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第13章检验一些无机化合物第一讲离子的检验[考纲要求] 1.了解常见离子的检验。
2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行鉴定和鉴别．分点清理查漏补缺考点一：物质的检验【基础再现】物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。
鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。
通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。
通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断：指根据已知实验事实，已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质肯定存在、可能存在、一定不存在。
【深度思考】物质的检验1．物质检验时对反应的一般要求(1)反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
(2)反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。
(3)物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO2－4时应排除CO2－3、SO2－3等离子的干扰。
(4)检验反应要求具有一定的选择性①一种试剂如果只与一种或少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。
与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。
②如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。
第13章检验一些无机化合物第二讲混合物的检验[考纲要求] 1.了解常见气体的检验。
2．综合运用化学知识对常见的混合物进行鉴定和鉴别．分点清理查漏补缺考点一：常见气体的检验【基础再现】【题组建模】1.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(盛有Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有CO D．原气体中一定没有HCl、Br2、O2答案．D 解析：依题意气体无色，故无Br2，通过过氧化钠后呈红棕色，说明一定有CO2和NO，又因NO 与O2不能共存，故原混合气中无O2；通过浓硫酸时体积减少，则一定有NH3，NH3不能与HCl共存，故原混合气中无HCl；至于原混合气中有无CO则无法判断。
2、下图为常见实验装置，请根据要求填空．（装置可重复使用）（1）检验水蒸气存在的现象是（2）证明C02存在的原理是_________________________________（用化学方程式表示）（3）如果要吸收大量的C02气体，选择的装置是（填编号）（4）如果要验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为______________（填编号）考点：常见气体的检验与除杂方法；仪器的装配或连接；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：本题属于气体的净化题，可以用不同的物质除去，用浓硫酸干燥氧气、氢气等常见气体，浓碱溶液可以吸收二氧化碳等酸性气体，二氧化碳用石灰水来检验；用无水硫酸铜检验是否有水生成，因为无水硫酸铜有一个特性：遇到水就会变蓝色．验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气时，要注意先验证水，再检验其它气体．解答：解：（1）用无水硫酸铜检验是否有水生成，因为无水硫酸铜有一个特性：遇到水就会变蓝色．故答案为：D中固体变蓝色（2）二氧化碳用石灰水来检验，石灰水会变浑浊．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．故答案为：CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓+H2O（3）浓碱溶液可以吸收二氧化碳，因此二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收．故答案为：B（4）混合气体中含有H2、C0和水蒸气时，要注意先验证水，通过E装置以后，验证生成产物时，还要注意先验证水，再验证二氧化碳，否则影响检验效果．故答案为：DAEDC点评：本考点考查了气体的净化或除杂质，也考查了气体的干燥，是中考的重点也是一个难点．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．初中阶段常用的干燥剂要记牢，而且要掌握其性质，了解一种干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．3、已知2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O．为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验．实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量．①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色．②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2．③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应．④SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O（1）D中盛放的试剂是________________________________________．（2）观察到现象，证明有二氧化硫生成．（3）甲、乙两位同学能够实现实验目的是，另一位同学不能实现实验目的原因是_____________________________________________________________________________．考点：实验探究物质的性质或变化规律；探究二氧化碳的性质；反应现象和本质的联系。
专题：综合实验题。
分析：本题是对气体的探究，应该充分利用好【提供资料】中的4个资料，对二氧化碳、二氧化硫的这些性质结合实验装置合理安排．解答：解：由题意可知此题需要先验证二氧化硫后验证二氧化碳，要先在B装置中放入品红溶液验证二氧化硫；由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去．这样就需要在C装置中放入酸性高锰酸钾溶液．故答案：（1）澄清石灰水（2）B中品红溶液褪色（3）乙甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳，干扰了对二氧化碳的检验．点评：本题主要是考查对气体的验证方法，顺序、干扰的问题要考虑好．4．某种气体可能含有N2、H2O（气体）、CO2、H2、CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）。
A B C D E F石灰水硫酸铜浓硫酸石灰水硫酸铜该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊；B、F中无水硫酸铜变蓝色；C中浓硫酸无明显变化；D中氧化铜变成红色固体。
他因此得出了以下结论：（1）肯定没有CO2；（2）肯定含有CO；（3）肯定含有H2O（气体）；（4）肯定没有H2；（5）可能含有N2。
（1）你认为以上结论中正确的是。
（2）写出A中发生反应的化学方程式是。
（3）F中可能发生的化学反应的化学方程式是。
（4）你认为上述实验装置是否合理__________。
若不合理，你觉得应该如何连接(用编号表示连接顺…解析‟此题主要考查学生对H 2O （气体）、CO 2、H 2、CO 的检验方法和检验操作顺序是否掌握。
检验CO 2使用澄清石灰水，除去CO 2使用氢氧化钠；验证水采用无水硫酸铜，除去水的液体干燥剂选用浓硫酸。
验证H 2、CO 的存在，需要通过还原氧化铜后，再检验水和二氧化碳来确认。
在此实验中A 中澄清的石灰水变浑浊可以证明有CO 2又因题目中A 中试剂足量，能将原有的CO 2除尽，E 中澄清的石灰水变浑浊，说明又生成CO 2从而证明有ＣＯ。
气体先通过Ａ后可能带出H 2O （气体），因此不能由B 中无水硫酸铜变蓝色来肯定含有H 2O （气体），按照同样的道理也不能由F 中无水硫酸铜变蓝色判断是否有水生成。
根据题意不能确定N 2是否有。
…答案‟（1） （2）（5） （2）CO 2+Ca(OH)2→CaCO 3↓+H 2O(3) CuSO4+5H 2O →CuSO4.5H 2O (4) 不合理 BACDFE【反思总结】考点二：混合物的检验【基础再现】一、常见物质的颜色1.铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO ——黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO 4)2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体 .2铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH 3)4]SO 4——深蓝色溶液3. 沉淀：BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀4.气体：Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾5.液体：CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色6.气体：O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体二、反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）【深度思考】【题组建模】1．某固体混合物可能由Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)混合物中是否存在FeCl 2：__________________(填“是”或“否”)。
