典型例题：溶质质量分数的计算

浅析溶质质量分数的计算摘要：“溶质质量分数计算”是初中化学学习的难点，也是中考化学考查的热点，每年在中考中均有不少同学为此栽了跟头，因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用显得至关重要。

本文从几个方面对其进行解读，以帮助同学们走出误区。

关键词：溶质质量分数计算；化学；学生一、溶质不明溶质质量分数的计算例1：将10克某物质溶解于90克水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( )。

A. 一定等于10%B. 一定大于10%C．一定小于10% D. 三种情况都有可能解析：由于题中的某纯净物没有指明具体物质，因此要分不同的情况进行讨论，所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：(1)溶质质量分数等于10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。

(2)溶质质量分数大于10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOHSO3+H2O=H2SO4溶质为NaOH或H2SO4。

(3)溶质质量分数小于10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。

Na2CO3.10H2O溶解在水中后，溶质为Na2CO3，答案为（D）二、结晶水合物溶于水时的溶质质量分数的计算例2：为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。

现有20g胆矾，可配置该溶液______ g，需水_______ g。

解析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水。

溶于水后溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g胆矾中所含CuSO4的质量：Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，则所得溶液的质量为：12.8g/8%=160g，需水的质量为160 g-20g=140g三、溶液稀释时的溶质质量分数的计算例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为（）。

一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。

解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 =77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。

2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的氯化钠溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。

因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的氯化钠溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。

解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1% = （a克– x）× 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。

若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。

溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20％的氯化钠溶液中,再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．25% B．20.5％C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D.分析：抛开20％的氯化钠溶液,先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。

相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。

故正确答案为：C（2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。

分析:结晶水合物溶于水后,其中的结晶水成为溶剂的一部分,溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。

解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g溶液的溶质质量分数=［16/（25+175）］×100％=8%答:略.(3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。

分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。

解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为xSO3+H2O=H2SO480 984g xx=4。

9g溶液的溶质质量分数=［4.9/（4+46）]×100％=9。

8%(4)两两反应有气体或沉淀生成例42。

4g镁恰好与47。

6g稀硫酸完全反应,求所得溶液的溶质质量分数.分析:解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到;二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量. 解:设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120 22。

有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。

某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。

练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。

练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。

例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。

练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。

练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。

溶质质量分数计算溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

它是化学中常用的一个概念，用来描述溶液中溶质的浓度。

溶质质量分数可以用来计算物质在溶液中的含量，对于化学实验和工业生产有着重要的意义。

在计算溶质质量分数时，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。

溶质的质量可以通过称量得到，溶液的总质量可以通过称量溶质和溶剂得到。

将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即可得到溶质质量分数。

溶质质量分数的计算公式如下：溶质质量分数（%）= （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%例如，如果有100g的溶液中含有20g的溶质，那么溶质质量分数为：溶质质量分数（%）= （20g / 100g）× 100% = 20%溶质质量分数可以用来表示溶液中溶质的浓度。

