北京市西城区铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试(理科、文科)含答案

北京师大二附中2014—2015学年度高二年级第一学段化学阶段性测试题说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。

请将选择题答案填涂在机读卡上，填空题答案写在答题纸上，考试结束后只交机读卡和答题纸。

一、选择题(每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分)1．常温下，下列变化过程不是．．自发的是A．原电池产生电流B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈2．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c(H+)最大的是A．CH3COOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO33．下列关于催化剂的说法不正确．．．的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂4．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确．．．的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液6．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。

由于反应速率太快，不易操作。

为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A．K2SO4固体B．NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D．CH3COONa固体7．下列关于化学平衡常数的说法中错误．．的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变8．对可逆反应4NH（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）9．在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +。

2014-2015学年北师大二附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分）1．（2分）（2012秋•南昌县期末）常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈2．（2分）同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）A．CH3COOH B．NaCl C． HCl D． Na2CO33．（2分）（2010秋•东城区期末）下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂4．（2分）（2011•浙江模拟）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，精制时最先加Na2CO3溶液5．（2分）（2007秋•黄山期末）用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀HCl溶液 B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液6．（2分）实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．K2SO4固体B． NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D． CH3COONa固体7．（2分）（2014秋•蕉城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变8．（2分）（2015春•连云港校级期中）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．（2分）（2011春•福州校级期末）在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L11．（2分）一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（）A．加入少量的KCl固体 B．加入少量FeCl3固体C．降低Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释12．（2分）（2014•永安市模拟）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）（）A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜13．（2分）（2009秋•聊城期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D． a＞c+d14．（2分）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．阴暗处密封有利于氯水的储存15．（2分）（2014•石景山区一模）如图，下列判断正确的是（）A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e﹣=2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成16．（2分）（2014•朝阳区二模）铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（）A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀17．（2分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（）A．生成Cu的物质的量是0.1molB．随着电解的进行溶液的c（H+）增大C．转移电子的物质的量是0.2molD．阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑18．（2分）（2012秋•皇姑区校级期末）某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（）A．刚充入时，反应速率V （正）减小，V （逆）增大B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同19．（2分）（2011•天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段20．（2分）（2014•重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B． T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C． M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、填空题（每空2分，共60分）21．（14分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为，．（2）b电极上得到的气体是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为．（3）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则正极、负极的电极反应分别为，．22．（10分）（1）将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），请用平衡移动原理说明变化原因；（2）在80℃时，将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80 100n（N2O4）/mol 0.40 a 0.20 c d en（NO2）/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60①计算a= ，此温度时该反应的平衡常数K= ；②改变条件使反应重新达到平衡，能使值变小的措施有（填序号）．A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．23．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） c．溶液的颜色不变（3）写出第②步中反应的离子方程式．方法2：电解法该法用Fe做阳极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（4）用Fe做电极的原因为．（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）．溶液中同时生成的沉淀还有．24．（4分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol（1）要提高CO的转化率，可以采取的措施是．a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度d．充入H2 e．充入惰性气体 f．分离出甲醇（2）在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH 2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的热量变化 a kJ b kJ c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是．A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．25．（8分）在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表：化学方程式K （t1）K （t2）F2+H2⇌2HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H2⇌2HCl 9.7×1012 4.2×1011Br2+H2⇌2HBr 5.6×1079.3×106I2+H2⇌2HI 43 34（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．（4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．26．（12分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是．（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是最终产生氢气的体积关系应是．（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是．（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是．（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法．