《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案

大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。

答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。

答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。

答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。

答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。

答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。

2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。

答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。

摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。

3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。

浙江大学2006 - 2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷理学院化学系任课教师：开课学院：姓名：专业：学号：考试时间：60分钟、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2 分）1 •若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C）A. 将待测液稀释一倍B.选用新的测定波长C.选用原厚度1/2的比色皿D.更换显色剂2. 用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ）A.锥形瓶用Na2C2O4溶液润洗；B.滴定管用KMnO4标液润洗C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中；D. KMnO 4标准溶液放置一周后标定3. 实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ）A.蓝色B.黄色C.红色D.绿色4. 可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ）A.对照试验B.空白试验C.增加平行测试次数D.仪器矫正5. 用基准硼砂标定HCI时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL,这将对HCI浓度的标定产生什么影响？（ C ）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定6. （1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ）A. 2mol/LB. 4mol/LC. 6mol/LD. 8mol/L7. 常量滴定管可估计到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积一般控制在：（B ）A. 10 〜20mLB. 20 〜30mLC. 30 〜40mLD. 40 〜50mL8 •定量分析中，基准物质是（ D ）A.纯物质B.标准参考物质C.组成恒定的物质D.组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质9. 测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时, 为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（B ）A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.溶剂萃取法10•滴定操作中，对实验结果无影响的是：（C ）A.滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定；B.滴定中活塞漏水;C.滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；D.滴定管下端气泡未赶尽;11.下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：(A )A.试剂瓶B.蒸发皿C.烧杯D.烧瓶12 .卜列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：(D )A.吸量管B.移液管C.滴定管D.容量瓶13. 鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ）A. 丁二酮肟B.硝基苯偶氮间苯二酚C.二苯基联苯胺D.硫脲14. 实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ）A.泡沫灭火器B. CO2灭火器C.干粉灭火器D. CCI4灭火器15•用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（A ）A.用甲基橙作指示剂B. NaOH溶液吸收了空气中CO2C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D.每份加入的指示剂量不同16. 有效数字位数是四位的数值是：（B ）2A. 0.0002B. 0.1000C. 0.700 102D. pH = 12.8017. 某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：（A ）A.偏高B.偏低C.不一定D.无影响18. 分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：（ D ）A.天平零点突然有变动B.分光光度计的最后有波动C.滴定管读数最后一位估不准D.以含量为98%的硼砂标定HCI浓度19. 阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？（ A ）A.橙色B.紫红色C.蓝色D.黄色20 •标定NaOH溶液的常用基准物质：（B ）A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D. CaCO 3 以下可能为多选题（2.5分一个，每漏选、多选1个扣1分，扣完为止）21 •用K2Cr2O7基准物质配制0.01667 mol L-1溶液一升，下列操作中合适的是：（B ）A. 在分析天平上用差减法准确称取K2Cr2O7 4.903克；B. 以直接称量法用称量纸在分析天平上称取 4.903克；C. 用600 ml烧杯以直接称量法在台天平上称得4.9克；D. 以直接称量法用称量纸在台天平上称取 4.9克22 .在反应转化速率测定的实验中，影响转化速率的因素有：（ACD ）A.反应物浓度B.反应时间C.反应温度D.催化剂23 .某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是（BD ）A.用量筒量取5.13mL盐酸；B.用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；C. 用广泛PH试纸（pH值由1 —14）测得某溶液的pH值为2.2；D. 在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。

大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。

答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。

答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。

答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

基础化学操作试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 氯化钙D. 盐酸答案：C2. 下列哪种物质不能与水发生反应？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：D3. 实验室中，用于加热试管的仪器是：A. 酒精灯B. 试管夹C. 烧杯D. 量筒答案：A4. 配制溶液时，通常使用哪种仪器来测量液体体积？A. 烧杯B. 量筒C. 试管D. 漏斗答案：B5. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在实验室中，当需要加热试管中的液体时，应使用______来加热。

