氯气实验室制备及其性质实验的精准组装与改进教案

九年级化学教案氯气的制取和性质实验课教案实验目标通过本实验，学生将能够了解氯气的制取方法以及其一些重要性质，并能够进行相关实验操作。

同时，培养学生的实验技能和科学观察能力。

实验材料- 氯化铁（FeCl3）- 纯氯化钙（CaCl2）- 纯盐酸（HCl）- 蒸馏水- 烧杯- 玻璃棒- 醋酸纸- 过滤纸- 水槽- 实验台实验步骤1.准备工作- 将氯化铁、纯氯化钙、纯盐酸等材料准备好，确保其质量和纯度。

- 将必要的实验器材清洗干净并摆放在实验台上。

2.氯气的制取- 将少量氯化铁加入烧杯中。

- 将盐酸加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。

- 向烧杯中加入氯化钙，并用玻璃棒搅拌均匀。

- 将烧杯放置在水槽中，并将烧杯口与收集瓶相连。

- 用醋酸纸验证氯气的生成。

3.氯气的性质实验- 将一小段纸条浸泡在氯气中，观察其颜色变化。

- 将一部分氯气通过水中，观察水的变化。

- 用氯气对火焰进行实验，观察火焰的颜色变化。

- 将氯气通过漂白粉溶液中，观察其漂白效果。

- 对氯气的挥发性和密度进行实验。

4.实验记录和讨论- 学生根据实验现象和结果进行记录，并与同学进行讨论。

- 老师可以引导学生分析实验结果，并解释其中涉及的化学原理。

注意事项- 实验操作时要注意安全，佩戴好实验眼镜和手套。

- 每个实验步骤的操作要求要详细说明，确保学生能够正确进行实验。

- 实验后，学生要及时清理实验台和器材，并按要求进行废液的处理。

安全提示- 盐酸为腐蚀性强的化学品，操作时要小心。

在操作盐酸时，应戴上手套、实验眼镜等安全防护设备。

- 氯气具有一定毒性，应在通风良好的地方进行实验，并避免长时间接触。

《氯气的实验室制法》教案一、教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。

对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是第四章进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备，对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。

通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。

在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。

另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。

三、素养目标【教学目标】1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项并能正确选择实验室制取氯气的装置。

掌握实验室制取氯气过程中尾气处理方法。

2. 建立实验室制取气体的装置和流程的模型，形成实验室制取气体的基本思路。

3. 能其他气体的制取原理选择正确的实验装置。

【评价目标】1. 证据推理与模型认知：通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。

2. 科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。

3. 科学探究与创新意识：在完成气体制备模型的构建后，通过分析其他气体的制备原理能正确地给出制备装置并适当的创新，诊断并发展学生科学探究与创新意识的核心素养。

四、教学重点、难点1．教学重点：氯气的制备；气体制备的研究思路和方法的建构。

2．教学难点：装置的选择依据。

氯气实验室制取教学设计一、实验目的本实验旨在通过实际操作，让学生了解氯气的性质、制备方法和应用，并培养学生实验操作的能力。

二、实验原理氯气是一种无色刺激性气体，密度比空气大。

氯气可通过电解盐水制取，电解时阴极反应产生氢气，阳极反应产生氯气。

三、实验器材和药品1.氯化钠溶液2.导电池（含两个电极）3.酸性氯化钾溶液4.滴管5.橡皮注射器6.试管7.吸管四、实验步骤1.实验前准备：将导电池放在实验台上，并将两个电极浸入氯化钠溶液中，注意阴阳极的正确连接。

2.将导电池的正极连接至阳极端，负极连接至阴极端。

3.打开导电池电源，调节电流强度为适当值。

4.开启导电池电源后，观察电解池中的变化，在阴极端产生气泡，阳极则无气泡产生。

5.用滴管取一滴酸性氯化钾溶液，滴于气泡之上，观察气泡颜色变化。

6.用橡皮注射器吸取气泡，将其转移到试管内，用饱和盐溶液封闭试管，观察试管内气泡的变化。

7.在试管开口处，用吸管吸取气体，将一小部分气体脱离实验装置。

8.关闭导电池电源，结束实验。

五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，严禁直接吸入氯气，以免发生危险。

2.操作时需佩戴安全眼镜和实验手套，避免溅到皮肤和眼睛。

3.操作导电池时要注意正确连接，禁止误接触电源。

六、实验结果与讨论根据实验步骤进行操作后，可以观察到阴极端产生气泡，阳极端则无气泡产生。

当滴加酸性氯化钾溶液时，气泡会变为橙黄色，这是因为沙氏反应（4OH¯→O2 + 2H2O + 4e¯）的产物氧气（O2）与酸性氯化钾溶液中的氯化钾（KCl）反应生成臭氧。