当溶质质量分数增加时，溶液的浓度也随之增加。

反之，溶质质量分数减少时，溶液的浓度也减少。

溶质质量分数在化学实验中有着广泛的应用。

在实验中，我们常常需要控制溶液中溶质的浓度，以便进行精确的实验操作。

溶质质量分数可以帮助我们计算所需的溶质质量，从而使得实验操作更加准确。

在工业生产中，溶质质量分数也有着重要的应用。

例如，在制备药物或化工产品时，我们需要控制溶液中溶质的浓度，以保证产品的质量和效果。

溶质质量分数可以帮助工程师们计算所需的溶质质量，从而保证产品的稳定性和一致性。

除了在实验和工业生产中的应用，溶质质量分数还可以用来描述溶液的性质。

不同的溶质质量分数会影响溶液的性质，如密度、折射率、电导率等。

通过研究溶质质量分数对溶液性质的影响，我们可以更好地理解溶液的行为和特性。

溶质质量分数是描述溶液中溶质浓度的重要概念，它可以帮助我们计算溶质的含量，并在化学实验和工业生产中发挥重要作用。

通过掌握溶质质量分数的计算方法和应用，我们可以更好地理解溶液的性质和行为，为实验和生产提供指导和支持。

溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。

（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。

（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。

（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。

（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。

2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。

（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。

求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。

溶质质量分数计算常见题型与解析
一、质量百分数的计算：
1. 求混合物质量百分数：
质量百分数=含量X100/总质量
例如：有A、B两种物质比例为2:3，混合物总质量为30g，求A物质质量百分数？
质量百分数＝2/5×100＝40%
2. 求溶液质量百分数：
质量百分数 = (溶质质量/溶液质量)×100%
例如：给定2 L的溶液，溶质的质量为30g，求溶液的质量百分数？
质量百分数 = (30/2)×100% = 1500%
二、溶质的质量计算：
1. 求混合物溶质的总质量：
溶质的总质量=含量×总质量
例如：有A、B两种物质比例为2:3，混合物总质量为30g，求A物质的质量？
A物质的质量=2/5×30=12g
2. 求溶液溶质的质量：
溶质质量 = 溶液质量 ×质量百分数/100%
例如：给定2 L的溶液，溶质的质量百分数为1500%，求溶液中溶质的质量？
溶质质量 = 2000 × 1500/100% = 30000 g。

溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）解读：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。

故该溶液中NaCl的质量分数36?100%?265%?.100?36二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解读：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO，而非CuSO·5HO，10g胆矾中所含CuSO4442的质量。

故该溶液中溶质的m(CuSO)6.4g44%6.?100%???100%?质量分数m(CuSO?5HO)?m(HO)10g?90g242三、所加物质与水反应型3、将31g NaO溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2解读：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设NaO与水发生反应生成NaOH的质量为x2NaO?HO?2NaOH 2262 8031g x31g62?80xx?40g 解得：40g?100%?40% 溶液中溶质的质量分数为31g?69g四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是1 / 13溶质质量?100%?，混合溶液中各种溶质的质量分解读：因溶液中溶质的质量分数溶液质量数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl)100?5%?100%??100%?4.76%m(Nacl)?m(HO)?m(KCl)100?52五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是m(NaOH)?100%?由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数解读：m(NaOH)?m(HO)240?30%12%???100%100六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解读：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是HSO，而是42ZnSO，故计算时要根据反应的HSO质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO的4224质量，以及产生H的质量。

溶质质量分数计算溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的一种常用指标，通常用质量分数的百分比表示。

它是指溶质质量与溶液总质量之比，可以用来衡量溶液的浓度。

溶质质量分数的计算方法简单，但在实际应用中具有重要的意义。

溶质质量分数的计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在计算溶质质量分数时，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。

溶质的质量可以通过称量或者其他方法获取，而溶液的总质量则是溶质质量和溶剂质量之和。

溶质质量分数的计算可以通过以下实例进行说明。

假设我们有一个质量为500g的溶液，其中含有200g的盐。

我们可以使用溶质质量分数来表示盐在溶液中的含量。

我们需要将溶质的质量和溶液的总质量代入计算公式。

根据上述例子，溶质的质量为200g，溶液的总质量为500g。

将这些值代入计算公式，可以得到：质量分数= (200g / 500g) × 100% = 40%因此，盐在该溶液中的质量分数为40%。

溶质质量分数的计算可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。

通过计算溶质质量分数，我们可以判断溶液的浓度高低，并根据需要进行相应的调整。

在实际应用中，溶质质量分数常常与其他浓度单位一起使用，如摩尔浓度或体积分数，以提供更全面的信息。

溶质质量分数还可以用于研究溶液的溶解度。

溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

通过测定溶质质量分数，可以确定溶质在溶液中的溶解度，并进一步研究溶解规律和影响因素。

溶质质量分数的计算方法简单易懂，但在实际应用中需要注意一些问题。

首先，要保证溶质和溶剂的质量准确获取，避免误差对计算结果的影响。

其次，要注意单位的统一，确保质量分数的计算结果具有可比性。

最后，要注意溶质质量分数的范围，通常情况下，质量分数的值应在0%到100%之间。

溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的重要指标。

它通过溶质的质量与溶液总质量之比，反映了溶质在溶液中的相对含量。

溶质质量分数的计算方法简单易用，可以在实验室和工业生产中广泛应用。