我们周围的空气复习提纲(学生版)

U2.《我们周围的空气》单元复习提纲江西于都丰田初中李家福编辑引入：人为什么不能呼吸纯氧？人体的各组织均不能承受过多的氧，这是因为氧本身不靠酶催化就能与不饱和脂肪酸反应，并能破坏贮存这些酸的磷脂，而磷脂又是构成细胞生物膜的主要成分，从而最终造成细胞死亡。

此外，氧对细胞的破坏还在于它可以产生自由基，诱发癌症。

从地球的历史角度看，人适应现在的大气成分是生物长期进化的结果。

氮作为惰性稀释剂，调节氧在血液中的溶解度，并和二氧化碳一起，控制着氧参与的一切生化反应的速度，这就是大气中各成分含量稳定的重大意义。

基础训练题1.加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气时，MnO2在混合物中的质量分数（a%）随时间变化的图像如下图所示，其中正确的是（）A B C D2. 一氧化氮难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。

实验室收集一氧化氮应选用的装置是（）A B C D3. 实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是A.可以用同一套气体发生装置B．可以用同一种气体收集方法C．属于同种基本反应类型D．反应条件相同4.区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的（）A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑浊5.某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，与只加热氯酸钾相比，其结果正确的是（）A.反应速率不变B.反应速率加快，生成氧气质量增加C.生成氧气质量不变D.反应速率加快，生成氧气质量不变6.下列叙述正确的是（）Ａ.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰Ｂ.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体Ｃ.镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体Ｄ.7.物质发生的下列变化中，属于分解反应的是（）Ａ.工业上用分离空气的方法制氧气Ｂ.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物制氧气Ｃ.木炭燃烧Ｄ.8. 下列反应既是化合反应又是氧化反应的是（）Ａ.蜡烛燃烧Ｂ.酒精燃烧Ｃ.氢气燃烧Ｄ.9.以下物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④空气中0.03%的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥新鲜的空气。

第二单元我们周围的空气复习[考点梳理］考点1 空气成分的发现1.科学史：二百多年前，法国化学家用定量方法研究了空气的成分。

2.实验结论：空气由和组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2 空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.03%考点3 混合物和纯净物1 纯净物：只由组成。

如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、冰水混合物、蒸馏水等。

2 混合物：由混合而成。

如（洁净的）空气、矿泉水、饮料、合金、食醋、食盐等。

考点4 空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：。

物理性质：无色无味的气体，溶于水，密度比空气。

潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等。

氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水。

根据化学性质不活泼常用作；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等。

稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光。

利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯等电光源；用于激光技术，制造低温环境等。

考点5 空气的污染及防治城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：等。

考点6 测定空气中氧气体积分数的实验方法1.实验原理：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

2.实验现象：⑴；⑵。

3.化学方程式：。

（属于反应）4.实验结论：氧气约占空气总体积的。

5.误差分析：（1）进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5的原因：①；②；③。

（2）进入集气瓶中水的体积大于集气瓶容积的1/5的原因：①；②。

6.实验讨论：不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是：。

考点7 氧气的性质和用途一、物理性质氧气是一种无色无味气体；密度比空气；溶于水。

小学四年级科学复习提纲精编版小学四年级科学（苏教版）上册复习提纲第一单元我们周围的空气1、空气的性质1、你还有什么办法证明空气的存在？答：把瓶子倒立放入水中，然后翻转会看到有气泡冒出；把海绵放到水里挤压会看到有气泡冒出；把饼干、砖头放到水里也会看到有气泡冒出。

这些都能证明空气的存在2、把一团纸巾塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团会湿吗？为什么会这样？答：不会，因为空杯子并不是真正空的，杯子里的空间被空气占据着。

3、用力吹瓶子里的气球，气球吹得大吗？为什么这样?怎样才能吹大瓶子里的气球呢？答：不会，因为瓶子里的空间被空气占据着，所以气球就吹不大。

松开套住瓶口的气球或者在瓶身上打孔，瓶子里的空气被气球从缝隙里或者小孔中挤出来，腾出瓶子里的空间，气球就能吹大了。

4、把俩只充气的气球吊在小棍上，并使他们保持平衡，刺破其中一只，观察发生的现象。

想一想，实验的结果说明了什么？答：刺破气球的那端木棍翘起来，说明空气有质量。

5、解开气球的绳子，让气球的口对着自己的脸，你有什么感觉?这个实验说明了什么?答:有风吹过脸庞，说明空气具有流动性。

6、用手压“气垫”有什么感觉？再用力压一压，感觉又怎样？松开手后你看见了什么?怎样解释这些现象？答:感觉用手压时塑料袋内有东西向上弹（或者像上顶）手。

再用力压一压，感觉向上弹（或者像上顶）力气变大。

松开手后看见“气垫”又恢复了原来的样子。

说明（1）塑料袋内有空气存在。

（2）空气占据了袋内的空间。

（3）空气可以被压缩。

（4）压缩空气有弹性。

7、水和空气相比，有什么相同和不同？答:相同点：都没有颜色，没有气味，没有味道，没有一定的形状，都是透明的，都会流动，都占据一定的空间。

不同点空气是气体，水是液体；空气容易被压缩，水不容易被压缩；空气比水轻等。

8、在日常生活中，哪些地方利用了压缩空气?答:气锤、喷雾器、气垫船、气垫悬浮列车、气枪、橡皮艇、气压铆钉枪、汽车上的气压开关门等都是利用压缩空气来工作的。

第2单元我们周围的空气复习提纲一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O 22P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%四、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