答案：酒精灯2. 实验室中常用的酸碱指示剂包括______和酚酞。

答案：石蕊3. 配制一定浓度的溶液时，需要使用______来准确测量液体体积。

答案：量筒4. 实验室中，用于搅拌溶液的仪器是______。

答案：玻璃棒5. 实验室中，用于分离不相溶的液体和固体的仪器是______。

答案：分液漏斗三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，应先打开灯芯，然后点燃。

使用完毕后，应先关闭灯芯，待火焰熄灭后再盖上灯帽，以防酒精挥发引起火灾。

2. 简述量筒和烧杯在实验室中的不同用途。

答案：量筒用于准确测量液体体积，而烧杯则用于混合或加热液体，但不用于精确测量。

3. 试述实验室中如何正确处理废弃的化学试剂。

答案：废弃的化学试剂应按照实验室的安全规程进行处理，通常需要分类收集，然后交给专业的废物处理公司进行安全处置。

4. 描述实验室中如何使用试管夹来加热试管。

答案：使用试管夹时，应将试管夹从试管底部向上套入，夹住试管的中上部，然后轻轻旋转试管，使试管均匀受热。

四、实验操作题（每题5分，共20分）1. 实验中需要配制100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液，请简述操作步骤。

答案：首先，使用量筒准确量取一定体积的浓盐酸，然后将其倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素属于碱金属元素？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应答案：B3. 以下哪个是碳的同位素？A. 碳-12B. 碳-14C. 碳-16D. 所有选项答案：D4. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3答案：B5. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 一个水分子的分子式是_______。

答案：H2O2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是_______。

答案：83. 标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积是_______升。

答案：22.44. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式是_______。

答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹5. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子，那么氧化剂在反应中被_______。

答案：还原三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并给出至少两种不同类型的化学键。

答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的相互作用力。

常见的化学键类型包括离子键和共价键。

2. 什么是摩尔浓度？如何计算摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积（以升为单位）。

计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积（升）。

3. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

4. 解释什么是原子的同位素，并给出一个例子。

答案：原子的同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。

大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。

答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。

答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。

答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。

3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。

4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。

化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。

大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。

2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。

3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。

4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。

（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。

答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。

例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。

2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。

答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。

化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。

（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。

答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。

2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。

答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。

大学化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学方程式中，系数表示的意义是什么？A. 反应物的摩尔数B. 反应物的质量C. 反应物的体积D. 反应物的摩尔比3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4cm³D. 22.4dm³4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 乙酸5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪种物质可以作为酸？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 碳酸钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素具有______个电子层。

2. 根据化学键理论，______键是由两个原子共享一对电子形成的。

3. 在化学反应中，______是指反应物和生成物之间的质量关系。

4. 物质的量浓度的定义是每______升溶液中所含溶质的物质的量。

5. 根据酸碱理论，能够释放氢离子的物质被称为______。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何准确测量溶液的pH值。

2. 解释为什么说“水是生命之源”？3. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

4. 描述实验室中如何安全地处理和储存易燃易爆化学品。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果反应消耗了16g 的氢气，计算生成水的质量。

2. 已知某溶液的浓度为0.1M，体积为500mL，求该溶液中溶质的物质的量。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个实验来验证铁比铜活泼。

2. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种离子的浓度。

答案：一、选择题1. A2. D3. A4. C5. C二、填空题1. 三2. 共价3. 质量守恒定律4. 升5. 酸三、简答题1. 使用pH试纸或pH计，将试纸浸入待测溶液中，或将pH计的电极浸入溶液中，读取pH值。

