中考化学—必须记忆的基础问题
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中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里,中考的学生学好化学首先要整理好知识点,了解化学重点知识点,为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容,欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B3、置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体:Cu,Fe2O3。
2、绿色固体:Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体:Cu(OH)2,CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体:KMnO4。
5、淡黄色固体:S。
6、无色固体:冰,干冰,金刚石。
7、银白色固体:Ag,Fe,Mg,Al,Hg等金属。
8、黑色固体:Fe粉,木炭,CuO,MnO2,Fe3O4,(碳黑,活性炭)。
9、红褐色固体:Fe(OH)3。
10、白色固体:NaCl,Na2CO3,NaOH,Ca(OH)2,CaCO3,CaO,CuSO4,P2O5,MgO。
3液体的颜色1、无色液体:H2O,H2O2。
2、蓝色溶液:CuSO4溶液,CuCl2溶液,Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液:FeSO4溶液,FeCl2溶液,Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液:Fe2(SO4)3溶液,FeCl3溶液,Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液:KMnO4溶液。
6、紫色溶液:石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气: N2和O22、水煤气: CO和H23、煤气: CO4、天然气: CH45、石灰石/大理石:CaCO36、生铁/钢:Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:C8、铁锈: Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—,沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—,沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在,若要检验时,则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—,然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解,只有不溶性碱受热才能分解,如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解,如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定,受热易分级,如:2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序,从头至尾理解每一课内容,然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了,对以前没有掌握好的知识,要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学知识点总结8篇篇1一、引言中考是学生学习生涯中的一个重要阶段,化学作为中考的必考科目之一,对于提高学生的综合素质和未来的学术发展具有重要意义。
本文将全面总结中考化学知识点,旨在帮助学生更好地掌握化学知识,提高考试成绩。
二、物质结构与性质1. 原子结构:原子是化学变化的基本单位,包括原子核和核外电子。
学生需掌握原子的结构特点和核外电子的分布规律。
2. 元素周期表:元素周期表是了解元素性质的重要工具。
学生应掌握周期表中的元素分类、周期和族的划分以及元素的性质变化规律。
3. 物质的三态:物质存在气态、液态和固态三种状态,学生需了解物质状态变化的本质及影响因素。
4. 物质的性质:物质的化学性质包括颜色、气味、熔沸点、溶解度等,学生应掌握常见物质的性质及变化规律。
三、化学反应与方程式1. 化学反应类型:化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等,学生需掌握各类反应的特点和实例。
2. 化学反应方程式:化学反应方程式是表示化学反应的式子,学生应掌握方程式的书写规则、配平和计算。
3. 化学反应中的能量变化:化学反应通常伴随着能量的变化,学生需了解反应中的能量转化和守恒原理。
四、溶液与酸碱盐1. 溶液的概念:溶液是由溶质和溶剂组成的混合物,学生应掌握溶液的浓度计算、溶解度及影响因素。
2. 酸碱盐的性质:酸碱盐是中学化学的重要内容,学生需掌握它们的性质、分类和相互转化关系。
3. 酸碱指示剂:酸碱指示剂可用于检测溶液的酸碱性,学生应了解常见的酸碱指示剂及其使用方法。
