化学反应原理是在学完化学必修1,必修2后的一个选修模块,供侧理学生选学。
《化学反应原理》的核心知识结构由三部分组成：
“化学反应与能量”、“化学反应速率与化学平衡”以及“溶液中的离子反应”三个专题。
“专题1化学反应与能量变化”研究化学反应中能量转化所遵循的规律，包括化学能与热能、化学能与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的重要贡献等内容。
“专题2化学反应速率和化学平衡”研究化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规律及判断化学反应方向的依据等。
“专题3溶液中的离子反应”研究化学平衡原理的一些应用，包括弱电解质的电离平衡、盐类水解以及沉淀溶解平衡等；其中，“化学反应与能量变化”与“化学反应速率与化学平衡是“溶液中的离子反应”的理论基础。
例如，化学反应的热效应（吸热和放热）化学平衡是弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等影响的重要依据；化学反应的焓变的计算是判断某一化学反应能否自发进行的重要组成部分。
“化学反应原理”模块着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。
化学反应原理是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总结得到的关于化学反应的一般规律，涉及到的核心观念有化学反应的能量观、平衡观和化学反应中微粒观。
定性与定量、现象与本质相统一
例：定性与定量相统一——化学反应的焓变与盖斯定律，化学反应限度与化学平衡常数沉淀溶解平衡与溶度积
现象与本质相统一——弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理相统一
《化学反应原理》同样是探究式教学，但与必修1、2相比无论是探究的能力还是探究的开放度都有很大不同，《化学反应原理》则更适合于开展基于定量实验和数据分析的探究活动。
必修1、2更多的只是现象的描述，几乎没有理论的依托，如电解NaCl溶液，只需根据实验现象得出结论，不许要解释为什么，而解释为什么则由选修来完成。
4．本模块新增加的内容
1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算.
2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响（介绍了碰撞理论和过度态理论）
3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
4.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
引导学生从更高层次上理解有关化学原理，训练学生的思维，培养学生对化学理论的学习兴趣。
因此在教学本模块时，需要重视选用以下教学方法和策略。
1.重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程
化学反应原理是人们通过对大量化学反应的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思
维过程形成的适用于几乎所有化学反应的普遍规律，这些原理的形成是特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，在化学反应原理模块的教学中，即要重视通过大量实例采用归纳法得到一般规律性结论，还要重视采用演绎法进行推理判断，达到深化对过程本质认识的目的。
2.重视运用直观手段，创设良好学习情境
化学反应原理比较抽象。
因此通过实验、图像、表格、多媒体课件、录象等常见的直观教学手段，将化学原理具体化、形象化、直观化，有利于启发学生的思维，完成由感性认识向理性认识飞跃。
3．重视理论联系实际，培养良好学习兴趣
化学反应原理理论性很强，在本模块的学习中要特别注意与实际的联系，激发学生的学习兴趣。
如在专题1中，反应热：市场上的冰袋、热得快，如何合理利用能源。
可以联系化学电源、金属腐蚀等内容；在专题2中，可以联系合成氨等化学工业生产条件的选择等内容。
溶洞、吃糖。
4．精心设计问题情景，发展学生探究能力
化学反应原理部分可以设计为探究性问题情景的内容很多，有些内容还可以学生自己设计课题展开研究，通过对这些问题情景的设计和研究，可以有效地发展学生收集、加工、使用和传播信息的能力。
如化学反应速率。
首先引导学生针对浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响提出假设，然后。
利用好教材资源，如教材中的很多活动探究栏目、问题解决栏目都有他各自的功能。
如在化学反应速率的表示方法的教学时，教材中有三个活动，虽然三个活动均涉及化学反应速率的计算，但他们的编排的目的各不相同，在教学过程中应注意把握好个活动处理的深度，在“观察与思考“栏目，促使学生了解即使同一个反应，在不同的时刻化学反应的快慢也不相同，有必要用化学反应速率定量表示化学反应个快慢。
在”交流与讨论“栏目促使学生掌握计算化学反应速率的一般方法，并理解对于同一个反应，用不同的物质的浓度变化所表示的化学反应速率不一定相同，但等于化学计量数之比。
通过”活动与探究“栏目，促使学生进一步巩固化学反应速率的计算，同时认识常见的测定化学反应速率的方法。
教师在教学设计时要领会新教材中蕴涵的教学方法，学生的学习过程不应是被动的记录过程，而是积极参与知识体系建构的过程。
教材的组织编写体现了对教学过程、方法的指导性，在呈现学科内容的同时，体现了进行化学教学时应具有的学生活动的内容和形式，教师要利用好教材资源，围绕科学探究要素，重视过程与方法，
如合理地利用好“拓展视野“栏目。
本专题与高中化学必修2模块中专题2名称几乎相同，但两者的内容有所不同，承担的任务及要求达到的目标前者明显高于后者。
宏观定性微观定量
20《化学2》中重点放在引导学生观察原电池及电解实验的现象，通过现象认识生产生活中一些有关电化学的实例，并不要求原电池的原理。
而本单元则将重点放在引导学生分析现象产生的原因，要求学生理解原电池及电解池的原理，能根据有关原理进行原电池及其电解池的设计，并写出相应的电极反应式。
本专题共包含三个单元：“化学反应速率”、“化学反应的方向和限度”、“化学平衡的移动”。
重点介绍了化学反应速率的表示与测定、各种因素对化学反应速率大小的影响、化学反应进行的方向、化学平衡的建立及移动等内容。
通过本专题的学习，学生可以深入理解各种因素对化学反应速率及化学平衡的影响，认识在化工生产及日常生活对化学反应进行控制的必要性，初步掌握控制化学反应的方法，为进一步学习溶液中的化学平衡打下良好的基础。
具体关系有：
必修阶段选修阶段初期阶段中期“追根寻源”只要求建立化学描述化学反学平衡移用平衡移动规平衡、化学平衡应的限度，会用动规律分析水溶律认识化学反应移动概念，不要平衡移动规律解液中的平衡体系规律、解释某些求平衡移动规律决相关问题电化学问题
与以往的教材不同，本单元新增了有关化学反应方向的内容，这是基于选修教材应该有一定的深广度和研究化学反应的全面性两方面的考虑，在教材编写时考虑到，直接从熵变和焓变的角度分析和理解化学反应的方向性对高中学生而言难度很大，因此教材引用一些生活实例和图片，将其中蕴涵的哲理应用到哈反应能否自发进行的探讨中。
首先教材从室温下冰的融化、瀑布从高处向低处等自然界变化的方向性，引出化学反应也有一定的方向性。
然后通过一些自发的化学反应实例分析，说明化学反应有向能量低的方向进行的趋势，而放热反应（既焓变小于0）就是使体系能量降低的反应，从而得出反应的焓变是判断反应是否能自发进行的因素之一、大多数放热反应能自发进行的结论。
在此基础上教材又通过对消石灰与氯化铵反应实验的观察和思考，让学生出乎预料地发现并非所有的自发反应都是放热的，那么又是什么原因导致这个反应的发生呢？教材借用混乱度不同的房间及火柴图片，启发学生有气体生成、构成物质的粒子的无序分散等过程犹如整齐的房间及火柴变凌乱是自发产生的，从而得出体系的混乱度是判断饭应反应能否自发进行的另一个重要因素。
自发反应趋向于最大混乱度方向（既熵变大于0的方向）进行。
最后综合考虑焓变和熵变判断化学反应能否自发进行的规律。
