高二化学《烷烃烯烃》学案

第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第1课时 烷烃和烯烃一、烷烃与烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

1．当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。

2．分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。

例如沸点：CH 3(CH 2)3CH 3>(CH 3)2CHCH 2CH 3>C(CH 3)4。

3．烷烃、烯烃的相对密度小于水的密度。

4．溶解性：都不溶于水，易溶于有机溶剂。

二、烷烃的化学性质1．常温下的稳定性：烷烃分子中C —C 、C —H 键的键能较大，所以通常情况下，烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

不能使Br 2的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。

2．取代反应——与卤素单质反应： 取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称作取代反应。

如乙烷与氯气产生一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 3．氧化反应——可燃性： 烷烃完全燃烧生成CO 2和H 2O ，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，分子中的含碳量会不断增大，所以在燃烧时会不完全，甚至在燃烧中产生黑烟。

如甲烷的燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O烷烃的燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 4．受热分解：碳原子数较多的烷烃在受热时会发生分解，发生裂化反应。

如C 4H 10――→催化剂△CH 2===CH 2＋CH 3CH 3或C 4H 10――→催化剂△CH 3CH===CH 2＋CH 4三、烯烃的化学性质烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学特征。

性质类似乙烯。

1．能使KMnO 4酸性溶液褪色。

烷烃1.烷烃(C n H 2n+2)的物理性质：（1）随着碳原子数的递增，分子间作用力变大，烷烃的熔沸点逐渐升高。

相同碳原子数的烷烃，支链越多，分子间距离大，分子间作用力小，烷烃的熔沸点越低。

烷烃的物态与碳原子数(n)的关系：常温常压下，1≤n≤4是气态（除新戊烷外），5≤n≤16是液态，17≤n 是固态。

（2）随着碳原子数的递增，烷烃的密度逐渐增大。

2.烷烃(C n H 2n+2)的化学性质：在一个C n H 2n+2分子中，有（2n+2）个C -H 键，（n -1）个C -C 单键，一共有（3n+1）个共价键。

烷烃分子中碳原子之间均以C -C 单键（σ键）结合，化学性质稳定，常温下，与强酸、强碱和强氧化剂等都不发生反应。

（1）燃烧反应：_____________________________________。

（2）高温分解：CH 4−−→−高温C+2H 2。

（3）取代反应：一氯取代：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl +HCl 一氯甲烷，是气体。

二氯取代：CH 4+2Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+2HCl 二氯甲烷，是液体。

三氯取代：CH 4+3Cl 2−−→−光照CHCl 3+3HCl 三氯甲烷又叫氯仿，是液体。

四氯取代：CH 4+4Cl 2−−→−光照CCl 4 +4HCl 四氯甲烷又叫四氯化碳，是液体。

注意：a.各步取代反应同时进行，与CH 4和Cl 2的量无关，产物是混合物。

b.卤素的水溶液（如氯水、溴水）不取代，只有纯的卤素单质气体才可以发生取代反应。

烯烃1.烯烃(C n H 2n )的物理性质：（1）随着碳原子数的递增，分子间作用力变大，烯烃的熔沸点逐渐升高。

相同碳原子数的烯烃，支链越多，分子间距离大，分子间作用力小，烯烃的熔沸点越低。

烯烃的物态与碳原子数(n)的关系：常温常压下，1≤n≤4是气态（除新戊烷外），5≤n≤18是液态， 19≤n 是固态。

池州市千秋学校人本大课堂化学登山型创感学道高二姓名组名编号008 日期3月1日设计者：高中化学组主备课题§2.1.1烷烃和烯烃课型设置【自研·互动45分钟+展示45分钟】一、学习主题：1.了解烷烃和烯烃的物理性质；2.掌握烷烃、烯烃的结构特点和化学性质；3.了解烯烃的顺反异构。

关键词：加成反应、氧化反应、加聚反应、顺反异构、取代反应；二、【定向导学·互动展示·当堂反馈】自研自探环节合作探究环节展示提升环节质疑评价环节总结归纳环节自学指导内容·学法·时间互动合作内容·形式·时间展示方案内容·方式·时间随堂笔记（成果记录·知识生成·同类演练）【探索I】烷烃·····················研读课本P28-29内容，从表格2-1中发现烷烃的沸点和相对密度的递变关系.1.大家已经对烷烃比较熟悉了，那么你能用自己的语言描述一下烷烃分子中碳原子的成键方式吗？2.碳原子以单键结合成链状时呈直线吗？如丙烷我们在书写时写成直线的形式，那么它的空间结构时直线吗？3.通过表格2-1我们发现，随着碳原子个数的逐渐增加，烷烃的沸点和相对密度有有着怎样的递变规律？烷烃的状态又发生了怎样的变化？4.烷烃因其饱和的结构特点而发生哪些特征化学反应呢？【探索II】烯烃····················研读课本P28-29内容，同样从课本所给表格2-2中发现烯烃的沸点和相对密度随碳原子数目变化的递变规律，总结烯烃的物理性质，再根据其结构特点归纳它的化学性质。

