关于溶质质量分数计算的几种类型

浅析溶质质量分数的计算摘要：“溶质质量分数计算”是初中化学学习的难点，也是中考化学考查的热点，每年在中考中均有不少同学为此栽了跟头，因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用显得至关重要。

本文从几个方面对其进行解读，以帮助同学们走出误区。

关键词：溶质质量分数计算；化学；学生一、溶质不明溶质质量分数的计算例1：将10克某物质溶解于90克水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( )。

A. 一定等于10%B. 一定大于10%C．一定小于10% D. 三种情况都有可能解析：由于题中的某纯净物没有指明具体物质，因此要分不同的情况进行讨论，所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：(1)溶质质量分数等于10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。

(2)溶质质量分数大于10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOHSO3+H2O=H2SO4溶质为NaOH或H2SO4。

(3)溶质质量分数小于10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。

Na2CO3.10H2O溶解在水中后，溶质为Na2CO3，答案为（D）二、结晶水合物溶于水时的溶质质量分数的计算例2：为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。

现有20g胆矾，可配置该溶液______ g，需水_______ g。

解析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水。

溶于水后溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g胆矾中所含CuSO4的质量：Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，则所得溶液的质量为：12.8g/8%=160g，需水的质量为160 g-20g=140g三、溶液稀释时的溶质质量分数的计算例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为（）。

一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。

解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 =77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。

2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的氯化钠溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。

因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的氯化钠溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。

解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1% = （a克– x）× 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。

若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。

有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。

某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。

练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。

练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。

例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。

练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。

练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。

溶质质量分数计算的类型与方法一、稀释、浓缩型这种类型的有关溶质质量分数的计算是最基本、最简单的计算，只要把握住稀释、浓缩前后溶质质量守恒关系，即可由此列出方程求得结果。

例1．将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl 。

g解析：根据溶液的均一性可知，无论将溶液怎么来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数就不会发生变化。

而当增加溶剂的质量时却能使溶质的质量分数变小，加入溶质之后肯定能使溶液中溶质的质量分数增大。

在加水稀释的过程中溶质的质量是守恒的，由此稍作思考可知，所加水的质量应和对应溶液的质量一样多（40ｇ）的时候，即可使原来10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半（即5％）；在采用加入溶质的方法使溶液浓缩的时候，所加入的溶质质量可利用列方程的方法求得，但要注意，这部分溶质加入后，不仅溶质的质量增加了，同样也使溶液的质量增大了。

若设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：（ｘ＋40ｇ×10％）÷（40＋ｘ）＝20％解之，ｘ＝5ｇ。

答案：10%；40；5 。

点评：无论对原来的溶液怎样进行稀释或浓缩，只要没有晶体析出，都可按照溶质质量分数的计算公式直接进行计算。

列方程是解决这类问题的最常用的方法。

二、溶液配制型溶液的配制可谓综合性的题目，既包括实验步骤，也包括有关计算，甚至还有对误差的分析和判断，但其核心还是计算问题，是依据溶质质量分数计算公式的计算。

例2.实验室要配制50g6%的硝酸钾溶液，按下列步骤进行：（１）计算：需硝酸钾质量为_____g；水的质量为_____g，约_____mL。

（２）称量：托盘天平只能准确称量到_____g,检查时，若发现指针偏右应将平衡螺母向_____调至平衡。

（３）溶解：应选择的量筒规格为_____（50mL或100mL），量取时，若视线仰视，则量筒的读数偏_____，实际量取水的体积偏_____，所配溶液中溶质的质量分数偏____。

溶质质量分数计算的类型与方法
1.总质量法
总质量法是计算溶质质量分数最直接的方法之一，其计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量
其中，溶质质量为溶液中溶质的质量，溶液总质量为溶液中溶质和溶剂的总质量。

这种方法适用于已知溶液的总质量和溶质的质量的情况，例如溶液经过称重的实验或者已知溶质和溶剂的质量。

2.体积法
体积法是计算溶质质量分数的另一种方法，其计算公式为：
质量分数=初始溶质体积浓度x溶质的体积/溶液总体积
其中，初始溶质体积浓度是指溶质初始时的体积浓度，是以溶质所在的体积为基准的浓度。

这种方法适用于已知溶液总体积、初始溶质体积浓度和溶质的体积的情况，例如溶液经过体积浓度实验或者已知溶液总体积和溶质的体积。

3.水相质量法
水相质量法是计算溶质质量分数的一种特殊方法，适用于溶液中含有水的情况。

对于水溶液中的溶质，可以使用以下公式计算其质量分数：其中，溶质质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的溶质质量，溶液总质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的总质量。

