2017上海市徐汇区高三二模化学试题及答案

上海市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . NA个氯气分子的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡3. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2↑+5H2O4. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

下列行为不符合这一主题的是（）A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生5. （2分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5︰3B . 2︰3C . 1︰1D . 2︰17. （2分）在溶液（NH4）2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）8. （2分）下列选项错误的是（）A . 在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B . 设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C . 某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应D . 25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1二、解答题 (共9题；共49分)9. （6分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出反应的化学方程式：________．（2）装置B中的饱和食盐水的作用是________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是________．（填字母编号）编号I II IIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置F的作用是________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________．a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．10. （9分）在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：________②两支试管中的现象为________③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=________（填最简单整数比）④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确________．（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①50mL水 2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水 3.2gNa2CO3固体20℃23.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL20℃18.8℃④50mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL20℃21.2℃⑤50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃⑥50mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体20℃24.4℃请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为________和________．通过上述实验可得出三条结论：a：NaHCO3的溶解是________（吸热或放热）过程b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应；C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应．11. （9分）（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ ．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu ，负极的电极反应式是________ ．（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________ L（标准状况），导线中通过________ mol电子．（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ，生成物的总能量为E2 ，若E1＞E2 ，则该反应为________ 热反应，该反应过程可以看成________ ．中和反应都是________ 热反应，其实质是（用化学语言填空）________ ．12. （8分）(2018·重庆模拟) 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：已知：M的结构简式为：。

2017上海各区二模化学习题答案详解6一、2017年上海市嘉定区二模卷答案详解44 Na2OH+H2SO4==Na2SO4+H2OA 对Na2OH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓B 错误BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl, BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl H2SO4和Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀C 对氢前金属与酸反应生成氢气D 对酚酞遇碱变红45 氢氧化钠变质的方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O1)对Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 能检验是否变质2)错Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH, 滤液中存在反应后生成的NaOH，加酚酞只能显示滤液呈碱性，不能说明样品里是否含有NaOH，有可能存在完全变质的情况，而这种方法不能确定成分。

3)错Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl==NaCl+H2O 因为氢氧化钠固体能吸收水和CO2气体，导致反应后的CO2质量测量不准确，无法测定纯度。

4)对，Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH，反应后得到NaOH，故滤掉固体得到纯净的NaOH。

答案 D(14)46 A 错，锌与足量盐酸反应完之后质量应该为零，图中不为0B 错误，Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag, 1mol的铜质量为63.5克，生成2mol的银质量为216克，因此固体质量是逐渐增加的，与图相反。

C正确Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2mol稀盐酸，需要24克镁，65克锌，镁的活性强，产生氢气的速度更快。

D 错误，2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑反应时氯酸钾不断消耗，固体质量不断减少，而锰元素的质量不变，所以质量分数反而慢慢变大。

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学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网 gaokao2009 学年第二学期徐汇区高三学习能力诊断卷化学学科化学学科（满分 150 分，时间 120 分钟）本卷可能用到的相对平均原子质量：本卷可能用到的相对平均原子质量：平均原子质量 H-1 Ag-108 每小题只有一个选项符合题意。

一、选择题（每小题 2 分，共 10 分。

每小题只有一个选项符合题意。

选择题（） 1．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是 A．氧化铝做耐火材料 C．焦炭用于炼铁工业 2．下列化学用语书写正确的是 A．甲醛的结构式 HCHO C．环丙烷的最简式 CH2 B．四氯化碳的电子式D． CH3—CH—CH3 CH2—CH3 的名称：2-乙基丙烷 B．K、Na 合金作原子反应堆导热剂 D．次氯酸消毒餐具 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 2019.043．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是 A．干冰 B．二氧化硅 C．晶体硅 D．氢氧化钠4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 C．属于共价化合物5．以下物质的制备原理错误的是→ MgCl2+ 6H2O A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O ?B．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存B．钴的制备：3Co3O4＋8Al ?? → 9Co＋4Al2O3高温C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O ??→ 2NaOH +H2↑+ Cl2↑电解D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O每小题只有一个选项符合题意。

二、选择题（每小题 3 分，共 36 分。

每小题只有一个选项符合题意。

选择题（） 6．以下性质的比较中，正确的是 A．熔点：CBr4> CCl4>CF4 C．原子半径：Cl> O>N B．热稳定性：HCl> H2S > H2O D．密度：苯>水>四氯化碳7．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网 gaokao学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网 gaokaoA．AlCl3B． Na2CO3C．Na2SO3D．KMnO48．可用右图装置制取和收集的气体是 A．锌与稀硫酸反应制 H2 B．浓盐酸与二氧化锰反应制 Cl2 C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制 O2 D．电石与饱和食盐水反应制 C2H2 9．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．Na 、K 、Cl 、ClO C．Na 、K 、Cl 、SO4B．Cu 、Fe 、NO3 、SO4 D．K 、NH4 、Cl 、SO4＋＋－ 2－2＋2＋2－2－10．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是 A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价 B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 C．往 H2S 溶液中通入氯气 D．分别测定 0.1mol/L 氯化钠溶液和 0.1mol/L 硫化钠溶液的 pH 11．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连 C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e → Fe2+D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2→2Fe2O3 12．设阿伏伽德罗常数的数值为 NA，下列说法错误的是 A．18g 重水所含质子总数为 9NA B．1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 1.5NA C．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N D．室温时，8gSO3 分子中氧原子的数目为 0.3NA 13.“瘦肉精”的结构可表示如图。