将气泡吸入试管中后加入饱和盐溶液封闭试管，观察到试管内气泡的变化，可以发现气泡的体积在饱和盐溶液中有所减小。

七、实验总结通过本实验的操作，学生对氯气的制备方法有了更深入的了解，认识到氯气的性质及其应用。

同时，通过实验操作，培养了学生实验操作的能力和观察、记录实验现象的能力。

八、实验延伸1.可以通过进一步研究氯气和其他物质的反应，探究氯气的应用领域。

氯气的制备和性质教案一、教学目标1.了解氯气的制备方法和相关的反应原理。

2.了解氯气的性质、用途及相关的实验操作技巧。

3.培养学生观察、实验操作和数据处理等实验技能。

二、教学内容1.氯气的制备方法：（1）锰酸钾和盐酸的反应：2KMnO4（aq）+ 16HCl（aq）→ 2KCl（aq）+ 2MnCl2（aq）+ 8H2O （l）+ 5Cl2（g）（2）次氯酸钠和盐酸的反应：NaClO（aq）+ 2HCl（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）+ Cl2（g）（3）过氧化氢和盐酸的反应：2H2O2（aq）+ 2HCl（aq）→ Cl2（g）+ 2H2O（l）（4）三氯化铁和盐酸的反应：6HCl（aq）+ 2FeCl3（s）→ 2FeCl2（aq）+ 2Cl2（g）+ 3H2O（l）2.氯气的性质：（1）物理性质：氯气是一种无色、刺激性气味的气体，密度大于空气，在常温下为液体。

（2）化学性质：氯气具有很强的氧化性和消毒能力，可与许多金属和非金属反应，形成相应的氯化物。

3.氯气的用途：氯气主要用于消毒、漂白和制备其他氯化物等化学实验或工业生产中。

三、教学步骤1.引入通过提问和展示实验装置，引出氯气的制备方法和应用领域。

2.实验演示选择一种制备氯气的方法进行实验演示，如锰酸钾和盐酸的反应。

详细讲解实验步骤、反应原理和观察现象。

3.实验操作将学生分成小组，由每个小组选择一种氯气的制备方法进行实验操作。

指导学生掌握实验操作技巧，注意安全措施。

4.实验结果分析学生进行实验后，收集实验数据和观察结果。

让学生分析实验结果，讨论不同方法制备氯气的异同。

5.讲解理论知识根据实验结果和观察，讲解氯气的性质、物理性质和化学性质。

同时介绍氯气的用途和相关的实验操作技巧。

6.小结总结本节课所学的知识要点，强调氯气的制备方法和注意事项，帮助学生巩固所学内容。

四、教学方法1.探究法：通过实验演示和实验操作的方式，让学生亲自体验氯气的制备和性质，在实践中理解和掌握相关知识。

氯气的实验室制法教案一教学目标：1.知识与技能：⑴使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法，消毒液制备。

⑵增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。

2.过程与方法目标：⑴通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。

⑵通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。

⑶在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。

3.情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对新冠疫情如何防控增加了应用知识。

同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。

二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新实验准备：仪器：20mL注射器、广口瓶、带开关的输液袋橡皮塞、夹子、导管、平底试管药品：饱和的氯化钠溶液、0.5克高锰酸钾、FeSO4、30mL浓盐酸、氢氧化钠溶液教学过程：【知识回顾】84消毒液用于消毒，其中主要成分是次氯酸钠，在抗击新冠疫情中至关重要，今天我们来学习如何制备消毒液。

首先要学习如何制备重要原料氯气，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？【多媒体展示】实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?【分析总结】用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。

