高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定.ppt

法不正确的是
A.恰好中和时，溶液呈碱性
√B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C.滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D.pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
3.[2022·辽宁，17(7)]测定氢醌法制取H2O2样品含量的方法如下： 取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.050 0 mol· L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、 20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为___1_7_%___。
中 c(Cr2O27－)？
发现反应原理
Cr2O27－与Fe2+
Fe2+与MnO－ 4
确定比例关系
代入相关数据 回溯样品用量 计算所需结果
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol 5c2V2×10-3 mol c2V2×10-3 mol
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol 6
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol 6×20×10-3 L
步骤
操作
未用标准溶液润洗酸式滴定管
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液
取液
结束前气泡消失
V标准 _____ _____ _____ _____
_____
c待测
偏高 偏高
偏低 无影响

• 【答案】 D
• 某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研 究该胶体的性质。该小组同学采用了以下 操作制备胶体，请将空白处填写完整。
• (1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和 ________溶液，继续煮沸，待 ____________后，停止加热。
• (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并 滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操 作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度 滴定完成时NaOH溶液滴 待测盐酸的体积
(mol·L－1)
入，的体积(mL)
(mL)
1
0.10
2
0.10
3
0.10
或量筒)、滴定管夹、铁架台(、酚酞锥或形甲瓶基橙、溶液) 烧杯。
• ②试剂：标准液、待测液、指示剂
•
。
• (5)操作
• ①准备：滴定管的洗—查—润—加—赶—调。
• a．洗涤滴定管(不悬液珠，不成股流下) 。
• b．检查：活塞是否灵活，是否漏液，若
活塞不灵活或漏液，酸式滴定管可在旋塞
上涂凡士林，碱式滴定管换2玻～3璃圆球或换
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的
• B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两 极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移 动
• C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体 中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
• D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后
• 【解析】 A项，胶粒带电，而胶体是电 中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质 ，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒 子不带电时，不向某一极移动。C项，溶 液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体 有丁达尔效应而溶液没有，故选D。

2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较：
NaOH溶液滴定等浓度等体积的 盐酸滴定等浓度等体积的
盐酸、醋酸的滴定曲线
NaOH、氨水的滴定曲线
曲线起点不同,强酸起点低于弱酸,强碱起点高于弱碱
突跃范围不同:强酸与强碱反应突跃范围大于强酸与弱碱、强 碱和弱酸反应
3.图象题的分析步骤： (1)先看纵坐标，确定酸滴碱还是碱滴酸； (2)再看起点，确定被滴定溶液酸性或碱性的强弱； (3)找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性； (4)最后分析其他特殊点，如滴定一半点、过量一倍点。根据Ka1及Ka2表达式的变形，可以得到c(HX－)/c(H2X)＝ Ka1/c(H＋)，c(X2－)/c(HX－)＝Ka2/c(H＋)。由二元酸的Ka1>Ka2可得溶液中 c(HX－)/c(H2X)>c(X2－)/c(HX－)，即lg[c(HX－)/c(H2X)]>lg[c(X2－)/c(HX－)]，所 以M曲线为lg[c(X2－)/c(HX－)]，N曲线为lg[c(HX－)/c(H2X)]，B项正确；当N曲 线 lg[c(HX－)/c(H2X)]＝0时，pH≈4.4，由c(HX－)/c(H2X)＝Ka1/c(H＋)可得Ka1≈ 10－4.4，同理可得Ka2≈10－5.4，A项正确；又因为Kh1＝Kw/Ka1＝10－9.6<Ka2＝ 10－5.4，所以NaHX电离程度大于水解程度，显酸性，C项正确；由图可知， 当lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0，即c(X2－)/c(HX－)＝1时，pH≈5.4，又因为随着pH的 增大，c(X2－)/c(HX－)变大，所以当pH＝7时，c(X2－)>c(HX－)，D项错误。
【解析】选 C。20 mL 0.1 mol·L－1 的两种酸 HA、HB 中，HB 的 pH＝1，所以 HB 是强酸，HA 对应的 pH 大于 1，是弱酸，化学反应遵循强酸制弱酸的原理， 向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故 A 正确；20 mL 0.1 mol·L－1 的酸 HA 中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 10 mL，则 HA 酸会剩余，同时产生 NaA，a 点溶液显示酸性，溶液中微粒浓度：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，故 B 正确；滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，根据电荷守恒，两溶液中分别存在 c(OH－)＋c(A－) ＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(OH－)＋c(B－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，pH＝7 时，c(OH－)＝c(H＋)，

9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除
烧杯和玻璃棒外还有__________。
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因
是___________________________。
避免AgNO3见光分解
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
___________________________________。
否（或不能）
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断
c.淀粉
d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl
偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
元素含量将会______
沉淀滴定
例4、（2017天津 ，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶
液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成
=9.000×10-4mol，
25 mL溶液中：n(Al3+)= 9.000×10-3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2 − x)mol；
n(SO42-)=3(1 − x)mol；
n(Al3+)：n(SO42-)=(2-x)mol：3(1-x)mol=9.000×10-3mol：

