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化学物质的纯度检验实验实验简介化学物质的纯度对于实验室的科研工作和生产制造具有重要意义。
本实验旨在介绍一种常见的纯度检验方法——重量法，并通过实验验证其可行性。
实验原理重量法是一种通过测量化学物质质量变化来评估其纯度的方法。
基本原理是，在纯度较高的物质中，杂质含量较低，因此质量变化也较小；而在含有较高杂质的物质中，质量变化较大。
根据这一原理，我们可以通过测量物质在不同条件下的质量变化，来评估其纯度。
实验步骤1. 根据实验要求，准备好待检验的化学物质样品。
2. 使用天平称取适量的样品，记录下质量（称为初始质量）。
3. 将样品放入加热器或反应容器中，进行适当的加热或反应。
4. 在样品完全冷却后，再次使用天平称取样品的质量（称为最终质量）。
5. 计算质量变化，并根据一定的计算公式来评估化学物质的纯度。
实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，佩戴实验室必需的个人防护用品。
2. 在称取样品时，要确保天平的精确度和准确性，避免误差。
3. 加热或反应过程中，要避免温度过高或时间过长，以免产生其他物质并导致误差。
4. 实验结束后，要及时清理实验装置，保持实验环境整洁。
实验结果分析根据实验步骤中的质量变化计算得到的结果，我们可以对化学物质的纯度进行初步评估。
通常情况下，质量变化越小，表示化学物质的纯度越高。
通过比较不同样品的质量变化，我们可以进一步判断其纯度差异。
同时，还可以结合其他分析手段，如红外光谱、质谱等，来获得更准确的纯度信息。
实验应用化学物质的纯度检验在科研和生产制造中都具有广泛的应用。
纯度的高低直接影响到化学反应的效率和产物的质量。
在实验室中，科研人员需要对合成的化合物进行纯度检验，以确保实验结果的准确性和可靠性。
在化工生产中，生产工艺会受到原料纯度的限制，因此纯度检验是确保产品质量的重要环节。
总结化学物质的纯度检验实验中，重量法是一种常见的方法。
本实验通过测量化学物质在不同条件下质量的变化来评估其纯度。
化学实验有机物质的鉴别与检验一、引言近年来，有机化学在科学研究和生产实践中发挥着重要的作用。
为了更好地理解和应用有机化合物，我们需要掌握一些有机物质的鉴别与检验方法。
本节课将介绍几种常见的有机物质的鉴别与检验方法，以帮助学生在实验中正确识别和分析有机化合物。
二、理论知识1. 有机物质的特征：有机物质通常含有碳元素，能够燃烧和产生二氧化碳、水和能量。
它们的分子结构复杂，多种多样，且常常具有特殊的物理化学性质和反应性。
2. 鉴别与检验方法：有机物质的鉴别与检验可以通过以下几种方法进行：- 火焰试验：根据有机物质燃烧时的火焰颜色和特征来判断其性质。
- 水合钠试剂试验：用水合钠试剂检验有机物质中的羧酸和酚类化合物。
- 溴水试验：用溴水试验有机物质中是否含有不饱和键。
- 氨水试验：用氨水试验鉴定含有醛基的有机物质。
- 银镜反应：通过银镜反应判断有机物质是否含有醛基。
- 石碱试验：用石碱试验检验有机物质中的酮类化合物。
三、实验步骤1. 火焰试验- 将待测有机物质取少量置于火焰中燃烧。
- 观察火焰颜色和特征，记录结果。
2. 水合钠试剂试验- 取少量待测有机物质，加入几滴水合钠试剂。
- 观察澄清液的颜色和变化，记录结果。
3. 溴水试验- 将待测有机物质取少量加入溴水中。
- 观察溴水的颜色和变化，记录结果。
4. 氨水试验- 取少量待测有机物质，加入几滴氨水。
- 观察氨水的颜色和变化，记录结果。
5. 银镜反应- 取少量待测有机物质，加入少量稀银镜试剂。
- 观察液体的颜色和变化，记录结果。
6. 石碱试验- 取少量待测有机物质，加入少量稀石碱试剂。
- 观察液体的颜色和变化，记录结果。
四、实验结果与讨论根据实验步骤所得的结果，我们可以判断有机物质的性质。
例如，通过火焰试验观察火焰颜色和特征，我们可以初步判断有机物质中是否含有特定的元素。
而通过其他的试剂试验，则可以更具体地鉴别有机物质中的官能团和结构特征。
五、实验总结通过本次实验，我们了解了一些常见的有机物质的鉴别与检验方法，并学会了如何利用这些方法识别和分析有机化合物。
第三节物质的检测一、选择题(共48分)1．(2008·山东理综)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④解析：①相互滴加时，Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba(OH)2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4；③和④相互滴加时无法区别。
答案：A2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是() A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液解析：检验铵盐的方法是加碱加热，看产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
答案：B3．(2010·天津卷，3)下列鉴别方法可行的是() A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3＋和Mg2＋与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO2－4和CO2－3与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振氢谱有三个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振氢谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。
第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 了解物质的检验方法；2. 掌握物质的检验实验技能；3. 提高学生的观察能力和实验操作能力；4. 培养学生对实验结果的分析和总结能力。
教学重点和难点：重点：物质的检验方法和实验技能的掌握。
难点：学生对实验结果的分析和总结。
教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管支架、酒精灯、试管刷、试管架等；实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、酒精等；其他：实验操作步骤、实验记录表、观察表、实验安全知识等。
教学过程：一、导入教师简要介绍物质的检验方法和意义，引导学生思考如何对不同物质进行检验。
二、实验操作1. 氢氧化钠溶液的检验a. 取一小部分氢氧化钠溶液倒入试管中。
b. 加入几滴盐酸观察产生的现象。
2. 硫酸铜溶液的检验a. 取一小部分硫酸铜溶液倒入试管中。
b. 加入少量水观察，再加入几滴氢氧化钠观察产生的现象。
3. 酒精的检验a. 将少量酒精倒入试管中。
b. 点燃酒精并观察燃烧现象。
三、实验结果分析让学生通过实验结果观察表和实验记录表，分析不同物质的检验结果，总结物质的检验方法及检验特点。
四、实验安全知识向学生宣传实验室安全知识，引导学生正确使用实验器材，遵守实验规范，确保实验安全。