2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷（满分100分；考试时间60分钟）相对原子质量：H-1 C-12 O-16选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法错误的是A. 硬度比纯铜小B. 能够导电C. 能够导热【答案】A【解析】A、合金的硬度一般比成分金属大，选项A错误；B、青铜可以导电，选项B正确；C、合金也可以导热，选项C正确；D、合金的熔沸点一般比纯金属低，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查合金的有关知识，意在考查考生对合金的特点的理解能力和比较合金与金属的能力。

2.我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。

将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是A. 得到相对清洁的能源B. 提高了能源利用率C. 增加了单位质量煤的热值D. 便于管道输送【答案】C【解析】A、CO和H2燃烧产生二氧化碳和水，是比煤相对清洁的能源，选项A正确；B、CO和H2更易充分燃烧，提高能源的利用率，选项B正确；C、根据能量守恒，煤的热值是不变的，制水煤气要加热，所以不能增加了单位质量煤的热值，选项C错误；D、CO和H2是气体，便于用管道输送，选项D正确。

答案选C。

3.以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A. 石油裂解B. 石油裂化C. 石油分馏【答案】A【解析】A、石油裂解生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，能得到大量乙烯，选项A正确；B、石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，不能大量得到乙烯，选项B错误；C、石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，不含乙烯，石油分馏得不到乙烯，选项C错误；D、煤焦油主要用于分馏出各种酚类、芳香烃、烷类等，得不到乙烯，选项D错误。

答案选A。

4.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A. 气体的分子大小不同B. 气体分子间的平均C. 气体的性质不同D. 气体的物质的量不【答案】D【解析】试题分析： A：分子的大小与气体体积大小无关,错误，B：同压,说明气体分子间的平均距离相同，错误，D：气体的性质与气体体积大小无关，错误，D.气体的物质的量不同，正确。

17年高三二模大题汇编——有机部分一、（17年长宁、金山、宝山二模）本题共15分：请回答下列问题：30. A 的名称是__________________，含有的官能团名称是__________________________，实验室由A 转化为乙烯的反应条件为______________________________。

31. B 和A 反应生成C 的化学方程式为__________________________________，该反应的类型为______________________________________。

32. F 的结构简式为_____________________。

33. 写出D 的同分异构体的结构简式______________________。

34. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。

写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→反应试剂反应试剂反应条件反应条件……目标产物）CH 2CH 2有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：38．写出反应类型。

反应①是_____________反应，反应④是______________反应。

39．化合物A中有___________种官能团，写出含氧官能团的结构式________________________ 。

40．化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是________________________。

写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式__________________________________________ 。

41．由肉桂醛（）和乙酸制备的合成路线如下：________________________________________________________________________请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷（满分150分，时间120分钟）20XX.20XX说明：1．本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。

2．请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第一卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1．形成温室效应的主要物质是A．CO2B．NO2C．NOD．SO22．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯3．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具4．下面有关14C、15N叙述正确的是A．14C与15N有相同的中子数B．14C与C60互为同素异形体C．14N与15N互为同素异形体D．14C的核外电子数与中子数相同5．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。

下列分类标准合理的是A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C．根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类D．根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NH4C1 B．SiO2 C．CH4D．Na2SO47．加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是A．AgNO3B．Pb(NO3)2C．Zn(NO3)2D．NaNO3 8．根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性9．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性C．CH2=CH2和SO2能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀10．下列离子方程式书写正确的是A．铝与氯化铜溶液反应Al+Cu2+→Al3+ + CuB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋ HCO3－C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O→CaSO3↓＋2HClOD．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合NH4+＋HCO3-＋2OH-→CO32-＋NH3↑＋2H2O 11．制备和收集下列气体可采用右图装置的是A．铜与浓硫酸反应制SO2水B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。

B DAC3H6O3E能使溴水褪色F（六原子环化合物）C6H8O42017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编有机化学(精校Word含答案版））【2018年宝山二模】（四）本题共15分化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。

A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。

A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。

在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。

C2H5OH CH3COOH浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸34. A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为____-_____________。

35. 写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。

36.写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。

37.有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。

检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。

38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。

设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2答案：34.羟基、羧基，取代(共3分)35.B:CH3CH(OH)COOCH2CH3和它具有相同官能团的同分异构体（合理即给分）(共2分)浓硫酸36. CH3CH(OH)COOH+CH3COOH →CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O (共3分)37.取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化。

2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法错误的是（）A．硬度比纯铜小B．能够导电C．能够导热D．熔点比纯铜低2．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。

将煤转化为水煤气（CO、H），不可能产生的效果是（）2B．提高了能源利用率A．得到相对清洁的能源D．便于管道输送C．增加了单位质量煤的热值．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（）3 ．煤焦油分馏D C．石油分馏A．石油裂解B．石油裂化）4．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（．气体分子间的平均距离不同．气体的分子大小不同B A ．气体的物质的量不同．气体的性质不同 D C ）5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（．羟基酸 B ．饱和一元醇 A D．饱和一元醛．羧酸酯 C6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（）B．氯化铝中滴加石蕊指示剂A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂）7．不能利用右图实验装置完成的实验是（B．制取O A．制取乙烯2 D ．制取乙炔．制取CCO 2）通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（8．SO2．澄清石灰水D．硫化氢溶液 C ．氢氧化钡溶液A．氯化钡溶液 B 9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（）D．聚合反应C B A．还原反应．氧化反应．加成反应）10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（．冷的浓硫酸．热的烧碱A．热的纯水 B C D ．冷的硫酸铜溶液1）11．水的离子积常数随温度升高而升高。

关于一定量的水，下列叙述正确的是（-c(OH 随温度升高而降低) B．水中A．温度升高，水中分子总数减少．水的电离过程是放热过程 D C．水的pH随温度升高而升高，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右）12）硬、传导电子速度最快的新型材料。