高中化学必修一基础知识填空题

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。

酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应#。

2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。

3、误食重金属应。

4、汞滴落在桌上或地上应。

5、物质提纯时要注意的三个事项：。

6、过滤操作应注意的事项有：)。

7、蒸馏适用的对象是：。

8、蒸馏操作应注意的事项有：。

9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。

10、萃取剂的选择：。

三、典型例题$【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。

{(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。

【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。

右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2:气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数 2 ￥5002.6 1【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。

一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤ 3．关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物4．下列叙述正确的是A ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B ．Cu 和Cl 2的水溶液都能导电，所以说Cu 和Cl 2都是电解质C ．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D ．BaSO 4 难溶于水，所以BaSO 4不是电解质5．化学与生活密切相关。

下列分析不正确的是A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品6．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OB ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓7．下列物质的分类正确的一组是酸性氧化物三氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 酸次氯酸 醋酸 硫酸 硝酸 A ．A B ．B C ．C D ．D8．200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现将其分成两等份进行下列实验：(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。

高一化学填空题练习试题答案及解析1.Ⅰ．用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，填写下列空格。

（1）原子种类由决定。

（2）元素种类由决定。

（3）元素有无同位素由决定。

（4）1～18号元素的化合价主要由决定。

（5）元素的化学性质由决定。

Ⅱ．①1H②12C③16O④2H⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C上述的粒子中元素有种；核素有种，其中互为同位素的有____________________________________________________。

【答案】Ⅰ．（1）A、B（2）A（3）B（4）D（5）A、DⅡ．38①④⑥、②⑧、③⑤⑦【解析】元素是具有一定质子数微粒的统称；原子是具有一定质子数和中子数的微粒；同位素是同种元素不同种原子的互称。

【考点】原子结构2.（1）在下列物质中：①CO2②KOH ③He ④BaSO4⑤NaCl。

其中只含有离子键的是（填序号，下同），既含有离子键又含有共价键的是，不含化学键的是。

（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化②HCl气体溶于水③NH4Cl受热分解④干冰升华。

其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

【答案】（1）⑤②④③（2）④②③【解析】（1）①CO2含有极性共价键；②KOH含有离子键、极性共价键；③He无化学键；④BaSO4含有离子键、极性共价键；⑤NaCl只含有离子键。

因此只含有离子键的是⑤；既含有离子键又含有共价键的是②④；不含化学键的是③。

（2）①烧碱熔化断裂离子键；②HCl气体溶于水破坏共价键；③NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；④干冰升华破坏的是分子间作用力。

因此其中化学键未被破坏的是④；仅发生共价键破坏的是②；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是③。

【考点】考查物质结合形成的作用力及在物质发生的变化中破坏的作用力的性质的知识。

绝密★启用前必修一第一章试卷副标题注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释） 1. 为阿伏加德罗常数, 下列物质所含分子数最少的是A. 0.8 氧气B. 标准状况下2.24L氨气C. 3.6g水（水的摩尔质量为18g·1）D. 含个氢分子的氢气2．由2.H2S、组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍, 则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3∶7∶8B. 5∶11∶3C. 3∶11∶5D. 7∶2∶133. 下列叙述正确的是A. 1 H2O的质量为18B. 4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个2分子的质量为32g D．标准状况下, 1 任何物质体积均为22.4L4. 下列叙述正确的是( )A. 同温同压下, 相同体积的物质, 其物质的量一定相等B．任何条件下, 等物质的量的甲烷(4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气, 若体积相等, 则质量一定相等5．设为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A.1碳烯（2）中含有的电子数为6B、标准状况下, 1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4C.4.52晶体中含有的硅氧键数目为0.15D.室温下, 21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.56. 设为阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A．常温常压下, 322中含有的氧分子个数为2B. 1摩尔4所含质子数目为10C. 标准状况下22.42O所含分子数目为D. 0.1 稀硫酸中含有个数为0.17. 表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A. 7.8 g 2O2中含有的阴离子数目为0.2B．标准状况下, 2.24 L 3的分子数为0.1C. 9.2 g 2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2D. 1 L 0.1 2(4)3溶液中, 3+的数目为0.28. 阿佛加德罗常数用表示, 下列叙述正确的是A. 室温时, 1＝2的4溶液中水电离出10-12＋B. 常温常压下, 462含3个原子C．14在125℃完全分解成、H2., 转移电子3D. 12g石墨含有4个自由移动的电子9. 用表示阿伏加德罗常数的值。

