高中化学必修一基础知识填空题

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。

酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应#。

2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。

3、误食重金属应。

4、汞滴落在桌上或地上应。

5、物质提纯时要注意的三个事项：。

6、过滤操作应注意的事项有：)。

7、蒸馏适用的对象是：。

8、蒸馏操作应注意的事项有：。

9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。

10、萃取剂的选择：。

三、典型例题$【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。

{(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。

【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。

右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2:气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数 2 ￥5002.6 1【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。

一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤ 3．关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物4．下列叙述正确的是A ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B ．Cu 和Cl 2的水溶液都能导电，所以说Cu 和Cl 2都是电解质C ．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D ．BaSO 4 难溶于水，所以BaSO 4不是电解质5．化学与生活密切相关。

下列分析不正确的是A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品6．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OB ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓7．下列物质的分类正确的一组是酸性氧化物三氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 酸次氯酸 醋酸 硫酸 硝酸 A ．A B ．B C ．C D ．D8．200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现将其分成两等份进行下列实验：(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。

高一化学填空题练习试题答案及解析1.Ⅰ．用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，填写下列空格。

（1）原子种类由决定。

（2）元素种类由决定。

（3）元素有无同位素由决定。

（4）1～18号元素的化合价主要由决定。

（5）元素的化学性质由决定。

Ⅱ．①1H②12C③16O④2H⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C上述的粒子中元素有种；核素有种，其中互为同位素的有____________________________________________________。

【答案】Ⅰ．（1）A、B（2）A（3）B（4）D（5）A、DⅡ．38①④⑥、②⑧、③⑤⑦【解析】元素是具有一定质子数微粒的统称；原子是具有一定质子数和中子数的微粒；同位素是同种元素不同种原子的互称。

【考点】原子结构2.（1）在下列物质中：①CO2②KOH ③He ④BaSO4⑤NaCl。

其中只含有离子键的是（填序号，下同），既含有离子键又含有共价键的是，不含化学键的是。

（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化②HCl气体溶于水③NH4Cl受热分解④干冰升华。

其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

【答案】（1）⑤②④③（2）④②③【解析】（1）①CO2含有极性共价键；②KOH含有离子键、极性共价键；③He无化学键；④BaSO4含有离子键、极性共价键；⑤NaCl只含有离子键。

因此只含有离子键的是⑤；既含有离子键又含有共价键的是②④；不含化学键的是③。

（2）①烧碱熔化断裂离子键；②HCl气体溶于水破坏共价键；③NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；④干冰升华破坏的是分子间作用力。

因此其中化学键未被破坏的是④；仅发生共价键破坏的是②；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是③。

【考点】考查物质结合形成的作用力及在物质发生的变化中破坏的作用力的性质的知识。

绝密★启用前必修一第一章试卷副标题注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释） 1. 为阿伏加德罗常数, 下列物质所含分子数最少的是A. 0.8 氧气B. 标准状况下2.24L氨气C. 3.6g水（水的摩尔质量为18g·1）D. 含个氢分子的氢气2．由2.H2S、组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍, 则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3∶7∶8B. 5∶11∶3C. 3∶11∶5D. 7∶2∶133. 下列叙述正确的是A. 1 H2O的质量为18B. 4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个2分子的质量为32g D．标准状况下, 1 任何物质体积均为22.4L4. 下列叙述正确的是( )A. 同温同压下, 相同体积的物质, 其物质的量一定相等B．任何条件下, 等物质的量的甲烷(4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气, 若体积相等, 则质量一定相等5．设为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A.1碳烯（2）中含有的电子数为6B、标准状况下, 1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4C.4.52晶体中含有的硅氧键数目为0.15D.室温下, 21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.56. 设为阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A．常温常压下, 322中含有的氧分子个数为2B. 1摩尔4所含质子数目为10C. 标准状况下22.42O所含分子数目为D. 0.1 稀硫酸中含有个数为0.17. 表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A. 7.8 g 2O2中含有的阴离子数目为0.2B．标准状况下, 2.24 L 3的分子数为0.1C. 9.2 g 2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2D. 1 L 0.1 2(4)3溶液中, 3+的数目为0.28. 阿佛加德罗常数用表示, 下列叙述正确的是A. 室温时, 1＝2的4溶液中水电离出10-12＋B. 常温常压下, 462含3个原子C．14在125℃完全分解成、H2., 转移电子3D. 12g石墨含有4个自由移动的电子9. 用表示阿伏加德罗常数的值。

高中必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO4. 根据化学键的极性，下列分子中极性最强的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N25. 根据酸碱中和反应的原理，下列溶液中pH值最接近7的是：A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NH3二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。

7. 根据电子排布图，最外层电子数为8的元素处于周期表的______区。

8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

9. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氧气的氧化态从______变为______。

10. 根据酸碱平衡原理，酸的浓度与______的浓度比值称为酸的pH值。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

12. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10秒后A的浓度。

14. 计算下列平衡常数Ka的值，已知HA的解离常数Ka=1.8×10^-5，HA的浓度为0.01M，HA解离后溶液的pH为4。

五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁和铜的化学活泼性，并写出实验步骤和预期结果。

六、结束语本试题涵盖了高中化学必修一的核心知识点，旨在检验学生对化学基础知识的掌握和应用能力。

希望同学们通过本试题的练习，能够更好地理解和运用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。

一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。

(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。

2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。

（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。

（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。

（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。

a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．填空。

(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。

1一、按要求填空1.氯在自然界中以________态存在，是重要的“成盐元素”，主要以______、MgCl 2和CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 和矿盐中。

2.氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性溶解性比空气_________毒 1体积水溶解约___体积Cl 2。

氯气的水溶液称为___________ 3.氯气与钠反应： ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈____色。

4.氯气与铜应： ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈 色。

5.氯气与铁应； ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈____色。

在常温下，液氯（Cl 2）与铁不反应，故液氯一般保存在干燥的 中。

6. 氯气与H 2反应： ；现象： 燃烧，发 出_______火焰，集气瓶口有_________。

7. 氯气与水反应的化学方程式 ； 离子方程式： ； 8.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)向AgNO 3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是____________，然后又褪色，起作用的微粒是____________。

(4)向氯水中加入锌粒，产生气泡，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为_________________________________________。

9.与碱反应①常温与烧碱反应，工业制漂白液：___________________________________ 漂白液的主要成分 ，有效成分 ②与冷的石灰乳反应，工业制漂白粉：_________________________________漂白粉的主要成分 ，有效成分 ，漂粉精的主要成分：10.氯水长期放置在空气中变质的原因（用化学方程式表示）： 11.实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应原理为(1) 化学方程式： 离子方程式：KMnO 4和浓盐酸制取Cl 2，反应原理 (2) 实验装置：主要仪器有：铁架台、酒精灯、 、 、 、集气瓶、烧杯等 说明：C 装置盛放的试剂及其作用是 ；D 装置盛放的试剂及其作用是 ； F 装置盛放的试剂及其作用是 ； (3 ) 收集方法：① 向 排空气法 (Cl 2密度大于空气)。

新人教版高中化学必修一知识点填空一、基本概念1. 什么是物质？物质是构成物体的一切有形的、占有一定空间且具有质量的实体。

物质包括元素和化合物，以及这些物质组成的混合物。

2. 什么是元素？元素是由同种原子组成的纯物质。

每种元素都有一种独特的原子结构，具有一定的物理和化学性质。

3. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同元素的原子结合而成的物质。

化合物具有独特的化学和物理性质。

4. 什么是离子？离子是带电的原子或原子团。

正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。

5. 什么是分子？分子是由两个或更多原子通过共用电子而形成的可稳定存在且不带电的粒子。

6. 元素符号和原子序数有什么作用？元素符号是表示元素的一种简便方式，通常是由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。

原子序数是一个由质子数决定的数字，用来表示一个元素的特定种类。

7. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学方程式标示化学反应过程的符号表示法。

方程式由反应物、生成物和化学反应条件构成。

8. 什么是摩尔？摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。

1摩尔物质含有6.022×10^23个基本粒子，这个数量被称为阿伏伽德罗常数。

二、化学元素及周期表1. 什么是主族元素？主族元素是指周期表中IA至VIIA族的元素。

这些元素的最外层电子能级上只有s和p电子。

主族元素的性质相对比较单一，具有相似的化学特性。

2. 周期表中有几个周期？周期表中共有七个周期。

每个周期横向排列着一系列元素，这些元素的原子序数逐渐增加，而且由于最外层电子配置的改变，它们的化学性质也会有相应的变化。

3. 什么是原子半径？原子半径是衡量一个原子大小的物理量。

原子半径可以通过测量相邻两个原子核之间的距离来确定。

对于金属元素而言，原子半径即为金属晶体中金属原子之间的距离。

4. 原子序数增大时，原子半径会怎样变化？随着原子序数增大，原子半径会逐渐增大。

高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔（mol）。

下列物质中，1摩尔所含分子数最多的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氦气2. 根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

若将1摩尔氧气和1摩尔氮气置于相同条件下，哪个气体的分子数更多？A. 氧气B. 氮气C. 两者相同D. 无法确定3. 化学键是原子间的强烈相互作用力。

下列哪种化学键不属于共价键？A. H-ClB. Na-ClC. C-HD. O-H4. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

下列哪个反应不是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO25. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，自身被还原。

下列哪个物质不是氧化剂？A. KMnO4B. Fe3+C. CuD. H2O2二、填空题（每空1分，共20分）6. 原子序数为11的元素是____，其最高价氧化物的水化物是____。

7. 根据元素周期律，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____，电负性逐渐____。

8. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过____个。

9. 氧化还原反应中，氧化数升高的元素被____，氧化数降低的元素被____。

10. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持____。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡常数的意义。

12. 请解释什么是电离平衡，并举例说明弱电解质的电离平衡。

13. 请简述什么是沉淀溶解平衡，并说明沉淀溶解平衡的移动条件。