下载文档原格式
有关溶液中溶质质量分数的计算姓名一、计算类型：1、关于溶质质量分数概念的计算。
2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。
3、溶液稀释(或浓缩）、混合的计算.4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算.二、主要内容:1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数=== —--——×100 ％=== —————————×100％溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量=== -———-—---—×100％溶液体积×溶液密度溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。
(稀释: 用水稀释; 浓缩：蒸发溶剂)⑴、M浓× P浓％ ======== M稀× P稀％⑵、V浓þ浓P浓％ ======== V稀þ稀P稀％其中： M-溶液质量 V—溶液体积þ—溶液密度P％—-溶液中溶质质量分数⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水）为稀溶液与浓溶液的质量之差。
即:ΔM水 === M稀— M浓2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为：M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀）×P混％4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算.反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== —-————————————×100%生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量=== —-—-——-————————--————--——×100%反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量- 生成气体或生成沉淀质量第一类型：练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？③计算在80克质量分数为15％的NaNO3溶液里含有NaNO3多少克。
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
溶质质量分数稀释
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质量与整个溶液质量的比值，通常以百分比表示。
溶质质量分数的计算公式为：
[ \text{溶质质量分数} = \frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的总质量}} \times 100\% ]
当进行稀释时，溶质质量分数会发生变化。
稀释过程中，通常是向原有的溶液中添加溶剂，使得溶液的总体积增加，而溶质的质量保持不变。
因此，可以使用下面的稀释公式来计算溶质质量分数的变化：[ C1V1 = C2V2 ]
其中，
1.( C_1 ) 是初始溶液的溶质质量分数，
2.( V_1 ) 是初始溶液的体积，
3.( C_2 ) 是稀释后的溶液的溶质质量分数，
4.( V_2 ) 是稀释后的溶液的体积。
这个公式基于质量守恒的原理，即初始溶液中的溶质质量等于稀释后的溶液中的溶质质量。
化学中溶质质量分数符号
摘要：
一、溶质质量分数的定义
二、溶质质量分数的计算方法
三、溶质质量分数在化学中的应用
正文：
化学中的溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例，通常用符号“w”表示。
溶质质量分数是溶液的重要性质之一，它反映了溶液中溶质含量的多少。
溶质质量分数的计算方法如下：
溶质质量分数（w）= 溶质质量（m）/溶液质量（M）× 100%
溶质质量分数在化学中有广泛的应用，例如：
1.在化学反应中，溶质质量分数可以用来衡量反应物的浓度，进而预测反应速率和平衡常数。
2.在溶液的配制过程中，需要控制溶液的溶质质量分数以保证实验结果的准确性。
3.在工业生产中，溶质质量分数作为控制参数，可以优化生产过程，提高产品质量和产量。
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变)设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：Aa%+x=（A+x）b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：Aa%+B%=（A+B）c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
