江苏省宿迁市沭阳县2020-2021学年高二下学期期中调研测试化学试题

江苏省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·新疆期中) 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）A . 同分异构体数B . 原子个数C . 基团种类D . 相对分子量2. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打 <苏打B . 密度：溴乙烷 >水C . 硬度：晶体硅 <金刚石D . 碳碳键键长：乙烯 >苯3. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变4. （2分）金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A . 导电性B . 化学反应中易失去电子C . 延展性D . 硬度5. （2分）下列说法中正确的是（）A . C60气化和I2升华克服的作用力相同B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体6. （2分）下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4和 C2H47. （2分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）A . 只用新制氢氧化铜悬浊液即可检验淀粉是否水解完全B . 食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇C . 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成D . 软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色9. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一上·汪清月考) 地壳中含量最多的金属元素是（）A . 氧B . 铝C . 硅D . 铁11. （2分） (2019高一下·吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（）A . R元素处于第三周期第ⅥA族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-212. （2分）已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B . 第一电离能X可能小于YC . X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D . 原子序数X一定大于Y13. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（）A . 苯甲醛B . 邻羟基苯甲酸C . 乙二酸二乙酯D . 1,3-丁二烯14. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤二、综合题 (共3题；共14分)15. （6分） (2020高一上·沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：Y M层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题（1）元素T在周期表中位于第________周期第________族（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为________该化合物与水反应方程式：________（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

2020┄2021学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题。

提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯。

你认为方案中不符合课题要求的是A．⑥⑦B．③④C．③④⑦ D．③⑤⑥⑦2．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．原电池反应B．干冰升华C．粮食酿酒D．节日放鞭炮焰火3．对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol—1最准确的理解是A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ4．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是A．①②B．②③④C．③④⑤D．全部5．下列变化过程需要吸收能量的是A．白磷在空气中自燃B．CaO＋H2O = Ca（OH）2C．酸碱中和反应D．H2 → H＋H方程式正确的是6．下列电离．．A．H 2S 2H+ + S2—B．NaHSO4 Na + + HSO4—C．NaHCO 3 Na+ + H++CO32—D．HCO3—+ H2O CO32—+ H3O+ 7．已知：（1）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H=a kJ·mol—1（2）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H=b kJ·mol—1（3）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H= c kJ·mol—1（4）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H= d kJ·mol—1下列关系式中，正确的是A．a=2b＜0 B．a=2c＜0C．c=2d＞0 D．c＞a＞b；8．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＜0B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用D．图中，若ΔH＝Q kJ·mol—1（Q>0），表示正反应活化能比逆反应活化能大Q kJ·mol—19．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是A．v（A）＝0.15 mol·（L·s）—1B．v（B）＝0.6 mol·（L·s）—1C．v（C）＝0.6 mol·（L·s）—1D．v（D）＝0.2 mol·（L·s）—110．下列图示关系中，错误的是A．B．C．D．二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（走班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共55分)1. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . AlCl3═Al3++Cl3﹣C . H2SO4═2H++S6++4O2﹣D . Na2CO3═Na2++CO32﹣2. （3分） (2018高二上·滦县期中) 下列实验操作过程中不需要使用两开门圆底烧瓶的是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 溶解D . 分液3. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大4. （2分）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应5. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 某学生将1﹣氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl﹣6. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（）A . HCO3﹣B . HSO3﹣C . Na+D . Cl﹣7. （2分）已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种8. （2分） (2016高一上·大名期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A . 胶体的电泳B . 胶体的聚沉C . 血液中发生复分解反应D . 血液的氧化还原反应9. （2分） (2017高二上·平罗期末) 如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是（）A . 使紫色石蕊变红B . 与钠反应C . 发生酯化反应D . 发生氧化反应10. （2分） (2015高二上·上海期末) 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（）A . 石油属于可再生矿物能源B . 石油只含有碳、氢、氧三种元素C . 将原油通过萃取、分液可获得汽油D . 石油分馏所得的各馏分仍是混合物11. （2分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质12. （2分）在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol/（L▪s），则10s时B的物质的量是（）A . 2.4molB . 3.2molC . 4.8molD . 5.6mol13. （2分） (2019高一上·大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CO2B . 浓硫酸C . 蔗糖D . NaCl2. （2分） (2019高一下·白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（）A . 可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大3. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 0.1mol•L﹣1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）4. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-C . 0.1 mol·L-1的醋酸pH为a,0.01 mo l·L-1的醋酸pH值为b,则a+1>bD . 已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(Ac-)]5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B . 钢铁在潮湿的环境下易生锈C . Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D . 热的纯碱溶液去油污效果好6. （2分） (2016高一下·武进期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.25mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.3mol/（L•min）D . v（D）=0.1mol/（L•min）7. （2分） (2015高二下·武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 0.5mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ ，其平衡常数K的表达式为K=8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量9. （2分） (2015高一上·丰县月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、OH﹣、CO32﹣10. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）A . 33%B . 40%C . 50%D . 65%11. （2分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动12. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性13. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大14. （2分） (2016高一下·长春期中) 在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为5A+4B⇌4CB . 2min时，该反应达到平衡，此时A,B,C的浓度比为5：4：4C . 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（L•min）D . 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大15. （2分） (2018高三上·北京期中) 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

