大学基础化学

大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。

答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。

答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。

答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。

答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。

答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。

2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。

答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。

摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。

3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。

大一基础化学笔记整理化学作为一门基础学科，对于大学生而言是必修课程之一。

掌握基础化学的知识，对于理解其他相关学科以及日常生活中的化学现象是非常重要的。

为了帮助大家更好地学习和掌握基础化学知识，我将在本文中对大一基础化学知识进行笔记整理。

1. 原子结构和元素周期表1.1 原子结构原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子绕核运动。

原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减电子数。

1.2 元素周期表元素周期表按照原子序数的顺序排列，每个元素都有自己独特的原子序数、元素符号和原子量。

元素周期表可以分为周期和族，周期指的是元素的电子层次，族指的是元素的相似性质。

2. 化学键和化学反应2.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有电离键、共价键和金属键。

电离键是由离子之间的吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是金属中离子间电子的共享形成的。

2.2 化学反应化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

合成反应指的是两个或多个物质合成为一个物质，分解反应指的是一个物质分解为两个或多个物质，置换反应指的是反应物中的原子或离子相互交换位置，氧化还原反应指的是物质与氧气或氢气之间的反应。

3. 物质的性质和状态变化3.1 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指不改变物质化学本质的性质，如颜色、硬度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质之间发生反应或变化的性质，如燃烧性、氧化性等。

3.2 状态变化物质在不同的条件下可以发生状态变化，常见的状态变化有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发和气态到液态的凝结等。

这些状态变化是通过加热或降温实现的。

4. 化学平衡和酸碱中和反应4.1 化学平衡化学平衡是指反应物在一定条件下达到动态平衡的状态。

化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数是反应物浓度的一个比值。

4.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。

大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。

A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。

A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。

答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。

大学基本化学知识点总结化学作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质、变化及与能量的关系。

作为大学生，基本化学知识是必不可少的，它不仅是为了应对考试，更是为了拓宽自己的学识面，培养自己的科学素养。

本文将从化学的基本概念、化学物质的组成、元素周期表、化学键、化学反应等方面对大学基本化学知识点进行总结。

一、化学的基本概念1.1 物质物质是宇宙万物的统称。

它是构成一切物体的基本要素，包括固体、液体和气体。

物质可以通过化学变化而改变其组成和性质。

1.2 化学化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及能量变化规律的科学。

它主要研究物质的组成、结构、性质、变化规律及能量变化规律等方面的知识。

1.3 化学反应化学反应是指物质之间由于相互作用而发生的化学变化。

化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，以及物质结构的改变。

1.4 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学反应式来表示化学反应的过程。

它一般包括反应物、生成物和反应条件等信息。

1.5 元素元素是由相同类型的原子构成的物质。

目前已经发现的元素共有118种。

元素通过原子序数和原子量等特征进行分类。

1.6 化合物化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学式结合而成的物质。

化合物的成分是固定的，其化学性质是由其组成元素的种类和比例决定的。

二、化学物质的组成2.1 原子原子是构成物质的基本单位。

它由电子、质子和中子等组成。

每种元素都有自己独特的原子结构和化学性质。

2.2 分子分子是构成化合物的基本单位。

它由两个或两个以上的原子以共价键结合而成。

分子根据构成的原子种类和比例的不同，具有不同的化学性质。

2.3 离子离子是由失去或获得电子而带电荷的物种。

阳离子通常指失去电子的金属原子或含有金属离子的化合物，阴离子通常指获得电子的非金属原子或含有非金属离子的化合物。

2.4 元素周期表元素周期表是按照元素的电子层数和电子分布规律来排列元素的一张表格。

它按照周期性律和元素特性等规律排列，对元素的性质和周期性规律进行了归纳总结。

大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。

答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。

答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。

答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

大学化学基础知识点化学是一门研究物质、变化和反应的科学。

作为一门重要的自然科学，它在人类的生活和工业生产中起着至关重要的作用。

在大学学习化学的过程中，学生将接触到许多基础知识点，下面我们来探讨一下这些知识点的重要性和应用。

1. 元素与周期表元素是构成物质的基本单位，它们由原子组成。

元素的性质和原子结构直接影响着物质的性质和化学反应的进行。

大学化学课程中，学生将学习元素的周期表以及元素的分类和性质。

这些知识点对于理解元素之间的相互作用以及化学反应的特性至关重要。

2. 化学键和化合物化学键是原子之间的互相作用力，它们决定了化合物的形成和稳定性。

在大学化学课程中，学生将学习不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，并理解它们的特点和应用。