大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。

答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。

答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。

答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。

2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。

四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。

答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。

因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。

2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。

答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。

根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢的同位素中，不含中子的是：A. 氘B. 氚C. 氦-3D. 氢-1答案：D3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案：B4. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe答案：C6. 根据勒夏特列原理，以下哪种情况会使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)向左移动？A. 增加NH3的浓度B. 增加N2的浓度C. 减小H2的浓度D. 增加压力答案：A7. 下列哪种物质不属于碳水化合物？A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 蛋白质答案：D8. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 气体的分压C. 气体的分子量D. 溶液的体积答案：D9. 以下哪种元素的电子排布不符合奥芬堡原理？A. 碳（1s2 2s2 2p2）B. 氮（1s2 2s2 2p3）C. 氧（1s2 2s2 2p4）D. 氖（1s2 2s2 2p6）答案：B10. 以下哪种物质的熔点最高？A. 干冰（固态CO2）B. 固态水（冰）C. 固态氯化钠D. 固态硫答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第____周期的元素种类最多，共有____种元素。

答案：六，322. 根据电子排布规律，钠离子（Na+）的电子排布为____。

答案：1s2 2s2 2p63. 化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是____反应。

答案：放热4. 根据酸碱质子理论，水是一种____。

答案：两性溶剂5. 摩尔浓度（M）的定义是每升溶液中所含溶质的摩尔数，其单位为____。

化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。

(1)实验任务。

通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。

(2)查阅资料。

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。

温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。

(3)提出猜想。

猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。

猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。

(4)设计实验、验证猜想。

取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。

25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。

实验结果为A 3>A 2>A 1。

小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。

结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。

(6)优化实验。

小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。

根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。

猜想b 成立的判断依据是________。

答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。

实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。

第一题选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D）2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）5、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）8、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）13、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）14、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。

大学基础化学实验考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学计量学中的摩尔质量是指：A. 化合物的质量与体积的比值B. 1摩尔物质的质量，单位为克C. 1摩尔物质中所含粒子的数目D. 元素的相对原子质量答案：B2. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少升？A. 22.4B. 52.4C. 74.8D. 104.4答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 食盐水B. 硫酸C. 纯水D. 铜答案：D4. 根据阿伏加德罗定律，1摩尔气体在标准状况下所占的体积是：A. 22.4升B. 52.4升C. 74.8升D. 104.4升答案：A5. 化学反应的平衡常数Kc是指：A. 反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值B. 生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值C. 反应物浓度与生成物浓度的和D. 生成物浓度与反应物浓度的差答案：B6. 下列哪种操作可以减少实验中的随机误差？A. 增加样品量B. 多次测量求平均值C. 使用更精确的仪器D. 以上都是答案：D7. 什么是酸碱滴定的终点？A. 滴定开始的时刻B. 滴定结束的时刻C. 溶液的pH值等于7的时刻D. 指示剂颜色发生变化的时刻答案：D8. 在化学实验中，使用移液管时，正确的操作是：A. 直接用口吸B. 用滤纸擦净移液管末端C. 将移液管插入液面以下，然后吹吸D. 将移液管垂直插入液面，不吹吸答案：B9. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的质量D. 溶质的质量与溶液体积的比值答案：C10. 在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中液体的量不应超过其容积的：A. 1/3B. 1/2C. 2/3D. 3/4答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。

答案：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠12. 化学实验中，使用酒精灯加热时，应使用________。

大学基础化学考试试卷真题归纳总结（含答案）1、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时，打开升降枢纽后，此时，标尺的偏转比较慢，于是，将升降枢纽打开至最大，但最后发现显示屏上标线处在标尺的零刻度的左边，这时，该同学的正确操作是 AA.关好升降枢纽，将圈码减少10mg，重新称量B.关好升降枢纽，将圈码增大10mg，重新称量C.直接将圈码减少10mg，稳定后读数D.直接将圈码增大10mg，稳定后读数（实验题）2、滴定管清洗后，内壁应不挂有水珠。

一同学用内壁挂有水珠的酸式滴定管来测定硼砂含量，假定其它操作都无问题，包括用蒸馏水及酸标准液润洗过程，则最后结果，硼砂含量会 AA.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定（实验题）3、半机械加码电光分析天平是一种精密的称量仪器。