江苏省沭阳县20xx-20xx学年高二下学期期中调研测试化学试题20xx～20xx学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷包括Ⅰ、Ⅱ两部分，总分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共62分）一定条件单项选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）一定条件1．反应2NO + 2CON2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢反应速率B．减小CO浓度能加快反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物2．下列变化过程中，熵变小于0的是高温高压催化剂A．H2O(s)→H2O(l)→H2高温高压催化剂B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△C．NaOH(s)=Na+(aq)+OH—(aq)△D．2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)3．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是碳酸钙的热分解示意图碳酸钙的热分解示意图Ca2+CaOCO2A．该反应的△H大于0B．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D．由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应4．若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是A．将铜片与电源的正极相连 B．将银片与电源的正极相连C．可用AgNO3作电解质 D．在铜片上发生的反应是Ag++e—=Ag5．对于可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K值发生变化的是A．将碳块粉碎 B．升高体系的温度 C．增大体系的压强 D．使用合适的催化剂6．下列事实与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀7．已知：①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H= a kJ·mol—1 ②H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) △H= b kJ·mol—1A．a＝2b＞0 B．a＜2b C．a＞2b D．a＝2b＜08．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量9．已知反应A2(s)+2B2(g)2AB2(g)的△H＜0。

江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018·安顺模拟) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6L 氦气所含的原子数目是3NA B .2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1NA C . 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NA D . 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA2. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ） A . CH4 B . C6H6 C . CH3﹣CH3D .3. （2分） (2017高一下·江阴期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象结论 A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸＞硝酸B 向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C 取5mL0.1mol•L ﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI 溶液，振荡，再加入5mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN 溶液，显血红色．KI 和FeCl3反应有一定的限度 D加热使冰化成液态水分子内H ﹣O 键发生断裂A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A . KClB . NaHSO4C . NaHCO3D . AlCl35. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥6. （2分）下列物质中属于同分异构体的是（）①CH3CH2CH（CH3）2②（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3A . ①④⑤B . ③和⑤C . ②④⑤D . ③和④7. （2分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生B . 不食用含钙的食品C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石D . 手术切除胆囊8. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈8169. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH10. （2分） (2018高一下·重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。

2020┄2021学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是A．2—乙基丁烷B．2—甲基戊烷C．3—甲基戊烷D．3—乙基丁烷2．下列说法正确的是A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体．A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3）3CCH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3CH2）2CHCH35．家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是A．-COOH B．-CH3 C．-OH D．-H6．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与液溴（取代反应）C．乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应）D．乙醇与氧气（取代反应）7．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④9．下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤10．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与直流电源负极相连不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。

江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高二下学期期中调研测试Ⅰ卷（51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14单项选择题：本题包括17小题，每小题3分，共计51分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．人们生活中的有机化合物只能从自然界中的动植物获得B．以氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质使人类在认识生命的过程中迈出了一大步C．我国古代的酿酒、制醋均属于由无机物转化为有机物的人工合成有机物技术D．光导纤维、尼龙、涤纶都是有机合成纤维2．下列说法或表示方法正确的是A．羟基的电子式为：B．键线式为的有机物不存在顺反异构C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图：D．丙烯分子的空间填充模型：3．下列有机化合物中含有手性碳原子的是A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CHO D．CH3CHClCH2CH34．下列有机化合物的分类正确的是A．醛B．CH3OCH3酮C．羧酸D．芳香烃5．下列各组物质中，属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OH C．CH3COOH与HCOOCH2CH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br6．某学生做乙醛还原性实验，在一个试管内加入2mL 1mol/L的硫酸铜溶液和4mL 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液，混匀后加入0.5mL 40%乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。

实验失败的原因是A ．硫酸铜的量不够B ．氢氧化钠的量不够C ．乙醛溶液太少D ．加热时间不够7．实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。

下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能．．达到实验目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．装置Ⅰ：除去甲烷中的乙烯 B ．装置Ⅱ：制备硝基苯 C ．装置Ⅲ：乙醇氧化为乙醛D ．装置Ⅳ：分离苯和水8．下列物质命名为“2，2-二甲基丙烷”的是A ．B ．C ．D ．9．化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。