（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
海水渗出地表而造成。但是这一解释争议极大，多数对木卫二进行研究的地质学家更倾向于支持一个被称作“厚冰”模型的理论，他们认为即便存在这样的海洋，也几乎不可能对表面造成直接的影响。对冰壳厚度的估算也存在相当 大的分歧，有认为是几千米的，也有认为是数十千米的。如果身处木星的卫星木卫二，可以看到高达千米的壮观喷泉。这可能是木卫二冰冻表面下隐藏着一个巨大海洋的最好证据。美国和德国研究人员年月日在《科学》杂志上报告 说，他们利用哈勃太空望远镜于年月和月以及999年所拍摄的图

HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
所造成。这与在地球上的海脊有着相似的效果。据推想，大部分的裂痕是由木星所施加的木卫二木卫二强大的潮汐压力所造成；由于木卫二已被潮汐锁定，它总是保持一个方向对着木星，固定的压力模式应该可以形成特定的可预测
的破例式样。然而在木卫二表面上只有新近出现的裂痕才符合预测的式样，其他的裂痕可以向各个方向延伸，年代越久远的就越是如此。一个较合逻辑的解释是，木卫二其表层的自转速度要略快于其内部，冰面下的海洋将外壳与更 下层的地幔分隔开，冰壳在木星的重力牵扯下被撕裂。对比旅行者号和伽利略号拍摄的照片可测算出，大约每,年木卫二的外壳会比其内部多自转一周。木卫二另一个显著的特征就是遍布四野的或大或小或圆或椭的暗斑，拉丁文作 lenticulae，义为“雀斑”。这些暗斑有的突起如穹有的凹陷如坑有的平坦如镜，也有的纹理纷糅粗糙。突起的小丘多顶部平整，显见着原本是与周遭的平原一体，受推挤上抬而形成。据推想，暗斑的形成是下层温度较高的“暖冰” 在透刺（diapir）作用下向上； 马自达3 /product/mazda3/ ；涌升而穿透表层的“寒冰”所致，其运动机理与（地球）地壳内部的熔岩窨（magmachamber）相似。光滑的暗斑是“暖 冰”冲破表壳时有融水渗出所造成，那些粗糙杂错的斑痕（又被称作“混沌”（chaos）区域，如康纳马拉混沌）是由大量细小的表壳碎片镶嵌在暗色的圆丘中所构成，就像是极地海洋中漂浮的冰山（地球）。冰下海洋木卫二的表 面温度在赤道地区平均为K（-℃），木卫二上可以看到高达千米的壮观喷泉木卫二上可以看到高达千米的壮观喷泉两极更低，只有K(-℃)，所以表面的水是永久冻结的。但是潮汐力所提供的热能可能会使表面冰层以下的水保持液态。 这个猜想最初由针对潮汐热的一系列推测所引发（略为偏心的轨道和木卫二与其他伽利略卫星之间的轨道共振所产生的后果）。据推测木卫二的地形特征意味着冰下海洋的存在。有学者将木卫二表面极富特色的混乱地带解释为下层

规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH

5．误差分析 (1)原理 由 cB＝cAV·VB A其中 VB 是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度， 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的 因操作不正确而引起的误差有：
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考 图示从下表中选出正确选项( )
答案：D
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学 中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法中正确的是________。
第八章
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或
酸)的实验方法。
2．实验用品 (1)仪器 酸 式滴定管(如图 A)、碱 滴定管夹、铁架台、 锥形瓶。
式滴定管(如图 B)、
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定 结果________。
[解析] 检验 Cl－是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴 加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明 Cl－已经被除净。 滴定达到终点时，Fe3＋与 SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还 原反应中得失电子的关系可知：Fe3＋～Ti3＋～TiO2，因此 TiO2 的物 质的量等于 Fe3＋的物质的量 cV/1 000 mol，TiO2 的质量分数为 1c0V0M0w(或c1V0wM%)；在配制 NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所 配制溶液的浓度偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分 数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小， 导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是 BDCEAF (填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是 洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释
而带来误差
。
2.某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液 ②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00 mL醋酸溶液 ③选酚酞作指示剂 ④当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,即为滴定终点 ⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,所测得待测液的浓度 ⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
个
个
个
个
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液 滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化
题组二 酸碱中和滴定实验操作及误差分析
1.为测定某醋酸溶液浓度,量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1
NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个 ( B )
题组一 酸碱中和滴定原理分析
1. 中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间
的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测
液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 ( )
C
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为 浅红色
V(标准) 变大 变小 变大 变大
变小

学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
红 橙 黄
红 紫 蓝
无色 粉红 红
2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
思考
VNaOH()
0.00
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？