天平玛瑙刀口锋利程度直接影响到天平的灵敏度，故使用中应特别注意保护刀口。

下列说法中，可以保护刀口的是 DA.旋转升降枢纽时，必须缓慢均匀，过快会使刀刃急触而损坏B.当天平处于工作状态时，决不允许在称盘上取放称物及砝码，一定要关上天平，将天平梁托起后取放称物及砝码C.天平读数时，应将两边边门关上，否则空气流动可能会使天平左右摇摆，从而影响到玛瑙刀口D.以上全都可以（实验题）4、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为BA.3d＜4s＜4pB.3d＜4s＝4pC.3d＝4s＝4pD.3d＞4s＝4p5、水具有反常的高沸点是由于存在着CA.共价键B.孤对电子C.氢键D.离子键6、在用可见分光光度法测量时，某有色溶液的浓度变为原来的一半时，其吸收光谱上最大吸收峰的位置和高度将会 DA.位置向短波方向移动，高度不变B.位置向长波方向移动，高度不变C.位置不变，峰的高度也不变D.位置不变，峰的高度变为原来的一半7、由n和l两个量子数可以确定 BA.原子轨道B.能级C.电子运动的状态D.电子云的形状和伸展方向8、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是 CA. BeCl2B. BF3C. H2SD. SiF49、有关配合物的下述说法中错误的是 DA. [Fe(CN)6]3-与[FeF6]3-虽然都是八面体配合物，但其分裂能⊿o不相等B. Cd的原子序数为48，CN-为强场配体，但[Cd(CN)6]4-不能称为低自旋配离子C. EDTA滴定法中控制溶液的pH值相当重要D.在血红色的[Fe(SCN)6]3-配合物中加足量EDTA也不能生成[FeY]-10、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是 CA. 5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）B. 0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaClC. 0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaClD.0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl211、有关下列沉淀溶解说法正确的是 CA. CaC2O4既溶于HCl又溶于HAcB. Mg(OH)2溶于HCl不溶于NH4ClC. AgCl溶于NH3·H2OD. AgI溶于NH3·H2O和KCN12、影响缓冲容量的因素是 CA.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.共轭酸的p K a和共轭碱的p K bC.缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D.缓冲溶液的总浓度和共轭酸的p K a13、某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。

基础化学实验试题1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。

（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（√）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不行。

实验中使用的EDTA不需要标定。

3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。

2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。

4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。

今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。

答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3（5）V１=V２存在Na2CO32．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。

大学基础化学考试练习题及答案51.[单选题]磷（P)的俗名是A)硫磺B)红磷C)水银D)白金答案:B解析:2.[单选题]下列溶液中，可用来检验SO42-的是（ ）A)氯化钠B)氯化钡C)稀硝酸D)稀盐酸答案:B解析:3.[单选题]可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）中，如果升温降压，C（g）增大，则( )。

A)a＋b＜c＋d（吸热反应）B)a＋b＞c＋d（吸热反应）C)a＋b＞c＋d（放热反应）D)a＋b＝c＋d（放热反应）答案:A解析:4.[单选题]下列物质中质量最大的是（）A)1molHB)1mol（0.5H 2）C)1molN2D)1molO2答案:D解析:5.[单选题]等物质的量的几种物质，含氢原子最多的是（）A)（NH4）2SO4B)NH4ClC)NH3解析:6.[单选题]下列气体中，既有毒性又有颜色的是（ )A)H2B)O2C)COD)Cl2答案:D解析:7.[单选题]符号n用来表示（ ）A)物质的量B)物质的质量C)物质的量浓度D)质量浓度答案:A解析:8.[单选题]对于H2O2性质的描述正确的是（）A)只有强氧化性B)既有氧化性，又有还原性C)只有还原性D)很稳定，不易发生分解答案:B解析:9.[单选题]下列属于二糖的是( )A)葡萄糖B)果糖C)蔗糖D)淀粉答案:C解析:10.[单选题]下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ )A)KCIB)NH4C1C)H2OD)CH4答案:B11.[单选题]下列说法不正确的是( )A)碱金属的单质中,氢气的还原性最强B)第IA族元素中既有金属元素又有非金属元素C)随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D)随着核电荷数的递增,第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强答案:A解析:12.[单选题]下列有关金属铝及其化合物的说法正确的是( )A)铝在常温下不能与氧气反应B)铝不能与氯气反应C)铝既能溶于酸,又能溶于碱D)氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应答案:C解析:13.[单选题]当被测物质和滴定剂之间的反应不按一定化学计量关系进行或伴有副反应时，则可用（）来进行测定。