江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B . Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C . Cl2＋H2O===HClO＋HClD . NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O2. （2分） (2017高二下·高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（）A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为，B为C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子3. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl54. （2分）下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . NH3、H2OB . SO2、SCl2C . PCl3、SO3D . CH4、C605. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高6. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键7. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（）A . ⅡA族元素B . 可能是金属元素，也可能是非金属元素C . 金属元素D . ⅡA族或ⅡB族元素8. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物9. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共56分)1. （2分）根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . ΔH＝＋244.1 kJ/molB . ΔH＝－488.3 kJ/molC . ΔH＝－996.6 kJ/molD . ΔH＝＋996.6 kJ/mol2. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 ，则△H1<△H23. （2分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同4. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 图①中△H1=△H2+△H3B . 图②表示0.1mol•L﹣1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线C . 图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8akJ•mol﹣1D . 图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E25. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 化学与社会可持续发展密切相关。

江苏省宿迁市沐阳县2021～2022 学年高二上学期期中调研测试化学试题Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14单项选择题：本题包括17 小题，每小题3 分，共计51 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 人们生活中的有机化合物只能从自然界中的动植物获得B. 以氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质使人类在认识生命的过程中迈出了一大步C. 我国古代的酿酒、制醋均属于由无机物转化为有机物的人工合成有机物技术D. 光导纤维、尼龙、涤纶都是有机合成纤维【答案】B【解析】【详解】A．人们生活中的有机化合物也可以由无机物合成，如由 CO、H2 可制取甲醇、汽油等，A 不正确；B．在发现结晶牛胰岛素以前，有机物只能从生命体中获得，自从氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质之后，人类在认识生命的过程中向前迈出了一大步，B 正确；C．我国古代的酿酒、制醋技术，是以淀粉为原料，通过酶的催化作用转化而成，是有机物向有机物的转化，C 不正确；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，D 不正确；故选 B。

2. 下列说法或表示方法正确的是A. 羟基的电子式为：B. 键线式为的有机物不存在顺反异构C. 氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图：D. 丙烯分子的空间填充模型：【答案】C【解析】【详解】A．羟基的电子式为，故 A 错误；B．分子中含有碳碳双键，且双键相键合的每个碳原子连接两个互不相同的基团，则存在顺反异构现象，故 B 错误；C．氯溴碘代甲烷中的C 为手性碳，具有对映异构，同分异构体为，故 C 正确；D．为丙烯的球棍模型，故 D 错误；故选 C。

3. 下列有机化合物中含有手性碳原子的是A. CH3CH(CH3)2B. CH3CH2OHC. CH3CH2CHOD. CH3CHClCH2CH3【答案】D【解析】【详解】A．CH3CH(CH3)2 分子中每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故 A 错误；B．CH3CH2OH 中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故 B 错误；C．CH3CH2CHO 中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故 C 错误；D．中标记 C 连接四种不同基团，为手性碳原子，故 D 正确；故选：D。

江苏省宿迁市中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于硅的说法中，不正确的是A.硅是地壳中含量较丰富的元素B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C.晶体硅的结构与金刚石相似，都具有较高的熔沸点D.晶体硅是良好的半导体材料参考答案：B2. 下列说法或操作中正确的是A．向浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀B．向溴乙烷试样中加入NaOH溶液，加热，滴入AgNO3溶液，观察到浅黄色沉淀即可证明溴乙烷中溴元素的存在C．将1 mol·L-1的CuSO4溶液2 mL与0.5 mol·L-1的NaOH溶液4 mL相互混合后，再加入40％的甲醛溶液0.5 mL，煮沸后未见红色沉淀出现，说明甲醛已肯定变质D．将乙烯、乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，褪色快慢：乙烯>乙炔参考答案：D略3. 下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A．OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选A．点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大．4. 下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略5. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．乙酸乙酯与丙酸甲酯C．丙三醇与乙二醇D．乙醛与蚁醛参考答案：D略6. 下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略7. 为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含（）的洗衣粉。

江苏省宿迁中学2020┄2021学年度第二学期高二年级期中考试化学试题试卷满分（120分）考试时间（100分钟）本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108选择题单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1. 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的反应是A．4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe （OH）2C．2H2O＋O2＋4e—===4OH— D．Fe—3e—===Fe3＋3.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L—1·s—1 B．v（B）=0.3mol·L—1·s—1C．v（C）=0.6mol·L—1·s—1 D．v（D）=0.5mol·L—1·s—14. 对于可逆反应：2A（ｇ）＋B（ｇ）2C（ｇ）△H＜0，下列各图中正确的是5. 在一定量的密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）．已知反应过程中某一时刻N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是A．N 2为0.2mol·L-1，H 2为0.6 mol·L-1B． N 2为0.15mol·L-1C． N 2、H 2均为0.18 mol·L-1D． NH 3为0.4 mol·L-16. 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1 B．0.8m ol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-17.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的Ａ．CH3OH（l）＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/molＢ．2CH3OH（l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝—1452kJ/molＣ．2CH3OH（l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝—725.8kJ/molＤ．2CH3OH（l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol8.自由能的变化（ΔG）是反应方向判断的复合判据，ΔG＝ΔH—TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。