第二章第一节脂肪烃（1）烷烃、烯烃学习目标1.了解烷烃的物理性质2.掌握烷烃的化学性质重、难点：烷烃的化学性质一、甲烷、烷烃问题设置:1 .看书P28 表2-1、2-2，勾画并且熟读烷烃、烯烃的物理性质2.烷烃和烯烃的物理性质解释：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变……① 所有烃均不溶于水，密度均小于1。

② 常温下烷烃的状态：当C≤4时为气态；5≤C≤16时为液态；C≥17时为固态。

③ 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。

④ 所有烃都是无色物质，不溶于水易溶于苯、乙醚等有机溶剂。

2.甲烷的分子组成与结构分子式：电子式：。

结构式：空间构型：。

键角：。

烷烃的通式：(n≥1) 3.烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、酸性KMnO4强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。

[来源:Z,xx,](2)取代反应——特征反应烷烃可与纯卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。

如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为：。

[来源:学.科.网]※取代反应：是指有机物分子里的被所代替的反应。

(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O ，烷烃燃烧的通式为：。

4 .甲烷和氯气发生取代反应的产物有：，状态：其中一氯甲烷在常温下和标况下均为；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，在常温下和标况下均为、三氯甲烷俗称。

练习1．下列混合物可以用分液的方法分离的是（）A.苯和溴苯B.汽油和辛烷C.己烷和水D.戊烷和庚烷练习2．(双选)下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( )A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.在烷烃分子中，所有碳原子不可能处于同一平面C．分子通式为C n H2n＋2的有机物不一定是烷烃D．分子式不相同的烷烃一定互为同系物练习3．在一定条件下，能与烷烃发生反应的物质是( )①氧气②氯气③溴水④盐酸⑤烧碱⑥KMnO4酸性溶液A．①②③B．①③⑥C．①②D．③④⑤⑥练习4．下列物质中：①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷，沸点由高到低排列正确的是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③ 二、乙烯、烯烃1、烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

n 2n烷烃和烯烃【本讲教育信息】一. 教学内容：烷烃和烯烃1. 烷烃和烯烃的构造特点和通式。

2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。

3. 烯烃的顺反异构。

4. 烷烃和烯烃的化学性质。

二. 重点、难点1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。

2. 把握烷烃、烯烃的构造特点和主要化学性质。

3. 了解烯烃的顺反异构现象。

三. 教学过程〔一〕烷烃和烯烃的构造特点和通式 1. 烷烃的构造特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 〔n≥1〕2n+23.〔单〕烯烃的构造特点：链状、不饱和、一个碳碳双键〔烯烃的官能团〕 4. 〔单〕烯烃的通式：C H (n≥2) ［思考］（1） 符合通式 C n H 2n+2 的烃肯定是烷烃？符合通式 C n H 2n 的烃不肯定是烯烃？由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式 C n H 2n+2 的烃肯定是烷烃。

由于含有一样碳原子的烯烃和环 烷烃互为同分异构体，所以符合通式 C H n 2n 的烃不肯定是烯烃。

（2） 烯烃比含有一样碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，假设分子中存在 x 个碳 碳双键，则烃的通式该如何表达？从烷烃通式 C n H 2n+2 动身，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则削减 2 个氢原子；分子中每形成一个 C ≡C 键，则削减 4 个氢原子。

依此规律可得烃的通式为 C n H 2n-2x 。

（3） 烯烃的最简式一样，均为 CH 2,碳氢原子个数比都是 1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任 意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为 定值。

［练习］（1） C 8H m 的烷烃中，m= ，C n H 22 的烷烃中，n= 。

（2） 分子式为 C 6H 12 的某烃的全部碳原子都在同一平面上，则该烯烃的构造式为，其名称是 。

〔二〕烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点渐渐 上升,相对密度渐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。

第1课时烷烃和烯烃记一记烷烃和烯烃知识体系探一探一、烷烃和烯烃的化学性质1．能用Cl2和C2H6反应来获得纯净的C2H5Cl吗？如何获得纯净的C2H5Cl?[提示]Cl2和C2H6反应会生成多种氯代产物，不能获得纯净的C2H5Cl。

可以用乙烯和氯化氢加成的方法获得纯净的C2H5Cl。

2．鉴别甲烷中是否混有乙烯，能用高锰酸钾溶液或溴水吗？[提示]都可以。

乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，而甲烷不能。

3．除去甲烷中混有的少量乙烯，选择高锰酸钾溶液还是溴水。

为什么？[提示]应选择溴水。

因高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，不能得到纯净的甲烷。

二、烯烃的顺反异构1．具有哪些特征的有机物存在顺反异构现象？[提示]顺反异构现象以分子中存在碳碳双键为前提，烷烃、炔烃不存在这种异构现象。

2．顺-2-丁烯与反-2-丁烯分别与Br2加成，产物是否相同？[提示]相同。

产物均为2,3-二溴丁烷。

3．产生顺反异构现象的条件是什么？[提示](1)存在碳碳双键；(2)碳碳双键的同一碳原子上连有不同的原子或原子团。

判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×) (1)丙烯分子中所有原子在同一平面内。

(×)(2)碳原子数小于或等于5的烃在常温下均为气体。

(×) (3)乙烯、聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应。

(×) 解析：聚乙烯不能与溴水发生加成反应。

(4)溴水和酸性KMnO 4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。

(×) 解析：不能用KMnO 4除去乙烷中的乙烯。

(5)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的过程发生了化学反应。

(√) (6)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。

(×) 解析：该气体也可是乙炔、丙烯等。

练一练1.由沸点数据：甲烷－161.7 ℃、乙烷－88.6 ℃、丁烷－0.5 ℃、戊烷36.1 ℃，可判断丙烷的沸点可能是( )A ．高于－0.5 ℃B ．约是－90 ℃C ．约是－40 ℃D ．低于－88.6 ℃解析：烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。