这种方法适用于有机物溶解于水形成的溶液的情况，由于有机物往往含有一定的水分。

值得注意的是，在实际应用中，还有其他计算溶质质量分数的方法，
例如根据吸光度、电导率或者滴定等实验数据进行计算，这里不再一一列举。

不同的计算方法适用于不同的测量条件和实验数据，选择适合的计算
方法可以更准确地得到溶质质量分数的结果。

总之，溶质质量分数的计算方法有多种类型，包括总质量法、体积法、水相质量法等。

在使用时应注意选择适合的计算方法，并根据实际条件和
数据进行计算，以获得准确的结果。

溶质质量分数公式
溶质质量分数是一种常用的化学计算方法，用于表示溶质按质量占混合物总质量的百分比。

溶质质量分数公式是：质量分数=溶质的质量/混合物的质量×100%。

它是计算溶质在混合物中的比例的有效方法，可以用于研究化学物质的组成及其特性。

溶质质量分数公式的应用非常广泛，可以用于计算分散体系中各种溶质的质量分数。

如果溶质是水，则可以用溶质质量分数公式来计算水中各种物质的比例。

比如，可以用溶质质量分数公式来计算水中硫酸盐、硫化物、硅酸盐、氯化物等化学物质的比例。

这些信息可以为研究解决水污染等问题提供重要的参考。

此外，溶质质量分数公式也可用于计算溶质的溶解度。

比如，可以利用它来计算溶质在某一温度下的溶解度，以及溶解度在不同温度下的变化。

这些信息对于分析和控制溶质的溶解度具有重要意义。

另外，溶质质量分数公式还可用于计算混合物的浓缩比。

它可以用来研究不同浓度的混合物的比例，以及混合物的浓缩比随时间的变化趋势。

这些信息对于分析混合物的物理性质具有重要意义。

总之，溶质质量分数公式是一种非常有用的化学计算方法，可以用来研究和分析混合物的组成、特性、溶解度和浓缩比等。

它可以为研究化学反应机理和处理污染物提供有价值的参考。

有关溶液中溶质质量分数的计算姓名________一、计算类型：1、关于溶质质量分数概念的计算。

2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。

3、溶液稀释（或浓缩）、混合的计算。

4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算。

二、主要内容：1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数 === ---------- x100 % === ---------------------- x 100%溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量=== -------------------- x 100%溶液体积x溶液密度溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。

（稀释：用水稀释；浓缩：蒸发溶剂）⑴、M 浓x P 浓% ======== M 稀x P 稀%⑵、V浓t浓P浓% ======== V稀t稀P稀%其中：M—溶液质量V —溶液体积t —溶液密度P%--溶液中溶质质量分数⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量（△ M7K）为稀溶液与浓溶液的质量之差。

即：△ M水=== M稀-M浓2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为：M 浓x P浓% + M稀x P稀% ==== （ M浓+ M稀）x P混%4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算。

反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== ----------------------------- x 100%生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量=== --------------------------------------------------- x 100%反应前各物质质量总和 -生成气体质量-生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量-生成气体或生成沉淀质量第一类型:练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数?②、200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数?③计算在80克质量分数为158的NaNQ溶液里含有NaNO多少克。

溶质质量分数计算练习专题一、学习目标知识目标：1.理解溶质质量分数的定义，清楚公式中各个物理量的含义。

2.熟悉溶质质量分数公式，学会溶质质量分数各种类型的计算。

能力目标：培养学生的发散思维，提高分析问题、解决问题的能力情感目标：了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

重点：溶质质量分数公式的理解与应用。

难点：涉及溶液体积的计算及溶液配置中的误差分析二、溶质质量分数计算的基本类型1.溶质质量分数定义式及变形计算：解析：溶质质量分数=溶液的质量溶质的质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂质量=溶液质量—溶质质量此类题重点考察考查对溶液质量分数定义的准确理解及根据定义式进行溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的相互换算。

此类题关键是找准溶液、溶质、溶剂的质量。

例1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100g 水中溶解了10g 蔗糖B.将10g 蔗糖溶解于90g 水中所得到的溶液C.100g 蔗糖溶液中溶解10g 蔗糖D.将蔗糖与水按1:10的质量比配成的溶液 答案：BC变式训练11.判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”）（1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）（2）10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ）（3）10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）（4）40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）2.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克应加水多少克3.常温下，向100g10%的NaCl溶液中加入10g蔗糖充分溶解后，求所得溶液中NaCl的质量分数4.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。