纯净物可以用化学式来表示。

但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物五、空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

初三化学上册第二单元《我们周围的空气》
考点提纲
初三化学上册第二单元《我们周围的空气》考点提纲第二单元我们周围的空气
课题1 空气
考试要求：
知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

了解大气污染的原因及其危害
能从组成上区分纯净物和混合物
考点一、空气中氧气成分的测定
考点二、空气的主要成分
考点三、物质的分类：纯净物和混合物
考点四、空气是一种宝贵的资源
考点五、空气的污染及防治
课题2 氧气
考试要求
知道氧气主要物理性质和用途
能识别化合反应
认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化
反应
考点一、氧气的物理性质
考点二、氧气的化学性质
考点三、氧气的用途
考点四、反应类型
课题3 实验室制取氧气
考试要求
初步学会在实验室制取和收集氧气
能识别分解反应
知道催化剂的重要作用
考点一、工业制法（分离液态空气法）考点二、氧气的实验室制法（化学变化）考点三、催化剂
考点四、分解反应。

第二单元《我们周围的空气》期末复习提纲第二单元《我们周围的空气》期末复习提纲1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

第二单元《我们周围的空气》复习提纲课题1空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理：表达式：磷（P）+氧气（02）—点燃 >五氧化二磷（F2O5）占燃化学方程式：4P + 502 2P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质如能，应怎样操作答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（02）21% （氮气比氧气约为4：1），稀有气体％，二氧化碳（C02）%，其它气体和杂质％。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合空气成分口诀：氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

我们周围的空气复习要点知识点一：空气的成分1.首次通过实验测定空气中氧气体积分数的科学家是法国的拉瓦锡2.干燥空气的成分：按体积计算，氮气约78%，氧气约21%，氩气约0.934%，二氧化碳约0.034%,其他气体约0.002%，其中氮气和氧气的体积比约为4：1.【点拨】（1）空气中的各成分所占的百分数是体积分数，而不是质量分数。

(2)一般来说，空气的成分是比较固定的，但不同地区也会有所差别。

氮气、氧气、稀有气体的量相对固定，水蒸气和二氧化碳的量处于变动之中。

3..空气是一种重要的资源：4.氮气的性质：无色无味的气体，难溶于水，通常化学性质稳定。

【点拨】（1）氧气为助燃物，不是可燃物，不能用作燃料。

（2）氮气和稀有气体可作保护气，是因为它们的化学性质稳定。

(3)稀有气体作电光源利用的是其物理性质。

知识点二：关注空气质量1.关注空气质量：目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括一氧化碳、（有毒，与血液中的血红蛋白结合）二氧化硫、二氧化氮、（形成酸雨）臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。

【归纳总结】（1)二氧化碳无毒,不是空气污染物，但它是温室气体，其含量增多会导致温室效应。

(2)空气质量级别数目越大,空气质量越差。

2.污染指数：污染指数是一个相对数值，数值小，表示污染物的含量少，数值大，表示污染物的含量多。

【知识补充】(1）PM2.5:直径不超过2.5um的可吸人颗粒物。

①危害：形成雾霾；富含大量有毒、有害物质，对人体健康影响很大。

②来源：汽车尾气的排放、化石燃料的燃烧等。

实验探究空气中氧气含量的测定1.实验原理：物质在密闭容器中与空气中的氧气发生反应生成固态物质，使密闭容器中压强减小，注射器气体量减小，注射器移动，减少的体积约等于消耗氧气的体积。

（1）此实验对药品的要求：只与氧气反应，且不生成其他气体。

（2）此实验对装置的要求：装置必须密闭。

2.实验装置：【注意】气球的主要作用是调节压强。

3.反应原理：2Cu + O24.实验步骤（1)测定玻璃管的容积为V1。

【初中化学】初中化学总复习题纲《我们周围的空气》单元一、空气的主要成分及作用空气中的主要气体是什么？每种气体的用途是什么？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧的勺子里通常放什么物质？对所给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）实验现象是什么？什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、空气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、它能在成分上区分纯和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断硫在氧气中燃烧属于化学变化？六、复合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、硫和铝燃烧的探讨（1）s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）当铝燃烧时，火柴何时被插入气体收集筒中？为什么？你为什么在圆筒底部放一些纱线？八、分解反应什么是分解反应？分解反应的特点是什么？有多少分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明mno2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探索氧气的实验室制备（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）使用高锰酸钾生产氧气需要什么仪器？如何检查设备的气密性？（3）用kmno4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探索碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么点燃后要将木炭缓慢地插入气体收集罐中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现火星四射的现象，原因有哪些？分别应如何改进？（4）从上述实验中获得的氧气的化学性质是什么？十一、本单元的反应符号表达式（1）碳、硫、磷、铝和铁分别与氧反应的符号表达式？（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？。