湖北省“荆荆襄宜”四地七校考试联盟2019-2020学年高一化学下学期期中联考试题[含答案]

2019-2020学年湖北省四地七校联考高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是()选项物质(括号内为杂质)除去杂质使用的试剂除去杂质的方法A氯气(氯化氢)NaOH溶液，浓硫酸洗气B NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C Na2CO3固体(NaHCO3)Ba(OH)2溶液过滤D I2(H2O)CCl4萃取、分液A. AB. BC. CD. D2.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A. 用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明待测液含钠元素B. 向某试液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该试液中存在SO42−C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 石灰石的主要成分：CaOB. Mg2+的结构示意图：C. 23He和 24He属于同一种核素D. KCl在水溶液中的电离方程式：KCl=K++Cl−4.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是()A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5.下列说法正确的是()A. 自发进行的反应一定时放热反应B. 非自发进行的反应一定是吸热反应C. 自发进行的反应一定能发生D. 有些吸热反应也能自发进行6.某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是()A. Fe3+K+SO42−NO3−B. Mg2+NH4+SO42−Cl−C. Na+K+SO42−NO3−D. K+Na+MnO4−SO42−7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 含有N A个氢原子的气体的体积约为11.2LB. 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2N AC. 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N A8.下列离子方程式不正确的是()A. 用铜电极电解NaCl溶液：2Cl−+2H2O 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲Cl2↑+H2↑+2OH−B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I−=2Fe2++I2+6H2OC. 漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO−+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClOD. Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br−+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl−9.如下性质的递变中，不正确的是()A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱(相同条件下)C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强D. Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 6.2 g白磷(P4)中所含P−P键的数目为0.15N A(白磷分子结构)B. 常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8N AC. 117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D. 含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A11.下列判断不正确的是()A. 气态氢化物的热稳定性：H20>NH3B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<H2SO4C. 原子半径：Na>Mg>AlD. N元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐12.下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是()选项A B C D装置包有足量Na2O2的脱脂棉目的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠证明Na2O2与水反应放热验证铁粉与水蒸气的反应证明氧化性：Cl2>Br2>I2A. AB. BC. CD. D13.用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是()A. 20℃铁片1mol/L硫酸B. 30℃铁粉1mol/L硫酸C. 30℃铁粉2mol/L硫酸D. 30℃铁片18mol/L硫酸14.下列实验设计不能达到实验目的是()A. AB. BC. CD. D15.N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1mol苯含有的C=C键数为3N AB. 1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC. 含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol⋅L−1D. 1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A16.下列叙述正确的是()A. SO2具有还原性，故可作漂白剂B. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC. 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）17.某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如图(夹持装置略去)，已知：有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水回答下列问题：(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______。

2019学年湖北省高一下学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. SO 2 可用于杀菌、消毒B. 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是A. Na 2 S 的电子式：________B. 二氧化硅的分子式： SiO 2C. 18 O的原子结构示意图：________D. HC l O 分子的结构式： H—Cl —O3. 己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。

工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解________B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍________D. 高温下用氢气还原氧化镍4. 用下列装置完成相关实验，合理的是A. 图①：证明非金属性由强到弱的顺序是 N>C>S iB. 图②：收集 NO 2 或NH 3C. 图③：海水蒸馏时接收蒸馏水________D. 图④：探究浓硫酸的脱水性5. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 标准状况下， 22.4LHF 中含有的分子数为N AB. 常温常压下，硝酸与铜反应得到 NO 2 、 N 2 O 4 共23 g ，则铜失去的电子数为0.5N AC. 标准状况下， 8.96L 平均相对分子质量为3.5的 H 2 与D 2 含有的中子数为0.3N AD. 0.1L18 mol /L 浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9N A 个SO 2分子6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化钠与浓硫酸混合加热： H 2 S O 4 (浓)+2Cl - SO 4 2- + 2HC l↑B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2 Fe 3+ +S 2- =2 Fe 2+ + S ↓C. 碳酸氢铵溶液与足量 N a OH 溶液混合后加热：NH 4 + +HCO 3 - +2O H - CO3 2- +NH 3 ↑+2H 2 OD. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2 ：Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2 O==CaSO 3↓+2HClO7. R 原子的质量数为Y， mgR 2- 中含有电子 Xmol 。

