的长为米． 15．（3分）在周长为30cm的梯形ABCD中，上底CD=5cm，DE∥BC交AB于E，则△ADE的周长为cm． 三.解答题（共55分） 16．（12分）（1）已知a、b满足+|b﹣3a﹣1|=0，求b2﹣5a的平方根； （2）化简：+（﹣2）0． 17．（12分）计算：×（﹣3）÷（﹣3）（a＞0，b≥0） 18．（6分）在平面直角坐标系中，A（1，﹣1），B（﹣1，4），C（﹣3，1），求S△ABC． 19．（6分）（1）已知x、y是实数，且y=+﹣，则xy的值等于． （2）已知|3x﹣y﹣1|和互为相反数，求x+4y的平方根． 20．（6分）如图，在△ABC中，∠ACB=90°，AD是∠CAB的平分线，△ACD沿AD翻折，C点落在边AB上的点F处．己知AC=6，BC=8，求DF的长．
云南省文山州广南县第二中学2019-2020学年高二化学上学期9月考 试试题（含解析） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为( ) A. 1.84 g B. 1.38 g C. 2.3 g D. 0.46 g 【答案】A 【解析】 【详解】钠放入氯化铝溶液中，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再和AlCl3反应生成NaAlO2：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O。把钠和水的反应方程式的系数扩大2倍后和NaOH和AlCl3的反应相加得：4Na+AlCl3+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑。AlCl3的物质的量为0.100L× 0.2 mol·L－1=0.02mol，所以需要钠的物质的量为0.08mol，为0.08mol×23g/mol=1.84g。故选A。 2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A. 0.1(b－2a) mol·L－1 B. 10(2a－b) mol·L－1 C. 10(b－a) mol·L－1 D. 10(b－2a) mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】把500 mL混合溶液分成5等份，每份为100mL。amol硫酸钠恰好使钡离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Ba2+的物质的量为amol；bmol硝酸银恰好使氯离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Cl-的物质的量为bmol，在BaCl2和KCl的混合溶液中含有的离子有Ba2+、K+、Cl-，根据电荷守恒，在每100mL溶液中K+的物质的量为(b-2a)mol，所以c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b－2a) mol·L－1。故选D。 3.下列叙述正确的是( )
2018-2019学年云南省文山州广南县九年级（上）期末 数学模拟试卷 一．选择题（共8小题，满分24分，每小题3分） 1．下列语句中，正确的是（） A．正整数、负整数统称整数 B．正数、0、负数统称有理数 C．开方开不尽的数和π统称无理数 D．有理数、无理数统称实数 2．如图所示的圆柱体从正面看得到的图形可能是（） A．B．C．D． 3．菱形OACB在平面直角坐标系中的位置如图所示，点C的坐标是（6，0），点A的纵坐标是1，则点B的坐标是（） A．（3，1）B．（3，﹣1）C．（1，﹣3）D．（1，3） 4．如图，在△ABC中，∠ABC和∠ACB的平分线相交于点O，过点O作EF∥BC交AB与E，交AC于F，过点O作OD⊥AC于D，下列四个结论：其中正确的结论是（）①EF＝BE+CF； ②∠BOC＝90°+∠A； ③设OD＝m，AE+AF＝n，则S△AEF＝mn． ④EF不能成为△ABC的中位线．
