高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定.ppt
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基于“教、学、评一体化 ”的高中化学大单元教学 水溶液中的离子反应与平衡酸碱中和滴定及滴定曲线2025届高三化学一轮复习课件知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作1、概念及原理:(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。
知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作2、仪器及用品:(1)仪器:____________滴定管(如图A)、____________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、____________。
知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作2、仪器及用品:(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性________滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性________滴定管碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开3、实验步骤:(1)滴定前的准备以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例3、实验步骤:(2)滴定操作3、实验步骤:(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内________原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。
如何滴加半滴溶液______________________________________________________________________________________________________________________。
将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁3、实验步骤:4.数据处理5.误差分析注意1:读数注意2:终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后,溶液变成×××色,且半分钟内不恢复原来的颜色。
注意3:滴定曲线与误差分析(P172)(2)实例(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,分析实验误差)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中,向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低1.用酚酞作指示剂,以0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。