五、化学实验基础1. 实验室安全:学生应了解实验室安全规则,掌握实验事故的预防和处理方法。
2. 实验基本操作:学生需掌握化学实验的基本操作,如称量、溶解、过滤等。
3. 实验仪器:学生应了解常见实验仪器的名称、用途和使用方法。
六、化学与生活1. 化学与能源:学生应了解化学能与电能的转化、新能源的开发与利用等。
2. 化学与健康:学生需掌握化学元素与人体健康的关系,了解营养素的化学成分和作用。
巧记化学元素符号一、元素符号1. 定义化学上用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素符号,如果第一个大写字母相同,则在后面再辅以一个小写字母以示区分。
2. 书写规则一大二小,即第一个字母大写,如果有第二个字母,则必须小写。
3. 意义注意:对于由原子直接构成的物质,元素符号还可以表示一种单质。
例如:Fe表示铁元素、铁原子、铁单质如果元素符号前面有数字,则该符号只能表示原子个数。
例如:2H表示2个氢原子,不能表示氢元素,没有宏观意义。
二、元素符号与离子符号的区别元素符号是用来表示元素的,而离子符号则是用来表示离子的,二者的意义不一样。
二者既有区别也有联系。
离子是由原子得失电子形成的。
从原子到离子,改变的是核外电子数,核内质子数不变,所以元素种类不变。
但离子不等同于原子,原子不带电,离子带正电或负电。
例如:钠原子与钠离子同属于钠元素,它们的符号表示如下,钠原子:Na;钠离子:Na +。
离子符号在右上角多了表示离子所带电荷数量和正负的数字与符号。
题型1 元素符号的意义例题1 (山东枣庄)下列化学用语中既能表示一种物质,也能表示组成这种物质的元素,还能表示该元素的一个原子的是()A. 2N2B. AgC. HD. Mg2+解析:元素符号通常表示宏观上的一种元素和微观上的一个原子,对于那些由原子直接构成的物质,比如金属,元素符号还可以表示该元素所形成的单质。
银是金属,由原子直接构成,所以Ag可以表示银这种物质,也可以表示银元素,还可以表示一个银原子;2N2只表示两个氮分子;H表示氢元素和一个氢原子;Mg2+表示一个镁离子。
答案:B点拨:理解元素符号的含义,一是抓住元素符号的基本意义,即表示元素和原子,另外还要根据该物质的微观构成确定元素是否还可以表示该元素所形成的单质。
题型2 元素符号的书写例题2 (湖南永州)掌握化学用语是学好化学的基础,请用相应的化学符号和数字按下列要求填空。
(1)硫元素(2)钠离子(3)两个氢离子(4)氖气解析:(1)硫元素的元素符号为S;(2)离子的表示方法:先写出离子所属元素的符号,然后在其元素符号的右上角标出表示离子电荷的正负以及数值的大小,数字在前,正负号在后,钠原子的最外层电子数是1,在反应中会失去1个电子,带1个单位的正电荷,离子电荷数为1时省略不写,所以符号表示为Na+;(3)氢原子核外只有一个电子,两个氢离子表示为2H+;(4)氖气是稀有气体,由原子直接构成,元素符号就是它的化学式,所以氖气的符号就是氖元素的元素符号Ne。
中考化学必备:实用化学备考口诀1、基本反应类型:化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、“十字交*法”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交*约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三*二低莫忘记。
(初中化学沉淀问题一)固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。
(四)、沉淀的颜色Mg(OH)2 氢氧化镁白色沉淀AL(OH)3 氢氧化铝白色沉淀AgCl 氯化银白色沉淀BaSO4 硫酸钡白色沉淀BaCO3 碳酸钡白色沉淀BaSO3 碳酸亚钡白色沉淀Cu(OH)2 氢氧化铜蓝色沉淀Fr(OH)3 红褐色沉淀AgBr 钡化银淡黄色沉淀AgI 碘化银黄色沉淀Ag3PO4 黄色沉淀Cu2OFe(OH)3 氢氧化铁红褐色沉淀Cu(OH)2 氢氧化铜蓝色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 碳酸铁灰色沉淀Ag2CO3 碳酸银黄色沉淀AgBr 浅黄沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀Fe(OH)2 氢氧化铁红棕色沉淀初三(九年级)化学酸碱盐知识点大全初三的化学总体来说是比较简单的,但是酸、碱、盐部分学习的重点和难点,占中考化学试卷分数比重是相当大的,由于这部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生学习、掌握、达到灵活运用的程度会有一定的困难,在此,巨人中考网小编把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结:一、有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
化学万唯中考记背手册化学万唯中考记背手册1.前言化学是一门热爱思考、情趣浓郁的学科,也是中考中重点考察的学科之一。
在很多学生的印象中,化学的公式繁多、名词众多、记忆量大,备考常常需要下大力气。
但只要掌握好方法,用心去记忆化学知识,化学也同样可以成为你的得分利器。
2.备考要点1)知识的熟练掌握——首先要掌握好化学的基础知识,如元素周期表的排列顺序、反应类型及反应物喜好性等常见基础概念。
