溶质的质量分数练习题43132

溶质质量分数的计算练习题（2）1、将含锌81.25%的粗锌8克放入烧杯中,向烧杯中加入适量稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应且不溶于水)反应后称得烧杯中的混合物质量为82克。

求:(1)生成硫酸锌的质量（2）反应所得溶液中溶液的质量分数。

2、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5. 7 g 钢样品投人装有10. 0 g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10. 0 g)中。

在反应过程中对烧杯及其中的物质进行了四次称量，有关数据记录如下：(1)反应中产生氢气g,这种钢样品中铁的质量分数是多少？（精确到0.1％）(2)钢的类型（含碳质量分数％）分为0.03％～0.3％为低碳钢；0.30o-0.6％为中碳钢0.6%-2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于(3)某同学提出：灼烧可以使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后的钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现固体质量反而增加了。

你认为钢样品质量增加的原因是3、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小。

某兴趣小组为测定实验中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行实验。

测得相关数据如图(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（写计算过程）4、黄铜是Cu与Zn的合金，黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20 g该黄铜样品加入装有50 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应,反应剩余物的质量为69.6 g试求：（1）该反应生成的氢气的质量是g(2)该20 g黄铜样品中含锌的质量是多少？样品中铜的质量分数为多少？(3)求所用的稀硫酸的溶质的质量分数？5(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?。

课题溶液组成的定量表示1.关于100 g 5％的氯化钠溶液，下列叙述正确的是( )A．100 g水中溶有5 g NaClB．5 g NaCl溶于95 g水中C．溶液中NaCl与H2O的质量比为1∶20D．溶液中NaCl与H2O的质量比为19∶12.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％3.用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸，需要用到的仪器是( )①量筒②天平③烧杯④胶头滴管⑤酒精灯⑥漏斗⑦玻璃棒A.①③⑦B.①③④⑦C.②③⑤⑦D.③④⑥4.某同学按下图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变5.现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( )A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60 ℃D.加入一定量的硝酸钾6.称取2 g KNO3固体用18 g水配成溶液，移入已装有10 g 10%的KNO3溶液细口瓶中。

混合后细口瓶中溶液溶质的质量分数为( )A.大于10%B.小于10%C.等于10%D.无法确定7.要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是( ) A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90 mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签8.为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓氯胺消毒液的体积时仰视读数，量取水的体积时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数比计算值( )A．无影响 B．偏大C．偏小 D．无法确定9.在20 ℃时，向100 g水中加入40 g氯化钾，充分搅拌，形成134 g氯化钾溶液。

溶质的质量分数计算一、单选题(共7道，每道14分)1.向50 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，所得溶液中硫酸钠的质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

根据题意，所得溶液中的溶质包含原溶液中的溶质和新加入的溶质，溶液质量为原溶液的质量和新加入的溶质。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.现有100g 20%的某物质的溶液，要使其溶质的质量分数减小为原来的一半，可采取的方法正确的有( )①再加入10 g溶质②再加入100 g溶剂③再加入100 g该溶液④与200 g 5%的该物质溶液混合A.1个B.2个C.3个D.4个答案：B解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

题中要求溶质的质量分数减小为原来的一半，即变成10%，判断所采取的方法是否能达到目的即可。

①再加入10 g溶质，增加溶质，溶液浓度会变大，不会减小，①不符合题意。

②再加入100 g溶剂，②符合题意。

③再加入100 g该溶液，溶液具有均一性，质量分数相等的溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不会改变，③不符合题意。

④与150 g 5%的该物质溶液混合，④符合题意。

综上所述，②④符合题意，故选B。

试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有氯化钠溶液140 g，当蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠（假设过程中溶质均不析出），可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是( )A.24 gB.30 gC.16 gD.20 g答案：D解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

根据题意，蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，分别表示出两个过程中的溶质质量分数，建立等式即可。

设原溶液中含氯化钠的质量为x，则，解得x=20g，故选D。

试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算4.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后，在温度不变的条件下，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.27.6%B.24.0%C.31.6%D.34.9%答案：B解题思路：饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系为。

