高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物练习新人教版必修1

高中化学人教版（新课程标准）必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物阶段练习一、单选题1.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可2.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀3.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；⑶取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（）A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl24.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3 △__Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是( )A. NaOH和Na2O2B. NaOH和Na2CO3C. Na2CO3D. Na2O25.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A. 224mLB. 168mLC. 336mLD. 448mL6.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

《金属及其化合物》选择题训练相对原子质量：N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Ne∶20 K∶39 Ar∶40 I∶1271．下列对合金的说法正确的是A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。

此先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．下列有关金属的说法正确的是A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列金属用途与性质不相对应的是A．用铜作电线是由于其导电性良好B．用钨作灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误．．的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－7．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数B．它们的化学性质相似C．钠离子是钠原子的氧化产物D．灼烧时火焰都呈黄色8．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是：(1)空气(2)CO2(3)Ar (4)H2(5)N2A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)9．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液10A．Na2CO3→纯碱、小苏打B．CuSO4→胆矾、蓝矾C．KAl(SO4)2·12H2O→明矾D．Fe3O4→铁红11．下列离子方程式书写正确．．的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－沉淀质量NaOH 溶液体积 0 12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+ B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+13．下列试剂中可用于鉴别Fe 2+和Fe 3+的是①NaOH 溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③KSCN 溶液 ④KI 淀粉溶液A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．①②③④14．下列说法正确的是A ．用澄清石灰水可区别Na 2CO 3和NaHCO 3粉末B ．只能用加试剂的方法区别(NH 4)2SO 4和Fe 2(SO 4)3溶液C ．用氯化钡溶液可区别SO 2－4和CO 2－3离子D ．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液15．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是： A ．加入过量稀硫酸，观察现象 B ．加入澄清石灰水，观察现象C ．加入氯化钡溶液，观察现象D ．通适量CO 2气体，观察现象16．Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO 4)2溶液，使SO 42－全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2－D ．Al 3+和Al(OH)317．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH 4ClO 4＝N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O 。

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3。

2.2 几种重要的金属化合物一．选择题（每题7分，共70分）1．下列关于氢氧化铝的性质的叙述中错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al（OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH）3能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生现象不同的是A B C DX BaCl2AlCl3NaOH Na2CO3Y H2SO4NaOH MgCl2CaCl23．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水,不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应D．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH4．将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示.符合图示情况的是A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl5．等体积的A1C13和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则A1C13和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al→AlO2-C．Al2O3→Al（OH)3 D．Al3+→Al(OH)37．在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下图中，能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是8．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)39．在100mL 0.1mol/L的Al2（SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.56g沉淀，加入NaOH溶液的体积是A．130mL B．120mL C．90mL D．50mL10．将100mL 3mol/L的NaOH溶液与100mL 1mol/L的AlCl3溶液按下列方法混合：①将NaOH 溶液逐滴加入到AlCl3溶液；②将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液。

金属及其化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④2．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。

这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。

下列有关说法中不正确的是( )A ．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH 溶液反应B ．这种吸附剂也能吸附色素C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NaOH 溶液也能得到Al(OH)3D ．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得3.下列有关实验的说法正确的是( )A ．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在耐火坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体D ．用焰色反应鉴别K 2SO 4溶液与KCl4.5A A ．将0.1 mol CO 2通入足量NaOH 溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1N AB ．高温条件下，16.8 g 铁粉与足量水蒸气反应，转移电子数为0.8N AC ．常温常压下，46 g NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为2N AD ．加热条件下，4.6 g 金属Na 与足量O 2反应的产物中阳离子和阴离子的数目均为0.2N A6、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100ml 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（ ）A 、3:1:1B 、1:2:3C 、6:3:2D 、1:1:17、下列操作或实验装置(部分夹持仪器略去)不正确的是( )8、在一定温度下向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中的Na ＋浓度增大，有O 2放出B．溶液中的Na ＋数目减小，有O 2放出C ．溶液中的OH －浓度不变，有H 2放出D ．溶液中的OH －浓度增大，有O 2放出9、已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 物质的以下性质错误．．的是( ) A ．溶液呈碱性 B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．受热易分解D ．与足量盐酸反应放出气体B.除去CO 中的CO 2D 、验证Na 与水的反应是否放热10、将3.2gH2 和CO的混合气体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）A、3.2gB、4.4gC、5.6gD、4.4g11、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A、Mg2+、Al3+、Fe2+B、只有Mg2+、Al3+C、H+、Ba2+、Al3+D、H+、Mg2+、Al3+12、侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是（）A．A气体是NH3,B气体是CO2 B．第III步得到的晶体是Na2CO3.H2OC．第II步的离子方程式为H2O+CO2=HCO3—D．第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶班别姓名座号成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案13、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可以实现下图所示的物之间的变化：据此回答下列问题：⑴ I,II,III,IV四种对于溶液和沉淀的分离采取的方法是：。