2)公式的熟练记忆——化学中难点常常是公式的记忆,因此需要重点掌握各种知识点的公式,尤其是酸碱中的公式,反映酸性碱性强度的数据需牢记。
3)化学方程式的熟练操作——尤其应掌握好化学方程式的平衡和制定方法,以及方程式的应用,包括方程式的裁减、配平、判定等。
4)解题思路的熟练掌握——化学解题的方法要灵活应用,可以结合文字、形式和符号等诸多方面。
例如,在酸碱中,通过酸化碱量相等可以简单计算pH值。
3.化学常识1)化学元素周期表——掌握好元素周期表的排列顺序可以帮助快速记忆元素的编号。
此外,掌握周期表中元素周期性出现规律可帮助从整体上理解元素的性质和用途。
2)化学符号和分子式——掌握各种化学符号、离子式、分子式等专业名称及其标准表示法,可以更好地进行化学操作和解题计算,如记住NH₃为氨气等。
3)酸碱反应——了解化学酸碱反应的特点和实例,可以帮助我们更深入的理解酸碱相关知识点。
例如,理解钠离子Na+和氢氧离子OH-结合形成水的反应。
4)化学计算——在掌握基本化学知识后,我们需要结合数学计算公式和思路进行化学计算。
例如,在红烧肉时,需要掌握好温度和其它条件的计算。
4.结语化学是一门实验性强、且需要灵活应用的学科,但以掌握好化学的基础知识为基础,展开更深层次的理解,做到“题海战争”中豁然开朗,也是有可能的。
希望通过本手册的学习,大家可以在中考中出好成绩!。
九年级化学部分知识小结一、常见物质的俗称(或主要成分)及化学式:二、几个之最:1、地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,二者组成的物质的化学式为:A12O3。
2、最轻的气体是:氢气(H2),最理想的能源是氢气(H2)(无污染)。
3、相对分子质量最小的氧化物是水(H2O);天然最硬的物质是金刚石(C);最简单的有机物是甲烷(CH4)。
4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤(工业的粮食)、石油(工业的血液)、天然气(主要成分CH4)。
三、关于污染和物质的毒性:1、水污染原因:①工业三废②农药、化肥任意施用③生活污水任意排放。
2、空气污染原因:①粉尘污染②气体污染:有害气体(SO2、N02、CO),形成酸雨的是SO2、NO2O3、CO有剧毒,能与血液中的血红蛋白结合。
4、甲醇(CH3OH)有毒,工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。
5、甲醛(可作防腐剂)、亚硝酸钠(NaNO2)、硫酸铜(CuSO4)有毒,不能食用。
四、露置在空气中的物质(或溶液)的质量变化:1、质量增重的:①浓H2SO4(有吸水性,可作干燥剂但不能干燥NH3气);②NaOH固体(吸水而潮解并可与CO2反应而变质,可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体);③生石灰(与H2O与CO2反应,可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体));④石灰水(与CO2反应)⑤铁粉(与O2和H2O反应而生锈)。
2、质量减轻的:①浓HC1、浓HNO3(易挥发)。
五、化学实验操作中的“先”“后”顺序:1、稀释浓硫酸时,应先在烧杯中加水,后把浓硫酸慢慢加入水中。
2、点燃可燃性的气体(如H2、CO、CH4等)时,应先检验其纯度,后点燃。
3、加热固体时,应先预热,后集中在药品下方加热。
4、实验室用排水法收集氧气后,先要把导气管移出水面,后移开酒精灯(防止水倒流入试管内使试管炸裂)。
5、用氢气还原氧化铜,实验开始时,应先通入氢气1——2分钟,后加热;反应完毕,应先停止加热,待试管冷却后移开导气管。
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇,仅供参考,欢迎大家阅读。
初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道,要懂得句子的意思就要把握单词,要把握单词就要把握好字母和音标。
打个不太贴切的比方:化学学问中的“句子”就是“化学式”:“字母”就是“元素符号”:“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问,把握了它们,就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。
初学化学时需要记忆的学问较多,因此,只有把握了良好的记忆方法,才能使我们的化学学习事半功倍,才能提高学习效率。
下面介绍几种记忆方法。
1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念,如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆,多次加深印象,是有效记忆最基本的方法。
2、理解是记忆的前提所谓理解,就是对某一问题不但能回答“是什么”,而且能回答“为什么”。
例如,知道某物质的结构后,还应理解这种结构的意义。
这就简单记清该物质的性质,进而记忆该物质的制法与用途。
所以,对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问,而应将新旧学问有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应,要联系前面所学化合价的学问来记忆,这样既巩固了旧学问,又加深了对新学问的理解。