溶质质量分数计算一、单选题(共10道，每道10分)1.把15 g固体硝酸钾放入85 g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的质量分数为( )A.15%B.17.6%C.21.4%D.85%答案：A解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。

其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

把15 g固体硝酸钾放入85g水中，完全溶解后，溶质质量为15g，溶剂质量为85g，则溶液质量为15g+85g=100g。

故选A。

试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.向50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶液中硫酸钠的溶质质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。

其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中，溶质质量为50g×5%=2.5g，溶液质量为50g。

向原溶液中又加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶质质量为 2.5g+5g=7.5g，溶液质量为50g+5g=55g。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有100g20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )A.加入20g溶质B.蒸发掉一半溶剂C.蒸发掉50g水D.加100g50%的该溶液答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。

其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

要使溶质的质量分数增大，方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入浓度较大的同种溶液。

使100 g 20%的某溶液溶质质量分数增大一倍，即增大到40%。

100 g 20%的溶液中，溶质质量为100g×20%=20g，溶液质量为100g，溶剂的质量为100g-20g=80g。

①若采用加入溶质的方法，设需要加入溶质的质量为x，则加入溶质后的溶液中溶质的质量为20g+x，溶液的质量为100g+x，溶质的质量分数为40%，，解得x=33.3g，故需要加入溶质的质量为33.3g，A错误。

人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案【基础篇】1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）A. 1%B. 0.1%C. 10%D. 无法判断4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）A．溶液质量增加B．溶液中溶质质量分数不变C．溶液中溶质质量分数增大D．溶液中溶质质量增加5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（）A. B的溶解度大于C的溶解度。

B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。

C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。

D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。

【能力篇】一、单选题：1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.下列说法正确的是（）A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。

下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。

课题3 溶质的质量分数双基落实1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:95 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％3．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A.100 gB.200 gC.400 gD.800 g4．把 10 g溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量（）5．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）7．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠g。

8．若配制溶质的质量分数为15％的氯化钾溶液，需要在68 g水中加入g氯化钾。

9．在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液 100 g，经计算，在上称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。

10．通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？11．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10％的盐酸多少克？能力提升1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）2．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3％B.5％C.5.15％D.49％3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.20％B.26.5％C.36％D.4O％4．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.加入 10 g硝酸钾20 g硝酸钾45 g水50 g水5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A.用 10 mL的量简量取9次B.用 50 mL的量筒量取2次C.用 100 mL的量简量取1次D.用 250 mL的量简量取1次6．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）7．在 100 g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为，溶质的质量为，溶剂的质量为，溶质的质量分数为。

初二溶质质量分数练习题溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。

它是描述溶液中溶质质量占比的一种方式，是化学中重要的概念之一。

下面是一些关于初二溶质质量分数的练习题，帮助你提高对该概念的理解和应用能力。

练习题1：某化学实验中，向100g纯水中加入20g盐，搅拌均匀后得到溶液。

求这个溶液的溶质质量分数。

解答：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量根据题目，溶质质量为20g，溶剂质量为100g，所以溶液质量为20g + 100g = 120g溶质质量分数= 20g / 120g = 1/6 ≈ 0.1667练习题2：用质量分数来描述盐酸溶液中盐酸的含量。

如果盐酸溶液的质量分数为0.2，说明这个溶液中含有多少质量百分比的盐酸？解答：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶质质量百分比 = 质量分数 × 100%根据题目，质量分数为0.2，即溶质质量为20%，则溶质质量百分比为20%。

