人教版高中化学必修一课件第一章第二节化学计量在实验中的应用(共33页)

1 化学必修1 第一章 第二节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）

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学习目标：1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。

2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。

重难点：学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。

学习过程及内容：

【学习指导部分】了解“国际单位制（SI）的7个基本单位”

物理量 表示物理量的符号 物理量的单位 单位符号

长度

质量

时间

电流 I 安【培】

热力学温度 T 开【尔文】

物质的量 n 摩【尔】

发光强度 ------ 坎【德拉】

注明：物理量：指物理学中量度物体属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。

思考：曹冲称象的原理是什么？只有最小刻度为0.01Kg的弹簧称，如何称一页纸的质量。

【课堂活动部分】

任务一：正确认识“物质的量”、“摩尔”和“阿佛加德罗常数”

活动1：了解历史——阿佛加德罗和阿佛加德罗常数

阿伏伽德罗（Ameldeo Avogadro,1776～1856）意大利自然科学家。1811年他发现了阿伏加德罗定律，即在标准状态（0℃，1个标准大气压，即1.01325×10^5Pa），同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。

“阿佛加德罗常数”的正式的定义是：0.012千克碳12中包含的碳—12（12C）的原子的数量。它的数值为，一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。

人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用专项练习--阿伏伽德罗定律和推论（含答案）

1 / 3 阿伏伽德罗定律及推论专项练习

知识点一 公式应用

1．在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）

A．28n B．14n C．n/28 D．

2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）

A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）mol

C．（ A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol

3．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）

A． B．

C． D．

4．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

A．该氯原子的摩尔质量为12a/b

B．x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）mol

C．1mol该氯原子的质量是aNAg

D．y g该氯原子所含的原子数为y/a个

5．在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为（ ）

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

6．标准状况下，有以下三种物质：①18g H2O；②11.2L H2S气体；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列顺序正确的是（ ）

A．密度：①＞③＞② B．体积：①＞③＞②

C．质量：③＞②＞① D．氢原子数：①＞②＞③

7．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）

A．甲烷 B．氨气 C．氧气 D．一氧化碳

知识点二 阿伏伽德罗定律

8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

9．已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）

第二节 化学计量在实验中的应用说课稿

一、教材分析

（一）教材的地位及作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。

（二）教学目标分析

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。 1、知识与技能

（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。 （2）使学生了解物质的量与微粒数之间的关系。 2、过程与方法

通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

3、情感态度与价值观

通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用。

（三）教学重点、难点及其成因

重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。

难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。

二、学情学法分析

本节课教学对象是高一新生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。

高一化学导学案：

编号： 使用时间：

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必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用（1）

编制人：许丰娟 审核人：备课组 领导签字：

物质的量的单位——摩尔

学习目标：

1.了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

2.理解阿伏加德罗常数的含义。

3.掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。

教学重点：物质的量与微粒数目之间的简单换算

教学难点：理解阿伏加德罗常数的含义

自主学习

1.国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位

物理量 质量 电流 热力学温度 物质的量 发光强度

单位 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd)

2.物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

3.物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是 。

4.使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 molH2

表示1 mol氢分子(或氢气)，1 molH+ 表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是 ，不是 ，也不是微粒的符号或化学式。

5.阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数是 所含的原子个数，约为 个，用符号 表示。其单位是 。