4、谐音记忆法对有些学问,我们可以用谐音法来加以记忆。
例如,元素在地壳中的含量挨次:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音:一个姓杨(氧)的姑(硅)娘,买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙),拿(钠)回家(钾),又美(镁)又轻(氢)。
5、歌诀记忆法对必需熟记的学问,如能浓缩成歌诀,朗朗上口,则非常好记。
如对元素化合价可编成:“一价钾钠氢氯银,二价氧钙钡镁锌,铝三硅四硫二四六,三五价上有氮磷,铁二三来碳二四,铜汞一二价上寻”。
中考化学重难点记忆口诀中考化学重难点记忆口诀第一篇由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.复分解反应其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中互相交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB+CD=AD+复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.生成气体或易挥发物质:如生成CO2、H2S等气体生成难电离的物质:如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.(1)酸+盐—新酸+新盐反应物中酸必需是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3注:大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例)如:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O+CO2↑(2)酸+碱—盐+水(中和反应)反应物中至少有一种是可溶的.如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O(3)酸+金属氧化物—盐+水(酸要可溶).如:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O2HCl+CuO=CuCl2+ H2O(4)盐(可溶)+盐(可溶)—两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(5)盐(可溶)+碱(可溶)—新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体).如:2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe(OH)3与NaCl不发生反应留意:只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.中考化学重难点记忆口诀第二篇空气组成别遗忘,主要成分氮氧气;氮七八氧二一,零点九四是稀气;还有两个零点零三,二氧化碳和杂气;体积分数要记清,莫要当成质量比;还要留意防污染,环保意识要树立。
初三中考必背的化学方程式与记忆方程式大方法技巧初三中考前化学科目初三中考前,掌握化学方程式和记忆方程式的方法和技巧非常重要。
下面是一些帮助你记忆化学方程式和记忆方程式的大方法和技巧:1. 理解化学反应的基本原理:在学习化学方程式时,要确保你理解了化学反应的基本原理。
这包括酸碱中和、氧化还原等基本概念。
只有理解了反应的原理,才能更好地记忆方程式。
2. 制作图表和表格:将需要记忆的化学方程式整理成图表或表格形式可以帮助你更清晰地理解和记忆。
使用不同颜色或符号来标记不同类型的反应也能增加记忆效果。
3. 利用联想记忆法:将化学方程式与日常生活中的事物进行联想,可以帮助你更容易记忆。
例如,将反应过程类比为烹饪过程或者其他生活场景,以此来记忆化学方程式。
4. 多做练习题:通过多做化学方程式的练习题,可以加深对方程式的理解和记忆。
选择不同类型和难度的题目,涉及到各种反应类型,这样可以更全面地巩固你的知识。
5. 制作记忆卡片:将需要记忆的化学方程式写在卡片上,一边看着方程式,一边默写出来。
通过反复练习记忆卡片上的方程式,可以帮助你更牢固地记忆。
6. 创造关联和故事:将化学方程式串联起来,创造一个有趣的故事或者情节,可以帮助你更好地记忆。
通过给方程式赋予具体的背景和情境,可以让记忆更加生动和持久。
7. 定期复习和总结:定期回顾和复习已经学过的化学方程式,可以帮助你巩固记忆并发现自己的薄弱环节。
及时总结和强化记忆,可以提高你在中考前的化学科目成绩。
记住,化学方程式和记忆方程式不仅仅是机械记忆,更要理解其背后的原理和规律。
通过理解和多练习,相信你能在中考中取得好成绩!加油!。
中考化学—必须记忆的基础问题初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质)Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾(常见的盐)K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4酸硫酸 H2SO4亚硫酸 H2SO3盐酸 HCl硝酸 HNO3硫化氢 H2S碳酸 H2CO3沉淀:红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。