A．1个B．2个C．3个D．4个 5．已知∠A为锐角，且sin A＝，那么∠A等于（） A．15°B．30°C．45°D．60° 6．如图，在⊙O中，AC∥OB，∠BAO＝25°，则∠BOC的度数为（） A．25°B．50°C．60°D．80° 7．下列各组线段中，能成比例的是（） A．3，6，7，9B．2，5，6，8C．3，6，9，18D．1，2，3，4 8．已知⊙O的半径为10cm，点A是线段OP的中点，且OP＝25cm，则点A和⊙O的位置关系是（） A．点A在⊙O内B．点A在⊙O上C．点A在⊙O外D．无法确定 二．填空题（共6小题，满分18分，每小题3分） 9．若a，b互为相反数，则5a+5b的值为． 10．设a、b、c为非零实数，且a+b+c≤0，则+的值是．11．将473000用科学记数法表示为． 12．重庆市某房地产开发公司在2012年2月以来销售商品房时，市场营销部经分析发现：随着国家政策调控措施的持续影响，大多市民持币观望态度浓厚，从2月起第1周到第五周，房价y1（百元/m2）与周数x（1≤x≤5，且x取正整数）之间存在如图所示的变化趋势：3月中旬由于房屋刚性需求的释放，出现房地产市场“小阳春”行情，房价逆市上扬，从第6周到第12周，房价y2与周数x（6≤x≤12，且x取整数）之间关系如下表：周数x6791012
广南县市场调研报告 一、宏观环境分析 广南县位于云南省东南部，邻接广西壮族自治区。文山州东北部，滇、桂、黔三省（区）交界处。广南县总面积7983平方千米。总人口79.6万人（2012年）。 （一）人口情况： 1、2012年年末全县总人口为79.6万人。出生率为13.59‰；死亡率为6.79‰，人口自然增长率6.80‰。广南县政府所在莲城镇人口共计12万人（县城人口约10万人）。城镇化率为23.94%。 2、2012年年末，全县国家公务人员约为19037人。 （二）经济情况 1、2012年全县实现生产总值63.26亿元，同比增长12.7%；人均GDP达到7968元，比上年增长20.16%；全县产业结构为39.1：24.7：36.3（农业大县）； 2、非公经济发展步伐进一步加快，实现增加值26.10亿元，同比增长13.9%，占全县GDP的比重达41.3%。 3、工业分布情况： （1）矿业：云南地矿资源股份有限公司广南金矿（旧莫乡）；白云洞煤矿（县城边）；广南华信锌业有限公司（黑支果乡）；云南润万有限公司（黑支果乡）；云南文冶集团（杨柳井乡）。 （2）水电站：克西堡电站、者丈河电站在黑支果乡；三腊四级电站、三腊三级电站、三腊二级电站、甫俄电站位于八宝镇；底先电站位于八达乡。 （3）其他：广南县糖业公司八达糖厂（坝美镇）；云南广南永鑫糖业有限公司（八宝镇）。
4、2012年，实现财政总收入4.67亿元，增长25.8%。其中：全县地方公共财政收入完成2.4亿元，增长20.0%。税收收入完成0.99亿元，增长21%，占地方财政收入的比重41.25%。财政支出25.96亿元，增长24.1%。 5、2012年，全县金融机构人民币存款余额73.43亿元，增长26.4%，其中，城乡居民储蓄存款39.39亿元，增长24.4%。各项贷款余额28.53亿元，增长18.3%。存贷比为38.85%，比上年下降2.66个百分点。 6、2012年，全县城镇居民人均可支配收入17501元，增长12.8%，人均消费支出11270元，增长16.6%。 7、现有银行情况：中国农业银行、中国建设银行、农业发展银行、邮政储蓄银行、云南省农村信用社。 （三）自然资源 1、矿产资源：现已发现锑、金、水晶、重晶石、冰州石等30余种金属和非金属矿藏，共165个矿床（点）。其中，锑矿探明储量24万金属吨，居全国第二
