金属的化学性质专项练习题带答案

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金属的化学性质专项练习题

一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）

1. 生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是( )

A. 铁 B. 氯化铁 C. 氯化亚铁 D. 碳和一些杂质

2. 通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是( )

A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe(OH)3

3. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为( ) A. B. C. D.

4. 如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是( )

A. 稀盐酸、石灰石

B. 水、烧碱

C. 稀硫酸、铁粉

D. 水、硝酸铵

5. 菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验。下列说法正确的是( )

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A. 乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案

B. 丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应

C. 若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳和一氧化碳的混合物

D. 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳

6. 在硝酸银和硝酸铜混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，在滤渣中滴加盐酸有大量气泡生成，则过滤得到的金属是( )

A. Fe、Cu B. Ag C. Fe、Cu、Ag D. Fe

7. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是( )

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

8. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是( )

A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙

B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙

C. 相对原子质量：乙>丙>甲

D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

9. 用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是( ) A. B. C. D.

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10. 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是( )

A. 铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B. 铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

C. 硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

D. 硫酸均反应完，铝粉有剩余

11. 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是( )

A. 滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn

B. 滤渣中一定有Cu、Fe，无Zn

C. 滤液中一定有ZnCl2、FeCl2，无CuCl2

D. 滤液中一定有ZnCl2，无CuCl2、FeCl2

12. 物质的除杂和鉴别是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的的是

实验目的 实验操作

A 除去铁粉中的少量铜粉 加足量稀硫酸充分反应后过滤

B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 高温煅烧

C 鉴别过氧化氢水溶液和水 各取少量液体分别加入MnO2，观察现象

D 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 分别取样滴加稀盐酸，观察现象

A. A B. B C. C D. D

13. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是( )

A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁

B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银

D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

14. 如图所示，在等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4中，一段时间后杠杆将会 ( )

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A. 左端上翘 B. 右端上翘 C. 仍保持平衡 D. 无法判断

15. 下列实验能用如图表示的是( )

A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉

B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙

D. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）

16. 判断下列化学方程式是否正确。

(1)Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4______(判断对错)。

(2)2Ag+2HCl=H2↑+2AgCl______(判断对错)。

(3)Cu+FeSO4=Fe+CuSO4______(判断对错)。

(4)Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2______(判断对错)。

17. 金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箱纸。

(1)钼可以制成铝箔，是因为它具有良好的______性。

(2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入 ______(填字母)中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。

A.稀盐酸 B .稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液

(3)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。

①写出操作A的名称 ______。

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18. ②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是 ______(填化学式)。

③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 ______。

19. 为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：

(1)金属B是 ______。

(2)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 _______________________________。

20. 我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。

(1)金属材料包括金属以及它们的 ______。

(2)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和 ______性。

(3)为了验证A1、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中 ______(选填字母序号)的来达到实验目的。

A.Al2(SO4)3溶液 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液

(4)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是(填化学式)

______，滤渣中一定含有的物质是 ______(填化学式)。

三、推断题（本大题共2小题，共20.0分）

21. 金属材料广泛应用于生产生活中：

(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。

(2)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。实验小组的同学设计了四个实验方案：

①铁、铜、硫酸铝溶液；②铝、铜、氯化亚铁溶液；③铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液；④铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液。

上述四个方案所选试剂正确的是______(填序号)。

(3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。

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①写出化学式：A______；B______。

②反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。

③反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________。

④反应Ⅳ的化学方程式为____________________________________。

22. 下列图示中A为当今世界上使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：

(1)G物质化学式是___________。

(2)反应④的化学方程式：_____________________________。

(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是________；可用于湿法炼铜的反应是______。

四、流程题（本大题共2小题，共16.0分）

23. 某工厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水质污染和节约资源。从废液中回收硫酸锌、金属铁和铜，其工艺流程如下图所示：

(1)操作①的名称是_______；操作④中应用到的玻璃仪器是________。

(2)固体a的成分是_________；写出固体a加入Y时，有关反应的化学方程式________。

(3)铜和铁常用于制作导线，因为铜和铁都具有________。

24. 我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：

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已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是________________________________________。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________。

(3)步骤②中的实验现象是固体部分溶解，________________________。

(4)步骤④中反应的化学方程式是________________________________________。

五、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

25. 某同学进行如图微型实验研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是_____(填字母序号，下同)。

(2)能证明C中发生反应的现象是_____________________________。

(3)不与稀盐酸反应烧杯序号是_________________________________。

(4)写出E中反应的化学方程式_________________________________。

26. 有三包固体粉末，分别是铜粉、铁粉和银粉，鉴别这三种固体粉末，进行如下实验：

(1)根据固体粉末的颜色，可鉴别出________________。

(2)另外两种固体粉末可用如下方法鉴别：

①物理变化的方法：可用________________鉴别；

②化学变化的方法：

方案一：下列各种酸不能鉴别出这两种粉末的是________________；