高考化学大二轮复习专题四化学实验13综合实验探究课件

是
。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性 FeO42->MnO4- ,验证实验如下:将 溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫 色。该现象能否证明氧化性 FeO42->MnO4- 。若能,请说明理由;若不能, 进一步设计实验方案。
理由或方案: 。
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
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1.化学实验探究的基本环节 (1)发现问题:就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问 题和异常现象等。 (2)提出猜想:就是根据已有的知识对所发现的问题的原因提出的 几种可能的情况。 (3)设计验证方案:就是根据猜想,结合实验条件设计科学、合理、 安全的实验方案,对各种猜想进行验证。 (4)具体实施实验:就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步 骤进行实验操作的过程。 (5)观察现象,分析数据,得出结论:就是认真全面观察实验中出现 的现象并及时记录所得数据,然后进行推理分析和数据处理,通过 对比归纳得出结论。
描述、实验结论的评价与计 算等。
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性质探究型综合实验 (1)制取在空气中易水解、潮解的物质,往往在装置末端再加一个 干燥装置 ,以防止空气中的 水蒸气 进入。 (2)仪器安装顺序:一般遵循 自下而上,从左到右 的原则。 (3)接口的连接顺序:洗气时“ 长 进 短 出”;集气(排液法收集)时 “ 短 进 长 出”;干燥管除杂质时“ 大 进 小 出”。 (4)实验一般顺序:装置选择与连接→ 气密性检验 →装固体药品 →装液体药品→开始实验(按程序)。
与创新意识)。 实验题、性质探究实验题、
④预测或描述实验现 2.制备型综合 定量测定实验题等。
象、分析或处理实验 实验。
②考查的角度有仪器的识
数据,得出合理结论; 3.定量测量型 别与应用、物质的制备、除
⑤评价或改进实验方 综合实验。 杂与分离、物质的性质探究
案。
与验证、实验现象的分析与
2.以上各部分知识与 技能的综合应用。
气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下 方案:
方案Ⅰ 方案Ⅱ
取少量 a,滴加 KSCN 溶液至过量,溶液呈红色。
用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体,再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出,得到紫色溶液 b。取少量 b,滴加盐酸,有 Cl2 产生。
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理由是紫色的 FeO42-在酸性溶液中快速产生 O2,不能稳定存在,则溶 液呈浅紫色,一定是由生成的 MnO42-导致的
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解析:(1)①装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、 氯气和水,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②装置B的目的是用饱和食盐水除去 氯气中混有的氯化氢气体;③氯气还可能与氢氧化钾溶液反应生成 氯化钾、次氯酸钾和水;(2)①ⅰ.方案Ⅰ中滴加KSCN溶液至过量, 溶液变红色,说明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高铁酸钾氧 化溶液中Cl-的缘故,也可能是高铁酸钾在酸性条件下生成Fe3+和O2 的原因,反应的离子方程式为 4FeO42-+20H+ 4Fe3++3O2↑+10H2O; ⅱ.方案Ⅱ用氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾固体,目的是洗去固体表 面附有的次氯酸钾,排除氯气的生成是因为次氯酸钾的缘故;
名师揭密探究型实验有物质性质探究型、组成成分探究型、物 质制备和应用探究型等。化学实验探究题以化学实验为基础,主要 考查学生实验的综合能力和科学探究能力,实验中的数据,实验步 骤和实验结果常以图表的形式呈现,考查学生处理图表的能力,要 求学生能提出合理的假设,针对假设设计出合理的实验方案来验证、 推理,最后得出科学的结论,探究型实验是高考命题的热点。
第13讲 综合实验探究
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最新考纲
高频考点
题型预测
1.根据化学实验的目
高考综合实验题知识容量
的和要求,能做到:
大、出题素材新、考查角度
①设计实验方案;
广、综合程度高,纵观近几
②正确选用实验装置; 1.探究型综合 年全国卷中的综合实验题:
③掌握控制实验条件 实验(实验探究 ①涉及的题型有物质制备
的方法;
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为
Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有 。
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(2)探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验
ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有
离子,但该离子
的产生不能判Байду номын сангаас一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由 产生(用方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的 是。
②根据 K2FeO4 的制备实验得出:氧化性 Cl2
FeO42-(填“>”
或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2 和 FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因
答案:(1)①2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (或 2MnO4- +16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O)
②
③Cl2+2KOH KCl+KClO+H2O
(2)①ⅰ.Fe3+ 4FeO42-+20H+ 4Fe3++3O2↑+10H2O ⅱ.洗去固体 表面附有的次氯酸钾,排除干扰 ②> 溶液的酸碱性不同 ③能。
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(2018北京,28,15分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性 质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性 或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
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②由高铁酸钾的制备方程式可知氯气在碱性条件下的氧化性强 于高铁酸根;方案Ⅱ说明在酸性条件下高铁酸根氧化性强于氯气;③ 紫色的 FeO42-在酸性溶液中快速产生 O2,不能稳定存在,则溶液呈浅 紫色,一定是由生成的 MnO42-导致的,故题述现象能证明氧化性 FeO42->MnO4- 。