云南省广南县老寨湾金矿成矿地质条件及成因探讨 摘要:本文以本区的区域地质背景为前提,从地层、岩性、构造等三个方面,论述了云南省广南县老寨湾金矿的成矿地质条件。紧紧围绕地层、岩性、构造、岩浆岩、成矿物质来源等五个方面,根据所获区域及矿区大量的地质资料,揭示了老寨湾金矿床的控矿因素及找矿标志,运用幔枝构造理论简明扼要地分析了矿床成因。 关键词:成矿地质条件控矿因素矿床成因老寨湾金矿 广南县老寨湾金矿地处滇黔桂“金三角”微细粒型(卡林型)金成矿带上的滇东南地区,行政区划隶属于文山州广南县旧莫乡猫街村委会辖区,是滇东南微细粒浸染型金矿床的典范之一。该金矿床赋存于滇东南加里东不整合面之上的下泥盆统坡松冲组,含矿岩性为硅化石英砂岩、硅化杂砂岩等,矿体严格受地层、岩性、不整合面及构造控制,与基性侵入岩—辉绿岩关系密切,辉绿岩呈岩脉沿矿区坡松冲组北西—南东向主干断裂破碎带侵入,矿体主要产于辉绿岩脉旁侧的断层破碎带或附近构造发育的硅化石英砂岩、硅化杂砂岩中(矿体赋存于断裂构造形成的三角断块及其间的穹窿构造中),矿化蚀变强烈地段的辉绿岩亦形成矿体。 自二十世纪六十年代起,先后有多家地勘单位(云南省地质局第二区域地质测量队、云南省地矿局第二地质大队、云南省地矿局地球物理地球化学勘查队等)在本区开展了不同程度的区域地质调查、区域水文地质调查、区域矿产调查、区域地球化学测量等基础性地质工作。九十年代初,云南省地矿局第二地质大队在老寨湾地区开展预查地质工作发现了此金矿床,之后由该地质队开展了老寨湾金矿的普查及详查地质工作,查明了矿区地层、岩性、构造、岩浆岩和金矿体的空间展布规律,获得了丰富的地质资料。老寨湾金矿自九十年代进入小规模开采,至2004年起建成吨金矿山生产规模。笔者参与了该矿区的矿山地质工作,本文在总结前人研究成果的基础上,通过大量的实际野外工作,重点分析老寨湾金矿床的成矿地质条件,在参考借鉴前人研究成果的基础上,加上笔者实践经验的总结认识,初步进行了成因探讨,最后提出了老寨湾金矿床的找矿标志。 1 矿区地质概况 本区位于华南褶皱系滇东南褶皱带文山—富宁断褶束西畴拱凹北缘,文山—那洒弧形构造东段[1]。成矿区带处于滇黔桂“金三角”南西缘。地壳活动经历了由地槽(加里东期)到地台(华力西期),再到地槽(印支期)的复杂演化过程。除缺失中上奥陶统、志留及侏罗、白垩、第三系等地层外,从上寒武统至第四系间的其它地层均有不同程度的出露:上寒武统为一套海相碳酸盐建造、砂泥质建造,代表准地槽沉积;泥盆系为一套砂泥质、碳酸盐岩建造;石炭、二叠系为一套厚度不大的碳酸盐岩建造,表现出典型的地台型建造特征;三叠系为一套碳酸盐建造、砂泥质建造。区域构造特征为环绕越北古陆呈同心环状展布的弧形构造,北西向构造穿插其间,构成了本区的构造格架。弧形构造由一系列弧形弯曲的断裂和线状褶皱组成,弧顶向北突出,呈半环状展布,构造形变主要为晚印支运动产物。
我家乡的变化 ——进入21世纪的广南 广南县位于云南省东南部，邻接广西壮族自治区。文山州东北部，滇、桂、黔三省（区）交界处。地处东经104°31′至105°39′，北纬23°29′至24°28′之间。年平均气温17.1℃。极端最高气温39.5℃，极端最低气温－8.1℃，≥10℃积温4651.7～6823℃，河谷最低海拔积温7337℃。广南县总面积7983平方千米。总人口75万人（2004年）。代码：532627。拼音：Guangnan xian。
