初中化学_定量研究化学反应单元反应教学设计学情分析教材分析课后反思

顾交5．书写步骤：①写：②配：③标：④注：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表明_______ ____；（2）量的方面：表示各物质之间的_____ ；（3）微观方面：表示各物质之间的 __。

三、基本反应的类型7.初中阶段所学的基本反应类型包括：、、、1、化合反应定义：如： CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应定义：如： H2CO3=H2O+CO23、置换反应定义：如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、复分解反应定义：如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类定位提升典考点一：质量守恒定律1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气2．化学反应前后，下列诸项中小组讨论，交流共享。

方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。

注意：物质的种类和分子的种型没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤考点二：化学方程式3 . 科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O22X+ 6H2O，则X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4.下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子类一定改变，分子数目可能改变分析：化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。

定量研究化学反应主题单元设计适用九年级年级所需课内共用5课时课外用1课时时间主题单元学习概述化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门自然科学。

如果把《化学》比作一颗大树，“定量研究化学反应”则是树干，因为只有定量研究化学反应能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，利用质量守恒解释化学反应的内涵、化学方程式本身就反映出物质的变化规律。

所以从定量角度认识化学变化，从符号表征的角度学习如何表示化学变化的规律是初中化学的核心，是学生学习化学的载体。

学生学好学透本单元，就等于掌握了全书的精髓。

本单元以化学方程式为中心，组建了专题1、质量守恒定律为化学方程式的理论依据。

专题2、化学反应的表示即如何用化学方程式描述化学变化。

专题3、根据化学方程式解决化学变化中的简单定量问题。

通过对质量守恒定律及化学方程式的书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。

其中专题1是专题2的理论依据，专题3又是专题2的应用。

单元学习重点：1 、通过实验探究，理解质量守恒定律的真正涵义。

2 、书写正确的化学方程式，归纳化学方程式所提供的信息。

3 、根据化学方程式进行简单的计算，格式规范化。

单元学习难点：正确书写化学方程式、根据化学方程式的计算单元主要学习方式：实验探究学习、小组合作与交流、指导阅读预期学习成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告、配平方法小结等主题单元规划思维导图主题单元学习目标（一）知识与技能：1、能正确表述质量守恒定律的内容。

2、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。

反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3、能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。

4、能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学方程式。

5、初步学会根据化学方程式进行的简单计算以及规范的格式。

（二）过程与方法：1、通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。

九年级化学综合实验教学设计[教材分析]1.本节专题复习课，意在通过对氧气、二氧化碳的实验室制取的复习，进一步掌握有关气体实验室制取的一般思路、方法、规律。

2.以一氧化碳还原氧化铁知识为基础，层层递进到总结规律、解决实际问题，在此基础上师生通过分析、对比，共同总结出这类实验的规律，以期达到触类旁通、举一反三的目的。

[教学目标]1、知识目标[1]熟练掌握氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识；进一步掌握有关实验室制取气体的实验思路、一般规律[2]能根据一氧化碳还原氧化铁反应的需要，灵活地设计和选择实验装置，并能计算纯度对实验进行评价。

2、能力目标[1] 信息的给予不仅扩大学生的知识面，提高思维的广度、深度和灵活度，更重要的是强化学生的自学能力；[2] 通过阅读题中给予的信息，不仅考查信息搜集和处理能力，同时可以考查分析、比较、归纳、整理和应用信息能力。

3、情感、态度价值观目标[1]培养学生能用欣赏的眼光看待事物，肯定自己、肯定别人；[2]通过对气体发生装置的探究，培养学生严谨务实的科学态度和合作互助的团队意识。

[教学重点]气体发生装置、收集的设计和改进；一氧化碳还原氧化铁实验的计算与评价[教学过程]【教师】：初中化学综合实验主要包括两部分1、O2、CO2、H2等气体的制备、收集、除杂，主要考察反应原理，装置连接等方面的知识。

2、CO还原Fe2O3的实验，主要考察实验现象、装置的作用（验证、除杂、尾气处理）、实验计算、实验评价等方面的知识。

1、气体的制备、收集（1）气体发生装置：师—生回答：通常我们根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）状态等来确定。

投影：氧气、二氧化碳气体的发生装置气体发生装置的设计原则——根据反应物的状态和反应条件（2）气体的收集装置：气体收集装置的设计原则——根据气体的溶解性或密度【小结】：气体发生装置与反应物的状态和反应条件有关（2）检验和验满的方法归纳氢气的制取、收集方法2、气体的除杂、验证（1）用本装置作为除杂装置时进气管为_____ .装置装有浓硫酸可除去______；装有氢氧化钠溶液可除去______；装有饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的______。

课题专题复习：定量研究化学反应授课教师：学习目标1.认识定量研究化学反应的依据：质量守恒定律。

理解定律成立的原因，理解质量守恒定律的含义，并能够根据质量守恒定律进行广泛应用。

2.认识定量研究化学反应的工具：化学方程式。

理解化学方程式的涵义，并能够正确书写常见反应的化学方程式。

3.掌握定量研究化学反应的方法：建立质量比例模型，能够规范的进行化学方程式的有关计算。

重点难点学习重点：质量守恒定律应用学习难点：质量守恒定律的微观理解和根据化学方程式的计算。

问题与讨论设计思路定量研究化学反应的依据【课前预习】1.绘制知识树2.完成学案预习中的相关题目【引入】能把任何物质变成黄金的油霸存在吗？一、定量研究化学反应的依据：质量守恒定律【教材重现】现在请大家重温教材上的一张图片，说一说你都能得到那些信息？【归纳总结】在化学反应中宏观上不变：物质总质量、元素质量、元素种类微观上不变：原子种类、原子数量、原子质量宏观上改变：物质种类微观上改变：分子种类【知识应用】1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)813610建立知识结构，展示复习目标。

