高中化学知识点总结氧化还原反应(精选课件)

三、氧化還原反應1、準確理解氧化還原反應の概念1.1 氧化還原反應各概念之間の關係（1）反應類型：氧化反應：物質所含元素化合價升高の反應。

還原反應：物質所含元素化合價降低の反應。

氧化還原反應：有元素化合價升高和降低の反應。

（2）反應物：氧化劑：在反應中得到電子の物質還原劑：在反應中失去電子の物質（3）產物：氧化產物：失電子被氧化後得到の產物還原產物：得電子被還原後得到の產物（4）物質性質：氧化性：氧化劑所表現出得電子の性質還原性：還原劑所表現出失電子の性質（5）各個概念之間の關係如下圖例題1：下列變化過程屬於還原反應の是( D )→MgCl2→Na+→CO2 D. Fe3+→Fe例題2：下列化學反應不屬於氧化還原反應の是（ C ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OB、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2OC、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClD、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl1.2 常見の氧化劑與還原劑(1)物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素の化合價。

①元素處於最高價時，它の原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價のMn 和+6價のS②元素處於中間價態時，它の原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價のS和+4價のS③元素處於最低價時，它の原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價のS(2)重要の氧化劑①活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素處於高價時の氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。

(3)重要の還原劑①金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。

②某些非金屬單質，如H2，C，Si等。

在此输入标题内容从思政角度——认识氧化还原反应在此输入标题内容01.通过对化合价升降及得失电子的认识，由表及里地学习氧化还原反应的有关概念，培养宏观辨识与微观探析的能力02.从微观角度认识表示氧化还原反应的两种常见方法——双线桥法和单线桥法，培养电子守恒观念建立模型认知的核心素养素养目标小游戏：真假魔术师？在此输入标题内容碘伏与维C发生了什么神奇的反应？探秘环节在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应探秘三：小魔术中化学反应的实质是什么探秘四：用简笔画（线条）揭示谜底在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型？碘伏与维C反应方程式：C 6H 8O 6+I 2=C 6H 6O 6+2HI+1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +10 +2 0 +20 0 +2-2H 2 +CuO === Cu + H 2 O △Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4O 2 +Cu === CuO 2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2 + Na 2SO 4△置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应任务1：标出各元素的化合价，并从中找出含铜元素的物质，画出铜元素的价类二维图。

体会前三个反应特征是什么。

氧化还原反应0 -1在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型问题线知识线素养线谜底一：氧化还原反应宏观辨识在此输入标题内容D 下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )A.2Fe＋3Cl2===2FeCl3B.Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2C.CaO ＋CO2===CaCO3D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑在此输入标题内容探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应？C 6H 8O 6+I 2=C 6H 6O 6+2HI 0-1-氧化反应：反应物所含某种（某些）元素化合价升高的反应还原反应：反应所含某种（某些）元素化合价降低的反应在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型问题线知识线素养线探秘二：碘水褪色碘单质发生什么反应谜底一：氧化还原反应宏观辨识谜底二：还原反应宏观辨识在此输入标题内容探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应？-0 +2 0 +10 +2 0 +20 0 +2-2H2 +CuO === Cu + H2 O△Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 O2 +Cu === CuO△对立统一小试牛刀在此输入标题内容D在此输入标题内容探秘三:小魔术中化学反应的实质是什么？+17287+11281NaCl+1128Na ++17288Cl -失电子数=得电子数=电子转移数点燃-e -+e -Na +Cl -2Na+Cl 2 2NaCl钠原子和氯原子是怎样变化为Na + 、Cl - 并进而形成氯化钠？+1-1理论分析实践验证Fe与CuSO溶液组成的原电池4实践结论任务2：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①碳棒上有Cu析出，说明谁得了电子?②谁失了电子？Cu2+得电子生成Cu Fe失电子生成Fe2+电子转移指针偏转产生电流在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型问题线知识线素养线探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应谜底一：氧化还原反应宏观辨识谜底二：还原反应宏观辨识探秘三：小魔术中化学反应的实质是什么谜底三：电子转移微观辨析在此输入标题内容探秘四:用简笔画（线条）揭示谜底？任务2：①碳棒上有Cu析出，说明谁得了电子?②谁失了电子？Cu2+得电子生成Cu Fe失电子生成Fe2+任务3：根据任务2写出铁与CuSO4溶液反应的离子方程式，打开脑洞，用简笔画（线条）表示出电子转移的方向、转移电子数在此输入标题内容Fe + Cu 2+ ==== Fe 2+ + Cu+20+20化合价升高，失2e -，氧化反应化合价降低，得2e -，还原反应Fe + Cu 2+ ==== Fe 2+ + Cu+20+202e -探秘四:用简笔画(线条）揭示谜底？双线桥法单线桥法注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。

三、氧化还原反应1、准确理解氧化还原反应的概念1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质（5）各个概念之间的关系如下图例题1：下列变化过程属于还原反应的是( D )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe例题2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ C ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OB、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2OC、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClD、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl1.2 常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

(3)重要的还原剂①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。