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⾼⼆化学电⼦式书写复习及对应习题讲解、练习学员编号：年级：⾼⼆课时数： 2学员姓名：辅导科⽬：化学学科教师：授课类型T 电⼦式 C 结构式T化学键授课⽇期及时段教学内容引导回顾知识点解题⽅法1.电⼦式书写 1. 熟悉元素周期表及原⼦结构2.结构式 2. 熟悉电⼦式书写3.离⼦化合物与供价化合物 3. 离⼦键和共价键4.化合物形成过程书写 4. 离⼦化合物与供价化合物同步讲解微粒电⼦式书写正确与否的判断⽅法⼀、根据化合物类型判断电⼦式是否正确。
1．离⼦化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离⼦、阴离⼦所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
2．阴离⼦和复杂的阳离⼦要⽤中括号括起来。
3．⾮⾦属原⼦周围要符合8电⼦稳定结构（H、B例外）。
4．共价化合物要注意极性共价键的共⽤电⼦对要偏向呈负价的元素，⾮极性共价键共⽤电⼦对在中央，孤对电⼦不要忘。
⼆、注意辨别“根”“基”的区别。
5．“根”中的原⼦⼀般都符合8电⼦稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH4+。
6．“基”中⾄少有⼀个原⼦是不符合8电⼦稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。
三、注意微粒间的排列⽅式。
7．离⼦化合物多离⼦微粒阴阳离⼦交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原⼦微粒正负价原⼦交替排列。
9．注意：过氧离⼦和过氧原⼦团不能拆开。
四、中学理科学⽣化学必会的电⼦式如下：1．原⼦的电⼦式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
2．离⼦的电⼦式：O2-、O22-、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。
3．“基”的电⼦式：-CH3、-CH2CH3、-OH 、-CHO 、-COOH 。
4．“根”的电⼦式：OH-、ClO- 、HCOO-、CH3COO-、NH4+。
5．单质分⼦的电⼦式：H2、Cl2、N2、(CN)2。
6．共价化合物的电⼦式：（1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3、CH4 、C2H4、C2H4 。
（2）氧化物：CO2 、H2O2 。
第三节化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键通常以晶体形态存在和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、、一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子 、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题一、单选题1.关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是( )A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键2.关于离子晶体性质的叙述,正确的是( )A.熔、沸点都较高,难以挥发B.硬度很小,容易变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小3.下列叙述正确的是( )A.离子键只有饱和性,没有方向性B.离子晶体中只含有离子键C.离子键的强弱可用晶格能来衡量D.离子键的强弱可用原子化热来衡量4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固态不导电,熔融状态能导电5.下列热化学方程式中H ∆的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是( )A. ()()Na g Cl g +()NaCl s H ∆B. ()()Na g Cl g +-+()NaCl g H ∆ C. ()()Na g Cl g +-+()NaCl s H ∆ D. ()()22Na g Cl g ++()2NaCl g H ∆6.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子的核间距以及晶格能的大小。
试根据你学过的知识,判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )A. KCl NaCl BaO CaO >>>B. NaCl KCl CaO BaO >>>C. CaO BaO NaCl KCl >>>D. CaO BaO KCl NaCl >>>7.下列离子化合物的电子式书写正确的是( )A. 22a N O :B. KCl :C. 23Al O :D. CaO :8.下列用电子式表示离子化合物形成过程的各式中正确的是( ) A.B.C.D.9.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.—种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,所以阴、阳离子的排列是没有规律的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,所以每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子10.下列说法正确的是( )A.—种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素11.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好12.下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是( )A.有金属光泽B.具有较高的熔点C.熔融态不导电D.固态时导电且延展性好13.与金属的导电性和导热性有关的是( )A.原子半径大小B.最外层电子数多少C.金属活泼性D.自由电子14.下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属晶体的形成都与金属键有关二、推断题>>>>;A、C同周期,B、C同15.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C A B D EA B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成主族;A与B形成的离子化合物,24核10电子分子。
