人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第3课时) (共33张PPT)_最新修正版

1 第二节 化学计量在实验中的应用

班别_____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩______________

一、单项选择题（把答案填在后面的答题框）

1.下列说法中错误的是

A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O

C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子

2.用NA表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为

A. 1NA B. 2NA

C. 3NA D. 4NA

3. 1 mol MgCl2 中含有

A.6.02×1023个MgCl2分子 B.6.02×1023个Cl-

C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子

4.摩尔质量最大的化合物是

A. CO2 B.NaOH

C. HCl D. Cl2

5.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为

A.14 B.28

C.2.8 D.280

6.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为

A.28 B.29

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1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）

【预习·基础知识】

学习目标

1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

自主预习

1. 表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：

2.物质的量浓度

定义：用来表示 溶液里所含溶质B的 物理量。

单位

符号：

表达式：

【归纳·核心知识】

一、物质的量浓度

c(B)＝n(B)V

判断：（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L（ ）

（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（ ）

(3)从1L2mol·L—1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L溶液的物质的量浓度1mol/L（ ）

计算：1．将2molNaOH溶于水配成200ml溶液,则NaOH溶液的物质的量浓度为____

2．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为________

3 .将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为____

4. 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是________

【归纳整理】

a .概念中的体积是指 体积，而不

是 的体积。常用单位为升。

b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。 c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。

【知识拓展】

1. 0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为 ，K+的物质的量浓度为 ，含有SO42-的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为 。

第 1 页 第二节 化学计量在实验中的应用

第一节 物质的量和摩尔质量（1）

1、衡量1 mol物质所含微粒数的标准规定为 12克碳－12所含碳原子个数 ，其值约为

6.02×1023 ；阿伏加德罗常数的单位是 mol－1 。

2、请把下列错误说法改正

（1）18 g水的摩尔数是1。 18 g水的物质的量是1 mol

（2）阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023

（3）1 mol氢的质量是1 g 。 1 mol氢原子的质量是1 g

（4）1 mol硫酸中所包含的微粒的数目是阿伏加德罗常数个。

1 mol硫酸中所包含分子的数目是阿伏加德罗常数个。

3、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 （ C ）

A、分子个数相同 B、所含有氧原子个数相等

C、含有氢原子的个数相等 D、质量相等

4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ A ）

A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B、1 mol水的质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

C、1 mol氧气的质量行于NA个氧原子的质量

D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

5、下列结论正确的是 （ B ）

A、1 mol的任何纯净物都含有相同的原子数

B、1 mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子

C、1 mol氧的质量是16 g

D、含有阿伏加德罗常数个水分子的水其体积为18 mL

6、下列物质中含氢原子数最多的是 （ B ）

A、2 mol甲烷 B、3 mol氨气 C、4 mol氢气 D、4 mol水

7、1 g氧气中含m个分子，则阿伏加德罗常数用m可表示为 （ D ）

全国中高考备考中心 第1页 第二节 化学计量在实验中的应用

重难点一、物质的量及其单位

1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项

(1)物质的量

①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

(2)摩尔

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

2．阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量

概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无 单位

联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量

特别提醒 ①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。