五、作业布置让学生根据实验结果编写实验报告，总结本节课学习到的知识和技能，加深对物质的检验方法的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解物质的检验方法，并掌握实验技能。
在今后的学习中，应该继续深化对物质的检验方法的理解，培养学生对实验结果的分析和总结能力。
同时，要加强实验室安全教育，确保学生在实验中安全操作。
高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。
2.掌握化学实验中常用的检验方法。
3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。
2.了解常用的物质检验方法。
四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。
2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。
3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。
4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。
5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。
6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。
7.作业：布置相关的练习和实验任务。
五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。
2.教科书和教学资料。
六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。
2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。
3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。
化学基础实验物质检验的技巧和要求
①先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。
②先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。
③先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。
④检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。
如品红溶液检
验SO
2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH
3
等颜色的改变，或气
体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。
⑤检验反应时常需排除干扰，如检验SO2－
4应排除CO2－
3
、SO2－
3
等干扰，检验Fe2＋、
Fe3＋混合溶液中的
Fe2＋和检验CO
2、SO
2
混合气体中的CO
2
等。
⑥通过a.观察颜色，b.反应现象，c.共存关系，d.电荷守恒，e.来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。
2．常见气体的检验
(1)
(2)
(3)。
第三章化学实验第三节物质的检验【考点讲明】1.学会用实验方法鉴不氧气、氢气、二氧化碳；2.学会用实验方法鉴不氢氧化钙、氢氧化钠；3.学会用实验方法检验碳酸盐；4.学会用实验方法检验铵盐。
【知识整理】1.几种气体的检验方法2.几种酸、碱、盐的检验方法设干种区分开来的操作。
鉴定是依照物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。
物质的推断是依照实验内容、步骤、现象以及物质的其它特点，通过推理确定未知物的成分。
【经典例题】例题1 草木灰的要紧成份是一种含钾的化合物。
取少量的草木灰放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，根椐上述现象推断草木灰的要紧成份。
并完成相应的化学方程式。
【分析】此题实际是碳酸根离子的检验，凡是含有碳酸根的物质都能与稀盐酸反应放出A B C D气体。
根椐产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明气体是CO2，从而证明草木灰中含有碳酸根离子。
【答案】草木灰要紧成分为K2CO3。
化学方程式为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O；例题 2 为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验。
试回答：〔1〕装置B中盛放的试剂是_______，目的是为了_____________________。
〔2〕当观看到__________________时，讲明混合气体中一定混有一氧化碳。
〔3〕假如混合气体中混有一氧化碳，为了爱护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_____________________________.【分析】此题的实验目的是检验氢气和二氧化碳中是否混有一氧化碳。
在我们现有的知识中，没有学过能直截了当证明一氧化碳存在的方法。
要检验一氧化碳的存在必须依靠检验生成物的方法。
依照图示装置应该将一氧化碳还原氧化铜的装置和反应作为核心。
用石灰水检验一氧化碳还原氧化铜的生成物，从而间接证明一氧化碳的存在。
在的混合气体中，氢气对实验无阻碍，能够不必考虑。
二氧化碳那么能使石灰水变浑浊，阻碍一氧化碳的检验。
因此，必须在一氧化碳还原氧化铜的反应发生前除净二氧化碳，明显A装置起的是那个作用。
但A装置是否除净了二氧化碳还需要进一步检验，B装置所起的确实是那个作用。
【答案】〔1〕氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否已除净〔2〕D中石灰水浑浊而B中石灰水澄清〔3〕将尾气点燃【自主检测】一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1.为鉴不氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是〔〕A.将水倒入三瓶气体中B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D.将燃着的木条分不伸入三瓶气体中2.小强同学为了区不氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如以下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是〔〕3.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区不开来，这种试剂是〔〕A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液4.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是〔〕①检验自来水中是否含有氯离子②鉴不食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢。