练习题3：溶液1中含有20g NaCl，溶液2中含有30g NaCl。

求这两个溶液按质量混合后的溶质质量分数。

解答：溶液1的溶质质量分数 = 20g / (20g + 80g) = 0.2溶液2的溶质质量分数 = 30g / (30g + 70g) = 0.3混合后的总溶质质量 = 20g + 30g = 50g混合后的总溶液质量 = (20g + 80g) + (30g + 70g) = 200g混合后的溶质质量分数 = 50g / 200g = 0.25练习题4：某化学实验中，用200g水稀释25g的NaOH溶液，问稀释后的溶液中NaOH的质量分数是多少？解答：稀释后的溶液总质量 = 原溶液中的溶剂质量 + 稀释用的溶剂质量 = 25g + 200g = 225g稀释后溶液中NaOH的质量 = 原溶液中NaOH的质量 = 25g稀释后的溶液中NaOH的质量分数= 25g / 225g ≈ 0.1111通过以上练习题，我们可以更好地理解溶质质量分数的计算和应用方法。

溶质的质量分数练习篇一：溶质质量分数的计算练习题溶质质量分数的计算1．t℃时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5gA物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是（） A．％ B．20％C．％D．％2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（） A、880克B、800克C、88克 D、100克3、将98%（密度为 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是（） A、（10××98%）/（100×1+10×）×100%B、（10×98%）/（100×1+10×98%）×100% C、（10××98%）/（100×1+10××98%）×100% D 10/（100+10）×100%4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 /cm3）为（） A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升5. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量（） A. 30gB. 40g C. 50g D. 70g6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同B.将a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变C.当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；D.在t2℃时，将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体量相等7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。

B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（） A．硝酸铵 B．氢氧化钠C．氧化钙 D．氯化钠8.图2为A物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴30℃时，A的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为。

溶质质量分数试题及答案一、选择题1. 溶质质量分数是指：A. 溶质质量与溶剂质量之和B. 溶质质量与溶液质量之和C. 溶质质量与溶质质量之比D. 溶质质量与溶剂质量之比2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，这意味着：A. 每100克溶液中有20克溶质B. 每80克溶液中有20克溶质C. 每100克溶剂中有20克溶质D. 每20克溶液中有100克溶质二、计算题1. 计算溶质质量分数。

假设有500克氯化钠溶解在1500克水中，求溶液的溶质质量分数。

2. 转换问题。

如果一个溶液的溶质质量分数为15%，现在需要将这个溶液稀释到5%的溶质质量分数，问需要添加多少克水？三、解答题1. 解释为什么在配制一定质量分数的溶液时，通常使用溶剂的量而不是溶质的量。

2. 讨论溶质质量分数在日常生活中的应用。

答案一、选择题1. B2. A二、计算题1. 溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%= (500克 / (500克 + 1500克)) × 100%= (500克 / 2000克) × 100%= 25%2. 设需要添加水的质量为x克。

(15% × 原溶液质量) = 5% × (原溶液质量 + x)0.15 × 原溶液质量= 0.05 × (原溶液质量 + x)原溶液质量 / (原溶液质量 + x) = 0.05 / 0.15原溶液质量 = x / 2x = 2 × 原溶液质量三、解答题1. 在配制溶液时，通常使用溶剂的量而不是溶质的量，因为溶剂通常是液体，容易测量和添加，而溶质的量可能会因为其密度和颗粒大小的不同而难以精确测量。

2. 溶质质量分数在日常生活中有广泛的应用，例如在制药工业中配制药物溶液，食品工业中制作饮料和调味品，以及在农业中配制肥料溶液等。

请注意，以上试题及答案仅供参考，实际教学中应根据学生的具体情况和教学大纲进行适当调整。

前言：该试题（卷）由多位一线国家特级教师针对当前最新的热点、考点、重点、难点、知识点，精心编辑而成，以高质量的试题（卷）助力考生查缺补漏，在原有基础上更进一步。

（最新精品测试卷）课题3 溶质的质量分数5分钟训练1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。

A 项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。

答案：A2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )A.1%B.10%C.11.1%D.9% 解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。

答案：B3.将M 克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m 克,则M 克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.M m ×100% B.mM m -×100% C.m M m +×100% D.Mm 100×100% 解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得M m ×100%。

答案：A4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。

解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。

答案：4%10分钟训练1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。