高中必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO4. 根据化学键的极性，下列分子中极性最强的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N25. 根据酸碱中和反应的原理，下列溶液中pH值最接近7的是：A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NH3二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。

7. 根据电子排布图，最外层电子数为8的元素处于周期表的______区。

8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

9. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氧气的氧化态从______变为______。

10. 根据酸碱平衡原理，酸的浓度与______的浓度比值称为酸的pH值。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

12. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10秒后A的浓度。

14. 计算下列平衡常数Ka的值，已知HA的解离常数Ka=1.8×10^-5，HA的浓度为0.01M，HA解离后溶液的pH为4。

五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁和铜的化学活泼性，并写出实验步骤和预期结果。

六、结束语本试题涵盖了高中化学必修一的核心知识点，旨在检验学生对化学基础知识的掌握和应用能力。

希望同学们通过本试题的练习，能够更好地理解和运用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。

一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。

(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。

2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。

（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。

（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。

（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。

a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．填空。

(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。

1一、按要求填空1.氯在自然界中以________态存在，是重要的“成盐元素”，主要以______、MgCl 2和CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 和矿盐中。

2.氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性溶解性比空气_________毒 1体积水溶解约___体积Cl 2。

氯气的水溶液称为___________ 3.氯气与钠反应： ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈____色。

4.氯气与铜应： ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈 色。

5.氯气与铁应； ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈____色。

在常温下，液氯（Cl 2）与铁不反应，故液氯一般保存在干燥的 中。

6. 氯气与H 2反应： ；现象： 燃烧，发 出_______火焰，集气瓶口有_________。

7. 氯气与水反应的化学方程式 ； 离子方程式： ； 8.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)向AgNO 3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是____________，然后又褪色，起作用的微粒是____________。

(4)向氯水中加入锌粒，产生气泡，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为_________________________________________。

9.与碱反应①常温与烧碱反应，工业制漂白液：___________________________________ 漂白液的主要成分 ，有效成分 ②与冷的石灰乳反应，工业制漂白粉：_________________________________漂白粉的主要成分 ，有效成分 ，漂粉精的主要成分：10.氯水长期放置在空气中变质的原因（用化学方程式表示）： 11.实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应原理为(1) 化学方程式： 离子方程式：KMnO 4和浓盐酸制取Cl 2，反应原理 (2) 实验装置：主要仪器有：铁架台、酒精灯、 、 、 、集气瓶、烧杯等 说明：C 装置盛放的试剂及其作用是 ；D 装置盛放的试剂及其作用是 ； F 装置盛放的试剂及其作用是 ； (3 ) 收集方法：① 向 排空气法 (Cl 2密度大于空气)。

新人教版高中化学必修一知识点填空一、基本概念1. 什么是物质？物质是构成物体的一切有形的、占有一定空间且具有质量的实体。

物质包括元素和化合物，以及这些物质组成的混合物。

2. 什么是元素？元素是由同种原子组成的纯物质。

每种元素都有一种独特的原子结构，具有一定的物理和化学性质。

3. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同元素的原子结合而成的物质。

化合物具有独特的化学和物理性质。

4. 什么是离子？离子是带电的原子或原子团。

正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。

5. 什么是分子？分子是由两个或更多原子通过共用电子而形成的可稳定存在且不带电的粒子。

6. 元素符号和原子序数有什么作用？元素符号是表示元素的一种简便方式，通常是由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。

原子序数是一个由质子数决定的数字，用来表示一个元素的特定种类。

7. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学方程式标示化学反应过程的符号表示法。

方程式由反应物、生成物和化学反应条件构成。

8. 什么是摩尔？摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。

1摩尔物质含有6.022×10^23个基本粒子，这个数量被称为阿伏伽德罗常数。

二、化学元素及周期表1. 什么是主族元素？主族元素是指周期表中IA至VIIA族的元素。

这些元素的最外层电子能级上只有s和p电子。

主族元素的性质相对比较单一，具有相似的化学特性。

2. 周期表中有几个周期？周期表中共有七个周期。

每个周期横向排列着一系列元素，这些元素的原子序数逐渐增加，而且由于最外层电子配置的改变，它们的化学性质也会有相应的变化。

3. 什么是原子半径？原子半径是衡量一个原子大小的物理量。

原子半径可以通过测量相邻两个原子核之间的距离来确定。

对于金属元素而言，原子半径即为金属晶体中金属原子之间的距离。

4. 原子序数增大时，原子半径会怎样变化？随着原子序数增大，原子半径会逐渐增大。

高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔（mol）。

下列物质中，1摩尔所含分子数最多的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氦气2. 根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