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④5.如下图，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调剂天平使之平稳。
通过一段时刻后，以下有关表达正确的选项是 〔 〕A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解二、简答题6.食盐、白糖、酱油、醋、石碱(碳酸钠晶体)、味精等是常见的烹饪用品。
在厨房里：(1)假设要鉴不失去标签的食盐和白糖，你认为简便、可行的方法是 。
(2)假设要鉴不失去标签的酱油和醋，你认为简便、可行的方法是 。
(3)假设要除去热水瓶中的水垢(要紧成分中含有CaCO 3)，可选用上述物质中的 。
(4)假设油锅里的油烧着了，你认为最好的灭火措施是 〔填序号〕。
(A)用嘴吹 (B)浇点水 (C)加点食盐 (D)盖紧锅盖，停止加热7.小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(见以下图)产生了爱好，他确定了〝探究鳔内气体体积和成分〞作为研究性学习的课题。
小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余要紧是二氧化碳和氮气。
探究分两步进行。
〔1〕测量鳔内气体体积。
小明设计了两种方法∶A ：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；B ：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积〔如右图〕。
你认为这两种方法中不合理的是_____，理由：__________________________________。
写出与理由相关的化学方程式______________________________。
〔2〕探究鳔内气体的成分。
给你两集气瓶的鳔内气体，请你关心他设计实验验证假设。
8.老师请小刚关心他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴不出来，重新贴好标签。
为了鉴不这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分不编号为A ，B ，C ，按以下图步骤进行实验，同时观看到以下现象：由此小刚能估量出三种溶液分不是；A 为 溶液；B 为 溶液；C 为 溶液。
9.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发觉有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的缘故是 。
⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 实验现象 实验结论方法 现象 验证鳔内含O 2验证鳔内含CO 2取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质⑶该氢氧化钠溶液是部分变质依旧全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液变质写出〔3〕中所涉及到的一个化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
10.为了检验某石材是否含有碳酸盐，进行如下实验(装置如以下图所示)：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观看现象，得出结论。
试回答以下咨询题：⑴为达到实验目的，右边试管中应加入。
⑵假如观看到锥形瓶中有，试管中有的现象现时，证明该石材中含有碳酸盐。
⑶请写出右边试管中反应的化学方程式。
⑷如何检验左边气体发生装置的气密性？请写出两种方法。
方法一。
方法二。
⑸假设该碳酸盐是碳酸钙，取12.5g该石材样品充分灼烧，冷却后称得残留固体为8.1g。
试通过运算确定该石材样品中碳酸盐的质量分数。
(假设该石材样品中其它成分加热不分解。
) 答案：1.D 2.D 3.D 4.D 5.D6.(1)尝味道(甜的为糖，咸的为食盐) (2)取样分不加入石碱,有气泡放出的为食醋〔尝味道也能够〕(3)醋(4)D7.(1)B 鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小。
CO2 + H2O = H2CO3实验目的方法现象验证鳔内含O2将燃着的木条放入含有鳔内气体的集气瓶中木条能连续燃烧验证鳔内含CO2在含有鳔内气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水石灰水变浑浊9.⑴与空气中的CO2反应[其化学方程式是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O]⑵Ba(OH)2 [ 或BaCl2或Ba(NO3)2或Ca(OH)2或CaCl2或Ca(NO3)2] 生成白色沉淀实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]②过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液①生成白色沉淀②酚酞溶液变红[或酚酞溶液不变红]氢氧化钠部分变质[或氢氧化钠全部变质]方法二BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl[或 CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 、或Ba(NO 3)2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaNO 3、或Ca(NO 3)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaNO 3] ⑷ 取原变质的溶液，加入适量的Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液]，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。
10.⑴澄清石灰水；⑵气泡，白色浑浊；⑶Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O ；⑷方法一：左手堵住长颈漏斗上口，右手捂住锥型瓶外壁，观看放入水中的导管口有气泡冒出，那么不漏气。
方法二：堵住导管出口，然后向锥型瓶中倒水，在长颈漏斗下端浸没在水中后假设能在导管内形成一段高于瓶内液面的稳固的水柱，那么不漏气。
⑸解：设12.5g 适材中含CaCO 3的质量为x 。
CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑100 44x (12.5-8.1)gx = 10g石材中，碳酸盐〔CaCO 3〕的质量分数=10g/12.5g ×100%=80%答：石材中，碳酸盐〔CaCO 3〕的质量分数为80%100 x 44 (12.5-8.1)g =。