（解析版）湖北省襄阳市四校联考2020学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28小题，共 6页。

2.可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cu－64 Fe－56 Zn－65第Ⅰ卷（选择题共44分）一．选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水答案：D解析：2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH3答案：C解析：选项A、B、C、D均属于物理变化，但A、B、C中破坏的是分子间作用力。

而氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏。

答案是D。

3．设C＋CO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），逆反应的反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时减小B．同时增大C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大答案：B解析：不论反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就一定增大，而与平衡移动方向无关。

所以答案是B。

4．下列说法正确的是（）A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．铅蓄电池放电时，正极材料是Pb，负极材料是PbO2D.镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解质答案：D解析：碱性锌锰干电池是一次电池。

燃料电池高效，但没有污染，因为燃料电池的生成物一般是水和CO2。

铅蓄电池放电时，正极材料是PbO2，负极材料是Pb.所以选项D是正确的。

5.下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H2比H2S的沸点高是因为H20中含有的化学键比 H2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO3受热分解是吸热反应；⑧CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（）A.①②⑤⑥⑦⑩ B.①③⑤⑦⑧C.①④⑤⑦⑧⑨D.①③⑤⑥⑦⑧⑨答案：B解析：化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，①正确，②不正确。

湖北省四地七校考试联盟2019年高一化学下学期期中试题(含答案)湖北省四地七校考试联盟2019年高一化学下学期期中试题(含答案)2019春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高一期中联考化 学 试 题本试卷共 2 页，共 21 题。

满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S －32 Fe －56 Cu －64 一．选择题（每道题只有一个选项，每题3分，共445分） 1．下列有关说法正确的是（ ） A ．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的 B ．正常雨水的PH 为7 C ．生物质能的缺点是严重污染环境 D ．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料 2．下列说法一定错误的是（ ） A ．Se 是人体必需的微量元素，7834Se 和8034Se 互为同位素，是两种不同的核素 B ．某些花岗石产生氡（222 86Rn ），从而对人体产生伤害，Rn 元素的相对原子质量是222 C ．235 92U 的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51 D ．112号元素属于过渡元素 3．下列关于化学反应的描述中正确的是 （ ） A ．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 B ．用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变 C ．燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应 D ．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关 4．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（ ）A ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2B ．CO 2+C 2COC ．CH 4+2O 2 CO 2+2H 2OD ．NaOH+HCl＝NaCl+H 2O 5．下列操作和所得结论均正确的是（ ） 选项 实 验 操 作 结 论 A 用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平 所配溶液浓度不受影响 B 用湿润的PH 试纸测定所测溶液的PH 偏氯水的PH 大 C 取少量试液于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 若红色石蕊试纸变蓝 则所取溶液含NH 4+ D 用托盘天平称取一定质量的NaCl 固体，左盘放砝码，右盘放固体 所称NaCl 质量一定偏小 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向Ge(OH)4中加入盐酸：OH －＋H +＝H 2O B ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl ＝ Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2O C ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3＝Ca 2++ CO 2↑+ H 2O D ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H + + 2I －＝I 2 + 2H 2O 7．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是 （ ） A ．碱性溶液中：Rb ＋、Cs ＋、CH 3COO －、Br － B ．饱和溴水中 I －、NO 3－、Na ＋、SO 32－ C ．D ＋、Cl ―、NO 3―、SiO 32－ D ．Ag ＋、Fe 3＋、Br ―、SO 42― 8．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B ．常温常压下，8.0g CH 4中含有的价电子总数为5N A C ．在标准状况下，22.4 L CH 4与NH 3混合气所含有的质子总数为10N A D ．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A 9．下列有关物质说法正确的是（ ） A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键 B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键 C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径（×10－10 m ） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价 -- －1 -- -- －3 －2 下列说法正确的是（ ） A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+) B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键 C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11．X 、Y 为短周期元素，X 位于第IA 族， Y 的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（ ） A ．Y 的氧化物均能和水反应 B ．X 与Y 形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 D ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 12．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是 （ ） A ．碱性：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、NaOH B ．酸性：HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4 C ．还原性：HCl 、HBr 、HI D ．原子半径：S 、Na 、O 13．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