2014-2015学年北师大二附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分）1．（2分）（2012秋•南昌县期末）常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，反之不能，据此判断．解答：解：A．石灰石的分解，CaCO3CaO+CO2↑，该反应为△H＞0，△S＞0，所以该反应常温下不能自发进行，故A选；B．原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属于自发进行的过程，故B 不选；C．在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增大的过程，属于自发进行的过程，故C不选；D．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故D不选．故选A．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．2．（2分）同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）A．CH3COOH B．NaCl C． HCl D． Na2CO3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：酸性溶液氢离子浓度大于中性溶液，而中性溶液大于碱性溶液；同为酸性溶液，则首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．解答：解：设溶质的浓度都为1mol/L，A．CH3COOH是弱酸，溶液c（H+）＜1mol/L；B．NaCl呈中性；C．HCl是强酸，溶液中c（H+）=1mol/L；D．Na2CO3溶液水解，呈碱性，所以比较以上可知H+浓度由大到小的顺序为：C＞A＞B＞D，最大的是HCl溶液．故选C．点评：本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和溶液酸碱性的比较．3．（2分）（2010秋•东城区期末）下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂考点：催化剂的作用．专题：化学平衡专题．分析：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳；C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变；D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率．解答：解：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以不是温度越高催化效果越好，故A错误；B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳，能减少有害气体排放，故B正确；C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，故C正确；D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，故D正确；故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素分析判断，催化剂的主要实质，原电池原理的应用，题目较简单．4．（2分）（2011•浙江模拟）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，精制时最先加Na2CO3溶液考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极；B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答；C、根据电解原理方程式来回答；D、根据粗盐的提纯原理来确定所用的试剂．解答：解：A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；C、电解原理方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molC12，便产生2molNaOH，故C正确；D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．5．（2分）（2007秋•黄山期末）用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀HCl溶液 B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．解答：解：A、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故A错误；B、电解硫酸钠溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故B正确；C、电解氯化铜属于电解电解质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，故C 错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大．6．（2分）实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．K2SO4固体B． NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D． CH3COONa固体考点：化学反应速率的影响因素．分析：减慢化学反应速率且又不影响生成氢气的总量，说明加入的物质不和稀盐酸反应，且能降低溶液中氢离子浓度，据此分析解答．解答：解：A．加入硫酸钾固体，溶液中氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；B．加入NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致生成氢气质量减少，故B错误；C．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故C 错误；D．加入醋酸钠固体，生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，且最终酸电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响实质是解本题关键，注意题干中限制性条件，为易错题．7．（2分）（2014秋•蕉城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数随温度变化；B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C、平衡常数变化，平衡移动发生移动，平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量；D、化学平衡移动，平衡常数不一定变化．解答：解：A、平衡常数随温度变化，不随气体外界因素变化，故A正确；B、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变化学平衡，平衡常数不变，故B正确；C、平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量，平衡常数变化，平衡移动发生移动，故C 正确；D、改变浓度、压强化学平衡移动，但平衡常数不变化，平衡常数只随温度变化，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率和平衡常数的概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．（2分）（2015春•连云港校级期中）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．分析：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；B．生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均体现正反应速率关系；C．增加容器体积，压强减小；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．解答：解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；B．生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．（2分）（2011春•福州校级期末）在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加碱能够中和氢离子，促进醋酸电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．解答：解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．10．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正确、BCD错误．故选：A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．11．（2分）一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（）A．加入少量的KCl固体 B．加入少量FeCl3固体C．降低Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释考点：化学平衡的影响因素．分析：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；C、平衡是水溶液中的平衡，减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行；D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．解答：解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，平衡不动，故A错误；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，故B错误；C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN﹣）•c（Fe3+）降低更多，平衡逆向移动，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．12．（2分）（2014•永安市模拟）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）（）A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极；D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极．解答：解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；故选D．。

