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人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)一、教材分析本课题是学生在学习了酸和碱的性质和用途之后，进一步提出：酸和碱的中和反应，顺应了学生深入学习的需要，符合学生的心理发展水平；另外也体现了中和反应的重要性，是酸的能通性的发展和延伸，是贯穿酸碱盐知识体系的重要纽带，为盐的学习和复分解反应的条件的教学奠定了基础。
二、教学目标(一)、知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
（二）、过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
（三）、情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
三、教学重点和难点1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在生产生活中的应用3. 探究酸碱反应的过程（难点）4．会用pH试纸检验溶液的酸碱性（难点）四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾等投影仪、pH试纸。
药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用五、教学过程第一课时复习回顾常见的酸和碱有哪些及酸和碱各自具有一些化学性质？[投影图片]通过日常生活中的一些蚊虫叮咬现象，引入酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能2．不能我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水或肥皂水，就可减轻痛痒。
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。
接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。
为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。
过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。
教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：判断是否发生中和反应。
二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。
我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。
否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。
如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。
因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H＋＋OH－===H2O。
2．中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。
1．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。
2．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。
但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
3．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。
4．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。
5．根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH＋4)和酸根离子。
例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO2－3和OH－构成的，而它也是一种盐。
知识点一中和反应1．______________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。
2．由________和________构成的化合物称为盐。
盐在水溶液中能解离出________和________。
例如：________、________、________都是盐。
知识点二中和反应的应用3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________________。
③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为______________________________、________________________________。
第10单元酸和碱发生的中和反应考点一：酸和碱中和反应的实质1、中和反应的对象：酸和碱，例如：Cu0+H2SO4=CuSO4+H2O，虽生成盐和水，但不属于中和反应；即：生成盐和水的反应，一定是中和反应，是错的。
典型的中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O例1、下列反应属于中和反应的是A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2OB. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2OD. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2例2、判断下列反应属于中和反应的是：（）A、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OB、CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2OC、NaOH + HCl === NaCl + H2OD、CO2 + H2O === H2CO3考点2：如何判断中和反应是否发生情景1：反应现象明显，不需再加酸碱指示剂就能判断情景2：反应现象不明显，需借助酸碱指示剂才能判断例3、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 ( )A、石灰石和稀盐酸B、铁粉和稀盐酸C、氧化铁和稀盐酸D、氢氧化钠和盐酸例4、下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 ( ) A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液考点3：中和反应的应用例5、下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 例6、常见食物pH 的近似值范围如下：下列说法中，不正确的是（ ）A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强考点4：pH 试纸的使用例7、用pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作是：（2）小华同学用pH 试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH 。
测得洗发剂的pH 略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH 略小于7，则护发剂显 性。
反思：pH 试纸使用前能用水润湿吗？ 如果润湿，实验结果一定会有误差吗？考点5：pH 值的理解溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱的程度。
用酸碱指示剂难以测出。
通常用pH 来表示溶液的酸碱度。
pH 的范围在0~14之间，酸性溶液的pH<7，pH 越小，酸性越弱；碱性溶液的pH>7，pH 越大，碱性越强；中性溶液的pH ＝7。
例8、月季花适宜在酸性土壤中生长。
某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH 进行了测定，结果如右表。
该同学最好选用：A ．尿素 B ．碳酸氢铵 C ．硫酸铵 D ．氨水 例9、向盛有10mL 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH 变化情况的是pH pH pH pH高温7 7 7 7稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积A B C D例10、我国南方某红土区，土壤浸出液pH＝4，这种土壤对小麦生长不利，为改良土壤，可以采用下列何种物质进行改良 ( )A．氯化钾 B．氢氧化钾 C．熟石灰 D．硫酸钾综合题训练：1、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一学习时应注意将知识归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氢氧化钠溶液和稀硝酸混合。
②碳酸钾溶液和稀盐酸混合。
③碳酸钠溶液和澄清石灰水混合。
（2）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为这些反应中含有一些特殊的阴、阳，离子它们相结合，如上述反应①中，实际上参加反应的离子是H+和OH-，而Na+和NO3-则是旁观者，并没有参加反应。
请分析上述反应②中，实际上参加反应的离子是，上述反应③中，实际上参加反应的离子是（3）请根据你的想象，在下图右边画出体现氢氧化钾和稀盐酸反应产物的示意图。
2、 (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。
无色溶液A是______ ;B是______ ; C是_____。
3、(3分)酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。
（1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为。
（2）将2～3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈色。
（3）在上述有色溶液中，滴加足量 （填试剂名称），又可以得到无色溶液。
4、（9分）现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A 、B 、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：步骤① 步骤②（1）写出试剂的名称①是 、②是 。
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。
（4）写出A 与B 反应的化学方程式： 。
5、（8分）酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药 物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_________________________。
⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等 碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。
脱涩的方法之一是：先用 少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ___________________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
⑷人被昆虫叮咬后皮肤红肿起 泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了 少量甲酸所致。
把少许右表所列的生 活常用品________或______（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
⑸ 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子____________________。
6、（12分）实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究。
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见。
你认为，应该用下述的 方法立即确认。
A ．讨论B ．调查C ．实验D ．上网具体的做法是： 。
红色溶液 无色溶液(2)粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量。
同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第一步：在小烧杯中，加入10 g 5％的氢氧化钠溶液；第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；第三步：向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；第五步：记录实验数据；第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量。
请根据以上实验过程，回答下面问题：①实验为什么要用指示剂(酚酞)？②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图7-4所示，A与B，B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中的盐酸的体积为 mL；③第四步要用到玻璃棒，它是作用，目的是。
停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应；④第五步，要记录的实验数据是。
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。
有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法。
你能写出至少三种其他可行的方法吗?方法一：；方法二：；方法三：。
(4)请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：我选择的方法是，所需要的玻璃仪器是。
答案例1、C 例2、C 例3、D 例4、C 例5、D 例6、D 例7、略例8、C 例9、C 例10、C综合题训练：1、（1）略。
（2）H+和CO32-,Ca2+和CO32-（3）H2O K+ Cl-2、18.酚酞，A是蒸馏水或氯化钠溶液，B 是氢氧化钠溶液C是稀盐酸（只要合理就对3、(1) 0.1% (2) 红色(3) 稀盐酸（只要合理就对）4、（1）酚酞，碳酸钠溶液（只要合理就对）（2）Ca(OH)2 ,HCl ,NaOH(3) 略（4）略5、（1）盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(2) CO2 CH3COOH(3) CaO +H2O ==Ca(OH)2(4) A 或C(5) 略（只要合理就对）6、(1) C 打开瓶盖看有无白雾产生(2) 7.2 搅拌使盐酸和氢氧化钠充分反应滴回量筒量筒中剩余盐酸的体积（3）方法一：用碳酸钠代替氢氧化钠和盐酸反应,测出生成的二氧化碳的质量,计算出盐酸的质量分数。
方法二：用过量的铁粉代替氢氧化钠和盐酸反应,测出生成的氢气的质量,计算出盐酸的质量分数。
方法三：用氧化铜代替氢氧化钠和盐酸反应,测出参加反应的氧化铜质量,计算出盐酸的质量分数。
（4）三，漏斗。