广南历史悠久，源远流长，从已发现，出土鉴定的文物、古迹、化石、墓葬、生产生活用具等证明，万年前就有人类在广南这块土地上劳动、生息、繁衍。公元前三世纪境内九个句町部族组成句町国，西汉元鼎六年置牂牁郡，在广南、富宁及右江上游设句町县；三国蜀汉至东晋随属兴古郡； 广南县地图 [1] 唐初隶南宁州都督府，唐中叶，隶岭南西部邕州为僚子部，自立200余年；宋为特磨道；元为广南西路宣抚司、宣慰司，明朝洪武十五年设广南府；清代仍然设广南府；民国2年废府改为广南县，隶蒙自道，民国10年废道改为云南省直隶厅，民国31年隶文山专区，1958年4月l 日成立文山壮族苗族自治州，广南县随属至今。广南境域古属“西南夷”的一部分，居住着濮人、侬人、山僚、沙人等少数民族。宋仁宗五年，宋朝将领枢密副使狄青和杨文广率部征讨“南天国”仁惠皇帝侬智高，大批宋朝军队尾侬智高进入特磨道（即今广南、富宁和滇东南）。公元1055年，侬智高败走大理国后，大部宋军在此地领命从俗，逐步变为封建领主，宗支繁衍。明朝初期在云南建立二十二卫，三衔十八所，广南为二十二卫之一。明太祖朱元璋命沐英镇守云南，这些戍守边疆之兵及家属子女就地屯田，就这样逐渐落籍下来。汉族军民与当地少数民族共同开荒垦田，兴修水利，戍边卫民。洪武十六年，沐英到南宁征招了大批工匠到云南，分配到 二 广南十二卫，调集江西、浙江、湖南、河南等四个都司兵到云南各地守边置屯。汉族军民屯田戍边，对开发广南发挥了积极作用。明朝后期，军屯制度渐废，诸多军户落籍云南州县为民，明清时代，朝廷在广南实行土司
文山州广南县句町文化的概括与传承 文章主要以文献资料法和调查法对广南县的句町文化做了调查和分析，发现句町文化在文山州广南县存在的历史较为久远，经云南省文物考古研究所对广南县黑支果乡牡宜出土的龙虎搭配图案金腰扣、铜镦铁矛等文物和相关遗迹的研究，认为该封土堆墓应为句町贵族，甚至为王族的墓葬，该墓群被列为云南省第七批文物保护单位。虽然国之不存，但句町古国的铜鼓乐舞和摩教、鸡卜一直都在广南的各个地方都有所沿承，并发展成了地域的特色之一。而“句町”本为壮语，意为“九族联盟”，笔者了解句町文化可以更好的了解广南县个民族的构成、发展甚至云南省东南部的历史情况。 关键词：句町古国、铜鼓乐舞、摩教鸡卜、句町余韵 一、文山州广南县地域概括： 广南县位于云南省东南部，邻接广西壮族自治区。文山州东北部，滇、桂、黔三省（区）交界处。地处东经104°31′至105°39′，北纬23°29′至24°28′之间。年平均气温17.1℃。极端最高气温39.5℃，极端最低气温－8.1℃，≥10℃积温4651.7～6823℃，河谷最低海拔积温7337℃。广南县总面积7983平方千米。总人口77万人（2010年）。根据出土坚定的文物、古迹、化石、墓葬等证明：万年前就有人类在广南这块土地上劳动、生息、繁衍。至今天，全县有11中民族，其中以壮族、苗族主，还有彝族、瑶族、回族、蒙古族、傣族、布依族等民族混居。 关于广南县的历史遗产，广南县有着被列全国重点文物保护单位的中国壮族土司中管辖范围最广、建筑规模最大、世袭历史最长的土司府——广南县侬氏土司衙署，还有雁塔（文笔塔）、昊天阁（玉皇阁）、旧莫王氏宅院等。而广南县的县城莲城更是于1999年被云南省人民政府命名为“省级历史文化文化名城”。自然景观最为出名的是：2001年被上海大世界基尼斯总部列为“大世界吉尼斯之最”的天下第一奇村——峰岩洞、省级名胜世外桃源——坝美和八宝等。 二、句町古国
【图文】探访云南广南“贩婴村” 玉皇寨，宴朝相的两个孩子独自在家玩耍 以前所未有的通缉“规格”，宴朝相、吴正莲与张维祝——这共同来自于云南省广南县的3个人，因为涉嫌重大拐卖儿童、妇女犯罪，出现在4月29日公安部发出的对第一批共10名在逃人员的A 级通缉令中。 《瞭望东方周刊》在广南县调查发现，恶劣的生存条件，贫穷的生活现实，攫取财富的渴切欲望，构成了宴朝相等参与犯罪的环境因素。 玉皇寨 在公安部通缉的10人中，列在第10位的是38岁的宴朝相。广南县政法委书记刘东云向本刊介绍说，通缉令中的三个广南籍的，其他两人是在外地作案，宴朝相是在广南作案，因此广南警方具体负责的只是宴这个案子。 宴朝相的家在广南县杨柳井镇骂然村的玉皇寨小组。玉皇寨没有路。5月15日，《望东方周刊》记者从杨柳井镇租了一辆面包车，沿着山腰间崎岖的山路前行，狭仄的山路边往往就是深谷。一个小时后到马路沟，就不能通车了，顺着矮木丛中羊肠小道往下爬，才到玉皇寨。 