清泉州阳光实验学校第1课时烷烃和烯烃目的与素养：1.理解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

(宏观辨识与证据推理)2.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。

(宏观辨识与变化观念)3.理解烷烃、烯烃的构造特征及烯烃的顺反异构。

(微观探析与科学探究)一、烷烃和烯烃1．物理性质(1)烷烃的化学性质①不活泼性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反响，只有在特殊条件下(如光照或者者高温)才能发生某些反响。

②特征反响——取代反响烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反响生成卤代烃和卤化氢。

如乙烷与氯气反响生成一氯乙烷，化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

③氧化反响——可燃性烷烃可在空气或者者氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。

(2)烯烃的化学性质与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧化反响、加成反响和加聚反响。

①氧化反响a．燃烧通式：CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。

b．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②加成反响a．丙烯与溴水发生反响的化学方程式：。

微点拨：当不对称烯烃与HX、H2O、HCN等物质发生加成反响时，会有两种加成产物。

如丙烯与HCl的加成产物为CH3CH2CH2Cl或者者。

b．二烯烃的1,2­加成与1,4­加成③加聚反响丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：。

二、烯烃的顺反异构1．顺反异构现象(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或者者原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

(2)分类两个一样的原子或者者原子团排列在双键同一侧的称为顺式构造，两个一样的原子或者者原子团排列在双键两侧的称为反式构造，例如顺­2­丁烯和反­2­丁烯的构造简式分别是。

2．性质顺反异构体的化学性质根本一样，物理性质有一定的差异。

第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第1课时 烷烃和烯烃●新知导学(1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。

(2)取代反应——特征反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。

如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

3．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)加成反应——特征反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式为：CH 3—CH===CH 2＋Br 2―→(2)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。

②可燃性：烯烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O (3)加聚反应：烯烃加聚反应的通式：n R 1—CH===CH —R 2――→一定条件4．烯烃的顺反异构(1)顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为反式结构。

如 顺式结构 反式结构(2)形成条件一是具有碳碳双键，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接两个不同的原子或原子团。

(3)顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。

●自主探究1．烷烃分子里碳原子跟碳原子以单键结合成链状时呈直线吗？提示：烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构，所以，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，直链烷烃中碳原子跟碳原子结合的结果是呈锯齿状的长链。

2．烷烃能产生顺反异构吗？提示：烷烃中的碳碳单键能够旋转，不会产生顺反异构现象。

第三节烃【教材分析】本节以“烃的概述、烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性质”为基本线索，在学习过程中要建立烃的分类框架并能够举例说明。

知道烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。

能够列举在自然界和人类生产、生活中存在的烃，能够通过事例说明烃参生产、生活和自然环境的影响。

掌握烯烃、炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含一个双键或三键的烃烯或炔烃。

能举例说明烷烃能与氧气、卤素单质的反应，烯烃炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性KMnO4溶液的反应，苯及其同系物与卤素单质、硫酸、酸性KMnO4溶液等物质的反应。

第二课时【基本要求】知识与技能要求：1.烷烃能与氧气、卤素单质的反应。

2.烯烃、炔烃与单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。

过程与方法要求：通过对烷烃、烯烃、炔烃性质的对比，体会官能团对烃性质的决定作用情感与价值观要求：结合烃类物质在生产、生活中的实际应用，促使学生认识烃的重要性，休会科学技术与人类生产和生活的密切关系。

【学习重点、难点】掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烷烃与烯烃、炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

【学案导学】1．烷烃的通式，常温下烷烃很不活泼，与、、和还原剂等都不反应，只有在特殊条件（例如、）下在能反应。

其主要化学性质有其特征反应是。

2．烯烃的通式：__________。

最简单的烯烃为________，比烷烃活泼，其主要化学性质有。

其特征反应是烯烃与酸性高锰酸甲溶液反应的氧化产物的对应关系为：。

3．炔烃的通式：___________。

最简单的炔烃为________比烷烃活泼，其主要化学性质有。

其特征反应是【课时测控6】专题：烷烃、烯烃、炔烃的化学性质1．2—甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．关于烷烃性质的叙述，错误的是( )A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．都能燃烧C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应D．都能发生取代反应3．制取氯乙烷最合理的方法是（）A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．把乙烯通入盐酸中4．质量相同的烷烃和烯烃完全燃烧所需O2的质量（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定5．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（）A．把气体通入足量液溴中。