若将1摩尔氧气和1摩尔氮气置于相同条件下，哪个气体的分子数更多？A. 氧气B. 氮气C. 两者相同D. 无法确定3. 化学键是原子间的强烈相互作用力。

下列哪种化学键不属于共价键？A. H-ClB. Na-ClC. C-HD. O-H4. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

下列哪个反应不是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO25. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，自身被还原。

下列哪个物质不是氧化剂？A. KMnO4B. Fe3+C. CuD. H2O2二、填空题（每空1分，共20分）6. 原子序数为11的元素是____，其最高价氧化物的水化物是____。

7. 根据元素周期律，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____，电负性逐渐____。

8. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过____个。

9. 氧化还原反应中，氧化数升高的元素被____，氧化数降低的元素被____。

10. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持____。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡常数的意义。

12. 请解释什么是电离平衡，并举例说明弱电解质的电离平衡。

13. 请简述什么是沉淀溶解平衡，并说明沉淀溶解平衡的移动条件。

高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。

其原因是。

A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

化学知识点高一填空题汇总人们常说“知识改变命运”，而化学作为一门重要的科学学科，也具备了改变世界的力量。

高中化学知识点是我们在学习化学过程中的重要基础，掌握这些知识点对于我们的学业发展至关重要。

本文将为大家汇总整理一些高一化学填空题的知识点，帮助大家更好地理解和记忆这些内容。

1. 元素周期表是根据元素的______性质而排列的。

答案：物理或化学2. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的______。

答案：主量子数3. 原子的核外电子层数最多不超过第______能级。

答案：44. 同一群内的元素具有相同的______。

答案：价电子层数5. 元素周期表中，原子半径随着原子序数的增加而______。

答案：递增6. 原子核中所包含的质子数也被称为______。

答案：核电荷数7. 在元素周期表中，同一周期的元素中______最多。

答案：能级8. 电离能越大，原子的化学性质越______。

答案：活泼9. 一般情况下，非金属的硬度和密度较______。

答案：小10. 元素呈现非金属的特性的原因是其______较大。

答案：电负性11. 气态元素在常温常压下是______。

答案：氧气、氢气、氮气等12. 根据晶体的结构特点，将晶体分为______和______。

答案：离子晶体、共价晶体13. 酸的特征是能与______反应。

答案：金属氧化物、金属氢碱14. 酸性溶液的pH值在______之间。

答案：0~7之间15. 氢氧化物与酸反应生成______。

答案：盐和水16. 硷的特征是能与______反应。

答案：酸17. 硷性溶液的pH值在______之间。

答案：7~14之间18. 相同物质的摩尔质量相等，即______中的物质质量。

答案：相同体积19. 当反应完全进行时，反应物与生成物的摩尔比称为______。

答案：化学计量比20. 摩尔质量的单位是______。

答案：克/摩尔通过以上填空题的整理，我们可以看到高一化学的知识点在元素周期表、原子结构、物质性质、酸碱等方面，都有一定的要求和考察。

一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。

(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。

(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。

(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。

2．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-的物质的量浓度为______。

中SO24(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

3．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________4．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

3 高中化学必修一 100 题〔三次 2023 01 06〕追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。

第一章化学试验与物质的分别、提纯1、 分别固体与液体的方法：；留意 一贴二低三靠分别指：一贴：；二低：(1)；(2)；三靠：(1)；(2)；(3)；2 从溴水中提取溴单质的方法： ；提取烧酒的方法：。

3 分别苯与水的方法是：；需要的仪器是：。

4 从石油中得到汽油、柴油的方法是：5 分别碘单质与食盐的方法是：6 除去 KON 中少量 NaCl 。

7 除去 NaCl 中少量 KON 。

8 固体一般放置在 瓶；液体一般放置在 瓶。

9 酸性溶液一般用塞；碱性溶液的塞子一般用塞子。

10 见光易分解的溶液一般放置在瓶中；〔分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式〕浓硝酸： 硝酸银：11 金属钾、钠一般放置在或 中，万一着火必需用灭火。

312白磷着火点比较低，一般放置在中。

13液溴放置在细口瓶里，并且用液封。

14氢氧化钠放置在细口瓶，用塞。

15可以直接加热的仪器有四个：16需要垫石棉网才可加热的仪器三个：17不能加热的仪器：18干粉灭火器的成分：或者. 19泡沫灭火器反响的离子方程式：20常见离子检验方法：〔写出必要的文字表达〕硫酸根离子：碳酸根离子：氯离子：铁离子：亚铁离子：(1)间接检验：(2)直接检验：铵根离子：铝离子：钠离子：钾离子：21托盘天平的准确度为：22量筒的准确度为：23点燃任何气体之前都需要：24除去食盐中氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，写出对应的三个化学方程式：(1)；(2)；(3)；特别留意：要先加氯化钡容溶液，再加碳酸钠溶液。