湖北省四地七校考试联盟最新高一下学期期中考试化学试题2019年“荆、荆、襄、宜考试联盟”高一期中考试化学试题（满分100分时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 I:127 Br:80 Ba:137 Mn:55 第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题。

每小题3分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也”，用到的实验操作方法是蒸馏D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是()A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生4．下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1molC－H键要放出415KJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能5．常温下能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．H＋、Ba2＋、Fe2＋、NO－3C．OH－、Na＋、Br－、HCO－3D．NH＋4、CH3COO－、Ca2＋、Cl－6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，32 g18O2中含有2N A个氧原子B．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N AC．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1N A7．下列过程中，共价键被破坏的是()A．溴蒸气被木炭吸附B．酒精溶于水C．HCl气体溶于水D．氯化钾熔化8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW29．利用下列实验装置能完成相应实验的是()10．下列依据相关实验得出的结论正确的是()11A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－B ．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH 3?H 2O+SO 2═2NH 4++SO 32－+H 2OC ．NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2++OH －+H ++SO 42-═BaSO 4↓+H 2OD ．小苏打溶液中加入过量的盐酸：CO 32－+2H + = CO 2↑+H 2O 12．下列实验误差分析错误的是( )A ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B ．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C ．称取2.3 gNaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D ．用量筒量取5.0mL 浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大13．化学家Seidel 指出Si 与NaOH 溶液的反应生成Na 4SiO 4，下列有关说法正确的是( ) A ．Na 4SiO 4为弱电解质B ．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C ．2HCl ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋2NaCl 说明Cl 的非金属性强于SiD ．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 14．下列说法中正确的是( )A ．铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以铊的氧化物也是两性氧化物B ．第三周期简单离子的半径从左到右依次减小C ．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D ．用电子式表示HCl 的形成过程15．下列说法正确的是( )①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A ．②⑥B ．①②③ C ．②④⑤ D ．②④⑤⑥16．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中错误的是( )A ．沉淀中OH －的质量为(n －m )gB ．恰好溶解后溶液中的NO －3的物质的量为a Vmol C ．反应过程中转移的电子的物质的量为n －m17molD ．与合金反应的硝酸的物质的量为(n －m 51＋a V1000)mol第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题：包括第17题～第21题。

湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

下列有关14C的叙述正确的是() A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素4．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．电路中的电流方向由锌片流向铜片C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光5．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D．断裂2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量6．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B．加入金属Mg有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3﹣7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2019-2020学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是A B C D凯库勒阿伏伽德罗门捷列夫舍勒发现了氯气提出了苯的环式结构最早提出分子的概念提出化学元素的概念A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．瑞典化学家舍勒于1774年发现氯气，故A不符合题意；B．1864年，德国化学家凯库勒提出了苯的环式结构，故B不符合题意；C．阿伏伽德罗首先提出了分子的概念，是首位提出分子概念的化学家，故C不符合题意；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，并不是提出了化学元素的概念，故A符合题意。