北京市铁路第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题一、单选题1．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A ．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B ．三种物质中的碳原子都是3sp 杂化 C ．三种物质的晶体类型相同 D ．三种物质均能导电2．下列说法不正确的是A ．葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应B ．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C ．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D ．向饱和的NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：3224HNO 4NO +3O +2H O ↑↑光照B ．向NaCl 饱和溶液中依次通入过量3NH 、2CO ，析出沉淀：32234NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl ↓C ．将2Cl 通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：222222Cl +2Ca(OH)=CaCl +Ca(ClO)+2H OD ．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：--2222Cl +2H O2OH +H +Cl ↑↑电解4．下列过程与水解反应无关的是 A ．热的纯碱溶液去除油脂B ．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C ．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D ．向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 5．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A ．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向B ．依据一元弱酸的a K ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH 大小C ．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D ．依据F Cl Br I 、、、的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 6．可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 制成2Cl ，实现氯资源的再利用。

2014-2015学年北京市铁路二中高二（上）期中化学试卷（文科）一．单项选择题（每小题只有1个正确选项，每题1分，共60分）1．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖2．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播．制造光导纤维的基本原料是（）A．硅B．铜C．二氧化硅D．铝3．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明（）A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉4．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（）A．蔗糖B．植物油C．葡萄糖D．淀粉5．有关蛋白质的叙述正确的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C．蛋白质和浓硝酸作用时呈白色D．重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”（含BaSO4）会引起中毒6．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．滴加水B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧7．下列情况没有发生蛋白质变性的是（）A．用福尔马林浸动物标本B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C．用紫外线光灯照射病房D．淀粉和淀粉酶混合后微热8．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe9．下列物质中互为同分异构体的是（）A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．果糖和麦芽糖10．已知IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，为证明加碘食盐中含有KIO3，可供选用的物质有：①水②蓝色石蕊试纸③KI﹣淀粉试纸④淀粉⑤食醋⑥白酒，实验时必须适用的物质是（）A．①③ B．③⑤ C．②④⑥ D．①②④⑤11．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖12．下列说法中正确的是（）A．只有不法商贩才使用食品添加剂B．凡是食品添加剂均对人体有害C．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害D．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂13．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题．下列说法中，正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．为防止身体发胖，炒菜时不放油C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿14．下列液体中pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液15．抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（）A．CaCO3 B．Al（OH）3 C．Mg（OH）2 D．MgCO316．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银17．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中18．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体19．关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在正极上发生还原反应B．化学性质较活泼的金属为正极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置20．下列器具不属于陶瓷制品的是（）A．唐三彩B．砂锅C．蒸发皿D．表面皿21．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（）A．塑料B．陶瓷C．铝合金D．天然橡胶22．现代以石油为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．A．②④⑥ B．②④⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑥23．下列属于塑料制品的是（）A．汽车轮胎B．涤纶C．聚乙烯制品D．玻璃钢24．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（）A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．将废弃物焚烧C．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油D．将废弃物倾倒在海洋中25．当前，我国正待解决的“白色污染”通常是指（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料26．室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品．如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体．该气体可能是（）A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳27．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油28．下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A．腐败食品B．电池C．卫生纸D．纯棉纺织品29．关于赤潮，下列说法中不正确的（）A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗涤剂广泛使用与排放量是发生赤潮的主要原因C．在封闭的海湾更容易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象30．绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品31．下列所述情况中，可能引起水污染的是（）①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放．A．只有①③ B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④32．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液33．用下列金属制成的容器中，常温下可盛放浓硫酸的是（）A．Fe B．Cu C．Mg D．Zn34．工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag35．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是（）A．Fe B．Ag C．Al D．Na36．