寨子很小，只有十几户人家、100多口人。村委会主任陈怀能告诉本刊记者，前不久有记者来寨子里采访，他们才知道宴朝相被通缉的事。宴朝相的二姐宴朝英就嫁在本村，43岁，这几年一直在广西南宁打工，种植桉树，一个月前才回到本村。她向本刊记者介绍说，宴朝相兄妹共9人，6男3女，他排行老三。而宴朝相也有5个孩子，两男三女，其中大女儿才13岁，和她的一个弟弟一个妹妹在骂然小学读书。 玉皇寨本有一座小学，上个学期，学校仅有的那名民办教师因为转正，调到另一所学校后，这个学校就没有教师了，有的孩子因此退学，有的则转到骂然小学去读书。在本刊记者来到玉皇寨的
这天，陈怀能正为此事发愁，“从寨子里走路去骂然，要走两个多小时，孩子们年龄小，爬山过沟，雨季水多，太危险了。” 没人愿到寨子里来教书，条件艰苦当然是一个重要原因。这个寨子实在是太穷了，“每人只有两分地”，种植苞米与水稻，“石头里刨食”，收成也仅仅能填饱肚子而已。要想“找”多余的钱，只能出门去打工。 2004年，陈怀能家建房，打地基的时候，发现了锑矿，就组织村民来挖，把矿石卖给本县的冶炼厂，5元/公斤，每户派一人挖掘，收入平分，后来被管理部门发现，包括陈怀能在内的5人被抓，关了9个月，矿洞也被炸掉，陈怀能说，“矿没办法搞了，从前年开始，大家才出去打工。” 从玉皇寨出发，步行几个小时到杨柳井，然后坐车到富宁县，再转车到广西、广东或者福建，寨子里的人就这样上路了，其中就有宴朝相。 人贩子 算起来，宴朝相应该是走出玉皇寨最早的人之一。 宴的妻子杨文琴30岁，是贵州人，嫁到这个寨子已有十几年。她向本刊记者回忆说，她跟宴朝相是在贵州认识的，宴在贵州打工也已有五六年时间。杨文琴说，自嫁到玉皇寨以来，她跟宴朝相就没怎么出过门，只是在几年前，为了多生一个男孩，躲到贵州去过，生了一儿一女才回来。 原来就已经有了三个孩子，又多出两个，当年在贵州偷偷生下的女儿也有6岁了，到了读书年龄，但因为是超生，没有户口，无法入学。5月15日，本刊记者来到玉皇寨的时候，宴家只有这一对儿女在家，哥哥姐姐上学去了，他们就在门外太阳下玩耍，或是进到漆黑、空荡而且凌乱的房间里，玩弄那台家中唯一的电器---电视机。 超生并不是宴家独有的现象，陈怀能告诉本刊记者，“村中有1/3的人家超生，”他自己就有4个孩子，都是男孩，其中两个超生被罚款。 杨文琴在贵州的娘家也很穷，“但比这里要好一点，一家可以种很多地。这里的地少，只够鸡吃，喂两头猪都有点困难。”杨文琴说，这几年，他们家就种自家兄弟的土地，因为他们都出门打工了，没人管理。宴家本来没有牛，宴的一个哥哥看他家困难，就让宴家帮着养两头牛，“养几年，下了崽，卖掉牛犊，两家平分卖牛的钱。” 过了这个春节，宴朝相终于耐不住，出门去了，“要出去找钱。”据称是“打工”。杨文琴回忆说，临走之前，他俩还吵了一架，“我生病了，不让他走，说自己种不成田，他说不种了，去找钱，回来买着吃。”杨文琴说她并不相信丈夫会做拐卖儿童的生意，“我就认为他是出去卖苦力。” 但是，宴朝相做“娃娃生意”的传闻，很早就已在村子里散开。陈怀能说，他在两年前就听其他村里人说起过这事，有一次他去宴家，还跟宴说“你家小孩还小，做这个事违法，别做了”，但宴听不进去。 这两年，宴朝相突然变得有钱了。陈怀能说：“他喜欢赌钱，这两年经常能见他从腰包里掏出钱来，几百元，甚至上千元。”宴朝相还买了一匹赛马，据称花了4000元，挂着响铃，宴经常骑着它在村子里来去，很是威风。至今这匹马仍旧拴在宴家的马棚里。 “就是一个小姑娘” 与宴朝相一起被通缉的，还有24岁的吴正莲与35岁的张维祝，皆为女性，根据通缉令上的信息，二人的户籍所在地分别是广南县的八宝镇交播村关山小组与南屏镇高家坡小组。
