2019-2020学年广东省佛山市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
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2019-2020学年广东省佛山市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )
A. 利用太阳能制氢 B. 关停小火电企业
C. 举行“地球一小时”熄灯活动 D. 推广使用煤液化技术
2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A. 燃放鞭炮
B. 氯化铵和熟石灰混合加热制氨气
C. 金属冶炼
D. 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
3. 当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是( )
A. 食盐水 B. 碘酒 C. 淀粉溶液 D. Fe(OH)3沉淀
4. 下列溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. H+、Na+、SO42−、HCO3− B. NH4+、Fe3+、SO42−、OH−
C. Na+、K+、AlO2−、Cl− D. Fe2+、Ba+、SO42−、NO3−
5. 在我国使用最早的合金是( )
A. 青铜器 B. 不锈钢制品 C. 铁制品 D. 铝合金
6. ClO2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物
7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
8. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01mol的混合溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )
A. 铁溶解，析出0.01molZn
B. 铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+
C. 铁溶解，析出0.01molCu
D. 铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH−=AlO2−+H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D. Fe(OH)3跟盐酸反应：OH−+H+=H2O
10. 下列物质中，属于强电解质的是( )
A. SO3 B. CH3COOH C. NH3 D. NaOH
11. 阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用NA表示。下列说法或表示中不正确的是( )
A. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol
B. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D. 6.02×1023mol−1叫做阿伏加德罗常数
12. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol
13. 下列关于金属铝的说法正确的是( )
A. 金属铝能与所有的酸和碱发生反应
B. 铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜
C. 在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象
D. 工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝
14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
15. 下列实验装置或对实验现象的描述，正确的是( )
A. 实验中溶液变黄色
B. 实验用于石油的分馏
C. 实验中出现砖红色沉淀
D. 实验用于收集SO2气体
16. 下列物质不能与氯气反应的是 ( )
A. 钠 B. 氢氧化钠 C. 铁 D. 硫酸
17. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有关说法不正确的是( )
A. 低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小
B. 干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
C. 湿法制备中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
19. 下列反应中关于“H2O”的说法错误的是( )
A. 2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，水被氧化
C. CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物
D. Na2O+H2O=2Na++2OH−反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
20. 中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )
A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3
二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）
21. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl−的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______；
A.用30mL水洗涤烧杯2−3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1−2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______
(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为______ mol/L.(填字母)
A.1000Vd36.5V+22400B.Vd36.5V+22400C.1000Vd36.5V+22.4D.36.5V22.4(V+1)d
三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）
22. 实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体：
(1) 分液漏斗①中放浓盐酸，烧瓶②中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热。写出反应的离子程式： ________________________
(2) 为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是____________，其作用__________；在C瓶中的液体应是_______________， 其作用是_______
(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为_______________。在D及E装置中察到现象是_______
(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_____________。
四、简答题（本大题共2小题，共29.0分）
23. 金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠(NaH)，氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气．试回答：
(1)写出金属钠与氢气反应的化学方程式． ______
(2)固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由． ______
(3)氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？ ______ ．
24. 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3⋅18H2O.制备步骤如下(部分操作和条件略)：
I.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
II.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
IV.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V.浓缩、结晶、分离，得到产品．
(1)步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分 ______ (填化学式)，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
______ ．
(2)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol⋅L−1
根据表中数据解释步骤II的目的 ______ ．
(3)己知：一定条件下，MnO4−可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ______ .反应的化学方程式为 ______
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 ______ ．