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小37．合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A．钢B．钠C．铝D．银38．下列元素中金属性最强的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si39．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A．因为都是多糖，所以都有甜味B．因为具有相同的分子式（C6H10H5）n，所以互为同分异构体C．两者都能水解为葡萄糖D．两者都是人类的营养食物40．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A．氢氧化钠溶液B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸41．维生素C不具有的性质是（）A．难溶于水B．易溶于水C．强还原性D．酸性42．对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．大米、面包是碱性食物D．巧克力、奶油是酸性食物43．下列有关化学与生活的说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂44．垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是垃圾分类废易拉罐不可再生废纸废电池废塑料瓶A可回收物B可燃垃圾C有害垃圾D 其它垃圾A．A B．B C．C D．D45．生活中常见的金属防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐作用的是（）A．健身器材刷油漆B．衣架和电线的外面包上一层塑料层C．在轮船船身上装上一定数量的铜块D．地下钢铁管道连接镁块46．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料B．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质C．高温结构陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D．塑料、合成纤维、合成橡胶是我们生活中常见的合成材料47．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放48．下列属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．聚乙烯D．淀粉49．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用50．普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤51．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量52．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）A．醋酸B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素53．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物蛋白质含量最高的是（）A．豆腐B．甘蔗C．白菜D．猪油54．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O355．PVC指的是（）A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚丙烯腈D．聚乙烯56．关于酒精消毒的原理是（）A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用57．下列药物的主要成份能起到解热止痛作用的是（）A．阿司匹林B．氢氧化铝C．碘酒D．青霉素58．酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）A．金属钠B．新制的氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．NaHCO3溶液59．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是（）A．阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸B．阿司匹林属于抗生素C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水D．阿司匹林之所以称为经典药物是因为服用该药物没有不良反应60．下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D．着色剂﹣﹣叶绿素二．填空题（共40分）61．下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录．【查阅资料】维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化．【实验探究】实验内容实验现象向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液溶液变为色将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由蓝色变为无色【问题思考】①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C（填“高”或“低”）．②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）．③医生建议坏血病患者应多吃的食物是（任举一种）．62．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是（填序号）．a．在燃煤中添加生石灰粉末以减少酸雨的发生b．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置c．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理d．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为．63．分析以下氧化还原反应C+H2O=CO+H2，其中氧化剂是，还原剂是，被氧化的元素是，若有24克碳完全反应，反应过程中转移的电子数是mol．64．（20分）（2014秋•北京校级期中）写出以下化学方程式：（1）氯气与氢氧化钠溶液（2）二氧化氮与水（3）铁与氯化铁溶液（4）铜与浓硝酸溶液（5）钠与水的反应（6）氨气与氧气发生的催化氧化反应（7）实验室制氨气（8）铜和浓硫酸溶液共热（9）过氧化钠与水（10）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液．2014-2015学年北京市铁路二中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一．单项选择题（每小题只有1个正确选项，每题1分，共60分）1．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖考点：蔗糖、麦芽糖简介．专题：糖类与蛋白质专题．分析：结合糖类的分类以及功能可以知道，淀粉最终变为葡萄糖，供机体活动需要．葡萄糖主要是供机体活动和维持体温恒定的需要．蔗糖是食品中常用得到甜味剂．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等．解答：解：A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，故C正确；D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误．故选C．点评：本题考查糖的分类和各类糖的功能，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播．制造光导纤维的基本原料是（）A．硅B．铜C．二氧化硅D．铝考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．解答：解：解：A、硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故A错误；B、铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误．C、石英的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确．D、铝是用来电力或船舶飞机等工业的，故D错误．故选C．点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．3．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明（）A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉考点：淀粉的性质和用途分析：淀粉遇碘变蓝色，淀粉水解形成葡萄糖，其中含有醛基，能发生银镜反应．解答：解：未成熟的苹果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能够变蓝；苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖，成熟苹果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的银氨溶液氧化，发生银镜反应，故选C．点评：本题考查了淀粉和葡萄糖的性质，题目难度不大，熟悉淀粉遇碘变蓝的特性和葡萄糖的结构特点是解题关键．4．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（）A．蔗糖B．植物油C．葡萄糖D．淀粉考点：蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：A．蔗糖是二糖，能水解；B．植物油是高级脂肪酸的甘油酯；C．葡萄糖是单糖；D．淀粉是多糖．解答：解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A正确；B．植物油是高级脂肪酸的甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；C．葡萄糖是单糖，不水解，故C错误；D．淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的水解，题目难度不大，掌握物质性质和水解产物是解题的关键．平时注意基础知识的积累．5．有关蛋白质的叙述正确的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C．蛋白质和浓硝酸作用时呈白色D．重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”（含BaSO4）会引起中毒考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解；B．蛋白质水解的最后产物是氨基酸；C．含苯环的蛋白质与浓硝酸发生颜色反应；D．“钡餐”的成分是硫酸钡．解答：解：A．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误；B．蛋白质水解的最后产物是氨基酸，故B正确；C．蛋白质与浓硝酸发生颜色反应呈黄色，故C错误；D．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，故D错误．故选B．点评：本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，熟悉蛋白质的性质即可解答．6．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．滴加水B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；合成材料．专题：有机物的化学性质及推断．分析：利用蚕丝与人造丝的成分不同且燃烧后气味不同解决．解答：解：蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟．故选D．点评：此题是对天然纤维与人造纤维区别的考查，解题的关键是对两者燃烧后气味不同的知识有所了解．7．下列情况没有发生蛋白质变性的是（）A．用福尔马林浸动物标本B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C．用紫外线光灯照射病房D．淀粉和淀粉酶混合后微热考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．解答：解：A．用福尔马林（甲醛）浸泡动物标本使蛋白质发生变性，故A错误；B．75%的酒精能使蛋白质变性，故B错误；C．用紫外线灯照射病房能使蛋白质（病毒）变性，故C错误；D．淀粉和淀粉酶混合后微热使淀粉水解，没有发生变性，故D正确．故选D．点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，从而得出正确的结论．注意蛋白质变性是不可逆的．8．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe考点：微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性．专题：化学应用．分析：A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断．解答：解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．9．下列物质中互为同分异构体的是（）A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．果糖和麦芽糖考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此概念结合选项中各种物质的化学式分析解答即可．解答：解：A．蔗糖和葡萄糖的分子式分别为：C12H22O11、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B、蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，且结构不相同，属于同分异构体，故B正确；C、淀粉与纤维素都的分子式都为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不是同分异构体，故C错误；D、果糖和麦芽糖的分子式分别为：C6H12O6和C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故D错误，故选B．点评：本题考查同分异构体、物质的名称与化学式等，难度不大，注意淀粉与纤维素的化学式书写相同，容易认为是同分异构体，为易错点．10．已知IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，为证明加碘食盐中含有KIO3，可供选用的物质有：①水②蓝色石蕊试纸③KI﹣淀粉试纸④淀粉⑤食醋⑥白酒，实验时必须适用的物质是（）A．①③ B．③⑤ C．②④⑥ D．①②④⑤考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：由IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O可知，为证明加碘食盐中含有KIO3，应使KIO3与含有I﹣的物质在酸性条件下发生氧化还原反应生成I2，用淀粉检验，以此解答该题．解答：解：由题意可知，检验食盐中存在IO3﹣，应首先发生反应IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，要实现该反应，必须先酸性条件下进行，并且提供淀粉和I﹣，所以选择碘化钾淀粉试纸和食醋可实现该反应，故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，本题注意根据反应的离子方程式选择反应物．11．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖考点：葡萄糖的性质和用途．专题：有机反应．分析：A．食醋与氢氧化铜反应，沉淀溶解；B．酒精和氢氧化铜不反应；C．食盐与氢氧化铜不反应；D．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成．解答：解：A．食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；B．白酒中主要含有酒精，酒精和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B错误；C．食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故C错误；D．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确．故选D．点评：本题考查葡萄糖的检验，难度不大，新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质还是有些差别．12．下列说法中正确的是（）A．只有不法商贩才使用食品添加剂B．凡是食品添加剂均对人体有害C．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害D．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用分析：A．食品添加剂具有改善食品特征、防止食品腐败变质、提高食品质量稳定性的作用；B．食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，食品添加剂可以合理使用；C．在规定范围内使用食品添加剂，一般对人体是无害的；D．食盐加碘，预防地方性甲状腺肿，添加人体营养元素．解答：解：A．为改善食品特征、防止食品腐败变质、提高食品质量稳定性，正规厂家也会使用食品添加剂，故A错误；B．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，故B错误；C．在规定范围内使用食品添加剂，一般对人体是无害的，违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当做食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，都会损害人体健康，故C正确；D．碘盐中的“碘”属于添加剂，故D错误．故选C．点评：本题考查食品添加剂，难度不大，注意了解食品添加剂对人体健康的影响．13．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题．下列说法中，正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．为防止身体发胖，炒菜时不放油C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：A．铁是血红蛋白的组成成分，人体缺铁会使血红蛋白的合成发生障碍，从而使人体内血红蛋白的含量过低，导致贫血；B．油脂是人体需要的营养物质；C．亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害；D．人体缺碘会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，加碘食盐可补碘，预防地方性甲状腺肿；解答：解：A．用铝锅炒菜，时间长了，可能会造成体内缺铁导致患贫血，而用铁锅炒菜，铁的氧化物会随食物进入人体，这样，人就不会缺铁，所以用铁锅比用铝锅好，故A错误；B．油脂食用后可使人发胖，但油脂是人体需要的营养物质，所以从营养均衡的角度，炒菜时需放油，故B错误；C．火腿肠长时间与空气中的氧气接触，会被氧气氧化为难看的暗棕色，加入的亚硝酸钠可与空气中的氧气反应，从而使火腿肠较长时间保持鲜红色，也避免了火腿肠的变质，但亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害，故C错误；D．碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得甲状腺肿，即大脖子病，在缺碘地区强制推广加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了生活中的化学，依据相关的化学知识进行解答，平时注意生活的化学知识的运用，题目较简单．14．下列液体中pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液考点：溶液pH的定义；电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH小于7溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性．根据物质的酸碱性判断．解答：解：A、人体血液呈弱碱性，pH＞7，故A正确；。