广南历史 广南历史悠久，源远流长，从已发现，出土鉴定的文物、古迹、化石、墓葬、生产生活用具等证明，万年前就有人类在广南这块土地上劳动、生息、繁衍。公元前三世纪境内九个句町部族组成句町国，西汉元鼎六年置牂牁郡，在广南、富宁及右江上游设句町县；三国蜀汉至东晋随属兴古郡；唐初隶南宁州都督府，唐中叶，隶岭南西部邕州为僚子部，自立200余年；宋为特磨道；元为广南西路宣抚司、宣慰司，明朝洪武十五年设广南府；清代仍然设广南府；民国2年废府改为广南县，隶蒙自道，民国10年废道改为云南省直隶厅，民国31年隶文山专区，1958年4月l 日成立文山壮族苗族自治州，广亩县随属至今。 广南境域古属“西南夷”的一部分，居住着濮人、侬人、山僚、沙人等少数民族。宋仁宗五年，宋朝将领枢密副使狄青和杨文广率部征讨“南天国”仁惠皇帝侬智高，大批宋朝军队尾侬智高进入特磨道(即今广南、富宁和滇东南)。公元1055年，侬智高败走大理国后，大部宋军在此地领命从俗，逐步变为封建领主，宗支繁衍。明朝初期在云南建立二十二卫，三衔十八所，广南为二十二卫之一。明太祖朱元璋命沐英镇守云南，这些戍守边疆之兵及家属子女就地屯田，就这样逐渐落籍下来。 汉族军民与当地少数民族共同开荒垦田，兴修水利，戍边卫民。洪武十六年，沐英到南宁征招了大批工匠到云南，分配到二十二卫，调集江西、浙江、湖南、河南等四个都司兵到云南各地守边置屯。汉族军民屯田戍边，对开发广南发挥了积极作用。明朝后期，军屯制度渐废，诸多军户落籍云南州县为民，明清时代，朝廷在广南实行土司和流官并存制，朝廷官员的到任，加强了对广南的开发和治理，经济和社会的发展也明显加快。 清宣统三年之前，广南商贾往来较多，市场繁荣，人丁兴旺。随着改土归流的变革更是吸引了很多籍少地无地或生产、生活无着的汉族移民源源而来，或殖垦，或用工，或做小买卖。内地汉族不断涌入广南，传入先进的文化、技术和铁农具、工具，促进了农业、商业、手工业、文化教育的发展。 民国期间，广南人民在共产党的领导下，积极参与边纵部队对国民党反动政府的斗争。中华
2014-2015学年云南省文山州广南县罗瓦完小四年级（上）期中 数学试卷 一、填空题：（每空格1分，共34分）． 1．（3分）从一点出发可以画条射线．过两点可以画条直线．一个三角板上有个锐角． 2．（4分）万级包括、、、四个数位． 3．（3分）线段有个端点，射线有个端点，直线端点．4．（6分）95060030是位数．它是由9个、5个、6个和3个组成的．这个数读作． 5．（2分）1平方千米=公顷=平方米． 6．（6分）九十亿八千零五百万三千是位数，其中“8”、“5”、“3”分别在位、位和位，这个数写作；省略亿后面的尾数是．7．（2分）与一亿相邻的两个数是和． 8．（2分）用2、3、0、7、5、1六个数字组成最大的六位数是，组成最小的五位数是． 9．（2分）和都是直线的一部分． 10．（1分）我国的领土面积约为960万． 11．（2分）一个周角=个平角=个直角． 12．（2分）一个教室占地面积为50平方米，个这样的教室占地面积是1公顷． 二、判断题：（对的在括号里打“√”，错的打“×”，共10分） 13．（1分）小军画了一条7厘米长的直线．（判断对错） 14．（1分）钝角一定比直角大．．（判断对错） 15．（1分）6□825≈60000，方框中最大可以填5．（判断对错）16．（1分）角的两条边是两条直线．．（判断对错） 17．（1分）与“万”相邻的两个计数单位分别是十万和千．．（判断对错）18．（1分）角的两条边越长，角越大．（判断对错）
19．（1分）一（个）、十、百、千、万、十万…都是计数单位．．（判断对错） 20．（1分）把半圆分成l80份，每一份所对的角的大小是1°．．（判断对错） 21．（1分）一个平角减去一个锐角的差一定是钝角．．（判断对错）22．（1分）七万零八十写作70080．（判断对错） 三、选择题：（选择正确答案的序号填在括号，共5分） 23．（1分）用一副三角板可以画出的角是（） A．15°B．40°C．55° 24．（1分）689043省略万位后面的尾数约是（） A．690000 B．6800000 C．689000 25．（1分）两条直线相交，如果其中一个角是直角，那么其它三个角都是（）A．钝角B．锐角C．直角 26．（1分）60030009的最高位是（），最高位的计数单位是（）A．千万B．千万位C．百万D．百万位 27．（1分）一张手纸的面积约为4（） A．平方米B．平方分米C．平方厘米 四、（共1小题，满分8分） 28．（8分）将数位顺序表补充完整（8分） 五、填空题（共1小题，满分8分） 29．（8分）把下面的角按度数分类．
