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课标高考化学一轮总复习课件：第1单元第2讲氧化还原反应

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高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。

高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件

高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件
专题四 氧化还原反应
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。

2023届高三化学一轮复习++2氧化还原反应的基本概念++课件

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A．6：5
B．5：6
A
C．11：5
D．11：6
1molCuSO4能氧化P的物质的量是 0.2mol 。 1molCuSO4参加反应，被氧化的P的物质的量是 0.4mol 。
学以致用
4、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
不标“得”“失”字样。 ne-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 2e-
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
学以致用
【例】HNCO(异氰酸，其结构为H－N＝C＝O)，能和NO2反应生成N2、 CO2和H2O。写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中 哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
生反应，转移4mol电子
二、基本概念及相互关系
得到电子(或电子对 偏向)的物质，在反 应时所含元素的化 合价降低的反应物
氧化剂 具有
物质得到电 子的性质， 氧化剂具有 氧化性
得到电子 (元素化合 价降低)的 反应
氧化性
发 生
还原反应
反应物
还原剂 具有
失去电子(或电子对偏 离)的物质，在反应时 所含有元素的化合价 升高的反应物
（4）还原产物是 SO2
，
（5）被氧化的元素是 Fe元素和S元素
，
（6）被还原的元素是 H2SO4中的S元素 ， （7）氧化反应是 FeS →Fe2(SO4)3+S ，
（8）还原反应是 H2SO4→SO2 。

高三第一轮复习氧化还原反应精品PPT课件

高三第一轮复习氧化还原反应精品PPT课件
物
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。

新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)

新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)

可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
返回
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
返回
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D

新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)

答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质

高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算


－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O

2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第2讲


考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
(4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 错因：_C_a_C_O__3_、_A__g_C_l_溶__于__水__的__部__分__完__全__电__离__，__属__于__强__电__解__质_ 。
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 错因：_导__电__性__与__离__子__浓__度__及__离__子__所__带__电__荷__数__有__关__。_________
的化合物是盐。
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
5．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用 01 _=_=_=_表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为 02 _H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－、03 _N_a_O_H__=_=_=_N__a_＋_＋__O_H__－、 04 _(_N_H__4_)2_S_O_4_=_=_=_2_N__H_＋4_＋__S__O_24_－_______。
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
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（2）求总数：求得失电子数的最小公倍数， 以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物四种物质的化学计量数。
Cu:0
+2升2×3
N:+5
+2降3×2
（3）配化学计量数：观察配平两边其他物质 的化学计量数，并进行检查。
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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17
（考查氧化还原反应的概念）
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9
注意：箭头不是表明电子的直接转移关系 ，而是表明同一元素在反应前后得失电 子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还 原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧 化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字 样。
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10
失电子，化合价升高，被氧化
还原剂 + 氧化剂
氧化产物 + 还原产物
此反应中KClO3的Cl元素的化合价 由+5价降为+4价，得到1个电子被还原生 成还原产物，H2C2O4中C元素的化合价升 高被氧化。
方法指导：分析氧化还原反应时，一要正确 判断化合价的变化；二要能运用好化合价 的变化与氧化还原反应概念的内在联系。
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19
（考查氧化还原反应规律的运用） G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物， 不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下转换关系(未配平)（四个 反应中氯元素化合价均有变化）：
得电子，化合价降低，被还原
得2e-
如：Cl2+2KI
2KC+I2
失2e-
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11
(2)电子转移数目
氧化还原反应中电子转移数目＝实际参加反 应的氧化剂物质的量×每摩尔氧化剂得到电 子的数目＝实际参加反应的还原剂物质的量 ×每摩尔还原剂失去电子的数目。
例如： MnO2+4HCl Mn△Cl2+Cl2↑+2H2O,转移电子
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4
2.活泼非金属元素的单质一般容易得到电子 是 氧剂化，氧化性越强的单质对应的离子 性还就原越弱，活泼金属元素的单质一般容易 失去电子是 还剂原，还原性越弱的单质对 应的离子的 氧化性就越强。在化合物中的 元素处于最高价态时容易表现氧化性，处 于最低价态时容易表现还原性，处于中间 价态时既能表现氧化性又能表现还原性。
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1
热点知识剖析
氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还 原反应的知识是高考中必考的内容，这部分 内容的主要考点有氧化还原反应的概念，物 质氧化性、还原性强弱的比较，简单氧化还 原反应方程式的配平等知识。
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2
在复习中要注意理清氧化剂、还原剂、 氧化反应、还原反应、氧化产物、还原 产物、被氧化、被还原这四对概念之间 的关系，理解物质氧化性、还原性强弱 与结构、性质之间的联系，提高运用氧 化还原反应中的规律分析新问题的能力， 解题过程中注意得失电子数目相等在氧 化还原反应中的巧妙运用。
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的 水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+
2CO2↑+2H2O
Ｃ
下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应完整中版课被件pp氧t 化
18
，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O完2整、版课件Hpp2t O2等。
14
(2)常见还原剂
①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。
②元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如
CO、SO2等。
③元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓
HCl、H2S等。
④元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如
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3
基础知识回顾
1.氧化还原反应是指有元素化合价升 降的反应。在氧化还原反应中，化合价 升高的元素有尽失有去(或偏离) 电子， 被氧化，发生氧化反应，其反应还物原是 剂，得到的产物称为氧化产物；化合价
降低得的到元(素或偏向)
电子，被还
原，发生还原反应，其氧反化应物是 剂，
得到的产物称为还原产物。
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5
3.在氧化还原反应中，除了遵 循质量守恒定律，在反应前后原 子的种类与个数不发生变化以外 ，反应过程中电子得失的总数或 化合价升降的总数也守恒。
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6
重点知识归纳
1.氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的本质是有电子转移（电 子得失或共用电子对偏移），表现的特征 是化合价的升降。相互关系如下：
2e-
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13
3.氧化剂、还原剂及其强弱比较
(1)常见氧化剂
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。
②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，
如MnO2、Fe2O3等。
③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，
如浓H2SO4、HNO3等。
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐
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7
失电子、化合价升还原剂 氧化剂
氧2化CO产2物 +还原N产2 物
得电子、化合价降低、被还原
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8
2.氧化还原反应电子转移方向和数目
(1)转移方向
电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到 氧化剂中，可以有两种表示方法：
方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应 中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由 氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂 指向氧化产物。即：
数＝1×2e-=2×1e-=2e-。
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12
方法二：单线桥法：用箭头表示反应 物中原子或离子的电子转移情况，箭头 由失电子的元素指向得电子的元素，标 出电子转移的总数，在“电子数目”前一 定不要注明“得”“失”字样。即：
电子数目
还原剂 + 氧化剂 还原产物 + 氧化产物
如：Cl2+2KI 2KCl+I2
Na2SO3、FeSO4等。
⑤某些非金属单质，如H2、C、Si等。
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15
4.氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀
HNO3反应为例）
（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物中变价元素的化合价。
0 +5
+2
+2
Cu+HNO3
Cu (NO3)2+NO+H2O
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16
(1)GQ+NaCl
(2)Q+H2OX+H2
(3)Y+NaOHG+Q+H2O
(4)Z+NaOHQ+X+H2O
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