用质量守恒定律解释问题。

激发学习兴趣。

重温教材，发散思维。

进一步从宏观微观多方面理解质量守恒定律。

注重方法总结。

化学反应前后物质总质量不变。

定量研究化学反应的工具反应后质量(g)待测20031反应后，甲的“待测”值应为( )A．10 B．8 C．4 D．02.用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl ,则X的化学式为（）A. HClOB. NaOHC. H2OD. HClO33.在CO和CO2的混合气体中。

碳元素的质量分数为40%，取该混合气体3g通过足量灼热的CuO充分反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水中，可得到沉淀（）克。

初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图适用年级八年级所需时间课内共用5课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第四个“一级主题”------“物质的化学变化”中的一个二级主题:质量守恒定定律。

本单元核心内容是依据质量守恒定律，运用化学方程式，定量（宏观、微观、符号）认识化学变化的基本规律。

化学是关于物质变化的科学，前四单元已学习了化学变化的特征、化学变化及化学变化的结果是产生新物质、同时伴随能量变化；知道了物质不同，组成或结构不同，性质和变化就不同，外界条件影响物质的化学变化。

在此基础上，本主题从定量角度认识化学变化，从符号表征的角度学习如何表示化学变化的规律。

本主题要求学生通过实验探究化学反应中的质量关系，形成一切化学反应都遵守质量守恒定律。

能够利用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，并且能够利用化学变化中的微粒观与元素观解释质量守恒的原因。

通过具体化学反应分析，知道化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式。

学生学习了质量守恒定律后，知道了在化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等，但还不知道存在怎样的定量关系，第三个专题要明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。

通过理解化学方程式的涵义，学会根据化学方程式进行简单的计算。

本主题单元内容来源于人教版教材九年级上册课本第五单元。

该单元主题共分为以下三个专题：质量守恒定律；化学反应的表示；化学反应中的有关计算。

本主题的重点有：认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；.正确书写化学方程式；.根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。

主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习、练习讲解法预期教学成果：完成探究报告、思维导图、总结归纳列表、进一步利用化学反应中各物质关系解决实际化学问题。

主题单元规划思维导图主题单元学习目标（说明：依据新课程标准要求描述学生在本主题单元学习中所要达到的主要目标）知识与技能：1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

初中化学_定量研究化学反应教学设计学情分析教材分析课后反思化学学科教学案课题：综合应⽤题序号：_____编号：_____学习时间： __年___⽉___⽇使⽤⼈：______ 审阅⼈：学习⽬标1.认识定量研究化学反应的依据—质量守恒定律，能⼴泛地进⾏应⽤。

2.掌握定量研究化学反应的算理—质量⽐例模型，能规范地进⾏计算。

实验情境：⼩明同学在实验室⽤过氧化氢溶液和⼆氧化锰制取氧⽓，实验的相关数据如下表。

问题：⽓体发⽣装置内物质的总质量反应前68.6g，反应后65.4g⼩明所做的实验是否遵守质量守恒定律？为什么？【第⼀部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律⼀、定律感知（1）质量守恒定律：________________________________ ___________________________________。

（2）质量守恒定律成⽴的原因是：在化学反应前后，没有改变，没有增减，没有变化。

⼆、定律应⽤【⼩组合作⼀】1.在室温下，将9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g。

则该实验过程中，⽣成⼆氧化碳的质量为 g。

问题组：（1）实验过程中所发⽣的的反应有哪些？能否正确地写出化学⽅程式？（2）“测定所得不饱和溶液的质量为57.1g”有什么重要价值？形成观念：化学变化前后：物质的总质量不变针对训练⼀1.请根据下图所⽰的实验过程和提供的数据（产⽣的⽓体全部逸出），试计算反应⽣成⼆氧化碳的质量为 g。

2.请根据下图所⽰的实验过程和提供的数据，试计算反应中⽣成沉淀的质量为g。

1.5克氯化钠完全溶解在20克⽔中后形成的溶液，溶质为，溶液质量为2.10克氢氧化钠溶液和10克稀盐酸恰好完全反应后的溶液写出⽅程式________________________________ ，反应后溶液的溶质为溶液的质量为克。

3.10克氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应后的溶液写出⽅程式______________________________ ，反应后溶液的溶质为溶液的质量为克。

九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算（一课时）一、教学目标：1、知识目标：（1）通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学反应中定量问题的一般思路和解题步骤。

（2）进一步认识化学反应中各物质间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题2、能力目标：通过对具体问题的讨论和练习，使学生初步学习分析问题的能力和方法。

3、情感、态度与价值观目标：（1）初步认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。

（2）通过探究使学生意识到计算是科学地利用资源的一种重要的方法。

（3）通过规范计算格式，培养学生严谨求实的科学品质二、教学重点、难点：教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。

教学难点：根据化学方程式建立物质之间的定量关系。

三、教学方法及学法指导：教学方法：①树立“先学后教、当堂训练”理念，以“学”为中心去预设。

主要解决学什么、怎样学的问题。

②给学生充分的学习时间，每个知识点学完后，要配以适当的题目进行训练，使学生理解和掌握所学知识。

在学生的学习过程中有教师的指导、答疑。

师生之间不停的进行“信息’交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。

并充分利用多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

本节课充分让学生动手、动口、动脑。

让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。

这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

教师在教学过程中注重贯彻激励教育的原则，充分体现学生的自主、探究、分析、归纳，让学生感受到学习的乐趣，这对于培养学生独立思考能力和科学探究精神有很大帮助。

四、课前准备：教师准备:多媒体课件。

学生准备：复习并掌握化学方程式的书写及意义五、教学过程：注意事项：。