2014-2015学年云南省文山州广南县旧莫中学七年级（上）期中 数学试卷 一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分，将所选答案填入下表）1．（3分）5的倒数是（） A．﹣5 B．5 C．D．﹣ 2．（3分）如图中是一个几何体的主视图、左视图、俯视图，则它们对应的几何体是（） A．B．C．D． 3．（3分）有理数（﹣1）2，（﹣1）3，﹣12，|﹣1|，﹣（﹣1），中，等于1的有（）个． A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．（3分）已知p与q互为相反数，且p≠0，那么下列关系式正确的是（）A．p?q=1B．C．p+q=0 D．p﹣q=0 5．（3分）下列说法中正确的是（） A．单项式x的系数和次数都是零 B．34x3是7次单项式 C．5πR2的系数是5 D．0是单项式 6．（3分）如图，数轴上的两点A、B表示的数分别为a、b，下列结论正确的是（） A．b﹣a＞0 B．a﹣b＞0 C．ab＞0 D．a+b＞0 7．（3分）已知5x2y3﹣3x m y+6是关于x，y的六次多项式，则m的值是（）
A．2 B．3 C．4 D．5 8．（3分）化简x﹣y﹣（x+y）的最后结果是（） A．0 B．2x C．﹣2y D．2x﹣2y 二、填空题（本大题共8小题，每小题3分，共24分） 9．（3分）武汉长江二桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥，该桥全长168000000m，用科学记数法表示这个数为． 10．（3分）绝对值不大于5的所有整数的和是． 11．（3分）已知甲地的海拔高度是300m，乙地的海拔高度是﹣50m，那么甲地比乙地高m． 12．（3分）用x表示一个偶数，则它的前一个偶数是，后一个偶数是． 13．（3分）平方等于本身的数有；立方等于本身的数有．14．（3分）大圆的半径为R，小圆半径为r，则图中色部分的面积是． 15．（3分）在横线上填上合适的代数式：x，3x2，5x3，，9x5，11x6…16．（3分）将一个三棱柱沿着某些棱剪开成一个平面图形，需要剪开条棱． 三、简答题（共52分） 17．（16分）计算 （1）（1﹣+）×（﹣48） （2）（﹣1）10×2+（﹣2）3÷4 （3）﹣42﹣3×22×（﹣1）÷（﹣1） （4）﹣32﹣×[（﹣5）2×（﹣）﹣240÷（﹣4）×]． 18．（8分）化简 （1）（x2﹣y）﹣4（2x2﹣3y）．
广南县篆角乡中心学校大事记 ( 1952〃9 ～ 2010〃9 ) 1952年秋，乡长杨显科组织建校，当时共有学生253余人，有教师8人。 1954年9月，县文教科布置学校推行少年儿童广播操。 1954年6月，公办教师参加集中在文山进行的肃反运动。 1955年6月1日，中心校少先队组织正式建立，首批新队员举行入队宣誓。 1956年，学校推行简化汉字，提倡用普通话教学。 1957年12月，贯彻执行县文教科拟订的《小学生操行评语条例》，使用五级记分法。 1957年至1958年，贯彻“应使受教育者在德育、智育、体育几方面都得到发展，成为有社会主义觉悟的有文化的劳动者”的教育方针，实行早班、午班和全日制教学。 1958年1月，教师参加在广一中举行的整风反右运动，我乡3名教师被划为右派。5月，任三年级以上公办教师参加县文教科在八宝大坝召开的小学开展教育与生产劳动相结合现场会。