北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 2班级姓名相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ⅰ卷（共100分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒3．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸6.下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B．用钥匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的下端应靠在三层滤纸处D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7.下列反应一定条件下能够发生且属于离子反应的是A．H2在O2中点燃B．NaCl溶液和K2CO3溶液C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．加热KMnO4制备氧气8．从S元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．H2SO4B．SO2C．S D．H2S9．下列说法中正确的是A．凡带有正电荷的离子一定是金属阳离子B．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质10．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面以下C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D ．萃取操作时，所选择的萃取剂密度必须大于水11. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合 12．下列叙述错误的是A ．1molNaCl 中含有N A 个Na +和N A 个Cl -B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式或汉字指明粒子的种类D ．摩尔数是国际单位制中七个基本物理量之一13、下列离子方程式书写正确的是A ．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + H + ==Zn 2+ +H 2 ↑B ．氯化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4↓C ．大理石和稀盐酸反应：CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OD ．澄清石灰水中加入盐酸：Ca （OH ）2+2H + == Ca 2+ + 2 H 2O14．在3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比是A ．2︰1B ．1︰2C ．3︰1D ．1︰315．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A ．用过滤的方法分离溶液和胶体B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．用分液的方法可以分离汽油和水16．关于离子检验和除杂，下列说法不正确的是A ．向溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，溶液中有Cl -存在B ．CO 32-会干扰氯化钡对SO 42-的检验，需加入HCl 排除干扰C ．CO 2可用NaOH 溶液做吸收剂，但不可用Ca （OH ）2D ．除去NaCl 溶液中少量的Ca 2+，需加入稍过量的Na 2CO 3，过量试剂要除去17．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．2 H 2O 2 催化剂2 H 2O + O 2↑ B ．CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl C ．FeO + 2 HCl = FeCl 2 + H 2O D ．2 Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3 H 2O18．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①1g 氢气 ②0.5mol NH 3 ③0.2mol H 3PO 4 ④4℃9mL 水A ．①④③②B ．③②④①C ．②③④①D ．①④②③19．下列说法正确的是A ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子C．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L20．50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数目是A．0.15 N A B．0.2 N A C．0.05 N A D．0.1N A21．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A22、在强酸性溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42-、Cl- B．Na+、S2-、K+、CO32-C．K+、NH4+、MnO4-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、HCO3-23．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H2O24．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2D．HNO3 → N2O25．将xmol/L的H2SO4溶液a mL稀释到bL,稀释后溶液中H+的物质的量浓度是A．ax/1000b B．ax/2000b C．ax/500b D．ax/b二、填空题26．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）铁钉放入硫酸铜溶液中（2）碳酸钙与盐酸反应（3）向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳（4）用稀盐酸洗涤铁锈(铁锈主要成分为Fe2O3)27.（6分）Fe（OH）3胶体的实验室制备方法是：将5-6滴滴入中，继续加热煮沸，至停止加热。

