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2018年化学高考全国二卷单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）。
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）。
A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）。
A. AB. BC. CD. D4.和为原子序数依次增大的四种短周期元素。
与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；的周期数是族序数的3倍；原子最外层的电子数与的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）。
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A. 常温常压下，中所含键数目为B. 溶液中所含的数目为C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为6.我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的二次电池。
将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电极的总反应为：。
下列说法错误的是（）。
A.放电时，向负极移动B.充电时释放，放电时吸收C.放电时，正极反应为：D.充电时，正极反应为：7.下列实验过程可以达到实验目的的是（）。
A.AB.BC.CD.D其他8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（、含有和少量、、杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的范围如下：回答下列问题:（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
2018高考全国II卷化学试题（含答案）2018年高考全国II卷化学试题（方义灿）（第I卷选择题共7x6=42分）一、选择题（共7题）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A6.科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A.放电时，ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时，正极反应为Na++e-=Na7.下列实验过程可达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象（第II卷非选择题共58分）二、必考题（三个大题，共14+14+15=43分）8.【工业流程】（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
绝密★启用前20１8年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是（ )Ａ. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡB. 100 mL １ｍol·L−１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡC．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N AＤ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7. 下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【解析】A. 糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确；B. 维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C. 蛋白质含有C、H、ON S等元素，故C错误；D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确；【答案】C8. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol • L1NHCI 溶液中，NH4 的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【解析】A. NH?能够发生水解，故NH+的数量小于0.1N A,故A错误；B. 2.4 g Mg 与HSQ完全反应，转移的电子数为0.2N A,故B错误；C. 标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1N A；D. H 2 + I 2 2HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A,故D正确；【答案】D9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱 D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为Q d与a同族，故d 为S, c所在周期数与族数相同，故c为AI，则b为Na或Mg;A. 原子半径b>c>d>a，故A错误；B. 4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确；C. c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误；D. Q的氧化性强于S,故D错误；【答案】B【解析】 A.乙烯和溴发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷，结论正确，故 A 正确；B •乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体， 但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故 C 错误;D. 甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有 HCI 能够使湿润的石蕊试纸变红，故 D 错误；【答案】A11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 合溶液。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6.00分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6.00分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A6．（6.00分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6.00分）下列实验过程可以达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018年全国卷(Ⅱ)高考化学试题D（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
27．（14分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=C(g) ΔH=-75 kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1C(s)+21O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1) 75 172活化能/ (kJ·mol−1)催化剂X 33 91催化剂Y 43 72①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2 + 4e −2CO 32- + CD ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：回答下列问题：⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵是形成无机颗粒物的催化剂C．NH3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A． B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NAB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lNAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c（M n+）=01mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。
已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1该催化重整反应的△H= kJ•mol﹣1．有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2•L﹣2。
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反应CH2（g）═C（s）+2CO（g）△H/（kJ•mol﹣1）75172活化能/（kJ•mol﹣1）催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是。
在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填标号）。
A．K积、K消均增加B．V积减小、V消增加C．K积减小、K消增加D．V消增加的倍数比V积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k为速率常数）。
在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则Pa （CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为。
10．（15分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3Fe[（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2k3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为。
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）11．（15分）硫及其化合物有许多用途。
相关物质的物理常数如表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃﹣85.5115.2＞600（分解）﹣75.516.810.3沸点/℃﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。
该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为nm。
[化学一选修5：有机化学基础]（15分）12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为。
（2）A中含有的官能团的名称为。
（3）由B到C的反应类型为。
（4）C的结构简式为。
（5）由D到E的反应方程式为。
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L 二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【分析】A．碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。
【解答】解：A．碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故A正确；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故C正确；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。
2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。
【解答】解：A．雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；B．由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；C．由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；D．无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D正确。
