第八单元 课题 2《金属的化学性质》教案设计一
教学目标
一、知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、过程与方法
1.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。
2.知道实验是学习化学的重要方法。
三、情感、态度与价值观：
1.体验合作学习、探究学习的乐趣。
2.激发创新精神与求知欲。
教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用。
教学难点：金属活动性顺序及其应用。
课前准备：铜丝，铝丝，金，铁丝，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硝酸银溶液。
教学过程
一、引入新课
在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？
这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。
二、新课学习
（一）金属与氧气的反应
回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序。 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？
从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最活泼的，你能试一试排列一下镁、铁、铜、金的金属活性顺序吗？
（二）金属活动性顺序
大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。
金属化学性质复习学案
一、常见金属活动性顺序：K、
金属活动性逐渐
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。（___、___、__除外）
二、金属的化学性质
1、金属 + 氧气 → 金属氧化物 反应类型_________
铝在空气中被氧化
铁在氧气中燃烧
铜在加热时与氧气反应____________________________________
铝制品不易被腐蚀的原因：
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 反应类型___________________
实验室制取氢气
铝与盐酸反应
铁与稀硫酸反应 ，现象是______________________________
3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 反应类型___________________
①湿法炼铜 ,现象________ ____________________
②铜与硝酸银反应 现象______________________________
1 课题2 金属的化学性质
一．选择题
1、细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是（ ） A.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.产生蓝色火焰，生成黑色固体 C.铁丝红热、熔化 D.产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体
2、将过量铁粉放入盛有疏酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤。留在滤纸上的物质是（ ） A、Zn B、Cu C、Zn和Cu D、Cu和Fe
3、在镁、铁、铜、锌四种金属中，金属活动性最强的是（ ） A.镁 B.铁 C.铜 D.锌
4、铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关铁的知识的叙述不正确的是（ ）
A、铁具有良好的导电性、导热性 B、铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
C、铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 D、人体中的铁元素主要存在于血液中
5、下列有关铁的化学方程式中，错误的是（ ） A、3Fe+2O2Fe3O4
B、2Fe+6HCl ==2FeCl3+3H2↑ C、Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu D、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
6、X、Y、Z是三种金属单质。其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y。则X、Y、Z三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（ ） A、X>Y>Z B、Z>X>Y C、X>Z>Y D、Z>Y>X
7、下列各组物质中，在实验室能制取氢气的是（ ）
A、细铜丝和稀盐酸 B、锌和稀硫酸 C、锌和蒸馏水 D、镁和浓硝酸
8、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A、Fe和CuSO4溶液 B、Cu和稀盐酸 C、Zn和Hg(NO3)2溶液 D、Mg和稀硫酸
9、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”， 其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示正确的是（ ）
金属的化学性质——专题复习
教师：魏文龙
一．教学目标
1.通过复习，使学生进一步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。
2.进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。
3.通过解释与日常生活有关的化学问题，使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系。
二．复习重点
1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。
2.金属活动性顺序及其应用。
三．复习难点
1.金属活动性顺序的灵活运用。
四．教学过程
1.了解本节课复习的知识网络。
金属与氧气反应
金属的化
金属与盐酸、稀硫酸反应——置换反应
学性质 金属与化合物溶液反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序
2.知识回顾
知识点1：金属与氧气反应。
（1）.镁、铝在常温下就能与氧气反应，常温下反应的化学方程式分别为：_______________________、_______________________。
（2）.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：_______________________、_______________________。；
（3）.金在高温下______与氧气反应（真金不怕火炼）。
知识点2：金属与盐酸、稀硫酸反应。
（1）.铜与稀盐酸（或稀硫酸）_____发生反应。镁、锌、铁都能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，化学方程式分别为：__________________________； __________________________； __________________________；
