2020-2021学年广东省东莞市高一(上)期末化学试卷(附详解)

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2020-2021学年广东省东莞市高一（上）期末化学试卷

1. 《清波杂志》记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是( )

A. “胆水”中含有CuSO4

B. “胆水”经蒸干后可获得胆矾晶体

C. 可以用该胆水为原料湿法炼铜

D. “钥匙成铜”发生了置换反应

2. 化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为 60∼140nm，下列说法正确的是( )

A. 新冠病毒是一种胶体

B. 医用酒精不可杀灭新型冠状病毒

C. 可用84消毒液直接喷洗双手消毒

D. 勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法

3. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是( )

A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3

B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH

C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO

D. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO3

4. 某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是( )

某市医疗机构临床检验结果报告单

分析项目 检测结果 单位 参考范围

1 锌(Zn) 115.92 μmol⋅L−1 66～120

2 铁(Fe) 6.95↓ mmol⋅L−1 7.52～11.82

3 钙(Ca) 1.68 mmol⋅L−1 1.55～2.10

…

A. 该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素

B. 报告单中“μmol⋅L−1”是物质的量浓度的单位

C. 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性

D. 该儿童易患缺铁性贫血 第2页，共22页 5. 科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是( )

A. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展

B. 屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖

C. 门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

D. 道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

6. 下列粒子组可以大量共存的是( )

A. Na+、Fe2+、HClO、I− B. Na+、Ca2+、HCO3−、OH−

C. Cl−、NO3−、Na+、Ag+ D. Mg2+、Cu2+、SO42−、Cl−

7. 下列离子方程式的书写正确的是( )

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

C. Na2O2与水反应：2O2−+2H2O=4OH−+O2↑

D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=CO32−+H2O

8. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是( ) A. B. C. D.

9.

下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( )

选项 A B C D

生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片

有效成分的化学式 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3

用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药

A. A B. B C. C D. D

10. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打第3页，共22页 开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口．气球内可能的气体是( )

A. 氧气 B. 氢气 C. 甲烷 D. 氯气

11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A. 25℃，101kpa下，22.4L Cl2所含分子数为NA

B. 18g H2O中所含中子数为10 NA

C. 1molCa(ClO)2溶液中，含有Cl−的个数为2NA

D. 2.3g Na与氧气充分反应成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA

12. 类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确的是( )

A. 由 Na2O 与水反应生成 NaOH，推测 K2O 与水反应生成 KOH

B. 由 Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，推测 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2

C. 由 Fe 可以置换 CuSO4 溶液中的铜，推测 Al 可以置换 CuSO4 溶液中的铜

D. 由 CO2 能与 NaOH 溶液反应，推测 SiO2 能与 NaOH 溶液反应

13. 化学反应除了物质转化外还伴随着能量变化( )

操作 现象

A 向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，取出温度计，滴加2滴酚酞溶液 温度降低，酚酞溶液变浅红色

B 向装有少量Na2O2的试管中滴加水，触摸试管外壁，并立即将带火星的木条伸入试管 试管发热，有尖锐爆鸣声

C 将一块绿豆大小的钠投入预热的坩埚中，加热至钠熔化后，撤掉酒精灯 火焰呈黄绿色，生成黄色固体

D 向分别装有少量稀盐酸和NaOH溶液的两支试管中加入两片未打磨的铝片，触摸试管外壁，用点燃的木条放在试管口 两支试管外壁都发热，只有装稀盐酸的试管看到气泡，产生可燃的气体

A. A B. B C. C D. D

14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) 第4页，共22页 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓

B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质

C. H2SO4是电解质，但不含H+和SO42−，只含有H2SO4分子

D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

15. 铬元素(Cr)的化合物存在如图转化关系：

下列判断错误的是( )

A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质

B. 反应②H2O2被氧化成O2

C. 反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D. 反应①②③中只有②是氧化还原反应

16.

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是( )

元素代号 a b c d e

原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.037 0.073

主要化合价 +2 +3 +2 +1 −2

A. 简单离子半径：a>e

B. 在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为：b>a

C. 由ab形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大

D. e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成

17. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。

a …… b c d

e …… g h j 第5页，共22页 (1)a原子结构示意图为 ______。

(2)b、c、d三种元素的气态氢化物中，其中最稳定的是 ______(写化学式)。

(3)元素e与c能形成一种白色物质，其电子式为 ______。

(4)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______。

(5)由单质a制成的电池需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 ______。

(6)科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为

______。预测h、Ge与氢气较难反应的是 ______(填元素名称)。

(7)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”、Mc可由反应24395Am+4820Ca→Mc+310n得到。Mc用核素符号表示为 ______。

18. 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe^∗的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为 ______，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为 ______。

(2)加入铁粉的作用是 ______。

(3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：

①分别写出KMnO4、NaHCO3的电离方程式：______。

②配平方程式，并用单线桥法表示电子转移过程______：

______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______MnSO4+______K2SO4+______Fe2(SO4)3+______H2O

③已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为 ______。

(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁 (FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：

①假设它按 CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 ______。

②假设它按 KClO3受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为 ______。 第6页，共22页 19. 实验制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

(1)上述实验制取氯气的化学反应方程式为 ______；

(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：______接 ______； ______接 ______； ______接 ______； ______接 ______；

(3)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ______；

A.饱和NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.浓硫酸

D.水

(4)FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：I−被Cl2氧化

假设2：Fe2+被Cl2氧化

请你完成下表，验证假设

实验步骤 预期现象 结论

①取少量黄色溶液于试管中

______ ； ______ ； 假设1正确；

②取少量黄色溶液于试管中

______ ； ______ ； 假设2正确；