同年秋开展教育大革命，教育与生产劳动相结合，支农，积肥等劳动。人民公社化以后教育战线提出了大普及的口号，民办学校大量兴起，10户以上人家的村寨几乎都有学校，学生数猛增。 1959年春，曾建立过阿骂（阿渺）农科所（又叫阿骂农中）。 1960年3月，清理超龄学生（16岁以上）回家生产。 1960年5月，教师到广南参加第二批“反五风运动”。 1959年至1961年，贯彻“调整，巩固，充实，提高”的方针。 1964年5月，教师到县城参加开展社会主义教育运动。 1965年7月，教师到县城参加批判“邓拓、吴含、廖沫沙”的学习。 1966年“文化大革命”开始，学校停课。 1968年秋复课。 1969年，筹建篆角中心校附设初中班。 1970年，在各级“革委会”的领导和号召下，学习也由“学生代表”“造反派代表”和“革命领导干部代表”组成“三结合”领导班子，领导学校的全面工作。 1971年，学校全体教师参加工资调整。 1973年，公办教师参加第二批工资调整。 1975年7至8月，大抓普及小学五年级教育工作，县上派工作组到我乡协助抓适龄儿
2019-2020学年云南省文山州广南县七年级（上）期中数学试卷 一、选择题（每小题3分，共24分） 1．下列各个平面图形中，属于圆锥表面展开图的是（） A．B．C．D． 2．下面几何体截面一定是圆的是（） A．圆柱B．圆锥C．球D．圆台 3．下列说法中正确的是（） A．最小的整数是0 B．有理数分为正数和负数 C．如果两个数的绝对值相等，那么这两个数相等 D．互为相反数的两个数的绝对值相等 4．在数轴上，原点两旁与原点等距离的两点所表示的数的关系是（） A．相等B．互为倒数C．互为相反数D．不能确定 5．一个数的倒数是它本身的数是（） A．1 B．﹣1 C．±1 D．0 6．下列计算结果等于1的是（） A．（﹣2）+（﹣2） B．（﹣2）﹣（﹣2）C．﹣2×（﹣2）D．（﹣2）÷（﹣2） 7．下列各题的结果正确的是（） A．3x+3y=6xy B．7x﹣5x=2x2 C．﹣y2﹣y2=0 D．19a2b﹣9a2b=10a2b 8．多项式3x+5y的次数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题（每小题3分，共18分） 9．谜语：正看三条边，侧看三条边，上看圆圈圈，就是没直边（打一几何体）．10．小明与小刚规定了一种新运算*：若a、b是有理数，则a*b=3a﹣2b．小明计算出2*5=﹣4，请你帮小刚计算2*（﹣5）=．
11．在（﹣）3中，指数是，底数是． 12．气温从﹣1℃升高到5℃，升高了多少℃？列出算式为5﹣（﹣1）=℃． 13．一个三角形的三边长都是c，它的周长是． 14．单项式7h的次数是次． 三、解答题 15．计算： （1）当x=10，y=9时，求代数式x2﹣y2的值． （2）12﹣7×（﹣4）+8÷（﹣2）． （3）（﹣1）2014+（﹣1）2015． 16．武汉长江二桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥，该桥全长168 000 000m，用科学记数法表示这个数． 17．某冷冻厂的一个冷库现在的室温是﹣2℃，现在一批食品需要在﹣28℃下冷藏，如果每小时能降温4℃，需要几小时才能降到所需温度？ 18．在数轴上表示下列各数：0，﹣2.5，3，﹣2，+5，并比较它们的大小． 19．下表是某中学七年级5名学生的体重情况，试完成下表 姓名小颖小明小刚小京小宁 体重（千克）3445 体重与平均体重的差﹣7+3﹣40 （1）谁最重？谁最轻？ （2）最重的与最轻的相差多少？ 20．将一个长方形绕它的一边所在的直线旋转一周，得到的几何体是圆柱，现在有一个长为4cm、宽为3cm的长方形，分别绕它的长、宽所在的直线旋转一周，得到不同的圆柱体，它们的体积分别是多大？（结果保留π） 21．画出下面几何体的从正面、从左面、从上面看到的形状图．