第三节 化学键第1课时 离子键 (1)第2课时 共价键 (9)第1课时 离子键1．（2022·北京房山区期中）下列物质中，含离子键的是A ．NaClB ．H 2OC ．CO 2D ．CH 4 【答案】A【解析】A 项，NaCl 中Na ＋与Cl －之间通过离子键结合，符合题意；B 项，H 2O 分子是由H 原子与O 原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意；C 项，CO 2分子是由C 原子与O 原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意；D 项，CH 4是由H 原子与C 原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意。
2．下列粒子的电子式书写正确的是A ．钙离子：[∶Ca ····∶]2＋ B ．氯离子：∶Cl ····∶－ C ．氧化镁：[Mg 2＋][×·O ····×·]2－ D ．K ＋[×·F ····×·]－ 【答案】D【解析】A 项，钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca 2＋，错误；B 项，氯离子电子式为[∶Cl ····∶]－，错误；C 项，氧化镁电子式为Mg 2＋[×·O ····×·]2－，错误；D 项，KF 的电子式为K ＋[×·F ····×·]－，正确。
3．（2022·北京石景山期末）NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．a 离子为Cl －，b 离子为Na ＋B ．NaCl 在水分子的作用下，Na ＋和Cl －之间的离子键断裂C ．通电后，NaCl 发生电离D ．NaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子【答案】C【解析】A项，因为Cl－的离子半径比Na＋的半径大，所以a离子为Cl－，b离子为Na＋，正确；B项，NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl−，使得Na＋和Cl−之间的离子键断裂，正确；C项，通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，NaCl电离不需要电解，错误；D项，NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，正确。
化学键【高考预测】1.（★★）知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.（★★）能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.（★★）认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
【重点难点】1.知道离子键和共价键。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物。
1．(2014大纲)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体；；式为；d的晶体类型是。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
【答案】（1）第一周期IA族 2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2。
↑(每空2分)（2）纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3( 2分)紫(1分)（3）NaH (1分)Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金属晶体(1分)（4）氢(1分)正四面体(1分)（3）在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
北京四中撰稿：林丽娟责编：张立化学键一、化学键1、化学键的定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键2、电子式：在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化。
为了表明这种变化，我们可以在元素符号周围用或来表示原子的最外层电子。
这样的式子称电子式。
各主族元素的典型电子式如下：常见物质的电子式：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩3、结构式：化学上常用一根短线表示一对共用电子对，这样的式子叫结构式。
例如：水的结构式为。
4、化学键类型有二、离子键1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
其中离子间的静电作用既包含有离子间异种电荷的吸引，又包含有同种电荷间的推斥，当引力与斥力达到平衡时即形成离子键。
2、离子键形成的条件：活泼金属与活泼非金属化合时，才能形成离子键。
不太活泼的金属或不太活泼的非金属元素之间不能形成离子键。
如AlCl3为共价化合物。
3、用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成如：NaCl：CaBr2：用电子式表示物质的形成过程时注意：（1）反应前各元素必写成原子，且为原子的电子式。
（2）反应后生成物中电子式应注意正负电荷静电作用。
如：CaBr2的电子式不能写成：4、离子化合物由离子键形成的化合物，称为离子化合物。
离子化合物一定含有离子键，但不一定只含有离子键。
如NaOH中，H—O之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间则为非极性共价键。
应该注意：离子化合物并不一定均由金属元素和非金属元素组成，由非金属元素也可能形成离子化合物，如：NH4Cl等铵盐。
三、共价键1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。
2、共价键分类3．用电子式表示分子形成的过程：如：HCl：H2：Cl2：注意：用电子式表示物质的形成过程时，首先要弄清物质是离子化合物还是共价化合物；离子化合物要用［］把阴离子括起来并标明阴、阳离子所带的电荷，而共价化合物要注意共用电子对偏向非金属性强的元素原子一方。