故选：D。

2.下列化学用语使用正确的是A. 次氯酸的结构式：H–Cl–OB. 氮气的电子式：C. 甲烷分子的比例模型为D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸分子中，H原子形成1个共价键即可成2电子稳定体系，O原子最外层有6 个电子，形成2个共价键可形成8电子稳定体系，Cl原子最外层有7个电子，形成1个共价键可形成8电子稳定体系，故次氯酸的结构式：H–O–Cl，A项错误；B．书写主族元素的电子式，要把最外层电子一一表示出来，题中氮气的电子式未将N原子的最外层电子一一表示出来，氮气的电子式应为：，B项错误；C．比例模型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序，甲烷分子呈正四面体结构，且碳原子半径比氢原子大，所以比例模型为，C项正确；D．结构简式是把结构式中的碳氢单键省略之后的一种简略表达形式，应表现该物质中的官能团，乙烯的结构简式中碳氢单键可以省略，碳碳双键不可以省略，故乙烯的结构简式：CH2＝CH2，D项错误；答案选C。

3.下列说法正确的是（）A. CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构B. 1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD. 在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度【答案】D【解析】【详解】A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，只有一种结构，故A错误；B．氯气和甲烷发生取代反应时，被取代的H原子与氯气的物质的量之比为1：1，所以1mo1甲烷生成CCl4最多消耗4mo1氯气，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．易燃气体若不纯，点燃时容易爆炸，故D正确；故答案为D。

2019-2020学年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2019级高一下学期期中联考理科综合化学试卷注意事项：1．考试时间19:00-20:30。

（截止提交时间20:40）2．在班级小管家答题,选择题直接选。

大题按答题卡制定的格式拍照,只拍一张。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Fe—56 Br—80 I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物,将病原微生物消灭于人体之外,切断传染病的传播途径,达到控制传染病的目的。

下列说法正确的是A.往血管里注射消毒剂可以消灭新冠病毒B.二氧化氯（俗称“泡腾片”）环境消毒片可以口服C.苯酚可以用来消毒,往人体穴位注射苯酚可以治疗疾病D.体积分数为75%的酒精溶液可以用于皮肤消毒2. 利用空气将氯化氢催化氧化,使之转化为氯气,已成为工业上生产氯气的重要途径,其反应为4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。

下列化学用语表达正确的是A. 质量数为18的氧原子：1810O B. 水的电子式：H··O······HC. HCl分子的球棍模型：D. Cl－的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀电路板B. CaO具有吸水性,可用作食品脱氧剂C. NH4Cl具有酸性,可用于金属除锈D. 活性炭具有还原性,可用于水质净化4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2B. 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4C. 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3D. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－35. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是( )。

下学期高一期中考试化学试题温馨提醒：1．本试题包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，21小题，共6页。

2．答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。

3．选择题答案用2B 铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N :14 O ：16 Na ：23 Zn ：65 Fe ：56第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分） 1．下列化学用语的使用正确的是( )A ．氯化铵的电子式为：B ．重氢负离子（-H 21）的结构示意图为：C ．次氯酸的结构式为：H ﹣Cl ﹣OD ．中子数为19的钙离子为：+24019Ca2．下列关于F 、Cl 、Br 、I 相关物质性质的比较中，不正确的是( )A ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B ．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C ．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的正确组成是( )正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl 2 B Zn Cu ZnCl 2 C Cu Zn CuSO 4 DCuZnZnSO 44．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( )A ．原子半径：F ＜O ＜AlB ．稳定性：H 2O ＜PH 3＜NH 3C ．酸性：H 2CO 3＜H 2SO 4＜H 3PO 4D ．碱性：LiOH ＜NaOH ＜Al(OH)35．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确 的是( )A ．元素的非金属性：Y>WB ．阴离子的还原性：W 2->Q -C ．离子半径：Y 2－>Z 3＋D ．Q 、W 、Y 对应的氢化物的沸点逐渐降低6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是( )① V(N2)=0.6mol/（L·min）② V(NH3)=1.8mol/（L·min）③ V(H2)=1.2mol/（L·min）④ V(H2)=0.045mol/(L·s)A．①② B．①③ C．③④ D．②④7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误．．的是( )A．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B．反应属于分解反应C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C （g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。