此外，学生也将学习化合物的命名规则和化学方程式的书写。

3. 反应速率和化学平衡反应速率和化学平衡是化学动力学的重要内容。

学生将学习如何计算反应速率以及如何影响反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂。

此外，学生还将学习了解当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度如何变化以及如何使用平衡常数来计算反应的平衡位置。

4. 酸碱理论和溶液化学酸碱理论是化学中重要的概念之一。

学生将学习酸碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的概念，以及酸碱中的pH值。

此外，学生还将学习溶液的浓度计算、溶质溶剂间的作用力，以及溶液中离子的行为。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

学生将学习如何识别氧化还原反应，并学习氧化还原反应的电子转移过程以及如何使用氧化还原反应来计算反应物的摩尔比例。

6. 配位化学配位化学研究配位化合物中金属离子与配体之间的相互作用。

学生将学习配体、配位数和配位化合物的命名和性质。

此外，学生还将学习如何预测和解释配位化合物的反应性和稳定性。

总结起来，大学化学课程涵盖了许多基础知识点，这些知识点对于理解和应用化学原理至关重要。

通过学习这些知识点，学生将能够更好地理解物质的性质和化学反应的发生机制。

大一上学期基础化学知识点化学作为一门重要的自然科学，是大学化学专业的核心课程之一。

在大一上学期，学生们将接触到化学的一些基础知识和概念。

本文将从原子结构、元素周期表、化学键和化学方程式等方面，介绍大一上学期基础化学的知识点。

1. 原子结构原子是物质的基本构成单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。

原子核中含有质子和中子，电子绕原子核运动。

质子的电荷为正，中子无电荷，电子的电荷为负。

原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量极小可以忽略不计。

2. 元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定的规律排列而成的表格。

它按照元素的原子序数从小到大排列，同时将具有相似化学性质的元素排在同一行或同一列。

周期表的每个元素都有自己的原子序数、原子符号和原子量等信息。

大一上学期，我们需要熟悉常见元素的位置和一些主要信息。

3. 化学键化学键是原子之间的结合力，能够将原子紧密地连接在一起形成分子或晶体。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负电荷之间的相互吸引而形成的，共价键是轨道中电子共享形成的，金属键是金属元素中原子间电子云的共享。

4. 化学方程式化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应的过程。

化学方程式中包含反应物、生成物和反应条件等信息。

化学方程式中的化学符号需用适当的下标和上标来表示元素和化学式中的原子数目关系。

同时，方程式中还需要平衡化学方程式，使反应物和生成物的质量和电荷数目相等。

5. 摩尔计算摩尔是物质的计量单位，用来表示物质中含有的基本单位个数。

摩尔的数量用阿伏伽德罗常数表示，约等于6.02×10^23。

在化学反应中，可以利用摩尔之间的关系进行计算，例如计算反应物消耗量、生成物产生量和反应物之间的比例关系等等。

6. 配位化学配位化学是研究配位化合物的组成、结构和性质的一门学科。

配合物由中心金属离子和周围的配体组成，通过配位键连接在一起。

在配位化学中，需要了解配体的种类、配合物的稳定性以及配位键的形成方式等知识。

大学基础化学考试试卷真题归纳总结（含答案）大学基础化学考试试卷真题归纳总结（含答案）1、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时，打开升降枢纽后，此时，标尺的偏转比较慢，于是，将升降枢纽打开至最大，但最后发现显示屏上标线处在标尺的零刻度的左边，这时，该同学的正确操作是 AA.关好升降枢纽，将圈码减少10mg，重新称量B.关好升降枢纽，将圈码增大10mg，重新称量C.直接将圈码减少10mg，稳定后读数D.直接将圈码增大10mg，稳定后读数（实验题）2、滴定管清洗后，内壁应不挂有水珠。

一同学用内壁挂有水珠的酸式滴定管来测定硼砂含量，假定其它操作都无问题，包括用蒸馏水及酸标准液润洗过程，则最后结果，硼砂含量会 AA.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定（实验题）3、半机械加码电光分析天平是一种精密的称量仪器。