【教师提示】实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加加热)【板书】一、氯气的实验室制法：1反应原理：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2 ↑【分析】由于制取氯气是用的固体和液体在加热条件下反应，因此选择第三套实验仪器。

【过渡】氯气应用什么的收集方法？一般的气体收集方法有哪些？【多媒体展示】【分析】第一种收集方法适合收集密度比空气大的气体，例如氧气或二氧化碳等。

第二种收集方法适合难溶于水或微溶水的气体的收集，例如氧气或氢气或一氧化碳等。

《氯气的实验室制法》教案【学习目标】1. 通过氯气的实验室制法的学习，能够正确判断所用试剂及所选仪器，能够解释反应及收集方法，净化除杂，尾气处理的原理。

2. 通过完成氯气的实验室制法实验装置图的拼接，能够准确解释实验装置的选择原理，并尝试对装置进行评价或改进。

3. 通过对氯气的实验室制法装置组装的学习，激发学生的学习兴趣，培养学生的学习潜能和创新精神。

【学习过程】（一）实验原理环节一：情境设疑，探究原理1.写出实验室制取氯气的化学方程式并找出氧化剂和还原剂。

__________________________________________________________2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗？__________________________________________________________3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应但产生的氯气总比理论值低，为什么？__________________________________________________________4.实验过程中需要加热但温度不能过高，原因是什么？__________________________________________________________5.可以用其他氧化剂来代替二氧化锰吗？__________________________________________________________（二）实验装置环节二：对比归纳，装置选择1.气体的发生装置应根据什么原理选择？__________________________________________________________2.制得的氯气如何收集？__________________________________________________________3.收集的氯气该如何验满呢？4.实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？5.收集到的氯气哪些杂质？如何除去？先后顺序？（三）小结环节三：课堂小结，拓展应用1.实验室还可用KMnO4代替MnO2制取氯气，那实验装置又该如何设计呢？__________________________________________________________2.如果实验室要一瓶干燥纯净的SO2，你能否根据反应原理设计一套实验装置呢？__________________________________________________________【学习效果】一、单项选择题1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

《氯气的实验室制法》教案教学目标：1、探究氯气的实验室制备方法。

2、使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

3、通过探究实验,了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

教学重点：实验室制取氯气的方法和原理。

教学难点：制取气体的一套完整装置的选择和安装。

教具准备：多媒体辅助，相关实验仪器和药品。

教学过程：一、导入新课（多媒体展示）历史上的一个著名的事件：1915年，德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种黄绿色的气体，导致英、法联军1.5万人中毒，其中5000人中毒死亡。

这种气体是什么呢？（讲述）这种黄绿色的气体就是我们今天要制备的氯气。

二、推进新课（设问）氯气最早是怎样被发现的呢？请同学们阅读书P40的化学史话：氯的发现。

（讲述）氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。

在1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分二氧化锰）和浓盐酸作用首先制得了氯气。

由于当时还不能大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。

所以一直沿用至今，在实验室仍然用此法来制取氯气。

（板书）二、氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋C12↑。

（过渡）实验室制备Cl2的发生装置如何呢？那么,先回忆初中的实验室制取O2,H2,CO2的发生装置。

（多媒体展示）实验室制备O2,H2,CO2的发生装置。

（问题与讨论）制备O2,H2,CO2的发生装置各属哪种类型的制气装置？由此可得出气体发生装置选择的理由是什么？（板书）2、发生装置（1）、选择理由：根据反应物的状态和反应条件。

（设问）那么制取Cl2的反应物的状态和反应条件如何呢？（多媒体展示）注意：1、MnO2为难溶于水的黑色粉未.2、稀盐酸与二氧化锰不反应。

3、浓盐酸易挥发。

4、该反应需加热。

（讲述）根据上述分析请同学们设计出制备Cl2的发生装置.（多媒体展示）制备的Cl2发生装置.（问题）该反应属什么类型的制气装置？（板书）（2）类型：固＋液（加热）气（过渡）利用上述方法制取的氯气是纯净的氯气吗？若不是可能含有哪些杂质呢？（学生讨论并回答）浓盐酸易挥发，产生的杂质气体有氯化氢气体和水蒸汽，需要选择净化装置除去这些物质。