大学基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 氦（He）答案：B2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铜绿（Cu2(OH)2CO3）D. 冰（H2O）固态答案：B5. 摩尔是表示（）A. 原子质量的单位B. 分子数量的单位C. 物质质量的单位D. 物质量的单位答案：D6. 酸碱中和反应的实质是（）A. 质子的转移B. 电子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A7. 下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：D8. 根据化学平衡的原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率（）A. 相等B. 不相等C. 无法确定D. 无限大答案：A9. 氧化还原反应的本质是（）A. 电子的转移B. 质子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A10. 下列物质中，具有两性的是（）A. 铝（Al）B. 锌（Zn）C. 硅（Si）D. 镓（Ga）答案：C二、填空题（每空3分，共30分）11. 原子序数为17的元素是______，其最高价氧化物的水化物的化学式为______。

答案：氯（Cl）；高氯酸（HClO4）12. 摩尔质量的单位是______，它与相对原子质量或相对分子质量在数值上______。

答案：克/摩尔（g/mol）；相等13. 化学反应式中，表示反应停止的符号是______。

答案：⇌（双向箭头）14. 元素周期表中，IA族元素的特点是______。

化学基础实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学计量学中，摩尔质量是指：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的相对分子质量答案：D3. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 分解反应B. 置换反应C. 合成反应D. 双替换反应答案：D5. 根据元素周期表，以下元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氦答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl}\rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \) 表示的是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

2. 原子的核外电子数等于其原子序数。

3. 物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

4. 金属元素通常具有较高的电导率。

5. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。

2. 什么是摩尔浓度？其单位是什么？答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。

3. 描述一下什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

4. 什么是元素周期表？它如何排列元素？答案：元素周期表是按照原子序数和电子排布规律排列的元素列表，它将具有相似化学性质的元素放在一起。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g的碳酸钠（\( \text{Na}_2\text{CO}_3 \)）溶于100mL水中，求其摩尔浓度。

基础化学测试题（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。

A、正确B、错误正确答案：A2.目前在配位滴定中应用最广泛的配位剂是以EDTA为代表的氨羧配位剂。

A、正确B、错误正确答案：A3.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。

A、正确B、错误正确答案：B4.当溶液中存在两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到溶度积的难溶电解质。

A、正确B、错误正确答案：A5.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。

A、正确B、错误正确答案：A6.沉淀反应中，当离子积＜Ksp时，从溶液中继续析出沉淀，直至建立新的平衡关系。

A、正确B、错误正确答案：B7.溶液稀释前后溶质的质量发生变化。

A、正确B、错误正确答案：B8.KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。

A、正确B、错误正确答案：B9.乙酸乙酯是易挥发，并有水果香味的液体。

A、正确B、错误正确答案：A10.造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

A、正确B、错误正确答案：B11.滴定终点和化学计量点一定是吻合的。

A、正确B、错误正确答案：B12.烷烃的物理性质随着碳原子数的增加而呈现规律性的变化。

A、正确B、错误正确答案：A13.一般来说，只要沉淀后溶液中被沉淀离子的浓度小于或等于10-5mol·L－1，就可以认为该离子被沉淀完全。

A、正确B、错误正确答案：A14.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。

A、正确B、错误正确答案：B15.在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点。

A、正确B、错误正确答案：A16.混合溶液一定是缓冲溶液。

A、正确B、错误正确答案：B17.pH越大，酸效应系数越小。

A、正确B、错误正确答案：A18.在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。