25加碘食盐中含碘元素的物质的是：26:常见的萃取剂有、、、。

为什么不能用乙醇萃取碘水中的碘：.27标准状况(STP)是：28标况下不是气体的物质有：、、、、。

其次章化学物质及其变化29碱石灰的主要成分是：、、、、30碱石灰可以枯燥的气体有：、、、、31写出以下物质〔或主要成分〕对应的化学式：明矾、胆矾、绿矾、生石灰、熟石灰、石灰石、火碱、食盐、纯碱、苏打、小苏打、草木灰.32写诞生活中常见的胶体：7 个：、、、、、、。

高中化学必修一第一章物质及其变化基础知识手册单选题1、构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C 可能是A．CuO、Ba(OH)2.CuSO4B．NaOH、HNO3.K2CO3C．KOH、FeCl3.Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2.H2SO4答案：BA．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。

2、单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是A ．Mg →O 2MgO →HClMgCl 2→Na 2SO 4MgSO 4 B ．Na →O 2Na 2O →H 2ONaOH→CH 3COOHCH 3COONaC ．C →O 2CO 2→H 2O H 2CO 3→Na 2ONa 2CO 3 D ．S →O 2SO 2→H 2OH 2SO 3→Ca (OH )2CaSO 3 答案：AA ．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO 4，故A 错误；B ．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B 正确；C ．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C 正确；D ．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D 正确； 故选A 。

基础知识填空（简单）一、钠的性质及应用1．化学性质（1）与非金属单质①O2：常温；点燃②Cl2：（2）与水反应：现象：（3）与酸反应（如硫酸）：（4）与盐反应①硫酸铜溶液：②氯化铁溶液：③熔融的四氯化钛：2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？二、过氧化钠1．化学性质Na2O2与水反应的化学方程式：。

Na2O2与CO2反应的化学方程式：。

2．氧化钠和过氧化钠的比较化学式Na2O Na2O2氧元素化合价颜色阴、阳离子个数比与水反应与CO2反应与盐酸反应3钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)。

三、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性2（1）与金属反应①Fe：②Cu：（2）与H2反应：现象：（3）与水反应：（4）与碱反应①84消毒液的制备：NaOH：②漂白粉的制备：Ca(OH)2：四、物质的量相关的四个表达式（1）N A为，通常N A= ；（2）M为，其单位为，在数值上等于某物质的；（3）Vm为，其单位为，Vm只与有关，STP下，Vm= ；（4）c为，其单位为。

五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式）1．氧化物（1）酸性氧化物；（2）碱性氧化物。

2．酸的通性（1）与指示剂反应；（2）与碱反应。

（3）与碱性氧化物反应；（4）与活泼金属反应。

（5）与盐反应（需满足什么条件？．．．．．．．．）3．碱的通性（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。

4．盐的通性（1）与酸反应；（2）与碱反应；（3）与盐反应；（4）与金属反应。

六、电解质和非电解质1．定义: 。

电解质：；非电解质：。

2．电解质分类：强电解质：，弱电解质：。

3．电解质的电离水溶液中：NaHSO4 ；NaHCO3。

CH3COOH 。

3．写出下列反应的离子方程式(1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应；(3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸；(5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；(7)硫酸和氢氧化钡反应；(8)石灰石与硝酸反应；(9)向硫酸铜溶液中通入硫化氢；(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应；(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。

一．物质的用途1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗2．天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8 〗3．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗4．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。

〖B1-51〗5．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。

〖B1-44、58〗6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。

〖B1-57〗7．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。

〖B1-58 〗8．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。

〖B1-59 〗9．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。

〖B1-59〗10．使用铜制器皿比较安全，但它变成化合物后，性质发生了变化。

易溶于水，常用来配制电解液和农药，该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。

〖B1-62〗11．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗12．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。

〖B1-75〗13．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。

〖B1-76〗14．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。

〖B1-76 〗15．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

〖B1-77 〗16．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。

〖B1-78〗17．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。

〖B1-78〗18．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。

光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。

高一化学填空题专项练习1．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点含义是_________。

(2)t2℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________。

(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。

2．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是____________(填序号)A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_____________________。