第二节几种重要的金属化合物练习四（）1、下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 酸性氧化物都可以与 NaOH 溶液反应C. 金属的氢氧化物都可由金属氧化物与水反应得到D. 金属氧化物都是碱性氧化物（）2、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3（）3、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．在氢氧化钠中加入适量的氯化亚铁溶液，立即有红褐色沉淀产生B．将铁片投入稀HCl中，有气泡产生C．将铁片与水蒸气在高温条件下反应生成Fe2O3D．Fe2O3溶于酸反应生成Fe2+（）4、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3（）5、鉴别①NaOH、②A l2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是A.①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ④①②③⑤D. ②③①④⑤（）6、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+（）7、下列变化不能通过一步实验直接完成的是A．Fe → Fe3O4 B．Fe(OH)3 → Fe2O3C．Al → Al(OH)3 D．Na2O2→ Na2CO3（）8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3·H2O9、(1)以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。

第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物[A篇知识对点训练]知识点1 铁的氧化物和氢氧化物1．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )A．①④⑤B．②③C．①②③④⑤D．①③答案 D解析Fe(OH)2为白色；Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性。

2．下列说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物答案 C解析赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为纯净物，不是混合物，D错误。

3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A．①② B．①③ C．②③ D．①②③答案 B解析因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。

装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。

知识点2 铁盐和亚铁盐4．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀答案 D解析Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是( )A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉答案 B解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。

6．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案 C解析A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe2＋无法判断；C项，加NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀的现象。

几种重要的金属化合物课后作业1.以下关于Na2O2的叙说中正确的是( )A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.用Na2O2漂白过的织物、麦秆等工夫久了又渐渐变成黄色D.Na2O2与CO2或H2O反应，1molNa2O2参加反应时，转移1mol电子2.在必然温度下，向饱和的烧碱溶液中加入必然量的过氧化钠，充分反应后恢复到本来温度，以下说法正确的是( )A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液碱性不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液碱性加强，有O2放出3.以下关于钠的氧化物的叙说正确的是( )A.Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOHB.Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O不不变，能继续被O2氧化生成Na2O2D.都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物4.将2.1g由CO和H2组成的混合物在充足的O2中充分燃烧，立即将产物经过充足的Na2O2固体，固体质量添加( )A.2.1gB.3.6gC.不确定D.7.2g5.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是( )A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.都不是6.有以下六种物资:①Na2O，②Na2O2，③NaCl，④Na2CO3溶液，⑤NaOH溶液，⑥NaHCO3溶液。

其中不能与CO2反应的是( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥7.标准状态下，将20LCO2和CO的混合气全经过充足的Na2O2粉末，在相反状态下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为( )A．4L B．8L C．12L D．16L8. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则以下有关该无色溶液的叙说中正确的是( )A.只含有Na+B.必然含Na+，也可能含K+C.既含Na+又含K+D.必然含有钠盐9.有分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管，以下操作或判断正确的是( )10.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙说正确的是( )A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热不变性:Na2CO3<NaHCO3C.与酸反应速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签丢失而没法区分。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物同步达标练习1、对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应7、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属纳，反应后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O39、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）：。

（2）：。

（3）：。

10、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E 。

第二节几种重要的金属化合物一、选择题1．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜5．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀6．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ()7．下列各组中的两种物质作用、反应条件(如温度等)或反应物的用量改变，不会引起产物种类改变的是( )A.Na 和O 2B.NaOH 溶液和CO 2C.AlCl 3溶液和NaOH 溶液D.Na 2O 2和CO 28．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3化合物中，加入2 mol/L 的盐酸100 mL ，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( ) A.11.2 g B.2.8 g C.5.6 gD.8.4 g9．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化10．为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( ) A.观察加热时是否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生11．把标准状况下4.48 L 的CO 2通过一定量的固体Na 2O 2后,收集到标准状况下3.36 L 气体,则这3.36 L 气体的成分是( ) A.O 2 B.CO 2 C.CO 2和O 2D.无法确定12．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是( ) A ．铝在常温下不能与氧气反应 B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应13．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，最宜在返回舱内放入( )A ．过氧化钠B ．碳酸钠C ．氢氧化钠D ．氧气瓶二、非选择题14．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。