天平玛瑙刀口锋利程度直接影响到天平的灵敏度，故使用中应特别注意保护刀口。

下列说法中，可以保护刀口的是 DA.旋转升降枢纽时，必须缓慢均匀，过快会使刀刃急触而损坏B.当天平处于工作状态时，决不允许在称盘上取放称物及砝码，一定要关上天平，将天平梁托起后取放称物及砝码C.天平读数时，应将两边边门关上，否则空气流动可能会使天平左右摇摆，从而影响到玛瑙刀口D.以上全都可以（实验题）4、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为BA.3d＜4s＜4pB.3d＜4s＝4pC.3d＝4s＝4pD.3d＞4s＝4p5、水具有反常的高沸点是由于存在着CA.共价键B.孤对电子C.氢键D.离子键6、在用可见分光光度法测量时，某有色溶液的浓度变为原来的一半时，其吸收光谱上最大吸收峰的位置和高度将会 DA.位置向短波方向移动，高度不变B.位置向长波方向移动，高度不变C.位置不变，峰的高度也不变D.位置不变，峰的高度变为原来的一半7、由n和l两个量子数可以确定 BA.原子轨道B.能级C.电子运动的状态D.电子云的形状和伸展方向8、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是 CA. BeCl2B. BF3C. H2SD. SiF49、有关配合物的下述说法中错误的是 DA. [Fe(CN)6]3-与[FeF6]3-虽然都是八面体配合物，但其分裂能⊿o不相等B. Cd的原子序数为48，CN-为强场配体，但[Cd(CN)6]4-不能称为低自旋配离子C. EDTA滴定法中控制溶液的pH值相当重要D.在血红色的[Fe(SCN)6]3-配合物中加足量EDTA也不能生成[FeY]-10、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是 CA. 5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）B. 0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaClC. 0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaClD.0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl211、有关下列沉淀溶解说法正确的是 CA. CaC2O4既溶于HCl又溶于HAcB. Mg(OH)2溶于HCl不溶于NH4ClC. AgCl溶于NH3·H2OD. AgI溶于NH3·H2O和KCN12、影响缓冲容量的因素是 CA.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.共轭酸的p K a和共轭碱的p K bC.缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D.缓冲溶液的总浓度和共轭酸的p K a13、某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。

大一基础化学教程知识点化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的学科，作为理工科的基础学科之一，大一基础化学课程是学生在大学期间接触到的第一门专业课程之一。

本文将对大一基础化学教程的一些重要知识点进行介绍，帮助学生更好地理解和掌握化学的基础概念和原理。

1. 原子结构1.1 元素和原子：元素是由一类具有相同原子数的原子组成的，而原子是构成物质的最基本的微粒，由原子核和电子云组成。

1.2 原子结构：原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中子没有电荷。

电子围绕原子核运动，电子的电荷为负。

1.3 原子序数和质量数：原子序数代表元素中质子的数目，质量数代表元素的质子和中子的总数。

2. 元素周期表2.1 元素周期表的组成：元素周期表按照原子序数的递增排列，分为周期数和族数。

周期数代表原子层次，族数代表元素的化学性质。

2.2 元素周期表的特点：周期表按照一定的规律将元素的性质分类，具有周期性和周期分组的特点。

3. 化学键和分子3.1 化学键的种类：化学键是原子之间的相互作用，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。

3.2 分子的概念：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的微粒。

4. 化学反应4.1 化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，包括反应物、生成物和化学方程式等。

4.2 化学方程式的平衡：化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则，可以通过平衡反应物和生成物的系数来达到平衡。

5. 配位化合物5.1 配位化合物的定义：配位化合物是由一个中心金属离子和若干个配体离子或分子通过配位键相连而成的化合物。

5.2 配位数的概念：配位数是指中心金属离子周围配体的数目。

6. 化学平衡6.1 化学平衡的概念：化学平衡是指在封闭系统中，前后反应物和生成物的摩尔数之比保持不变的状态。

6.2 平衡常数和反应速率：平衡常数反映了化学平衡的偏向性，反应速率决定了化学反应的快慢。

7. 酸碱理论7.1 酸碱的定义：根据不同的酸碱理论，酸碱有不同的定义，常见的有酸碱电离理论和酸碱中心理论。