(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。

3．用化学用语填空：(1)2个氮原子_____ (2)3个铵根离子_____；(3)保持铁的化学性质的最小微粒_____；(4)氧化铝中铝元素的化合价_____；(5)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的化学反应_____；(6)电解水的化学反应_____。

4．如下图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；(3)三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；(4)将A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是____ _(任填一种)5．甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为________。

高一化学必修一知识点考题化学是一门知识广博、涉及领域广泛的科学学科，对于化学学科的学习，学生在高中化学必修一课程中首先需要掌握一些基本的知识点。

下面，我们来看看一些高一化学必修一知识点考题。

1. 高温下铁和硫反应生成二硫化铁的化学方程式是什么？A. Fe + S → FeS2B. 2Fe + 3S → Fe2S3C. 3Fe + 2S → Fe3S2D. Fe + S → FeS答案：D解析：高温下，铁和硫反应会生成硫化铁，化学式为FeS。

2. 下列化学式中，属于无机酸的是哪个？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. C6H12O6答案：C解析：无机酸是指不含碳的酸，H2SO4是一种无机酸，其他选项为有机酸。

3. 氢氧根离子的化学式是什么？A. HO-B. OH-C. O2-D. H2O答案：B解析：氢氧根离子的化学式为OH-。

4. 下列元素符号代表的是金属元素的是哪个？A. CB. ArC. MgD. N答案：C解析：Mg代表镁，属于金属元素。

5. 食盐(NaCl)的电离方程式是什么？A. NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)B. NaCl(s) → Na+(aq) + H2O(l)C. NaCl(s) → Na2+(aq) + Cl-(aq)D. NaCl(s) → Na+(aq) + O2-(aq)答案：A解析：食盐溶解后会形成Na+和Cl-离子，电离方程式为NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)。

6. 对于该储能电池反应的产物, 选词填空单质: _______氧化物: _______过程: _______答案：单质: 锡、硫氧化物: SnO2、SO2过程: Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2↑解析：根据题意，我们可以推测该反应为储能电池反应，其中锡和硫为反应的产物。

反应方程为Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2↑。

高一化学必修一知识点考题主要集中在基本的化学概念和化学方程式的掌握上。

高一化学上册知识点填空题石油是一种重要的化石燃料，由多种碳氢化合物组成。

其主要成分是__________。

在地下一般形成石油的赋存形式有四种，分别是固体油（或者称原油）、岩浆油、油页岩和稠油。

在进行石油的开采和加工过程中，需要涉及到许多化学知识点。

下面我们来逐个填空，对这些知识点进行了解。

第一，石油常见的分馏产品有：汽油、柴油、液化气、航空煤油、蜡烛用石油蜡等。

汽油主要由碳原子数为__________的烷烃组成，钠金属经过反应能够得到石蜡，这是一种含有多个碳原子的__________烃。

而柴油的主要成分是碳原子数为__________的烷烃。

第二，在炼油过程中，我们常用的分馏方法是用反复蒸馏的方式，通过改变蒸馏温度和蒸馏压力来实现原油分馏。

在实际操作中，我们需要了解两个重要的参数，即沸程和油品馏出温度范围。

沸程是指在一定蒸馏压力下，从恒温控制起始时刻，到落渣＋标准试样油品中温度达到__________摄氏度为止的整个蒸馏过程中的时间。

而油品的馏出温度范围，则是指油品开始馏出时的温度和油品全部馏出时的温度之间的温差。

第三，石油加氢是一种常见的改质方式，通过加氢反应可以将石油中的不饱和烃、芳香烃等转化为饱和烃，以提高燃油的质量。

在加氢反应中，我们常用的催化剂是__________。

此外，加氢反应还会生成许多氨基化合物、硫化合物，因此需要在反应前进行催化剂的__________，以提高催化剂的稳定性和延长使用寿命。

第四，除了加氢反应之外，石油还可以通过催化裂化来进行解析和重组，以增加高附加值产品的产量。

催化裂化的催化剂通常采用活性__________。

催化裂化反应主要分为两步，首先是烷烃的断裂生成稠环芳烃，然后是稠环芳烃的缩合生成较少碳原子数的芳烃。

第五，石油中常常含有不饱和烃和溴仿反应可以生成溴代烷烃，通过测定溴代烷烃的比重，可以对不饱和烃的含量进行分析。

这就是常见的溴值法分析。

其中，溴值是指每克试样中所含不饱和烃所需溴水溶液的体积，单位用__________表示。