溶质质量分数计算

溶质质量分数计算
一、主要计算依据：
溶质的质量分数
=
溶质质量
—————
×10％0
溶液质量
溶质质量
溶液质量 = ——————
溶质质ห้องสมุดไป่ตู้分数
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
典型例题
例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧 乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的 溶液来使用，需加水多少克？
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)= m(混)×a%(混)
例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸 来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和 5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y
x=30g y=150g 答：略.
例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气. 求： ①原硫酸溶液中溶质的质量分数.
T1
T2
T3
T4
2.48 2.41 2.34 2.34
根据数据回答：（1 ）____时间氯酸钾已完全反应。 （2）求产生氧气的的质量（3）求样品中氯酸钾的质 量分数。
3、求化学反应后所得溶液中溶质 质量分数的问题：
通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量 间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后 溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：
质量守恒法. 溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.
练习： 测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学
习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合，加热 混合物T1时间后（假如杂质不参加反应）冷却，称 量剩余固体，重复以上操作，依次称得T2，T3，T4时 间后剩余固体的质量，纪录如下表：
②所得溶液中溶质质量分数.
解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 161 2
x
y 0.4g
x=19.6g
y=32.2g
①：
答：略.
②：______3_2_.2_g________×100％=15.15％ 32.2g+(200g –19.6g)
=1.84g/cm3）
解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98%
x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL
答：略.
2、溶质质量分数不同的同溶质溶液 混合问题：
一般可用下式计算：
解：设需加水质量为x， 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g
答：略.
二、常见题型及基本思路：
1、溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式 计算：
m(浓)×a%(浓)=m(稀)×a%(稀)
即：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)
例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需 98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸密度