高中化学学习材料唐玲出品北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科）班级姓名学号分数本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页,填在机读卡上；第Ⅱ卷第6页至第10页，填在试卷上。

共120分，考试时间90分钟。

考试结束后，将本试卷的答题纸和第Ⅱ卷一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度 B．加催化剂 C．加压 D．升温2.下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是（）A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．v (C)=0.5 mol·L—1·s—1C．v (B)=0.6 mol·L—1·s—1D．v (A)=0.15 mol·L—1·s—14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（）A、a电极是正极B、b电极的电极反应为：4OH-－4 e-＝2H2O ＋O2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用金属网（涂镍碳钢网）作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。

北京市铁路第二中学2023—2024学年度第一学期期中试卷高二化学选择性必修一2023.11本试卷共12页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将机读卡和答题纸交回。

第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2．下列操作可以使水的离子积常数K w增大的是A．加热B．通入少量氯化氢气体C．通入少量氨气D．加入少量醋酸钠固体3. 下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-B．H2S H++HS-；HS-H++S2-C．HClO = H++ClO- D．NaHCO3 =Na++H++CO32-4．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。

下列有关说法不正确．．．的是A．二者均属于钠盐B．二者的水溶液均呈碱性C．二者在水中均能完全电离D．二者均属于强电解质5. 在恒容密闭容器中发生反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，下列情况不能．．说明反应已达平衡状态的是A．单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成1 mol O2B．SO2的转化率不再变化C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D．体系的压强不再变化6. 下列事实与盐类的水解无关的是A．用明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）净水B．用稀盐酸清除水垢（主要成分CaCO3）C．用热的纯碱溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸7．常温下，下列溶液中c(OH-) = 10-2 mol/L的是A．0.01 mol·L-1 氨水B．pH=12的NaOH溶液C．pH=2的盐酸D．0.01 mol·L-1 硫酸8. 在反应2HI H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大原因分析中，不正确．．．的是A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大9．已知反应：3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g) ΔH < 0。

北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 1班级姓名可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40 A卷：分为第Ⅰ、第II两部分，满分100分第Ⅰ部分 (共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、摩尔是（）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体D．化合物、电解质3、下列物质中属于氧化物的是（）A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO44、下列各组固体物质，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl5、下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶体有丁达尔现象D．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀6、氧化还原反应的本质是（）A. 有电子的转移B.有化合价的升降C. 得氧失氧D.有单质参与反应或生成7、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油9、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。

都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯10、下列关于过滤操作的叙述中，不正确．．．的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11、下列有关制取蒸馏水实验的叙述中，不正确．．．的是（）A.在蒸馏烧瓶中装约1／3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分12、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D．33.6L13、标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO214、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g- 的是（）15、下列物质中含有自由移动．．．．的ClA. KClO3溶液B. CaCl2溶液C. KCl固体D. HCl气体16、下列有关物质类别的判断中，正确的是（）A．CH3OH属于碱B．KOH属于碱C．Cu2（OH）2 CO3属于碱D．NaHSO4属于酸17、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、Na＋、CO32―、Cl―D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―18、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．氧化还原的本质是化合价发生变化D ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 19、1mol/L 硫酸溶液的含义是( )A ．1L 水中含有1mol 硫酸B ．1L 溶液中含有1molH +C ．将98g 硫酸溶于1L 水所得溶液D ．指1L 硫酸溶液中含有98gH 2SO 4 20、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 221、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A ．1:2B ．1:4C ．1:1D ．2:1 22、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.023、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 24、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu 2+ →CuB. Fe 2O 3 →FeC. SO 32- →SO 42-D.MnO 4- →Mn 2+ 25、下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，0.5mol H 2所占的体积约是11.2LB. 在标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4LC. HCl 的相对分子质量是36.5g/molD. 1mol SO 42-的质量是96g第II部分 (共50分)二、填空题(共26分)26、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钠硝酸铜27、（8分）写出下列反应的离子方程式硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合：碳酸钠溶液与稀盐酸混合：铜丝放入硝酸银溶液中：二氧化碳通入足量澄清石灰水：28、（4分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。

北京市东城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习试卷 1可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32第Ⅰ卷（共 50 分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分. 在每小题的4个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列有关自发反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能发生 D．非自发反应在一定条件下能发生2.下列燃料中不属于．．．化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气3.下列对反应热的描述，不正确的是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B、凡是放热反应发生时都不需加热C、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量4.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A．v A=1mol·L－1·min－1B．v B=1mol·L－1·min－1C．v C=2mol·L－1·min－1 D．v B=2mol·L－1·min－15. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④6.下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大7．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变C．断裂1mol N N键的同时，也断裂6molN—H键D．体系中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3 ∶2 8.在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 不随温度的升高而改变 9. 增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+2Q （s ）A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 10. 在化学反应 A(g)+3B(g) 2C (g)+D(g)中，A 、B 、C 、D 的平均反应速率分别为v 1、v 2、v 3、v 4，则下列关系正确．．的是 A ． v 1=v 2 B ． v 1=2v 3 C ． v 3=3v 2 D ． v 1=v 4 11.下列叙述错误的是A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生C.同一反应，不同催化剂的催化效果不一样D.H 2O 2的分解的方程式：H 2O 22↑ + O 2↑12. 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A 、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率B 、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C 、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D 、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品13. 25 ℃ 101 kPa 时，反应S(s) + O 2(g) ＝ SO 2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 。